化學(xué)必修二課件化學(xué)反應(yīng)的限度

1、第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量考點(diǎn)一第第2 2節(jié)節(jié)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的快快慢慢和和限限度度設(shè)計(jì)1課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì)名師課堂一點(diǎn)通創(chuàng)新演練大沖關(guān)考點(diǎn)二設(shè)計(jì)2設(shè)計(jì)3課堂10分鐘練習(xí) 課下30分鐘演練 課堂5分鐘歸納 第第2 2課課時(shí)時(shí)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的限限度度考點(diǎn)三反應(yīng)物濃度的減少反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加生成物濃度的增加本身性質(zhì)本身性質(zhì)溫度溫度濃度濃度SO2H2OH2SO3快慢快慢 一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng) 1概念概念 在在 條件下同時(shí)條件下同時(shí) 的反應(yīng)。的反應(yīng)。 2特點(diǎn)特點(diǎn) 一定條件下，可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物一定條件下，可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物。不可能全部不可

2、能全部相同相同向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行= 二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡 1概念概念 在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度生成物的濃度 ，正反應(yīng)速，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率率和逆反應(yīng)速率 ，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，化學(xué)平衡。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，因此化學(xué)平衡是一種因此化學(xué)平衡是一種 。不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化相等相等動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡 2化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng) (1)實(shí)驗(yàn)：將裝有二氧

3、化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分實(shí)驗(yàn)：將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分別浸入冷水和熱水中，觀察到的現(xiàn)象分別是：浸到冷水中別浸入冷水和熱水中，觀察到的現(xiàn)象分別是：浸到冷水中時(shí)時(shí) ，浸到熱水中時(shí)，浸到熱水中時(shí)， 。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了溫度改變，平衡明了溫度改變，平衡 。 (2)概念：已達(dá)化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變時(shí)，原來(lái)概念：已達(dá)化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡被破壞，并在新的條件下建立起的化學(xué)平衡被破壞，并在新的條件下建立起 的過(guò)程。的過(guò)程。 3化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有： 、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等

4、。、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等。氣體顏色變淺氣體顏色變淺氣體顏色變深氣體顏色變深發(fā)生移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)新的化學(xué)平衡新的化學(xué)平衡溫度溫度分析：分析：可逆反應(yīng)是指在相同條件下，反應(yīng)同時(shí)向正、可逆反應(yīng)是指在相同條件下，反應(yīng)同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同，所以不是可逆反應(yīng)。相同，所以不是可逆反應(yīng)。答案：答案：不是可逆反應(yīng)。不是可逆反應(yīng)。答案：答案：不能。因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完不能。因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成NH3的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于2 mol。3對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)

5、MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是的是_。AM、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等BM、N全部變成了全部變成了QC反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D正、逆反應(yīng)速率均為正、逆反應(yīng)速率均為0分析：分析：一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，同時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等。斷進(jìn)行，同時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等。答案：答案：C化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為：逆、等、動(dòng)、定、變，即：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為：逆、等、動(dòng)、定、變，即： 例例1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正

6、確的是下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是 () A一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度件下所能達(dá)到的限度 B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零逆向反應(yīng)速率相等且等于零 C平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等 D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變 解析解析平衡狀態(tài)就是一個(gè)可逆反應(yīng)在該條件下所能達(dá)平衡狀態(tài)就是一個(gè)可逆反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度，到的最大限度，A正確；反應(yīng)達(dá)到平

7、衡時(shí)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(正正)v(逆逆)0，各，各物質(zhì)濃度保持不變但不一定相等，且當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，物質(zhì)濃度保持不變但不一定相等，且當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，這種狀態(tài)可能會(huì)發(fā)生改變，這種狀態(tài)可能會(huì)發(fā)生改變，B、C、D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 答案答案A 化學(xué)反應(yīng)限度的特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)限度的特點(diǎn) (1)任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度。任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度。 (2)同一反應(yīng)在不同條件下，反應(yīng)的限度不同。同一反應(yīng)在不同條件下，反應(yīng)的限度不同。 (3)相同條件下，不同的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的限度不同。相同條件下，不同的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的限度不同。 (4)一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化

8、學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到最大限度，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)最大值。到最大限度，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)最大值。2間接判斷依據(jù)間接判斷依據(jù)以以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例：為例：混合混合體系體系中各中各成分成分的含的含量量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定的量分?jǐn)?shù)一定平衡平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定一定平衡平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定不一定平衡平衡正、正、逆反逆反應(yīng)速

9、應(yīng)速率的率的關(guān)系關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A同時(shí)生成同時(shí)生成m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B同時(shí)生成同時(shí)生成p mol C，均指，均指v(正正)不一定不一定平衡平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定不一定平衡平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)消，同時(shí)消耗耗q mol D，均指，均指v(逆逆)不一定不一定平衡平衡溫度溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫在其他條件不變的

10、條件下，體系溫度一定時(shí)度一定時(shí)平衡平衡體系的密體系的密度度()密度一定密度一定不一不一定平衡定平衡特別提醒特別提醒 化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等?；瘜W(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同態(tài)，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。 例例2在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)平衡時(shí)的特征的是達(dá)平衡時(shí)的特征的是 () (1)

11、C的生成速率與的生成速率與C的分解速率相等；的分解速率相等； (2)單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成，同時(shí)生成3a mol B； (3)A、B、C的濃度不再變化；的濃度不再變化； (4)A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；的壓強(qiáng)不再變化； (5)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化； (6)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化； (7)單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成，同時(shí)生成3a mol B； (8)A、B、C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 3 2。 A(2)(8) B(1)(6) C(2)(4) D(3)(8) 解析解析本反應(yīng)是

12、一個(gè)物質(zhì)的總量改變的反應(yīng)，氣體總本反應(yīng)是一個(gè)物質(zhì)的總量改變的反應(yīng)，氣體總體積也在改變，總壓強(qiáng)也在改變，所以這些量不再改變也是體積也在改變，總壓強(qiáng)也在改變，所以這些量不再改變也是判斷平衡的標(biāo)志之一。另外還要注意，本題要求選擇的是判斷平衡的標(biāo)志之一。另外還要注意，本題要求選擇的是“不是達(dá)到平衡的標(biāo)志不是達(dá)到平衡的標(biāo)志”。 答案答案A (1)對(duì)于化學(xué)方程式兩邊氣體系數(shù)相等的反應(yīng)，氣體的物對(duì)于化學(xué)方程式兩邊氣體系數(shù)相等的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量不變、壓強(qiáng)不變，均不能作為達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。質(zhì)的量不變、壓強(qiáng)不變，均不能作為達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 (2)對(duì)于化學(xué)方程式兩邊氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，氣體的對(duì)于化學(xué)方程式兩

13、邊氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量不變、壓強(qiáng)不變，可作為達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。物質(zhì)的量不變、壓強(qiáng)不變，可作為達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 (3)對(duì)于全部由氣體參加和生成的反應(yīng)，只要容器的容積對(duì)于全部由氣體參加和生成的反應(yīng)，只要容器的容積不變，則氣體密度不變，因此氣體密度不變不能作為達(dá)平衡不變，則氣體密度不變，因此氣體密度不變不能作為達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。狀態(tài)的標(biāo)志。1化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的建立化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的建立 可逆反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可逆反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正正)最大，最大，v(逆逆)為為0，隨著時(shí)間延長(zhǎng)，隨著時(shí)間延長(zhǎng)，v(正正)減小，減小，v(逆逆)增大，進(jìn)行到一定程度，增大，進(jìn)行到一定程度，v(正正)v(

14、逆逆)0，對(duì)任何一種物質(zhì)，其消耗的速率等于其對(duì)任何一種物質(zhì)，其消耗的速率等于其生成的速率，此時(shí)各種物質(zhì)濃度不再生成的速率，此時(shí)各種物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化從而達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。用圖表示如右：發(fā)生變化從而達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。用圖表示如右：2反應(yīng)速率對(duì)平衡的影響反應(yīng)速率對(duì)平衡的影響(1)化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是 v正正v逆逆0。(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是：化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是： 特別提醒特別提醒 達(dá)到平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)，改變外界條件，若達(dá)到平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)，改變外界條件，若v正正和和v逆逆改變量相同，平衡不發(fā)生移動(dòng)，若改變量相同，平衡不發(fā)生移動(dòng)，若v正正和和v逆逆改變量不相同，平改變量不相同，

15、平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 外界條件如溫度、濃度、壓強(qiáng)等會(huì)影響化學(xué)平衡，催外界條件如溫度、濃度、壓強(qiáng)等會(huì)影響化學(xué)平衡，催化劑會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡狀態(tài)。化劑會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡狀態(tài)。 例例3對(duì)可逆反應(yīng)對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是() A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正正(O2)5v逆逆(NO) B若單位時(shí)間內(nèi)生成若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C達(dá)到化學(xué)平衡后，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率達(dá)到化學(xué)平衡后，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大減小，逆反應(yīng)速率增大 D平衡后，再充入平衡后，再充入NH3，由于其它物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)，由于其它物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速度雖增大，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)速度雖增大，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)答案答案A點(diǎn)擊此圖片進(jìn)入點(diǎn)擊此圖片進(jìn)入課堂課堂1010分鐘練習(xí)分鐘練習(xí)1可逆反應(yīng)必須同時(shí)滿(mǎn)足兩個(gè)條件：可逆反應(yīng)必須同時(shí)滿(mǎn)足兩個(gè)條件：(1)相同反應(yīng)條件；相同反應(yīng)條件；(2)正、逆兩方向同時(shí)進(jìn)行。正、逆兩方向同時(shí)進(jìn)行。2化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為：逆、等、動(dòng)、定、變?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征為：逆、等、動(dòng)、定、變。 3判斷可逆反