化學(xué)期中考四五單元復(fù)習(xí)

1、2021/4/11化學(xué)期中考知識點(diǎn)分析及復(fù)習(xí)化學(xué)期中考知識點(diǎn)分析及復(fù)習(xí)四五單元及化學(xué)方程式部分四五單元及化學(xué)方程式部分主講：宛慶軒主講：宛慶軒2021/4/12期中考復(fù)習(xí)寄語 希望大家希望大家認(rèn)真認(rèn)真復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)，團(tuán)結(jié)團(tuán)結(jié)、高效高效！ 結(jié)對學(xué)習(xí)的期中考后將進(jìn)行總結(jié)，到時將結(jié)對學(xué)習(xí)的期中考后將進(jìn)行總結(jié)，到時將評選評選最佳拍檔一對！最佳輔導(dǎo)員最佳拍檔一對！最佳輔導(dǎo)員一名！一名！ 搶時間，抓基礎(chǔ)，勤演練，必有收搶時間，抓基礎(chǔ)，勤演練，必有收獲！獲！2021/4/13知識點(diǎn)知識點(diǎn)1、化學(xué)式及化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)式及化學(xué)方程式的書寫2021/4/14鎂條燃燒及制取氧氣的三個化學(xué)方程式及鎂條燃燒及制取氧氣

2、的三個化學(xué)方程式及電解水的化學(xué)方程式電解水的化學(xué)方程式2021/4/151-5單元課本出現(xiàn)的其他化學(xué)反應(yīng)單元課本出現(xiàn)的其他化學(xué)反應(yīng)方程式方程式(6個個)2021/4/16 第四單元第四單元知識點(diǎn)知識點(diǎn)34、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 問題：分子帶電嗎？問題：分子帶電嗎？原子序數(shù)原子序數(shù)=謹(jǐn)記原子中的四相等謹(jǐn)記原子中的四相等2021/4/17知識點(diǎn)知識點(diǎn)34、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成 注：注：原子一般是由質(zhì)子、中子、電子三種原子一般是由質(zhì)子、中子、電子三

3、種粒子構(gòu)成，但粒子構(gòu)成，但有一種氫原子沒有中子有一種氫原子沒有中子。 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。 原子核所帶的電荷量的多少叫做核電荷數(shù)。原子核所帶的電荷量的多少叫做核電荷數(shù)。 質(zhì)子所帶的正電荷，同電子所帶的負(fù)電荷，質(zhì)子所帶的正電荷，同電子所帶的負(fù)電荷，電量相等，電性相反，相互抵消，所以電量相等，電性相反，相互抵消，所以原子原子不顯電性不顯電性。 原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量小到可以忽略。小到可以忽略。2021/4/18碳碳 原原 子質(zhì)量的子質(zhì)量的1/12Ar一種原子（一種原子（A）的質(zhì)量）的質(zhì)量相對原子質(zhì)量（近似值）相對原子

4、質(zhì)量（近似值）=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)2021/4/19習(xí)題 第46頁新課鏈接：14題，第47頁課后鏈接：14題， 2021/4/110知識點(diǎn)知識點(diǎn)36、元素、元素 （1）元素的定義：具有相同）元素的定義：具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)（也即核內(nèi)（也即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)）的）的一類原子一類原子的的總稱總稱。 該定義注意的關(guān)鍵詞是：該定義注意的關(guān)鍵詞是：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）相核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）相同同;一類原子一類原子;是總稱是總稱 只要原子的只要原子的質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同的原子就是的原子就是同種元素同種元素，不管，不管原子中中子數(shù)是否相同，例如原子中中子數(shù)是否相同，例如“氫原子三兄弟氫原子三兄弟”。

5、O2 、CO2 、 SO2中都含有相同的氧元素。中都含有相同的氧元素。 (2)地殼中含量居前五位的是：地殼中含量居前五位的是：氧、硅、鋁氧、硅、鋁、鐵、鐵、鈣鈣 （3）空氣中含量居前兩位的是：氮、氧）空氣中含量居前兩位的是：氮、氧 （4）生物細(xì)胞中含量居前四位的是：氧、碳、氫、）生物細(xì)胞中含量居前四位的是：氧、碳、氫、氮；最多的金屬元素是：鈣氮；最多的金屬元素是：鈣2021/4/111知識點(diǎn)知識點(diǎn)36、元素、元素 （5）元素元素是是宏觀宏觀概念，只能概念，只能說種類說種類，不不能能論個數(shù)論個數(shù)。（凡是看到說多少個什么元素的就肯定錯）（凡是看到說多少個什么元素的就肯定錯）.元素和原元素和原子子是

6、是總體總體和和個體個體的關(guān)系，原子是元素的個體，是構(gòu)成并的關(guān)系，原子是元素的個體，是構(gòu)成并體現(xiàn)元素化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，適用描述微觀構(gòu)成；元體現(xiàn)元素化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，適用描述微觀構(gòu)成；元素是一類原子的總稱，適用描述物質(zhì)宏觀組成，一種元素是一類原子的總稱，適用描述物質(zhì)宏觀組成，一種元素可以包含多種原子，例如素可以包含多種原子，例如“氫原子三兄弟氫原子三兄弟”。2021/4/112知識點(diǎn)知識點(diǎn)37、元素符號、元素符號:2021/4/113知識點(diǎn)知識點(diǎn)37、元素符號、元素符號:元素分類元素分類（1 1）、稀有氣體：氣字頭（氦、氖、氬、氪、氙）、稀有氣體：氣字頭（氦、氖、氬、氪、氙（2 2）、金屬元素

7、：）、金屬元素：“钅钅”字旁（汞除外，俗稱字旁（汞除外，俗稱“水銀水銀”）2021/4/114知識點(diǎn)知識點(diǎn)37、元素符號、元素符號:2021/4/115知識點(diǎn)知識點(diǎn)38、元素周期表、元素周期表的結(jié)構(gòu)簡介（門捷列夫）的結(jié)構(gòu)簡介（門捷列夫）1 1、周期：、周期：每一橫行叫一周期，共每一橫行叫一周期，共7 7個周期。個周期。2 2、族、族每一縱行叫一族（其中每一縱行叫一族（其中8 8，9 9，1010三個縱行共同組成一個三個縱行共同組成一個族族3 3、元素周期表的起始：、元素周期表的起始：2021/4/1162021/4/117習(xí)題 第49頁新課鏈接15題，第50頁課后鏈接19題 2021/4/11

8、82021/4/1192021/4/120 根據(jù)下列五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答根據(jù)下列五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答 下列問題：下列問題： （1）圖中微粒共能表示）圖中微粒共能表示 種元素，種元素，B元素原子核內(nèi)元素原子核內(nèi)有有 個質(zhì)子，核外共有個質(zhì)子，核外共有 個電子層，最外層上個電子層，最外層上有有 個電子。個電子。 （2）表示原子的是）表示原子的是 ，表示陽離子的是，表示陽離子的是 ，表示表示陰離子的是陰離子的是 ，核外電子排布呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是，核外電子排布呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ，表示金屬元素的是表示金屬元素的是 ，表示非金屬元素的是，表示非金屬元素的是 。 （3）這幾種元素共同組成化合物的化學(xué)式有

9、）這幾種元素共同組成化合物的化學(xué)式有 （4）寫出）寫出A2B2在一定條件下分解的化學(xué)方程式。在一定條件下分解的化學(xué)方程式。 3826ABEDCCDDEABCH2O H2O2 Na2O Na2O2 NaH (前三個要掌握，后前三個要掌握，后2個是課外個是課外2021/4/1212021/4/122同種元素（或原子團(tuán)）的化合價和離子的電荷數(shù)通常同種元素（或原子團(tuán)）的化合價和離子的電荷數(shù)通常數(shù)值相等，正負(fù)號相同，只是位置不同，正負(fù)號和數(shù)數(shù)值相等，正負(fù)號相同，只是位置不同，正負(fù)號和數(shù)字順序不同。如下表字順序不同。如下表(該表格結(jié)合化合價順口溜該表格結(jié)合化合價順口溜)2021/4/123離子與原子區(qū)別離

10、子與原子區(qū)別原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)核質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核核外電子數(shù)外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核核外電子數(shù)外電子數(shù)電性電性 不帶電不帶電帶正電帶正電帶負(fù)電帶負(fù)電表示表示 NaNa+O2-相互相互關(guān)系關(guān)系原子原子陰離子陰離子陽離陽離子子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子小結(jié)與歸納2021/4/124離子符號的含義 （1）離子符號的含義有三種：表示某離子，）離子符號的含義有三種：表示某離子，一個某離子，一個某離子中所帶的電荷數(shù)一個某離子，一個某離子中所帶的電荷數(shù) 例如：例如：Mg2+表示：鎂離子，一個鎂離子，一表示：鎂離子，一個鎂離子，一個鎂離子帶

11、兩個單位的正電荷個鎂離子帶兩個單位的正電荷 （2）離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個）離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個數(shù)，例如數(shù)，例如2 Mg2+表示：表示：2個鎂離子。個鎂離子。2021/4/125知識點(diǎn)41、化合物的形成過程 1、離子化合物（以NaCl為例） 失去電子失去電子 Na Na+ 得到電子得到電子 陰陽離子靜電作用陰陽離子靜電作用NaCl(不顯電性的化合物）不顯電性的化合物） Cl Cl 2021/4/1262021/4/127練習(xí)：描述下列物質(zhì)的微觀構(gòu)成（例如氫氣是由氫分練習(xí)：描述下列物質(zhì)的微觀構(gòu)成（例如氫氣是由氫分子構(gòu)成的）：子構(gòu)成的）：O2 Cu S He NaCl CO

12、2 SO22021/4/1282021/4/129在上表中我們要留意 單質(zhì)、化合物、元素是單質(zhì)、化合物、元素是宏觀概念宏觀概念，只講種只講種類，不講個數(shù)類，不講個數(shù)；而分子、原子、離子是；而分子、原子、離子是微觀微觀概念，既講種類，又講個數(shù)。概念，既講種類，又講個數(shù)。 在討論物質(zhì)在討論物質(zhì)宏觀組成宏觀組成時，應(yīng)該用時，應(yīng)該用“由某由某元元素素組成組成”來描述，在討論來描述，在討論微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成時，應(yīng)當(dāng)時，應(yīng)當(dāng)用用“由由原子、分子或離子原子、分子或離子構(gòu)成構(gòu)成”來描述。來描述。 注意語言的層次性注意語言的層次性，物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子，物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，不能超越一個層次說成物質(zhì)由由

13、原子構(gòu)成，不能超越一個層次說成物質(zhì)由原子構(gòu)成，除非該物質(zhì)是直接由單原子構(gòu)成原子構(gòu)成，除非該物質(zhì)是直接由單原子構(gòu)成的。的。2021/4/130習(xí)題 第52頁新課鏈接：14題，第53頁課后鏈接：15題， 2021/4/1312021/4/132化學(xué)式的意義化學(xué)式的意義化學(xué)式的意義化學(xué)式的意義 以以H2O為例子為例子宏觀宏觀 表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的表示該物質(zhì)的元素組成元素組成水由氫元素和氧元素水由氫元素和氧元素組成組成微觀微觀 表示一個分子表示一個分子 一個水分子一個水分子表示表示1個分子個分子中的原子構(gòu)成中的原子構(gòu)成一個水分子由兩個氫一個水分子由兩個氫原子和一個

14、氧原子構(gòu)原子和一個氧原子構(gòu)成成2021/4/133（2）化學(xué)式書寫（請熟記化學(xué)式書寫的那張練習(xí)總表，并掌握其中的規(guī)律，要隨時留意課本83頁的那個表格的符號及化合價是否遺忘，留意復(fù)習(xí)） 看到一個物質(zhì)名稱，先寫出正價部分，在寫出負(fù)價部看到一個物質(zhì)名稱，先寫出正價部分，在寫出負(fù)價部分，一般先讀負(fù)價部分，所以分，一般先讀負(fù)價部分，所以讀寫讀寫“相反相反”，標(biāo)上化合標(biāo)上化合價后，先約到最簡比，再交叉寫右下角，也就是所謂價后，先約到最簡比，再交叉寫右下角，也就是所謂“雙交叉雙交叉”，例如，例如 注意名稱中含根的讀法，例如讀注意名稱中含根的讀法，例如讀“硝酸某硝酸某”是含是含“NO3”，讀，讀“硫酸某硫酸某

15、”是含是含“SO4”，讀，讀“碳酸某碳酸某”是是含含“CO3”，但也留意下面，但也留意下面三個特例：硝酸（三個特例：硝酸（HNO3，硫，硫酸酸(H2SO4)，碳酸，碳酸(H2CO3)，讀，讀“氫氧化某氫氧化某”是含是含“OH”，讀，讀“某化銨某化銨”或或“某酸銨某酸銨”是含是含“NH4”，化，化學(xué)式中含有原子團(tuán)也就是根時，它的個數(shù)不止一個時要學(xué)式中含有原子團(tuán)也就是根時，它的個數(shù)不止一個時要用括號括起來，非原子團(tuán)不能用括號。用括號括起來，非原子團(tuán)不能用括號。 其他一般讀其他一般讀“某化某某化某”，一般是負(fù)價部分只有一種元，一般是負(fù)價部分只有一種元素的。素的。2021/4/134 、單質(zhì)記住雙原子

16、分子表示的單質(zhì)記住雙原子分子表示的H2、O2、N2、Cl2，其余的金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體則，其余的金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體則是用元素符號來表示；是用元素符號來表示； 、化合物一般、化合物一般要讀出原子個數(shù)的通常要逐個要讀出原子個數(shù)的通常要逐個記憶下來（關(guān)鍵是名稱要記準(zhǔn)確，再對應(yīng)好）記憶下來（關(guān)鍵是名稱要記準(zhǔn)確，再對應(yīng)好），例如：二氧化碳例如：二氧化碳CO2、二氧化硫二氧化硫SO2、一氧化碳一氧化碳CO、五氧化二磷、五氧化二磷P2O5、一氧化氮一氧化氮NO、二氧化、二氧化氮氮NO2 2021/4/135知識點(diǎn)知識點(diǎn)43、化學(xué)符號中各種位置的數(shù)字的含義化學(xué)符號中各種位置的數(shù)字的含義 a、化學(xué)

17、符號前面的數(shù)字表示微粒的個數(shù)：例如、化學(xué)符號前面的數(shù)字表示微粒的個數(shù)：例如2O2表示表示2個氧分子個氧分子 b、元素或原子團(tuán)的正上方的數(shù)字表示化合價，、元素或原子團(tuán)的正上方的數(shù)字表示化合價，例如：例如： c、化學(xué)符號右上角的數(shù)字表示、化學(xué)符號右上角的數(shù)字表示1個某微粒所帶的個某微粒所帶的電荷數(shù)，例如：電荷數(shù)，例如： d、化學(xué)符號右下角的數(shù)字表示、化學(xué)符號右下角的數(shù)字表示1個什么分子中個什么分子中某原子或原子團(tuán)的個數(shù)某原子或原子團(tuán)的個數(shù) e、元素符號左上角該原子的相對原子質(zhì)量、元素符號左上角該原子的相對原子質(zhì)量 f、元素符號左下角表示原子的質(zhì)子數(shù)、元素符號左下角表示原子的質(zhì)子數(shù) 前四個最重要！前

18、四個最重要！2021/4/136 例如：要掌握下列符號中數(shù)字“2”的意義 +2 +2 H2 2H 2CO2 Mg2+ O2 Mg MgO H2 :這個2表示每個氫分子中含有2個氫原子 2H ：表示2個氫原子 2CO2 ：前面的2表示2個二氧化碳分子，后面 的2表示每個二氧化碳分子含有2個氧原子。 Mg2+ ：每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 O2：每個氧離子帶兩個單位的負(fù)電荷+2 Mg ：鎂元素顯+2價+2 MgO:氧化鎂中鎂元素顯+2價2021/4/137知識點(diǎn)44、寫出符號代表的含義及用化學(xué)符號來表示 寫出下列的化學(xué)符號或符號表示的意義 二氧化硅中硅的化合價為+4價 2個硫酸根離子 3個氧原子

19、 4個二氧化硫分子 氬氣 硫酸 7Cu 2Cl2 5CO2 3Al3+ +4SiO22SO423O4SO2ArH2SO47個銅原子2個氯分子5個二氧化碳分子3個鋁離子個鋁離子2021/4/138知識點(diǎn)45、化合價 1、要隨時留意課本、要隨時留意課本83頁的那個表格的符號頁的那個表格的符號及化合價是否遺忘，留意復(fù)習(xí)及化合價是否遺忘，留意復(fù)習(xí) 2、注意利用化合價寫出相對應(yīng)的離子符號。、注意利用化合價寫出相對應(yīng)的離子符號。2021/4/1392021/4/1402021/4/141同種元素（或原子團(tuán)）的化合價和離子的電荷數(shù)通常同種元素（或原子團(tuán)）的化合價和離子的電荷數(shù)通常數(shù)值相等，正負(fù)號相同，只是位

20、置不同，正負(fù)號和數(shù)數(shù)值相等，正負(fù)號相同，只是位置不同，正負(fù)號和數(shù)字順序不同。如下表字順序不同。如下表(該表格結(jié)合化合價順口溜該表格結(jié)合化合價順口溜)2021/4/142知識點(diǎn)46、化合價的一般規(guī)律及其應(yīng)用化合價的一般規(guī)律及其應(yīng)用 （1）根據(jù)）根據(jù)“在在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零”這一規(guī)律可以：這一規(guī)律可以：根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價，根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價，例如求例如求KClO3中中Cl的化合價為的化合價為 +5 ；例如求已經(jīng)知；例如求已經(jīng)知道道KMnOx中中Mn的化合價為的化合價為+7，求，求x為為 4 。檢驗(yàn)檢驗(yàn)化學(xué)式是否正確；化學(xué)式是否正確；用化合價寫化

21、學(xué)式用化合價寫化學(xué)式 （2）化合價的一般規(guī)律：）化合價的一般規(guī)律：、化合物中正負(fù)化合物中正負(fù)化合化合價價代數(shù)和為代數(shù)和為0，而，而單質(zhì)中單質(zhì)中元素化合價為元素化合價為0；、氧氧元元素通常顯素通常顯2價，價，氫氫元素通常顯元素通常顯+1價；價；、金屬元、金屬元素或非金屬元素化合，素或非金屬元素化合，金屬金屬元素顯元素顯正正價，價，非金屬非金屬元元素顯素顯負(fù)負(fù)價；價；、一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的、一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價，例如氧化鐵中化合價，例如氧化鐵中Fe是是+3價，氧化亞鐵中價，氧化亞鐵中Fe是是+2價；價；、在同一物質(zhì)中，同一元素也可以顯、在同一物質(zhì)中，同一元素也可以顯不同的

22、化合價。例如：不同的化合價。例如：NH4NO3中前面的中前面的N顯顯3價，價，后面的后面的N顯顯+5價價2021/4/1432021/4/144知識點(diǎn)知識點(diǎn)47、下圖是下圖是“”鈣片商品標(biāo)簽圖，鈣片商品標(biāo)簽圖，請完成下列問題。請完成下列問題。能解決下列問題，你將掌握能解決下列問題，你將掌握化化學(xué)式得計(jì)算！學(xué)式得計(jì)算！2021/4/1451、碳酸鈣由多少種元素組成？、碳酸鈣由多少種元素組成？2、碳酸鈣中碳元素的化合價是多少？、碳酸鈣中碳元素的化合價是多少？3、其中維生素、其中維生素D2的化學(xué)式為的化學(xué)式為C28H44O，根據(jù)化學(xué)，根據(jù)化學(xué)式找出或計(jì)算下列信息式找出或計(jì)算下列信息: (1)多少種元

23、素，多少種元素，（2）一個）一個D2分子共有多少個原子？分子共有多少個原子？（3）各原子的個數(shù)比是？）各原子的個數(shù)比是？（4）它的相對分子質(zhì)量是？）它的相對分子質(zhì)量是？（5）各元素的質(zhì)量比是？）各元素的質(zhì)量比是？（6）其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？）其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？4、從每片鈣片中我們能獲得至少多少克的鈣元、從每片鈣片中我們能獲得至少多少克的鈣元 素？素？2021/4/146解決下列問題解決下列問題 1、寫出硝酸根同銨根的化學(xué)符號，找出它、寫出硝酸根同銨根的化學(xué)符號，找出它們相同的元素是？所以硝酸銨中元素種類們相同的元素是？所以硝酸銨中元素種類是多少種？各原子個數(shù)比是？是多少種？各原子個數(shù)比是？20

24、21/4/147習(xí)題 第5556頁新課鏈接：16題，第56頁課后鏈接13題，第57頁：中考鏈接：2題，第58頁新課鏈接13題，第59頁課后鏈接：16題，第60頁舊課鏈接：1、2題，第61頁新課鏈接：12題，第62頁課后鏈接：18題，第64頁：6、9、12、13、15題2021/4/148知識點(diǎn)知識點(diǎn)48、質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：2021/4/149拆分重新組合電解水的微觀過程電解水的微觀過程2021/4/150 定義解讀：定義解讀：、該定義強(qiáng)調(diào)的是、該定義強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守質(zhì)量守恒恒”，并并不包括體積等其他方面的守恒不包括體積等其他方面的守恒；、該定律、該定律適用于化學(xué)反應(yīng)適用于化學(xué)反應(yīng)，并

25、不包括物，并不包括物理變化；理變化；注意弄清楚注意弄清楚“參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，如有的反應(yīng)需要的物質(zhì)，如有的反應(yīng)需要使用催化劑做條使用催化劑做條件，不能將其視為反應(yīng)物件，不能將其視為反應(yīng)物；、所給予的、所給予的物質(zhì)不一定都參加了反應(yīng)，若有剩余，則物質(zhì)不一定都參加了反應(yīng)，若有剩余，則剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)，所以必須剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)，所以必須強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)”。 質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)（原因）：化學(xué)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)（原因）：化學(xué)反應(yīng)就是分子的破裂和原子的重新組合，反應(yīng)就是分子的破裂和原子的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)

26、目、質(zhì)量均未改變。量均未改變。2021/4/151質(zhì)量守恒定律的分析歸納質(zhì)量守恒定律的分析歸納 2021/4/1522021/4/1532021/4/154 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點(diǎn)：注意以下幾點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律是、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”，不，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；有氣體參加或有氣體生成的物和生成物的質(zhì)量；有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，不要漏稱氣體質(zhì)量。（密閉可以解決問題反應(yīng)，不要漏稱氣體質(zhì)量。（密閉可以解決問題） 4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。2021/4/155小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的