第二章元素與物質世界教育城考試信息作文論文考試

1、.第第2節(jié)離子反應節(jié)離子反應.探究三離子方程式.交流研討問題1怎樣描述電解質在溶液中反應的實質？教材P31-32 離子方程式：離子方程式：用實際參加反應的離用實際參加反應的離子符號來表示化學反應實質的式子。子符號來表示化學反應實質的式子。 硫酸鈉與氯化鋇溶液反應的離子硫酸鈉與氯化鋇溶液反應的離子方程式可表示為方程式可表示為SO42- + Ba2+ = BaSO4 .嘗試：書寫下列反應的離子方程式嘗試：書寫下列反應的離子方程式 (1) CuSO4溶液與溶液與BaCl2溶液溶液 (2) AgNO3溶液與溶液與NaCl溶液溶液 (3) Na2CO3溶液與溶液與HCl溶液溶液 (4) NaOH溶液與溶

2、液與HCl溶液溶液 (5) Ba(OH)2 溶液溶液H2SO4溶液溶液 (6) CaCO3與與HCl溶液溶液.寫出正確的化學方程式。寫出正確的化學方程式。把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式， 拆：拆：寫：寫：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。刪去方程式兩邊不參加反應的離子。刪：刪：檢查方程式兩邊元素的原子個數和電荷總數檢查方程式兩邊元素的原子個數和電荷總數查：查：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCO2+Ca2+2OH- = CaCO3 +H2OCO2+Ca2+2OH- = CaCO3 +H2O難溶物質、氣體和水等仍用化學式表示。難溶物

3、質、氣體和水等仍用化學式表示。是否相等。是否相等。離子方程式的書寫離子方程式的書寫鉀鈉鋇鈣銨堿溶，其它堿類都不溶。鉀鈉鋇鈣銨堿溶，其它堿類都不溶。鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全能溶入水中間，鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全能溶入水中間，鹽酸鹽里銀除外，硫酸鹽里鋇沉淀。鹽酸鹽里銀除外，硫酸鹽里鋇沉淀。碳酸鹽里多不溶，只有鈉鉀和銨溶。碳酸鹽里多不溶，只有鈉鉀和銨溶。 .寫出下列反應的離子方程式寫出下列反應的離子方程式氯化鋇和硝酸銀溶液氯化鋇和硝酸銀溶液鋅和稀硫酸鋅和稀硫酸碳酸鋇和稀鹽酸碳酸鋇和稀鹽酸氫氧化銅和鹽酸氫氧化銅和鹽酸硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液Cl- + Ag+ = AgClZn + 2H+

4、= Zn2+ +H2BaCO3+2H+ =Ba2+H2O+CO2Cu(OH)2+ 2H+ = Cu2+ +2H2OCu2+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2+ BaSO4 遷移遷移應用應用.練習：完成下列反應的離子方程式練習：完成下列反應的離子方程式1、氫氧化銅與硝酸、氫氧化銅與硝酸2、硫酸與氨水、硫酸與氨水(NH3H2O)3、氫氧化鎂與稀硫酸、氫氧化鎂與稀硫酸4、碳酸鈉與石灰水、碳酸鈉與石灰水5、醋酸與氫氧化鉀、醋酸與氫氧化鉀6、碳酸鈉與硝酸、碳酸鈉與硝酸7、鋁與稀硫酸、鋁與稀硫酸.交流研討問題3書寫下列反應的離子方程式：書寫下列反應的離子方程式： (1)硫酸與硫

5、酸與氫氧化鈉、氫氧化鈉、 (2) CO2與氫氧化鉀溶液、與氫氧化鉀溶液、 (3)氯化鋇氯化鋇與硫酸、與硫酸、 (4)硝酸鋇與硫酸鈉、硝酸鋇與硫酸鈉、 (5)硫酸與氫氧化硫酸與氫氧化鋇、鋇、 (6)硫酸與氧化銅。硫酸與氧化銅。 (1) H+ + OH- = H2O (2) CO2 + 2OH- = CO32- + H2O (3) Ba2+ + SO42- = BaSO4(4) Ba2+ + SO42- = BaSO4(5) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+2H2O(6) 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O.交流研討問題4離子方程式與化學方程式的關系。

6、離子方程式與化學方程式的關系。 化學方程式化學方程式表示某一具體的化學反應，表示某一具體的化學反應，離子方程式離子方程式則表示某一類化學反應的實則表示某一類化學反應的實質過程。質過程。 Ba2+ + SO42- = BaSO4表示可溶性鋇鹽表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液或硫酸的反應。與可溶性硫酸鹽溶液或硫酸的反應。.觀察思考問題5SO42-、Cl-的檢驗方法。的檢驗方法。 往未知液中滴加硝酸銀溶液，若有往未知液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀硝酸溶液，白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，則原溶液中含有若沉淀不溶解，則原溶液中含有 Cl- 。 往未知液中滴加硝酸鋇溶液，若有往未知液中滴加硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成