鹽酸標準溶液的配制和標定_第1頁
鹽酸標準溶液的配制和標定_第2頁
鹽酸標準溶液的配制和標定_第3頁
全文預覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鹽酸標準溶液的配制和標定一、目的要求掌握減量法準確稱取基準物的方法。掌握滴定操作并學會正確判斷滴定終點的方法。學會配制和標定鹽酸標準溶液的方法。二、實驗原理由于濃鹽酸容易揮發(fā)，不能用它們來直接配制具有準確濃度的標準溶液，因此，配制HCl標準溶液時，只能先配制成近似濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)標定它們的準確濃度，或者用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比計算該溶液的準確濃度。標定HCl溶液的基準物質(zhì)常用的是無水Na2CO3，其反應式如下：Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2滴定至反應完全時，溶液pH3.89通常選用溴甲酚綠-甲基紅混合液或

2、甲基橙作指示劑。三、試劑1.濃鹽酸（密度1.19g/mL）2.甲基橙指示劑四、實驗步驟1.0.1molL-1HCl溶液的配制用量筒量取濃鹽酸9mL，倒入預先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標簽。2.鹽酸溶液濃度的標定 用減量法準確稱取約0.150.2g在270300干燥至恒量的基準無水碳酸鈉，置于250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示劑12滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙?。若用甲基橙做指示劑，則終點顏色變化為：由黃色變?yōu)槌壬?。由Na2CO3的重量及實際消耗的HCl溶液的體積，計

3、算HCl溶液的準確濃度。實驗流程HCl標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬珳蚀_稱取預先烘干的無水碳酸鈉0.150.2g振搖使溶 解甲基橙指示液1-2d25mL水五、數(shù)據(jù)記錄與處理編號實驗項目傾出前(稱量瓶+基準物)質(zhì)量傾出后(稱量瓶+基準物)質(zhì)量取出基準物的質(zhì)量HCl溶液 終讀數(shù)HCl溶液 初讀數(shù)消耗HCl溶液體積HCl溶液的濃度HCl溶液的平均濃度相對平均偏差六、注意事項干燥至恒重的無水碳酸鈉有吸濕性，因此在標定中精密稱取基準無水碳酸鈉時，宜采用“減量法”稱取，并應迅速將稱量瓶加蓋密閉。在滴定過程中產(chǎn)生的二氧化碳，使終點變色不夠敏銳。因此，在溶液滴定進行至臨近終點時，應將溶液加熱煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室溫后，再繼續(xù)滴定。七、思 考 題1、作為標定的基準物質(zhì)應具備哪些條件？2、欲溶解Na2CO3基準物質(zhì)時，加水50mL應以量筒量取還是用移液管吸??？為什么？3、本實驗中所使用的稱量瓶、燒杯、錐形瓶

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論