江西省贛州市寧都第二中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

1、江西省贛州市寧都第二中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，他們和普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷數(shù)均相同，而電性相反。1997年年初和年底，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布，他們分別制造出7個和9個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是A. 由一個帶正電荷的質(zhì)子和一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B. 由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子構(gòu)成C. 由一個不帶電荷的中子和一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D. 由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成C

2、略2 .從周期表中每一周期最后一個元素的原子序數(shù)為2、10、18、36、54、.推測第十周期最后一個元素的原子序數(shù)為（）A.200B.770C.290D.292,C3 .同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4,另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)量B.原子總數(shù)C.碳原子數(shù)D.密度C試題分析：同溫同壓下，兩個儲氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同。C2H4、C2H2、C2H6每個分子中的C原子數(shù)都是2,所以碳原子數(shù)相同。根據(jù)m=nM,兩瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子M無法確定，所以m無法判斷，據(jù)km/

3、V,V一定，所以p無法判斷，C2H2和C2H6的物質(zhì)的量之比不確定，所以原子數(shù)也無法確定，答案選C。4.某溶液中存在Mg2=Ag+、Ba2十三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）A.Na2CO3NaClNaOHB.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3D.NaClNa2CO3NaOHC略5.X、Y、Z、W勻為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是（）B.Z、W勺最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者強C.X、W勺氣態(tài)

4、氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價鍵D.Y、W勺單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得6.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CaOBNaCl、CaO、NaOH含有離子鍵，屬于離子化合物；HCl不含離子鍵，屬于共價化合物故選B。點睛：本題考查離子化合物與共價化合物的區(qū)別，注意：含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，活潑金屬與非金屬之間一般形成離子鍵，非金屬之間一般形成共價鍵；強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等一般是離子化合物，酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等是共價化合物。7.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是A.碘酒B.濱水C

5、.碘化鈉溶液D.氯氣C8.下列說法正確的是A.分子組成相差一個或幾個“王H2一”原子團的物質(zhì)互為同系物，它們有相似的化學(xué)性質(zhì)和不同的物理性質(zhì)8 .不帶支鏈的燒，其分子都是直線型的C.甲烷是烷姓中碳的含量最低的，也是最簡單的姓D.常溫時烷姓的同系物，只有四種呈氣態(tài)C略9 .在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)L2HBr(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器里的壓強不隨時間的變化而改變B.單位時間內(nèi)生成2molHBr的同時，消耗1molH2C單位時間內(nèi)生成2molHBr的同時，生成1molH2D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于010 .下列混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離的是（）A.混有泥沙

6、的食鹽B.混有水的酒精C.白糖與食鹽的混合物D.鐵粉和泥沙的混合物A略11 .科學(xué)家于2000年合成了第116號元素（元素符號Lv）.有關(guān)新質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)116B,中子數(shù)177C.電子數(shù)116177D.該原子可表示為：口市LvD【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.【分析】原子的原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合元素符號的表示方法解答.【解答】解：116號元素Lv的核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子總數(shù)=116,該元素的中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,故A、B、

7、C正確；D.元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，該元素的質(zhì)量數(shù)為293,其正確的表示方法為：116293Lv,故D錯誤；故選D.12 .為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液，不合理的操作順序是A.B.C.D.A試題分析：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋼離子，如果加反了，過量的鋼離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為：或

8、或，選項A不正確，符合題意。C.13 .下列表達(dá)方式錯誤的是（）A.H：ClD.OcC=O14 .下圖為實驗室提純含少量氯化鋼雜質(zhì)的氯化鉀的流程。下列分析不正確的是A.操作I是過濾，將固體分離除去B.試劑X是K2CO3溶液，操作n是過濾C.加入試劑X要過量D.試劑Y是稀鹽酸AA、提純含少量氯化鋼雜質(zhì)的氯化鉀，由于氯化鋼和氯化鉀都易溶于水，故操作I是用適量水將溶解，選項A不正確；B、試劑X是K2CO3溶液，碳酸鉀與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鉀，通過操作n過濾將碳酸鋼沉淀過濾，濾液為氯化鉀，選項B正確；C、加入試劑X要過量，才能將鋼離子沉淀完全，選項C正確；D、試劑Y是稀鹽酸，與碳酸鋼反應(yīng)生成

9、氯化鋼，恢復(fù)得到提純物質(zhì)，選項D正確。答案選Ao15 .把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是Mn：*I7IH*S1+10；I+KT|+HiOB2IA.IO4-作氧化劑B,若有1molMn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2D,配平后Mn2+、H+的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3D試題分析：已知鏡離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高鈉酸根離子，貝腐離子關(guān)電子作還原劑，含有磷元素的南子在反應(yīng)中作化劑，膜元素應(yīng)該得電子化合價降低j所以【Of是反應(yīng)物，I。是生成物，根據(jù)元素守恒如，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：版當(dāng)見5

10、+3坨2Mllc則缸16在反應(yīng)中得電子，】元素化合價降低，作氧化劑，A正確jB.若有ImolMi評蘆加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移（7-2）=5mol電子，B正踴*C,由方程式可知為化劑f口還原劑的物質(zhì)的量之比為5:3C正礴fD.配平后Mb、H地訛學(xué)計量數(shù)分別為2、6,D錯誤9答案選4【名師點晴】該題為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從化合價的角度解答該題。注意守恒法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。（注意化學(xué)式中粒子的個數(shù)）。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n（氧化劑）變價原子個數(shù)址合價變化

11、值（高價低價）=n（還原劑）父價原子個數(shù)址合價變化值（高價低價）。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL按正確的操作順序，將序號填入括號內(nèi)并填寫下列空格。（）用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿注入并重復(fù)2次。（）將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂猩倭空麴s水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。（）用量筒取濃硫酸mL。（）將容量瓶蓋緊搖勻。（）將已冷卻的硫酸溶液沿注入中。（）改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。（）繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸儲水，直至接近刻度線cm處。若實驗遇到下列情況，對所配溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響

12、（填偏高、偏低、無影響）。（ 1） ；（ 2） 稀釋過程中不慎有硫酸液滴濺出；（ 3） 未將洗滌液加入容量瓶；（ 4） 定容時仰視刻度線；（ 5） 搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線；（ 6） 配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理。（4）玻璃棒100ml容量瓶（ 2）（1） 16.7ml（ 7）（3）玻璃棒100ml容量瓶（6）(5)12cm(1)(5)偏低，(6)無影響略三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17 .埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周圍電

13、解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護(hù)。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護(hù)。18 .已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)戊.丁的化學(xué)方程式：。(2)在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：A；該反應(yīng)的離子方程式(3)丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式A,由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是;實驗室常用來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。(1)4Fe(OH)?+O2+2H2O=4Fe(OH)g。(2)溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色；2Fe2+H2Oj+2H+=2Fe3+2HzO(3)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,1nm100nm;丁達(dá)爾現(xiàn)象。19.(12分)下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:_I1111氣態(tài)氧化物單質(zhì)氧化物酸繇物質(zhì)檄別回答下列問題：(1)寫出Na的一種用途。(2)從N元素化合價分析，Na具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學(xué)方程式表示)答：氧化性0還原性0(3)HNO與上圖中的