初中常見物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷

1、初中常見物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)、推斷、除雜鑒別是利用幾種物質(zhì)性質(zhì)上的差異,選擇適當(dāng)?shù)脑噭?通過(guò)實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的不同現(xiàn)象把它們一一區(qū)別出來(lái)。檢驗(yàn)是根據(jù)物質(zhì)的特性，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，通過(guò)實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象來(lái)分析它的組成，從而確定是不是這種物質(zhì)（如果是酸堿鹽，則要分別確認(rèn)陰陽(yáng)離子各是什么）。推斷是根據(jù)題目所給的信息，通過(guò)推理判斷各種物質(zhì)是什么或物質(zhì)的存在情況。做推斷題時(shí)，以文字信息為序，尋找并抓住“突破口”（特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象、特征物質(zhì)），逐步分析和篩選。除雜是根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)的差別，通過(guò)物理或化學(xué)方法將雜質(zhì)除去或轉(zhuǎn)化成被提純物。物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)、推斷、除雜的依據(jù)（四個(gè)方面的變化規(guī)律）一、三類物

2、質(zhì)的性質(zhì)（七種物質(zhì)的特點(diǎn)）：1、酸的通性（鹽酸、硫酸）：（1）酸與酸堿指示劑作用：（石蕊試液）（常用酸堿指示劑來(lái)判斷溶液的酸堿性，用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度）（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成可燃性氣體（H2）（硝酸除外）（常用酸來(lái)制氫氣或溶解活潑金屬）（3）酸能與堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物）反應(yīng)生成鹽（基本都能溶于水）和水（常用酸來(lái)溶解金屬氧化物如除銹）（4）酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水（常用酸來(lái)溶解難溶性堿）（5）酸能與某些鹽（如碳酸鹽）反應(yīng)生成鹽和水（或二氧化碳）（常用酸來(lái)溶解碳酸鹽或制取二氧化碳）2、堿的通性（氫氧化鈉、氫氧化鈣）（1）堿溶液能使酸堿指示劑變色：（酚紅石藍(lán)）（2）堿溶液能

3、與CO2、SO2反應(yīng)：（常用NaOH溶液吸收CO2，用Ca（OH）2溶液來(lái)鑒別CO2）（3）堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)（4）堿溶液能與某些鹽溶液（銅鹽、鐵鹽、鎂鹽等）反應(yīng)生成新鹽和新堿（生成物至少一種是沉淀）3、鹽的性質(zhì)（氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉）（1）鹽溶液（鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽、銨鹽除外）能與較活潑的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)（濕法冶金）（2）某些鹽（如碳酸鹽）能與酸反應(yīng)生成鹽和水（或二氧化碳）（3）某些鹽溶液（銅鹽、鐵鹽、鎂鹽等）能與堿溶液反應(yīng)生成新鹽和新堿（生成物至少一種是沉淀）兩種可溶性鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成兩種新鹽（至少有一種是沉淀）二、四類離子對(duì)的關(guān)系：1、Cl-類：Cl-與Ag+反應(yīng)生成不溶于

4、稀硝酸的白色沉淀（AgCl）2、SO42-類：SO42-與Ba2+反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）3、OH-類：（1）OH-和H+反應(yīng)生成水，無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)可用酸堿指示劑來(lái)判斷是否恰好完全反應(yīng)（2）OH-與Mg2+、Zn2+、Al3+反應(yīng)生成能溶于酸的白色沉淀（3）OH-能與Fe3+反應(yīng)生成能溶于酸的紅褐色沉淀Fe（OH）3（4）OH-能與Cu2+反應(yīng)生成能溶于酸的藍(lán)色沉淀Cu（OH）2（5）OH-能與NH4+反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體（NH3）（6）OH-能與CO2反應(yīng)生成CO32-和水7、CO32-類：（1）CO32-能與H+反應(yīng)生成能使澄清石灰水變

5、渾濁的氣體（CO2）（2）CO32-能與Ca2+、Ba2+、Mg2+反應(yīng)生成能溶于酸的白色沉淀三、五種氣體的特點(diǎn)：1、氫氣：H2是密度最小的氣體，未來(lái)最理想的燃料，具有可燃性、還原性2、氧氣：O2具有氧化性，能供給呼吸和支持燃燒3、一氧化碳：CO有毒，具有可燃性、還原性4、二氧化碳：CO2密度比空氣大，能象液體一樣傾倒；能使紫色石蕊試液變紅；能使澄清的石灰水變渾濁；不能支持燃燒；不能供給呼吸，能使人窒息死亡。5、甲烷：CH4是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；清潔能源，具有可燃性。四、兩組變色系：1、銅系：銅（亮紅色）；氧化銅（黑色）；氫氧化銅（藍(lán)色）；堿式碳酸銅（綠色）；硫酸銅（白色）；硫酸銅晶體（藍(lán)色）；C

6、u2+溶液（藍(lán)色）2、鐵系：鐵（銀白色）；氧化鐵（紅棕色）；四氧化三鐵（黑色）；氫氧化鐵（紅褐色）；Fe2+溶液（淺綠色）；Fe3+深液（黃色）物質(zhì)的鑒別一、固體的鑒別原則：1、要點(diǎn)：配成溶液取少量，加入試劑明現(xiàn)象。2、原理：在取固體物質(zhì)配成溶液的過(guò)程中，就會(huì)出現(xiàn)難溶物、可溶物、有色溶液等情況，這實(shí)際上是把要鑒別的物質(zhì)分成了若干小組，然后再根據(jù)各組物質(zhì)的具體特性，逐步鑒別。二、溶液的鑒別原則：1、要點(diǎn)：先比較不同物質(zhì)所含離子的異同，然后根據(jù)它們與其它離子或指示劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象如生成氣體、沉淀、改變顏色等選擇合適的試劑進(jìn)行鑒別。2、若溶液中同時(shí)存在硫酸根離子、碳酸根離子、氯離子、氫氧根離子、

7、硝酸根離子，通常的鑒別順序是：用硝酸鑒別出碳酸根離子 用指示劑鑒別出氫氧根離子用硝酸鋇溶液鑒別出硫酸根離子用硝酸銀鑒別出氯離子無(wú)明顯現(xiàn)象的是硝酸根離子三、用一種試劑鑒別三種物質(zhì)：這種試劑要么是紫色石蕊試液，要么是稀鹽酸或硫酸，要么是碳酸鹽如碳酸鉀或碳酸鈉。四、不用任何試劑的鑒別：這類題目一般存在有色溶液，可利用有色溶液作試劑作第一步鑒別，然后用鑒別出的物質(zhì)或生成物作試劑進(jìn)一步鑒別。例不用任何試劑鑒別硫酸銅、硝酸鉀、氫氧化鉀、稀硫酸四種溶液，首先通過(guò)觀察顏色可以鑒別出硫酸銅溶液，用硫酸銅溶液可以鑒別出氫氧化鉀溶液，用生成的氫氧化銅可以鑒別出稀硫酸，剩余的就是硝酸鉀溶液。物質(zhì)的檢驗(yàn)1物質(zhì)檢驗(yàn)的基本

8、步驟（1）對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察：主要目的是利用被檢驗(yàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，對(duì)可能含有的某些組分進(jìn)行推斷，進(jìn)而排除另一些組分存在的可能性。（2）試樣的準(zhǔn)備：不論是固體試樣，還是液體試樣，都只能取少量（固體以剛好鋪滿試管底部為準(zhǔn)，液體為l2mL）用于配制溶液或用于檢驗(yàn)，要留有一定量的試樣備用，不能全部取用完。絕對(duì)不能將檢測(cè)試劑直接加入到待測(cè)液中，一者造成待測(cè)液浪費(fèi)，二者無(wú)法進(jìn)行后續(xù)檢測(cè)。（3）檢驗(yàn)：在進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，除了要考慮各離子的特征反應(yīng)外，最重要的是要選取適當(dāng)?shù)拇胧┡懦x子之間可能存在的干擾。只要排除干擾的方法得當(dāng)，就可以設(shè)計(jì)出正確的實(shí)驗(yàn)方案。2、常見物質(zhì)（或離子）的檢驗(yàn)方法物質(zhì)或離子鑒別試劑（方法）

9、鑒別操作鑒別現(xiàn)象O2帶火星的木條將帶火星的木條伸入其中迅速?gòu)?fù)燃H2氧化銅，無(wú)水硫酸銅將氣體依次通過(guò)灼熱的氧化銅、干燥的硫酸銅黑色粉末變紅，白色粉末變藍(lán)CO氧化銅，澄清的石灰水將氣體依次通過(guò)灼熱的氧化銅、澄清的石灰水黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁CO2澄清的石灰水通入澄清的石灰水澄清的石灰水變渾濁H2O無(wú)水硫酸銅通過(guò)或加入無(wú)水硫酸銅白色粉末變藍(lán)CuO稀硫酸（稀鹽酸）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，充分振蕩黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色C氧化銅，澄清的石灰水將黑色粉末與氧化銅混合均勻后灼燒，再用石灰水檢驗(yàn)尾氣黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁H+酸堿指示劑 / Zn / Na2CO3溶液取少量樣

10、品于試管中，加入適量的酸堿指示劑 / Zn / Na2CO3溶液變色 / 有H2 / 有CO2OH-酸堿指示劑 / Cu2+ / Fe3+溶液取少量樣品于試管中，加入適量的酸堿指示劑 / CuCl2 / FeCl3溶液變色 / 藍(lán) / 紅褐色CO32-稀鹽酸，澄清的石灰水取少量樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水產(chǎn)生大量氣泡，石灰水變渾SO42-硝酸鋇溶液，稀硝酸取少量樣品溶液于試管中，加入適量的硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸，振蕩產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸Cl-硝酸銀溶液，稀硝酸取少量樣品溶液于試管中，加入適量的硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，振蕩產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸NH

11、4+氫氧化鈉（溶液）或熟石灰，紅色石蕊試紙取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉（溶液）或熟石灰，微熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)Ag+稀鹽酸，稀硝酸取少量樣品溶液于試管中，加入適量的稀鹽酸，再加入稀硝酸立即產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸Ba2+稀硫酸，稀硝酸取少量樣品溶液于試管中，加入適量的稀硫酸，再加入稀硝酸立即產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸Fe3溶液呈黃色Cu2溶液呈藍(lán)色物質(zhì)的除雜一、物質(zhì)除雜的原則是：不增，即在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)；不減，即不能減少被提純的物質(zhì)；簡(jiǎn)便，即分離操作簡(jiǎn)便易行；易得，即除雜試劑價(jià)格便宜，容易得到；最好，即所選用的方

12、法在保證除去雜質(zhì)的同時(shí)，最好能增加被提純物質(zhì)的量。 二、除雜的基本思路：利用被提純物與雜質(zhì)間物理、化學(xué)性質(zhì)的差別而將雜質(zhì)除掉，或利用二者化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系將雜質(zhì)加以轉(zhuǎn)化成被提純物。解題時(shí)，優(yōu)先考慮二者物理性質(zhì)（溶解性、揮發(fā)性）的差異，再比較二者化學(xué)性質(zhì)間的差異或聯(lián)系（將雜質(zhì)剖成陰陽(yáng)離子一分為二與被提純物的陰陽(yáng)離子進(jìn)行比較，再利用離子對(duì)將雜質(zhì)中需去掉的離子轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水）。三、常見的物質(zhì)除雜方法：（一）利用物理性質(zhì)的差異1溶解性差異法：如果提純物質(zhì)與雜質(zhì)在溶解性上有明顯差異時(shí)，可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)除雜。如除去氯化鈣中的碳酸鈣可采用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法。2結(jié)晶法：若混合物中各組分在某一溶劑中的

13、溶解度隨溫度變化不同時(shí)，可采用結(jié)晶法除雜。如提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀可溶于適量的熱水中配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶。3升華法：把能夠升華的固體物質(zhì)和不能揮發(fā)的固體物質(zhì)分開。如碘中混有砂子可用此法。4磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質(zhì)中分離出來(lái)或從不能被鐵吸引的物質(zhì)中把鐵雜質(zhì)除去。5蒸餾法：利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，來(lái)分離互溶混合物。分離酒精和水。（二）利用化學(xué)性質(zhì)的差異1、熱分解法：若雜質(zhì)是易分解的物質(zhì)（如碳酸鈣、堿式碳酸銅、碳酸氫鈉、碳酸氫鈣、氯酸鉀、雙氧水），而被提純物是雜質(zhì)分解后的剩余固體或液體，可用此法。如除去氧化銅中少量的堿式碳酸銅可用充分加熱的方法達(dá)到目的。2、沉淀

14、法：用化學(xué)試劑將液體或氣體混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砗笸ㄟ^(guò)過(guò)濾除去。如除去硝酸中少量的鹽酸可加入適量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾。3酸溶解法：二者均不溶時(shí)，利用固體雜質(zhì)與酸反應(yīng)的性質(zhì)，將不溶性雜質(zhì)（難溶性堿、難溶性碳酸鹽、活潑金屬、金屬氧化物）轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘柠}而除去。如除去硫酸鋇中少量的碳酸鋇可加入適量的稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾。4酸、堿洗滌法：利用雜質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，將氣體混合物中的雜質(zhì)分別轉(zhuǎn)入酸溶液或堿溶液。如除去氫氣中少量的氯化氫可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收。5、氣體還原氧化法：若金屬單質(zhì)中的雜質(zhì)是其氧化物，可氫氣或一氧化碳來(lái)還原；若氧化物中的雜質(zhì)是其金屬單質(zhì)，可用氧氣進(jìn)行氧化。如除去氧化銅中少量的銅可在氧氣流中灼燒。6、置換法：（1）活動(dòng)性強(qiáng)的金屬單質(zhì)為雜質(zhì)，不活潑的金屬單質(zhì)為被提純物，可投入雜質(zhì)的鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)后過(guò)濾。如除去銅中少量的鋅，