專題復習 化學平衡狀態(tài)

1、.專題復習 化學平衡狀態(tài)環(huán)節(jié)一：可逆反響例1：在反響2SO2 + O2 2SO3，達平衡后充入一定量由18O組成的氧氣，當?shù)竭_新平衡后，18O存在于 A、只存在于氧氣中 B、只存在于二氧化硫中C、只存在于二氧化硫和氧氣中 D、同時存在于氧氣、二氧化硫和三氧化硫中例:2：在密閉容器中進展反響X2gY2g 2Zg，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.2 mol·L1、0.2 mol·L1，在一定條件下，當反響到達平衡時，各物質的濃度有可能是 AZ為0.2 mol·L1 BY2為0.35 mol·L1 CX2為0.3 mol

2、83;L1 DZ為0.4 mol·L1知識歸納1：可逆反響： 環(huán)節(jié)二：化學平衡狀態(tài)的建立例2：在固定體積密閉容器中，投放4molSO22mol的O2，在一定的條件下發(fā)生反響，2SO2g+O2g2SO3g，結果生成了3molSO3，而反響物為1molSO2、0.5molO2,假如條件不變化,反響無論進展多長的時間,容器中各種成分的物質的量都不再變化。1請畫出相應的Vt 速率時間圖 2畫出SO2和SO3物質的量隨時間變化的情況圖。知識歸納2：化學平衡狀態(tài)（1） 化學平衡狀態(tài)：（2） 平衡狀態(tài)的特征環(huán)節(jié)三：平衡狀態(tài)的斷定例3、對于N23H22NH3反響，以下說法不可以作為平衡狀態(tài)的標志 A

3、、 N2的消耗速率等于N2的生成速率。 B、單位時間內消耗1molN2，同時生成2molNH3C、單位時間內消耗1molN2，同時消耗2molNH3 D、正N23逆H2例4、在一定溫度、固定體積的密閉容器中進展如下反響： As+3Bg2Cg+Dg，不能作為判斷平衡的標志的是 A、氣體B的物質的量不再變化 B、固體A的質量不再變化C、氣體總的物質的量不再變化 D、體系的總物質的量不再變化例5：反響2CH3OHg CH3OCH3g + H2Og某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中參加CH3OH ，反響到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol

4、83;L10.440.60.6分析該反響以下說法正確的選項是 A、處于平衡狀態(tài) B、正向進展 C、逆向進展 D、無法判斷歸納平衡狀態(tài)3：平衡狀態(tài)的判斷：課堂檢測：1、可逆反響2NO2gN2O4g，以下各關系中不能說明反響已到達平衡狀態(tài)的是A、一樣時間內，消耗2molNO2同時生成1molN2O4 B、單位時間內，NO2的消耗量和生成量相等C、一樣時間內，每消耗2molNO2就消耗1molN2O4 D、混合氣體顏色不再變化2：對于N2g3H2g2NH3g反響，以下說法可以作為平衡狀態(tài)的標志 A、N2質量不再變化B、NH3的質量分數(shù)不再變化C、混合氣體總質量不再變化D、體積一定時，混合氣體的密度不

5、再變化E、混合氣體的總的物質的量不變F、定溫度、定體積，混合氣體的壓強不再變化G、混合氣體的平均分子量不再變化H、定溫度、定壓強，混合氣體的密度不再變化I、N2、H2、NH3濃度之比滿足1：3：2J、反響的濃度等于產(chǎn)物的濃度3：對于H2gI2g2HIg反響，以下說法可以作為平衡狀態(tài)的標志 A、 I2的質量不再變化。B、HI的質量分數(shù)不再變化C、混合氣體總質量不再變化D、體積一定時，混合氣體的密度一定E、混合氣體的總的物質的量不變F、定溫度、定體積，混合氣體的壓強不再變化G、混合氣體的平均分子量不再變化H、定溫度、定壓強，混合氣體的密度不再變化I：H2、I2、HI物質的量之比滿足1：1：2J、反

6、響的濃度等于產(chǎn)物的濃度4、在一定溫度、固定體積的密閉容器中進展如下反響： As+3Bg2Cg+Dg，不能作為判斷平衡的標志的是 A、氣體B的物質的量不再變化B、固體A的質量不再變化C、體系的總質量不再變化D、體系的總物質的量不再變化E、混合氣體的總質量不再變化 F、混合氣體的密度不再變化G、混合氣體總的物質的量不再變化H、容器總壓強不再變化5、在一定溫度、固定體積的密閉容器中進展如下反響：2SO2+O22SO3，不能作為判斷平衡的標志的是 A、SO2的質量不再變化 B、混合氣體總的物質的量不再變化C、容器中氣體的總質量不再變化 D、混合氣體的密度不再變化6、對于以下反響：As3Bg 2CgDg

7、，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當以下物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定到達平衡狀態(tài)的是 A容器的體積不再發(fā)生變化 BB的生成速率和D的消耗速率之比為31C混合氣體的密度不隨時間變化 DB、C、D的分子數(shù)之比為321tx7、在一定溫度下，容器內某一反響中M、N的物質的量隨反響時間變化的曲線如以下圖，以下表述中正確的選項是 A反響的化學方程式為：2 MNBt2時，正逆反響速率相等，到達平衡 Ct3時，正反響速率大于逆反響速率 D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍8、反響3Fes4H2OgFe3O4s4H2g 在溫度和容積不變的條件下進展。以下表達能說明反響到達平衡狀態(tài)的是 A、容器內壓強不再改變 B、vH2Ov