專題5第二單元　溶液的酸堿性導(dǎo)學(xué)案

1、.第二單元溶液的酸堿性知識條目必考要求加試要求1.水的離子積常數(shù)ab2.溶液的酸堿性與溶液中cH、cOH的關(guān)系aa3.pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系aa4.pH的簡單計算bc5.測定溶液酸堿性的方法，用pH試紙、pH計測定溶液的pHab才能要求1.會判斷溶液的酸堿性，并能利用簡單方法測定溶液的酸堿性。2.能進展溶液pH的簡單計算。一、水的電離及溶液的酸堿性與cH、cOH的關(guān)系1水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱地發(fā)生電離，其電離方程式為H2OH2OH3OOH；可簡寫為H2OHOH，經(jīng)實驗測定無論純水中，還是稀的電解質(zhì)溶液中cH·cOH在一定溫度下都是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)

2、，用Kw表示。由于水的電離是吸熱反響，故溫度越高電離程度越大，Kw也越大，溫度越低電離程度越小，Kw也越小。其中常溫下：KwcH·cOH1.0×1014。2溶液的酸堿性與cH、cOH的關(guān)系1cHcOH，溶液呈酸性，cH越大，酸性越強。常溫下，cH1.0×107mol·L1cOH。2cHcOH，溶液呈中性。常溫下，cHcOH1.0×107mol·L1。3cHcOH，溶液呈堿性，cOH越大，堿性越強。常溫下，cOH1.0×107mol·L1cH。1溫度越高，水越易電離，cH·cOH的值越大。2溶液的酸堿性只取

3、決于cH和cOH的相對大小。1以下溶液一定呈中性的是ApH7的溶液BcHcOH的溶液C由強酸、強堿等物質(zhì)的量反響得到的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案B解析根據(jù)cOH與cH大小判斷溶液酸堿性，不受任何限制；由cH與107mol·L1、pH與7大小推斷溶液的酸堿性，只適用在常溫下。pH7的溶液未明確為常溫，不一定為中性，A錯誤；等物質(zhì)的量的強酸與強堿所含的nH和nOH不一定相等，如硫酸與燒堿，無法判斷混合后溶液的酸堿性，C錯誤；非電解質(zhì)本身雖不能直接電離產(chǎn)生離子，但與水反響生成能電離的物質(zhì)也能使溶液顯酸性或堿性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，如NH3溶于水生成NH3

4、83;H2O，溶液呈堿性，D錯誤。2以下溶液肯定呈酸性的是A含H的溶液B加酚酞顯無色的溶液CpH7的溶液DcOHcH的溶液答案D解析酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，故B錯誤；溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不是氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即pH值大小，故C錯誤；假如氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確。二、溶液的pH及其與溶液酸堿性的關(guān)系1溶液的pH1定義：pH是cH的負對數(shù)，其表達式是pHlg_cH。2意義：pH的大小能反映出溶液中cH的大小，即能表示溶液酸堿性的強弱。在2

5、5 時，pH>7，表示溶液呈堿性，pH越大，溶液的堿性越強；pH7，溶液呈中性；pH<7，表示溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越強。3適用范圍：pH的取值范圍為014，即只適用于cH1 mol·L1或cOH1 mol·L1的電解質(zhì)溶液，當cH或cOH1 mol·L1時，直接用cH或cOH表示溶液的酸堿性。2測定溶液酸、堿性的方法1pH試紙法常用的pH試紙有廣范pH試紙和精細pH試紙。前者可以準確到1，后者可以準確到0.1，其測定方法：把小片試紙放在干凈的外表皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在枯燥的pH試紙上，試紙變色后，與標準比色卡比照，即可確定溶液的

6、pH。2pH計測量法：pH計的準確度較高，可以準確到0.01，測量時可以從儀器上直接讀出溶液的pH。注意對于HClO、HNO3等具有強氧化性的酸，測定pH只能用pH計而不能用pH試紙，因為會因強氧化性而使試紙褪色。常溫下25 3以下有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的選項是A溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強BpH<7的溶液，可能呈酸性C當溶液中的cH或cOH較小時，用pH表示其酸堿性更為方便D把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pH答案D解析因pHlg cH，所以pH越小，cH越大，酸性越強，pH越大，cOH越大，堿性越強，A項正確；在室溫下，pH<7的溶液呈酸性，B項正確；當c

7、H或cOH小于1 mol·L1時，使用pH表示其酸堿性更為方便，故C項正確；用pH試紙測溶液pH時，不能把pH試紙直接插入待測溶液中，正確的做法為取一小片pH試紙，放在干凈的外表皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點于試紙中央，然后與標準比色卡對照讀取數(shù)據(jù)，D項錯誤。三、pH的簡單計算1強酸、強堿溶液的pH計算方法先求出強酸、強堿溶液中的cH，強酸直接由酸的濃度求出，強堿先由堿的濃度求出cOH，再根據(jù)水的離子積換算出cH，然后用公式pHlg_cH求出pH。2酸、堿溶液混合后pH計算方法強酸與強酸混合cH混，然后再求pH。強堿與強堿混合先計算：cOH混再求cH混，最后求pH。強酸與強堿混合

8、a恰好完全反響，溶液呈中性，pH7常溫下。b酸過量：先求cH余，再求pH。c堿過量：先求cOH余，再求cH，然后求pH。pH的計算原那么分析判斷溶液的酸堿性4在常溫下，將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于A8.3 B8.7C9 D9.7答案D解析稀溶液混合體積近似等于兩種溶液體積之和。強堿溶液混合，應(yīng)按cOH計算：cOH混1×106 mol·L11×104 mol·L1/25.05×105 mol·L1，cH混Kw/cOH混2×1010 mol·L1，pH9.7。5常溫下，

9、pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，那么強堿溶液與強酸溶液的體積比是A111 B91C111 D19答案D解析可設(shè)堿溶液與酸溶液的體積分別為V堿和V酸，由題意可知，混合后堿過量，可列等式：101411，解之可得V堿V酸19。1以下溶液一定顯酸性的是A溶液中cOH>cHB滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C溶液中cH1×106 mol·L1DpH<7的溶液答案B解析判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵是看cH和cOH的相對大小，假設(shè)cH>cOH，溶液呈酸性；而pH<7或cH>1×107 mol·L1顯酸性，僅適用于常溫

10、時，假設(shè)溫度不確定，就不能用來判斷溶液的酸堿性；而B項中可使紫色石蕊溶液變紅，那么該溶液顯酸性。2以下說法正確的選項是ApH7的溶液一定顯中性BpH6的溶液一定顯酸性CcHcOH的溶液一定顯堿性DcOH106的溶液一定顯酸性答案C解析根據(jù)cOH與cH大小判斷溶液酸堿性，不受任何限制；由cH與107mol·L1、pH與7大小推斷溶液的酸堿性，只適用在常溫下， 只有C正確。3以下表達正確的選項是A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在室溫下，其cH·cOH1×1014BcH等于1×107 mol·L1的溶液一定是中性溶液C0.1 mol

11、3;L1 CH3COOH溶液的pH1D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱答案A解析KwcH·cOH ，且Kw只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液中均有Kw1×1014；在溫度不確定時，中性溶液中的cH不一定等于1×107mol·L1；CH3COOH是弱酸，部分發(fā)生電離，那么cH0.1 mol·L1，pH1；當cH或cOH大于1 mol·L1時，用pH表示溶液的酸堿性就不方便了，而是直接用cH或cOH來表示。4常溫下，以下溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1 mol·L1的鹽酸

12、和0.1 mol·L1的氫氧化鈉溶液B0.1 mol·L1的鹽酸和0.05 mol·L1的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DpH4的鹽酸和pH10的氨水答案D解析此題考察了酸堿反響后溶液pH的計算及判斷。HCl為一元強酸，NaOH為一元強堿，BaOH2為二元強堿，故等體積等物質(zhì)的量濃度的HCl與NaOH恰好中和，pH7，與BaOH2反響時，cHcOH2cBaOH2，pH7，故A、B錯誤；pH4的醋酸溶液中電離出的cH1×104 mol·L1，pH10的NaOH溶液電離出的cOH1×104 mol·L1，

13、因此僅CH3COOH電離出的H恰好與NaOH中和，還有大量的CH3COOH分子未電離，故pH<7，同理，D項中氨水過量較多，溶液顯堿性，pH>7，故C錯誤、D正確。5根據(jù)強、弱電解質(zhì)概念的不同，完成以下填空：1體積一樣、濃度均為0.2 mol·L1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，那么m與n的關(guān)系為_。2體積一樣、pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，那么m與n的關(guān)系為_。3體積一樣、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，那么m與n的關(guān)系為_。答

14、案1mn2mn3mn解析1加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍一樣。但醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，鹽酸中cH大于醋酸中cH，故mn。2原醋酸和鹽酸溶液中nH一樣，加水稀釋促進醋酸電離，導(dǎo)致醋酸中nH增大，鹽酸溶液中nH不變，要使稀釋后兩種溶液的pH一樣，那么兩溶液加水稀釋倍數(shù)關(guān)系為mn。3原氨水和NaOH溶液中nOH一樣，加水稀釋促進NH3·H2O電離，導(dǎo)致氨水中nOH增大，NaOH溶液中nOH不變，要使稀釋后兩種溶液的pH一樣，那么兩溶液加水稀釋倍數(shù)關(guān)系為mn。 根底過關(guān)題組一溶液的酸堿性及測定1常溫下，以下說法錯誤的選項是AcH為1.0×104mol·L1的醋酸

15、溶液的pH4B0.1 mol·L1某酸溶液的pH1C0.01 mol·L1氨水的pH12DpH3的醋酸溶液的濃度大于1.0×103mol·L1答案B解析cH1×104mol·L1，pHlg1×1044，A正確；0.1 mol·L1某酸溶液，假設(shè)為鹽酸pH1，假設(shè)為弱酸pH1，B錯誤；0.01 mol·L1氨水中NH3·H2O部分電離，cOH0.01 mol·L1，cH>1.0×1012mol·L1，pH12，C正確；醋酸部分電離，pH3的醋酸溶液濃度大于1.0

16、×103mol·L1，D正確。2以下說法正確的選項是A強酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最強的溶液C在溫度不變時，水溶液中cH和cOH不能同時增大D某溫度下，純水中cH2×107 mol·L1，其呈酸性答案C解析在酸性或堿性水溶液中均存在H和OH，所以A錯；pH0的溶液中cH1.0 mol·L1，并不是酸性最強的溶液，只是cH>1.0 mol·L1的溶液用pH表示酸性強弱不再方便，故B錯；在溫度一定時，cH·cOHKw是一個定值，故二者不能同時增大，故C對；純水中，cHcOH，呈中性，所以D錯誤。325 的以

17、下溶液中，堿性最強的是ApH11的溶液BcOH0.12 mol·L1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液DcH1×1010 mol·L1的溶液答案B解析A項，cOH1×103 mol·L1；B項，cOH0.12 mol·L1；C項，cOH0.1 mol·L1；D項，cOH104 mol·L1。4科學(xué)家曾提議用酸度AG來表示溶液酸堿性，酸度的計算公式是AGlg，以下表達正確的選項是A中性溶液的AG1B酸性溶液的AG0C常溫下0.1 mol·L1NaOH溶液的AG12D常溫下0.1 mol·L

18、1鹽酸溶液的AG12答案D解析中性溶液中1，AG0，A錯誤；酸性溶液中，1，AG0，B錯誤；0.1 mol·L1NaOH溶液中，1012，AG12，C錯誤；0.1 mol·L1鹽酸溶液中，1012，AG12，D正確。5用pH試紙測定溶液pH的正確操作是A將一小塊試紙放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C將一小塊試紙在待測液中蘸一下，取出后放在外表皿上，與標準比色卡對照D將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照答案A解析pH

19、試紙不能用蒸餾水潤濕，也不能直接放到待測液中，B、C、D錯誤。題組二溶液pH的計算及應(yīng)用6以下液體均處于25 條件下，有關(guān)表達正確的選項是A某物質(zhì)的溶液pH7，那么該物質(zhì)一定是酸B一樣條件下，pH4.5的番茄汁中cH是pH6.5的牛奶中cH的100倍C將1 L 0.1 mol·L1的BaOH2溶液稀釋為2 L，pH12DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH6答案B解析如NaHSO4溶液的pH7，A錯誤；pH4.5的溶液中c H104.5mol·L1，pH6.5的溶液中cH106.5mol·L1，B正確；0.1 mol·L1BaOH2溶液稀釋到2 L時

20、，cOH mol·L10.1 mol·L1，cH1013mol·L1，pH13，C錯誤；堿溶液稀釋時pH無限接近于7，D錯誤。7常溫時，以下溶液與1.0×105 mol·L1的NaOH溶液的pH一樣的是A把pH6的鹽酸稀釋1 000倍B把pH10的BaOH2溶液稀釋10倍C把pH8和pH10的NaOH溶液等體積混合D把pH8的NaOH溶液稀釋10倍答案B解析1.0×105 mol·L1的NaOH溶液pH9。A項，pH接近7；B項，cOH105 mol·L1；C項，pH9.7；D項，pH接近7。8pH2和pH4的兩種

21、稀硫酸，等體積混合后，以下結(jié)論正確的選項是設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計AcH1×103 mol·L1BcOH2×1012 mol·L1CpH2.3DpH3答案C解析pH差值2的兩種強酸等體積混合，利用近似計算：pH20.32.3，所以cH1×102.3 mol·L1。9常溫下，將pH1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份參加適量水，另一份參加與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度一樣的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1。那么參加水和參加NaOH溶液的體積比約為A111 B101 C61 D51答案C解析設(shè)所取每份硫酸的體積為V1，使硫酸由pH1變?yōu)閜H2

22、，所加水的體積為9V1；設(shè)所加NaOH溶液的體積為V2，那么有cH mol·L10.01 mol·L1，解得V2V1，即V水VNaOH61。10現(xiàn)有常溫時pH1的某強酸溶液10 mL，以下操作能使溶液的pH變成2的是A加水稀釋成100 mLB參加10 mL 0.01 mol·L1的NaOH溶液C參加10 mL的水進展稀釋D參加10 mL 0.01 mol·L1的HCl溶液答案A解析pH1的強酸溶液由10 mL稀釋成100 mL時，cH減小至原來的，故pH增大1，A項正確；B項，cH0.045 mol·L1，B項錯誤；C項，cH0.05 mol&

23、#183;L1，C項錯誤；D項，cH0.055 mol·L1，D項錯誤。才能提升11雙氧水H2O2和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。1假設(shè)把H2O2看成是二元弱酸，請寫出H2O2在水中的電離方程式：_。2鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與BaOH2作用形成鹽的化學(xué)方程式：_。3水電離生成H3O和OH叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為_。答案1H2O2HHO、HOHO2H2O2BaOH2=BaO22H2O或2H2O2BaOH2=BaHO222H2O3H2O2H2O2H3O

24、HO解析H2O2看成是二元弱酸，電離方程式分步寫，即H2O2HHO、HOHO。H2O2與BaOH2反響為H2O2BaOH2=BaO22H2O或2H2O2BaOH2=BaHO222H2O。根據(jù)H2OH2OH3OOH的自偶電離知H2O2自偶電離的方程式為H2O2H2O2H3OHO。12水在25 和95 時，其電離平衡曲線如下圖：1那么25 時，水的電離平衡曲線應(yīng)為_填“A或“B。225 時，將pH8的NaOH溶液與pH5的H2SO4溶液混合，假設(shè)所得混合溶液的pH7，那么NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。395 時，0.1 mol·L1的NaOH溶液的pH是_。495 時，假設(shè)100體積pH1a的某強酸