第四章電化學(xué)(20周)

1、第四章：電化學(xué)練習1甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（ ）AKNO3BMgSO4 CCuSO4DNa2SO42下列敘述正確的是（）A原電池中陽離子向負極移動 B用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板,鐵易被腐蝕C馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快 D白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快3在電解水制取H2和O2時，為了增強導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（ ）ANaOH BHC1 CNaClDCuSO44鋅錳干電池在放電時電池總反應(yīng)方

2、程式可以表示為：Zn + 2 MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2 NH3 + H2O 在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 AMnO2和NH4+ BZn2+和NH4+ CZn D碳棒5下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A a電極是負極 Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e- 2H2O2­C 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置6堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn(s)

3、 + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是 A電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)H2O(l)2e- Mn2O3(s)2OH- (aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g7某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe3Fe2，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是A正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C正極為鉑，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D正極為銀，負極為鐵，電解

4、質(zhì)溶液為CuSO4溶液8以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×1023，則此時在陰極上析出銅的質(zhì)量是（）A8g B16g 32g D64g9用石墨作電極，電解1mol·L1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH變大的是（）AHClB H2SO4CNaClDNa2SO410關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是( )A若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性11用惰性電極電解n價金屬的硝酸鹽溶液，當陰極上析出

5、mg金屬時，陽極上產(chǎn)生560mL（標準狀況）氣體，此金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)為（）A10m nB10mC10nD40mn12.理論上不能用于設(shè)計成原電池的反應(yīng)是( )A.HCl（aq）+NaOH（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） H<0B.2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H<0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4Fe(OH)3(s) H<0D.2H2（g）+O2（g）= 2H2O(l) H<013用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A

6、AgNO3 Ag2O BNaOH NaOH CNaCl 鹽酸 DCuSO4 Cu(OH)214將一定量的碳酸鈣放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是（ ）A碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質(zhì)量不會改變B最終會得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液C因為Ca2+CO32-=CaCO3很容易發(fā)生，所以不存在CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32- (aq)的反應(yīng)D因為碳酸鈣難溶于水，所以改變外界條件也不會改變碳酸鈣的溶解性15一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料電池說法正確的是( )A在熔融電解質(zhì)中，O2-

7、由負極移向正極B通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空氣的一極是負極，電極反應(yīng)為：O24e-2O2-D電池的總反應(yīng)是：2C4H1013O2 ® 8CO210H2O16火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金、銀等),其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時（ ）A精煉時粗銅接電源負極 B精煉時純銅做陽極C雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉淀到池底 D純銅片增重2.56 g，電路通過電子為0.08mol17某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2能進行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的

8、方案是（ ）18近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有關(guān)說法中，正確的是( )A電解時，石墨做陰極，鐵作陽極 B電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣C電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾濃縮結(jié)晶灼燒D電解中，每轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，理論上可得到0.1 mol無水KIO3晶體19.向5 ml NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解

9、度關(guān)系為（ ）A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl<AgI<Ag2S C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S20已知：25 時，KspMg(OH)2=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11。下列說法正確的是（ ）A25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C25 時，Mg(OH)2固體在20 m L 0.01 m ol·L1氨水中的Ksp比在20 m L 0

10、.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF221能用電解原理說明的問題是（ ）電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A. B. C. D.22下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（）a極板b極板X電極Z溶液A銀 鐵正極AgNO3B石墨 石墨負極NaOHC鋅 石墨負極CuS

11、O4D銅 石墨負極CuCl223如果在鐵器上鍍鎳，則鎳片應(yīng)與電源的_極相連，鐵器件應(yīng)和電源的_極相連，電解液可用硫酸鎳溶液（NiSO4），電極反應(yīng)式為：陰極_ ，陽極_ ，在電鍍過程中硫酸鎳溶液的濃度_ （增大，減小，不變）24按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫。電極反應(yīng)式：鋅板：；銅板：。（2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出： 。加以必要的連接后，該裝置叫。電極反應(yīng)式，a極： b極： 。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不變），加入一定量的 后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。25.（12

12、分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題。（1）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕。（第(3)問的圖）（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如上圖：A電極對應(yīng)的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是。若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因。26根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2

13、+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊膠-飽和KNO3鹽橋。請回答下列問題：（1）電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；（2）銀電極為電池的_極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：_；X電極：_。（3）外電路中的電子是從_電極流向_電極。（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是_（填序號）。A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42-第四章：電化學(xué)練習答案：1C 2C 3A 4A 5B 6C 7D 8B 9CA 10B 11A 12A 13A 14B 15D 16D 17C 18D 19C 20B 21D 22C23正極，負極，陰極：Ni22eNi ， 陽極：Ni2e Ni2 ，不變24聯(lián)接畫線略。（1）原電池，鋅板：Zn-2e- =Zn2 銅板：2