晶體類型和膠體

1、歷年高考題分類匯編（11）晶體類型和膠體1（91全國）碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的.下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中,它們的熔點從高到低的順序是(A) (B) (C) (D)2（92全國）下列晶體中,不屬于原子晶體的是(A)干冰 (B)水晶(C)晶體硅(D)金剛石3（92全國）下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是(A)熔融的氯化鈉 (B)硝酸鉀溶液(C)硫酸銅晶體 (D)無水乙醇4（93全國）下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2O(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl5（96上海）下列過程

2、中,共價鍵被破壞的是(A)碘升華 (B)溴蒸氣被木炭吸附(C)酒精溶于水 (D)HCl氣體溶于水6（97上海）下列含有極性鍵的離子晶體是A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl27（98全國）下列敘述正確的是A、同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子8（99全國）關(guān)于晶體的下列說法正確的是A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低9（99上海）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)

3、的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（A）NH4NO3 (B) SiO2 (C) C6H5NO2 (D) Cu10（00全國）下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間相互作用屬于同類型的是A食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化11（00上海）下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是(A)金剛石 (B)剛玉 (C)二氧化硅 (D)干冰12（01廣東）氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，工業(yè)上有廣泛用途，它屬于A原子晶體 B分子晶體 C金屬晶體 D離子晶體13（02上海）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是A 離子晶體中，一定存在離子鍵 B 原子晶體中，只存在共價鍵C 金屬晶體的

4、熔沸點均很高 D 稀有氣體的原子能形成分子晶體14（02上海）水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D 玻璃態(tài)水是分子晶體15（04廣東）X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是AWX4是沼氣的主要成分B固態(tài)X2Y是分子晶體CZW是原子晶體 DZY2的水溶液俗稱“水玻璃”16（0

5、4上海）有關(guān)晶體的下列說法中正確的是A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞17（94上海）下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是 A. 二氧化硅 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 二硫化碳18（94上海）下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是A. CH4和Br2 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. CO2和HCl19（94上海）下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是 A. O2、I2、Hg B. CO2、KCl、SiO2 C. Na、K、Rb D. SiC、NaCl、

6、SO220（94上海）實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是 A. 二氧化硅和干冰的熔化 B. 液溴和液汞的氣化 C. 食鹽和冰的熔化 D. 純堿和燒堿的熔化21（95上海）固體熔化時必須破壞非極性共價鍵的是 . 冰 . 晶體硅 . 溴 . 二氧化硅22（91全國）用下列方法來制備溶膠:0.5摩/升BaCl2溶液和等體積2摩/升硫酸相混和并振蕩;把1毫升飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20毫升沸水中,邊加邊振蕩;把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升鹽酸中,用力振蕩.可行的是(A)只有(B)只有(C)只有(D)23（92三南）下列關(guān)于Fe(OH)3的說法不正確的是(A)Fe(OH)3溶液與硅酸膠混和將產(chǎn)

7、生凝聚現(xiàn)象(B)Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陽極運動(C)Fe(OH)3膠體微粒不停地作布朗運動(D)光線通過Fe(OH)3溶膠時會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象24（96上海）下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進行分離的是(A)萃取(B)重結(jié)晶(C)沉降(D)滲析25（97全國）將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開始時產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時沉淀又溶解,該溶液是(A)2 mol·L-1H2SO4溶液(B)2 mol·L-1NaOH溶液(C)2 mol·L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶膠26(97上海)某種膠體在電泳時，它的膠粒向陰極移動。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：蔗

8、糖溶液硫酸鎂溶液硅酸膠體氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生凝聚的是 A BCD27（00全國）下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象28（00上海）用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm,1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液29（01上海）氯化鐵

9、溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A 分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間 B 能透過半透膜C 加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D 呈紅褐色30（02廣東）為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是A過濾 B電泳 C滲析 D加入AgNO3溶液，過濾31（02上海）將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是A 冷水 B 沸水 C NaOH濃溶液 D NaCl濃溶液32（04江蘇）下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)33（04上海

10、）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒作布郎運動C.膠粒帶正電荷 D.膠粒不能通過半透膜34.（82全國）溶膠在通直流電時,膠粒向電極移動的現(xiàn)象稱為(A)布朗運動(B)丁達爾現(xiàn)象(C)電泳(D)滲析35.（87年全國）下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中,不正確的是(A)蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)析出,雖再加水,也不溶解.(B)人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家在1965年首次合成的.(C)重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié),所以誤食重金屬鹽會中毒.(D)濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng).(E)蛋白質(zhì)溶液里的蛋白質(zhì)能透過半透膜3

11、6（96全國）右圖是石英晶體平面示意圖。它實際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)之比為_。原硅酸根離子的結(jié)構(gòu)可表示為 二聚硅酸根離子中，只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)可表示_ _37（97全國）1996年諾貝爾化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮： (1) C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵； (2) C60分子只含有五邊形； (3) 多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理： 頂點數(shù)面數(shù)棱邊數(shù)2 據(jù)上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。 請回答下列問題：(1

12、) 固體C60與金剛石相比較，熔點較高者應(yīng)是 _，理由是：_ _。(2) 試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_，并簡述其理由：_。 (3) 通過計算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。(4) C70分子也制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知。通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。38（98上海）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下： 微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性

13、鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：（1）a粒子的核外電子排布式 (2) b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為 (用化學(xué)式表示） (3) d溶于水的電離方程式 (4) g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬 (5) c粒子是 ，f粒子是 （用化學(xué)式表示）39（99全國）(1) 中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2的核間距離為a×108cm，計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol1)(2) 天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺

14、陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被Ni3+兩個所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。答案題號12345678910答案AAABBDBBCACC題號11121314151617181920答案CACCDBABBD題號21222324252627282930答案BCBDABACCC3135：B；C；C；C；AE3612 ；37(1) 金剛石； 金剛石屬原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點較高。(答出“金剛石屬原子晶體”即給分) (2)

15、 可能 ；因C60分子含30個雙鍵，與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60 (只要指出“C60含30個雙鍵”即給分，但答“因C60含有雙鍵”不給分) (3) 通過計算，確定C60分子所含單質(zhì)數(shù)。依題意，C60分子形成的化學(xué)鍵為：(3×60)90，也可以由歐拉定律計算鍵數(shù)(即棱邊數(shù))：60(1220)290，C60分子所含單鍵數(shù)為：C60分子中單鍵為：903060。(答“2×30(雙鍵數(shù))60”即給2分) (4) 設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x，六邊形為y。依題意可得方程組： (5x6y)(370) （鍵數(shù)，即棱邊數(shù)） 70(xy)(370)2 (歐拉定理) C分子中所含

16、五邊形數(shù)為解得：五邊形數(shù)x12，六邊形數(shù)為六邊形數(shù)y25。非本題原解：由C60分子知，該分子由60個碳原子構(gòu)成，即C60分子結(jié)構(gòu)中頂點數(shù)為60；又知每個碳原子與相鄰三個碳原子形成價鍵，按有機化學(xué)相關(guān)知識，每個碳原子必須滿足4個價鍵的規(guī)律，因此在每個碳原子形成的三個價鍵中，必須有一個為雙鍵，有兩個為單鍵，這樣對C60分子來說，相當于單鍵數(shù)為雙健數(shù)的兩倍。(1) 計算價鍵數(shù)(即棱邊數(shù))由于每個碳原子連接三個價鍵(即棱邊)，對于C60分子來說，價鍵數(shù)(即棱邊數(shù))本應(yīng)該為60×3180個。但由于每一價鍵又被緊鄰的兩個五邊形或六邊形所共用，相當于有一半的價鍵(鄰邊)被重復(fù)計算。這樣C60分子實

17、際的價鍵數(shù)為60×3×90個。又由于90個價鍵中有的價鍵為雙鍵，為單健，故分子中雙鍵數(shù)為30個，單健數(shù)為60個。(2) 計算五邊形及六邊形的個數(shù)根據(jù)歐拉定律，可列出頂點數(shù)、面數(shù)與棱邊數(shù)三者的關(guān)系。再找出所有五邊形及六邊形的邊數(shù)而列出方程。設(shè)五邊形有x個，六邊形有y個，那么分子的總面數(shù)為xy個，可得： 60(xy)260×3×90 60×3×90 解得x12，y20。38解析：含有10個電子的單核粒子是氖及氖型陰陽離子：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，雙核粒子OH-、多核粒子為：H2O、NH3、CH4、H3O+、

18、等，結(jié)合題意可知，a為Ne，b為Na+，c為OH-，d為NH3，e為Mg2+，f為，g為H2O。由此可得出結(jié)果：（1） （2）NaOHMg(OH)2 (3) NH3H2ONH3·H2ONHOH- （4）分子晶體 (5) OH-；39(1) 1 cm3中陰、陽離子總數(shù)()3 (2分) 1 cm3中Ni2+O2離子對數(shù)()3× (1分) 密度g·cm3 (2分)(說明：列式不化簡不扣分；式中6.02×1023 mol1用NA代入，即： 密度同樣給分)(2) 設(shè)1 mol中含Ni3+x mol，Ni2+ (0.97x)mol 根據(jù)電中性：3x mol2(0.97x)mol2×1 mol (2分)x0.06 (1分)Ni2+ 為(0.97x)mol0.91 mol 離