江西省宜春市大段中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、江西省宜春市大段中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（AO2、I2、HgBCO2、NaCl、KCl、SiCHF、HCl、HBrD鎂鋁合金、Mg、Al2 .已知NaHCO在150c下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng):2NaHCONaCO+COT+M,則反應(yīng)生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是A 15.5B、42C、31D、213 .下列說(shuō)法中正確的是（A. 1 mol氧含有6.02 1023個(gè)微粒B.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02 M023C.硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)

2、原子質(zhì)量D. CO2的摩爾質(zhì)量為44 gB試題分析：A.1mol氧，沒(méi)有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故6.02 M 023,故 B誤；B.1mol粒子中含有相應(yīng)粒子的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為正確；C.硫的摩爾質(zhì)量為32g/mol,硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32,二者的單位不同，故C錯(cuò)誤；D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故D錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子量的關(guān)系，如摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,相對(duì)原子量沒(méi)有單位。4 .下列有關(guān)賈U和浮U

3、的說(shuō)法正確的是A.互為同位素B.質(zhì)量數(shù)相同C.是同一種核素D.中子數(shù)相同A的I二叫I【詳解】A.簿L和疝（為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種原子，互為同位素，故A正確;B.1和攙的質(zhì)量數(shù)前者為235,后者為239,不相同，故B錯(cuò)誤；C.由于兩種原子的中子數(shù)不同，不是同一種核素，故C錯(cuò)誤；D/U和演的中子數(shù)為235-92=143、238-92=146,不相同，故D錯(cuò)誤;答案選Ao5.在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：關(guān)于下列化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型斷鍵部位描述正確的是A.發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷鍵B.發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)斷鍵C.生成乙醴斷時(shí)鍵D.與鈉反應(yīng)時(shí)斷鍵C分析：A、乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，醇脫氫、竣酸脫

4、羥基；B、根據(jù)乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開(kāi)的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；C、根據(jù)乙醇和濃硫酸共熱至140c時(shí)發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，斷裂碳氧鍵、與羥基上的氫氧鍵；D、根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開(kāi)的羥基上的氫氧鍵；詳解:A、在好化反應(yīng)中醇提供氯原子，按限提供的是按基中的概基，生成乙酸乙酯和水.故乙醉斷便的位置為，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；以乙酹在也催化下與電反應(yīng)生成乙酹和水'故乙酢斷鏈的位苴為,故B錯(cuò)誤；C'乙醇和濃硫酸共熱至14仍C時(shí)發(fā)生分子間脫水生成乙酹，故乙醇斷鏈的位置為.所以C選項(xiàng)是正確的；b乙醇與與金屬物反應(yīng)生成乙醇軸和粗氣故之翦斷鍵的位置

5、為,所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的2綜合以上分析，本題選Co6 .將一塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，觀(guān)察到的現(xiàn)象可能是（）A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在煤油中的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動(dòng)試題分析：鈉、煤油和水的密度大小關(guān)系為："恒油"外揖,并且Na與水反應(yīng)生成氫氣，因此鈉會(huì)在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動(dòng)，故答案Do7 .下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是（）C試題分析：A.懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B.膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透

6、過(guò)半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C.萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C正確；D.膠體微粒能對(duì)光線(xiàn)散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。8 .下列物質(zhì)中含有極性鍵的離子化合物是:A.KSB.CaCl2C.Ba(OH>D.NaQC氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是B.與鈉反應(yīng)9 .右圖是某有機(jī)物分子的球棍模型，灰色的是碳原子，白色的是氫原子，黑色的是A.使紫色石蕊變紅C.發(fā)生酯化反應(yīng)D.發(fā)生水解反應(yīng)10.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及

7、泥砂，可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是過(guò)濾加過(guò)量NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液A.B.C.D.D略11.在等體積的NaCIMgC2、A1C13三種溶液中，分別加入等體積且等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A. 1 ： 2 ： 3C. 1 ： 1 ： 1B.3：2：1D.6：3：2D12. 古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A野火燒不盡，春分吹又生B爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D略13

8、. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()H2SO3+I2+H2O-2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeC2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeC3+NO?+2H2O+Fe(NO3)3.A.NO>Fe2+>H2SO3>IB.I>HzSO3>Fe2+>NOC.Fe2+>I>H2SO3>NOD.H2SO3>I>Fe2+>NO【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，再根據(jù)化合價(jià)升降，找到每個(gè)反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，可以做出判斷

9、?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)還原性：H2SO3>I;根據(jù)反應(yīng)，還原性：I>Fe2+;根據(jù)反應(yīng),還原性：Fe2+>NO。所以還原性：H2SO3>I>Fe2+>NOo故選D。14. 為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol/L稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL;再加入0.2mol/LNaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（）A 0.005 molB 0.01 molC0.025 molD 0.03 mol15. 下列敘述中正確的是A 陽(yáng)離子一定是金

10、屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素B.某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C.陰陽(yáng)離子相互作用后一定形成離子化合物D.金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)需用0.4moll,-1NaOH溶液500mL。配制方法如下:（1）配制該溶液應(yīng)選用mL容量瓶；（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量g固體NaOH；(3)將稱(chēng)量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中；(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶

11、，使溶液混合均勻；(5)向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線(xiàn)1-2cm處，改用加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切。(6)若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配制的NaOH溶液的濃度沒(méi)有影響的是(填各選項(xiàng)的序號(hào))。A轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，稱(chēng)量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干(1) 500(2)8.0(5)膠頭滴管(6)C解析：(1)因溶液的體積500mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為：500；(2)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5LX0.4mol?L-1M0g/mol=8.0g,故答案為：8.0;(5)向容量

12、瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線(xiàn)1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切，然后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為：膠頭滴管；(6)A轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；B用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，導(dǎo)致稱(chēng)量的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確配制步驟為解答關(guān)鍵。注意掌握配制過(guò)程中誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

13、三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17. 按要求寫(xiě)化學(xué)方程式：(1)一種單質(zhì)還原一種化合物(2)一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)(3) 一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物(4)同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素(4) Zn+2HClZnCl2+Hd占蟒！(5) 2的+Q2O(6) C+CO-2CO(7) 2KMnO=K2MnO+MnO+QT(或其他合理答案)18. (10分)(1)實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽磯(CuS045H2O)的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑：|k|獲得膽磯：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040C水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、為, 反應(yīng)溫度不能超過(guò)40c的原因是,由硫酸銅溶液獲得膽磯的操作依次為、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥。(2)目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石一石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物（NOx）與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)害的氮?dú)夂退?，?xiě)出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式。分）H+H+CU=CUSQ.+2HZO（2分，反應(yīng)條件不寫(xiě)不扣分）防止雙氧水分解匕分）蜃發(fā)（濃縮）過(guò)濾恪1分）2c自，6+0產(chǎn)入芯。.喏產(chǎn)物寫(xiě)成2CSS5HQ。的5，&4若fi已平了，也紿1分）（2分）剛修則電與加.工”秒分）19.有一天然透明晶體A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時(shí)既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣體B,A雖不能溶于強(qiáng)酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C,A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，當(dāng)氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E,在干燥的空氣中，E失