九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元課題原子的結(jié)構(gòu)

1、第一頁(yè)，共47頁(yè)。【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子是由了解原子是由質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。構(gòu)成的。 2.理解原子不顯電性的原因。理解原子不顯電性的原因。 3.知道原子核外電子是分層排布的。知道原子核外電子是分層排布的。 4.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含意了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含意,并會(huì)畫并會(huì)畫1-18元素的元素的 原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)】構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系，核外電子的排構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系，核外電子的排布。布?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)】對(duì)原子不顯電性原因的理解，核外電子的排布。對(duì)原子不顯電性原因的理解，核外電子的排布。第二頁(yè)，共47頁(yè)。知識(shí)回顧知識(shí)回顧第

2、三頁(yè)，共47頁(yè)。分子破裂原子重新組合新的分子 在在 化學(xué)變化中，化學(xué)變化中，分子分子是可分的，是可分的，原子原子不不可分，可分，原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。是化學(xué)變化中的最小粒子。第四頁(yè)，共47頁(yè)。我想像中的原子我想像中的原子思考：思考：1.原子是原子是化學(xué)變化中化學(xué)變化中的最小粒子，那么它的最小粒子，那么它是不是這世界上最小的微粒呢？是不是這世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？若不是，原子它又具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？第五頁(yè)，共47頁(yè)。 那么,原子的結(jié)構(gòu)到底是怎樣的呢？第六頁(yè)，共47頁(yè)。第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的

3、奧秘第七頁(yè)，共47頁(yè)。（稱為（稱為“葡萄干面包原子模型葡萄干面包原子模型”）（稱為行星模型）（稱為行星模型）內(nèi)部平均分布著許多內(nèi)部平均分布著許多粒子的空心球粒子的空心球中心有核的球體中心有核的球體化學(xué)家對(duì)微粒的研究發(fā)展過程：化學(xué)家對(duì)微粒的研究發(fā)展過程：第八頁(yè)，共47頁(yè)。原子的結(jié)構(gòu)第九頁(yè)，共47頁(yè)。第十頁(yè)，共47頁(yè)。原原 子子核外電子核外電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)原子內(nèi)粒子的帶電情況：原子內(nèi)粒子的帶電情況：1 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；位正電荷

4、；中子不帶電；中子不帶電；1 1個(gè)電子帶一個(gè)個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。單位負(fù)電荷。第十一頁(yè)，共47頁(yè)。堂堂清堂堂清1.原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的原子核原子核核外電子核外電子電子的電荷電子的電荷電量電量電性電性2.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）A.原子由核外電子和原子核構(gòu)成原子由核外電子和原子核構(gòu)成B.原子由原子核和中子構(gòu)成原子由原子核和中子構(gòu)成C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成A第十二頁(yè)，共47頁(yè)。原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫 1 0 1碳碳 6 6 6氧

5、氧 8 8 8鈉鈉 11 12 11氯氯 17 18 17鐵鐵 26 30 26觀察表格，思考下列問題：觀察表格，思考下列問題：2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3 、在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)嗎在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)嗎?1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？不是，氫原子中沒有中子不是，氫原子中沒有中子 不一定都相等不一定都相等 一定都相等一定都相等 第十三頁(yè)，共47頁(yè)。 3.填寫表中的空格填寫表中的空格原子種類原子種類 核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氧氧88鈉鈉1112氯氯18178

6、811111717堂堂清堂堂清 原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)。第十四頁(yè)，共47頁(yè)。1、原子組成中的規(guī)律：、原子組成中的規(guī)律：（1） 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù) (2) 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) (3) 原原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子第十五頁(yè)，共47頁(yè)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、將、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號(hào)分別填分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號(hào)分別填 入下列適當(dāng)空格中：入下列適當(dāng)空格中： （1 1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

7、是_（2 2）構(gòu)成原子的基本粒子是）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3 3）顯示電中性的粒子是）顯示電中性的粒子是_（4 4）帶正電的粒子是）帶正電的粒子是_（5 5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_（6 6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 第十六頁(yè)，共47頁(yè)。、構(gòu)成原子的粒子是（）、構(gòu)成原子的粒子是（）A、中子、中子B、質(zhì)子、質(zhì)子C、中子和質(zhì)子、中子和質(zhì)子D、質(zhì)子、中子和電子、質(zhì)子、中子和電子、下列關(guān)于原子構(gòu)成的說法正確的是（）、下列關(guān)于原子構(gòu)成的說法正確的是（）A、任何原子都含質(zhì)子、中子和電子、任何原子都含質(zhì)子、中子和電子B、原子核內(nèi)質(zhì)

8、子數(shù)一定等于中子數(shù)、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C、原子不帶電是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ?、原子不帶電是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ覦、任何原子質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)、任何原子質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)第十七頁(yè)，共47頁(yè)。再想象一下，構(gòu)成原子的原子核與再想象一下，構(gòu)成原子的原子核與原子大小相比又是一種怎樣的情況原子大小相比又是一種怎樣的情況呢？呢？體育場(chǎng)體育場(chǎng)第十八頁(yè)，共47頁(yè)?？破招≌撐?漫游原子世界 我是一個(gè)小小的電子，我在原子我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@小

9、老頭很子核的吸引?？墒窃雍诉@小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，所以，正好把我身電，質(zhì)子帶正電，所以，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。上的負(fù)電深深吸引。 第十九頁(yè)，共47頁(yè)。我是氧原子的原子核我是氧原子的原子核,我我的周圍有八個(gè)電子在作高的周圍有八個(gè)電子在作高速運(yùn)動(dòng)速運(yùn)動(dòng)這些電子在這些電子在原子核外是原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的如何運(yùn)動(dòng)的呢？呢？第二十頁(yè)，共47頁(yè)。 原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1、高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)2、無規(guī)則運(yùn)動(dòng)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)3、分層運(yùn)動(dòng)分層運(yùn)動(dòng)

10、 電子經(jīng)常出現(xiàn)電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層的區(qū)域叫電子層。請(qǐng)閱讀課文第請(qǐng)閱讀課文第54頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容。頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容。第二十一頁(yè)，共47頁(yè)。二二 原子核外電子的排布原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的電子層電子層 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近: 近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量高低能量高低:低低高高第二十二頁(yè)，共47頁(yè)。（2）第一層最多排第一層最多排2個(gè)，第二層最多排個(gè)，第二層最多排8個(gè)；個(gè)；（3）最外層最多排最外層最多排8個(gè)電子個(gè)電子 (只有一個(gè)電子層時(shí)最多只有一個(gè)電子層時(shí)最多 2個(gè)電子個(gè)電子)；（1）先先 “里里”后后“外外” .(能

11、量最低原則能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前僅限前3層）層）（4）每個(gè)電子層最多容納每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子個(gè)電子 （n代表電子層數(shù)）代表電子層數(shù)）. .第二十三頁(yè)，共47頁(yè)。11+原子核原子核電荷種類電荷種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層電子層128第二層第二層第一層第一層第三層第三層最外層最外層該層的電子數(shù)目該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層次外層第二十四頁(yè)，共47頁(yè)。部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（重點(diǎn)）部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（重點(diǎn)）原子的種類主要由質(zhì)子數(shù)來決定原子的種類主要由質(zhì)子數(shù)來決定第二十五頁(yè)，共47頁(yè)。金屬原子金屬原子：最外層電子數(shù)：最

12、外層電子數(shù)4個(gè)個(gè)，易易失失去電子；化學(xué)性質(zhì)去電子；化學(xué)性質(zhì) 活波?；畈?。非金屬原子非金屬原子：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)4個(gè)，易個(gè)，易得得到電子；到電子；化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 活波?；畈āＯ∮袣怏w原子稀有氣體原子：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)=8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)），是穩(wěn)定個(gè)），是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活波不活波。第二十六頁(yè)，共47頁(yè)。下列為下列為A A、B B、C C、D D四種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。四種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （1）寫出）寫出A、B、C、D四種原子的名稱四種原子的名稱：A B. C D. . 氧原子氧原子鈉原子鈉原子氖原子氖原子硫原子硫原子（2 2）A A原子和原子

13、和C C原子具有相同的是原子具有相同的是_（填序號(hào)）。（填序號(hào)）。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)。第二十七頁(yè)，共47頁(yè)。第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）第二十八頁(yè)，共47頁(yè)。探索離子的形成探索離子的形成821+118 27+17下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？嗎？NaCl這兩種原子該如何變化才能達(dá)到穩(wěn)定呢？這兩種原子該如何變化才能達(dá)到穩(wěn)定呢？ 第二十九頁(yè)，共47頁(yè)。821+11827+178這種粒子有什么這種粒子有什么特點(diǎn)，

14、它還是原特點(diǎn)，它還是原子嗎？子嗎？這種粒子有什么這種粒子有什么特點(diǎn)，它還是原特點(diǎn)，它還是原子嗎？子嗎？它們之間會(huì)怎樣影響它們之間會(huì)怎樣影響?由這些微粒構(gòu)成的物質(zhì)還帶電嗎？由這些微粒構(gòu)成的物質(zhì)還帶電嗎？第三十頁(yè)，共47頁(yè)。第三十一頁(yè)，共47頁(yè)。NaNa+ 失去失去 1個(gè)電子個(gè)電子Mg 失去失去 2個(gè)電子個(gè)電子Mg2+Al 失去失去 3個(gè)電子個(gè)電子Al3+原子原子陽離子陽離子金屬原子金屬原子 陽離子陽離子失去電子失去電子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉原子鈉離子鈉離子鎂原子鎂原子鎂離子鎂離子鋁原子鋁原子鋁離子鋁離子第三十二頁(yè)，共47頁(yè)。ClSP 得到得到 1個(gè)電子個(gè)電子8Cl - 得到得到

15、 2個(gè)電子個(gè)電子8S2- 得到得到 3個(gè)電子個(gè)電子P3-8原子原子陰離子陰離子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯原子氯離子氯離子硫原子硫原子硫離子硫離子磷原子磷原子磷離子磷離子非金屬原子非金屬原子 陰離子陰離子得到電子得到電子第三十三頁(yè)，共47頁(yè)。 先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”+”、“-”-”緊跟在數(shù)字后面。緊跟在數(shù)字后面。離子的寫法離子的寫法鎂離子鎂離子: Mg2 +；5個(gè)硫酸根離子個(gè)硫酸根離子:5 SO42-5.離子符號(hào)的意義離子符號(hào)的意義2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷個(gè)單

16、位的正電荷 表示表示2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子4.離子的表示方法離子的表示方法第三十四頁(yè)，共47頁(yè)。1.1.說出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上說出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。角數(shù)字的含義。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：陽離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.說出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填空。說出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填空。=第三十五頁(yè)，共47頁(yè)。第三十六頁(yè)，共47頁(yè)。第三十七頁(yè)，共4

17、7頁(yè)。第三十八頁(yè)，共47頁(yè)。觀察下列原子的質(zhì)量：觀察下列原子的質(zhì)量：一個(gè)氫原子質(zhì)量一個(gè)氫原子質(zhì)量0.000000000000000000000000000167kg一個(gè)氧原子質(zhì)量一個(gè)氧原子質(zhì)量0.0000000000000000000000000002657kg一個(gè)碳原子質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量0.00000000000000000000000000199kg說一說你對(duì)上述數(shù)據(jù)的感覺。說一說你對(duì)上述數(shù)據(jù)的感覺。第三十九頁(yè)，共47頁(yè)。三、三、 相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 定定 義：義： 國(guó)國(guó) 際際 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一一 種種 碳碳 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 的的1/12作作

18、為為 標(biāo)標(biāo) 準(zhǔn)準(zhǔn), 其其 他他 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 跟跟 它它 比比 較較 所所 得得 的的 值值, 就就 是是 這這 種種 原原 子子 的的 相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量（符號(hào)為（符號(hào)為Ar)。 實(shí)實(shí) 質(zhì)：質(zhì)： 相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 是是 一一 個(gè)個(gè) 比比 值值， 不是原子的實(shí)不是原子的實(shí)際質(zhì)量，其際質(zhì)量，其 國(guó)國(guó) 際際 制單制單 位位 為為 一，通常省去不寫。一，通常省去不寫。第四十頁(yè)，共47頁(yè)。相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式： 相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 一一 個(gè)個(gè) 原原 子子 的的 實(shí)實(shí) 際際 質(zhì)質(zhì) 量量一個(gè)碳原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的

19、質(zhì)量1/12第四十一頁(yè)，共47頁(yè)。一個(gè)氫原子質(zhì)量一個(gè)氫原子質(zhì)量1.67X10-27 kg一個(gè)氧原子質(zhì)量一個(gè)氧原子質(zhì)量 2.657X10-26 kg一個(gè)碳原子質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量 1.99X10-26 kg 1.67X10-27 kg1.99X10-26 kgX 1121氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量2.657X10-26 kg1.99X10-26 kgX 112 16練一練練一練計(jì)算出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：注：注：我們可以通過查表知道所需原子的相對(duì)我們可以通過查表知道所需原子的相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算時(shí)一般用它的近似數(shù)。原子質(zhì)量，計(jì)算時(shí)一般用它的近似

20、數(shù)。第四十二頁(yè)，共47頁(yè)。找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)原子種類相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳66氧88鐵2630（3）查表，填寫表格中的空格：121656第四十三頁(yè)，共47頁(yè)。相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬，哪塊相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬，哪塊金屬中所含原子多？金屬中所含原子多？表中查得，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為表中查得，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，鋁的相對(duì)原，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為子質(zhì)量為27。因?yàn)樵酉?/p>