四川省達(dá)州市秋季高二期末檢測(cè)化學(xué)試題

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流四川省達(dá)州市2016年秋季高二期末檢測(cè)化學(xué)試題.精品文檔.達(dá)州市2016年普通高中二年級(jí)秋季期末檢測(cè)化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分,共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘.注意事項(xiàng)：1. 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)用0.5毫米黑色字跡的簽字筆或鋼筆 填寫(xiě)在答題卡上，將條形碼貼在答題卡規(guī)定的位置上.2. 選擇題必須使用2B鉛筆將答案標(biāo)號(hào)填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色字跡的簽字筆或鋼筆書(shū)寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上的答案無(wú)效.3. 考試結(jié)束后，將答

2、題卡收回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Se-79第卷（選擇題，共42分）選擇題（共21題，每題2分，共42分.每題只有一選項(xiàng)符合題意。）1.下列能源在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生的是天然氣 煤 核能  石油  太陽(yáng)能  生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能A BCD2.下列元素位于d區(qū)的是AC    BCa   CCr     

3、DGa3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如右圖所示的是A.鋅粒和稀硫酸反應(yīng) B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)4.下列有關(guān)敘述或化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B過(guò)氧化氫的電子式：C.Ge原子的簡(jiǎn)化電子排布式：Ar4s24p2 D.氯化鈉的分子式：NaCl5設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數(shù)目為2NAB.1mol甲基(CH3)所含電子數(shù)為9NAC.12克石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAD.2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體

4、分子數(shù)等于2 NA6PH3 是一種無(wú)色劇毒氣體。下列判斷錯(cuò)誤的是A.PH3 分子是非極性分子B.PH3分子中有一對(duì)電子孤對(duì)C.PH3 分子VSEPR模型的名稱(chēng)是四面體 D.PH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子 7.甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車(chē)燃料。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+726.5kJ·mol1B.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5kJ·mol1C.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H

5、=-675.3kJ·mol1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1453kJ·mol18.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJ·mol1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220kJ·mol1 H-H 、O=O 、O-H的鍵能分別為436kJ·mol1 、496kJ·mol1 、462kJ·mol1 ，則a為A.-332 B.-118 C.+350 D.+1309.下列微粒的立體結(jié)構(gòu)的名稱(chēng)正確的是A.SO2 直線形   

6、B.NH4正四面體形   C.CS2 平面三角形  D.BF3 三角錐形10.有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，C元素原子L層的p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是AA3BC4 BA2BC4 CA2BC3 DA4BC411.下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù)BNaCl的晶格能與MgO的晶格能CH-F鍵的極性與H-O鍵的極性 DBF3的鍵角CS2的鍵角12.下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是A碘易溶于

7、四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B乳酸CH3CH(OH)COOH屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子C配合物中一定含有過(guò)渡金屬原子或離子,因?yàn)檫^(guò)渡金屬原子或離子存在空軌道D酸性H3PO4>HClO，是因?yàn)镠3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多13.下列敘述正確的是A.離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學(xué)鍵B.可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C.Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1 2D.晶體熔點(diǎn)：金剛石食鹽冰干冰14.已知：HCl和HI鍵能分別為431kJ/mol和297kJ/mol，下列性質(zhì)比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說(shuō)明原因的是A.穩(wěn)定性：HI

8、>HCl B熔、沸點(diǎn)：HI>HClC同濃度的HI和HCl的酸性：HI>HClD還原性：HI>HCl15.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A溴水存在：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 B為提高合成氨反應(yīng)的產(chǎn)率，可采取降低溫度的措施C反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H<0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D可逆反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）。達(dá)平衡后，縮小容器體積體系顏色變深16.密閉容器中有如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C

9、的濃度為原來(lái)的1.8倍下列說(shuō)法中正確的是Am+np         BA的轉(zhuǎn)化率降低 C平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    DC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加17.向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和37.5%。則a：b為A1 3B3 1C3 2D1 218.對(duì)于可逆反應(yīng)  2AB3(g)  A2(g) 3B2(g) H>0，下列圖像正確的是19.定量的稀硫酸與過(guò)量鋅粉

10、反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的措施是A. 加入少量NaOH溶液 B.加入少量的NaHSO4溶液 C.加入少量的CH3COONa溶液 D.加入少量的CuSO4溶液 20.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，平衡右移的是A.均增加mol B.均減小mol C.均減半 D.均加倍21.在10L定容密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系，當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)

11、系如圖2。下列分析不正確的是A.t1時(shí)刻前，混合氣體的密度減小，t1時(shí)刻后，混合氣體的密度不變B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C由T1向T2變化時(shí)，V正 > V逆D.此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)第II卷（非選擇題，共58分）22.（16分）.某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL1鹽酸、0.55molL1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是       （2）已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·1g1，0

12、.5molL1鹽酸和0.55mol·L1NaOH溶液的密度均為1g·cm3實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物及用量溶 液 溫 度t1t2150mL0.55molL-1NaOH溶液50mL.0.5molL-1HCl溶液2023.3250mL0.55molL-1NaOH溶液50mL.0.5molL-1HCl溶液2023.5鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱H1=            （保留兩位小數(shù)）已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq

13、) H2>0 ,CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) H3 則H3     H1（填“>”、“<”、“=”） .某實(shí)驗(yàn)小組利用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。該小組實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)測(cè)定KMnO4溶液完全褪色時(shí)間)?；卮鹣铝袉?wèn)題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O/mL溫度/KMnO4溶液完全褪色時(shí)間（s）濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL0.202.00.0104.02.025t

14、10.204.00.0104.0025t20.204.00.0104.0050t3（3）上述反應(yīng)的離子方程式為               （4）t1      t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是             （5）實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)兩組實(shí)驗(yàn)的目的是_  

15、        _ （6）有同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液褪色慢，但反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該同學(xué)提出下列猜想：猜想：硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。猜想：                  （請(qǐng)你補(bǔ)充）要證實(shí)猜想，除硫酸酸化

16、的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是  。A.硫酸鉀B.硫酸錳C.水D.氯化錳23.(15分)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相 關(guān) 信 息A原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B外圍電子排布式為nsnnpn+2C常見(jiàn)的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等D氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸E一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30F單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見(jiàn)氧化物為黑色回答下列問(wèn)題：(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高價(jià)態(tài)離子核外有個(gè)未成對(duì)電子（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序

17、是（用離子符號(hào)表示）（3）A、D兩元素的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體。以下關(guān)于AD3的說(shuō)法中，正確的是 AAD3分子中只有非極性鍵 BAD3分子中各原子均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CAD3的晶體屬于分子晶體 DAD3液體氣化時(shí)化學(xué)鍵被破壞（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（6） 向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象是；該過(guò)程總的離子反應(yīng)式為向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍(lán)色晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 A.配位鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵D.離子鍵24.（14分）硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)

18、體，也可作紅外光學(xué)材料，熔點(diǎn)1520。（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是_。（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性Se_S，第一電離能Se_As（填“>”或“<”）。（3）H2Se的分子構(gòu)型是_，其中Se的雜化軌道類(lèi)型是_。（4）H2O的沸點(diǎn)_（填“>”或“<”）H2Se的沸點(diǎn)，其原因是：_。（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是_。（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2離子作面心立方最密堆積，且Se2與Se2之間的最短距離為a nm，則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi) nm。（7）假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是_。25、（13分）.已知：CO2(g)+ 3H2

19、(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表，n(CO2)n(H2)n(CH3OH(g)n(H2O(g)01.00mol3.25 mol0.000.005min0.50mol0.50mol10min0.25mol0.75mol15min0.25moln1回答下列問(wèn)題：(1)表格中的n1=_(2)0-5min內(nèi) v (H2)_(3)該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi) .在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）100時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)（5）圖1中的p1_p2（填“”、“”或“=”），其理由是：_ （6）若100時(shí)該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K1，200該該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K2，則K1_ K2（填“”、“”或“=”）其理由是_達(dá)州市2016年普通高中二年級(jí)秋季期末檢測(cè)化學(xué)答案1-5BCBAD 6-10ABDBA 11-15CCDCD 16-20BDDCA 21A22.(1