【加17套期末模擬卷】江蘇省揚(yáng)州市新華中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高二上期末考試模擬試卷含答案

1、注意事項(xiàng)江蘇省揚(yáng)州市新華中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高二上期末考試模擬試卷1. 考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2. 答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0 5 毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3. 請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4. 作答選擇題，必須用2B 鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05 毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效 5如需作圖，須用2B 鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

2、題意）1、下列物質(zhì)按照混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的一組是()A. 鹽酸、膽礬、 NH4Cl 、CH3COO、HCO2B. 干冰、氯水、 HCl、HClO、COC. 漂白粉、氯氣、 BaSO4、CO2 、SO2 D硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO22、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是()圖堿性鋅錳電池圖鉛 -硫酸蓄電池圖電解精煉銅圖銀鋅紐扣電池A圖所示電池中，MnO 2 的作用是催化劑B圖所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C圖所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變 D圖所示電池中，Ag 2O 是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH()2

3、CHCH2CHO 的物質(zhì)不能發(fā)生A加成反應(yīng)4、氧化鋁是一種B 還原反應(yīng)C 水解反應(yīng)D 氧化反應(yīng)A紅色、難熔、不溶于水的固體C白色、難熔、易溶于水的固體B 白色、易熔、不溶于水的固體D白色、難熔、不溶于水的固體5、下列 4 種化合物分別催化加氫后，不能得到2甲基戊烷的是 A B CD6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是：A. 向 Ca(OH) 2 和 NaAlO 2 的混合溶液中通入CO 2 氣體至過(guò)量，先產(chǎn)生CaCO 3 沉淀，再產(chǎn)生 Al(OH) 3 沉淀， CaCO 3沉淀最終消失B. 向 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的混合溶液中逐滴加入鹽酸，一滴入鹽酸馬上產(chǎn)生CO 2 氣體C.

4、不法商販?zhǔn)褂妹鞯\與小蘇打炸油條的化學(xué)原理與泡沫滅火器工作的化學(xué)原理相同D向 CuSO 4 和 FeCl 3 的混合溶液中加入過(guò)量氨水，只產(chǎn)生紅褐色沉淀7、室內(nèi)環(huán)境是人們接觸最密切的環(huán)境之一，室內(nèi)空氣質(zhì)量的優(yōu)劣直接關(guān)系到每個(gè)人的健康，下列說(shuō)法不正確的是： （ ）A室內(nèi)污染物中，最常見(jiàn)、危害最大的五種污染物是甲醛、苯、氨、氡和揮發(fā)性有機(jī)物B室內(nèi) CO 含量過(guò)多易造成低氧血癥C室內(nèi)地基土壤和建筑材料中析出的氡可對(duì)人體造成輻射危害D保持室內(nèi)空氣無(wú)污染的最佳方案是常噴灑空氣清新劑8、下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A CO 2+H 2 OH 2CO 3B OH - +HS -S2- +H 2OC H

5、S-+H 2OH 3O+S2-D S2-+H 2OHS -+OH -9、用標(biāo)準(zhǔn)的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定的鹽酸濃度偏高的原因可能是() A未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管B滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度 ,其他操作均正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗 D滴定前，滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡10、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO 2 和 2 mol O 2，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO 2(g) O 2(g)2SO3(g) H<，02min 后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3 為 1.4 mol ，同時(shí)放出熱

6、量 Q kJ 。則下列分析正確的是( ) A在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6 5.3B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L ，則 v(SO 3) 0.35 mol/(Lm·in)C. 若把 “恒溫恒壓下 ”改為 “恒壓絕熱條件下 ”反應(yīng)，平衡后 n(SO 3)<1.4 molD. 若把 “恒溫恒壓下 ”改為 “恒溫恒容下 ”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ11、已知： S2(l) Cl 2(g)S2Cl 2(g) H dkJ/mol ，鍵能 S2中 S S(akJ/mol) 、Cl Cl( bkJ/mol) 、S Cl( ckJ/mol) ， S2 Cl 2 中 S S(e k

7、J/mol) 。下列說(shuō)法中正確的是A. 增大 S2 的量，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，H 增大B. d a 2c b eC. 增加 S2 的量，反應(yīng)速率增大D. 恒容時(shí)，增加Cl 2 的量，平衡常數(shù)增大且S2Cl 2 的含量增大12、牙齒表面由一層硬的、成分為Ca 3(PO 4) 3OH 的物質(zhì)保護(hù)，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO 4)3 OH5Ca 2+3PO 43-+OH -，已知 Ca 3(PO 4) 3F 的溶解度比 Ca3(PO 4)3OH （ s）更小，為了保護(hù)牙齒，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保護(hù)牙齒的是A少吃甜食B 在牙膏中加入適量氟化物添加劑C在飲用水中

8、加入擰檬片D在牙膏中添加適量的Ca2+或 PO43-離子13、物質(zhì)的量濃度均為10.1 mol ·L的四種溶液： NH4Cl 溶液 NH 4 HSO 4 溶液 CH 3COONH 4 溶液氨水，4其 c(NH+)從大到小的順序?yàn)?()AB C D 14、將 1 mol ·L 1 的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100 ，溶液的 pH 保持不變的是A氯化鈉B氫氧化鉀C硫酸銨D硫酸15、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( )A硫酸鋇B 次氯酸C蔗糖D氨氣16、將 1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4 溶液和 1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2 溶液混合后得到濁液a，

9、過(guò)濾，得到濾液b 和白色沉淀 c。下列分析不正確的是()A. 濁液 a 中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+2-(aq) + SO4(aq)B. 若向?yàn)V液b 中滴加 0.01 mol/L Na2SO4 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象C. 若向?yàn)V液b 中滴加 0.01 mol/L BaCl2 溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D. 若向?yàn)V液b 中滴加 0.1 mol/L AgNO3 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象二、非選擇題（本題包括5 小題）17、如圖所示的電解裝置中,A 池盛有 200mL飽和 KCl 溶液 ,B 池盛有 200ml 飽和 CuSO4 溶液 , 四個(gè)電極都用惰性材料制成, 通電一段時(shí)間后 ,B 池中陰極增重

10、0.64g, 求:寫(xiě)出 A、B 兩池中陽(yáng)極電極反應(yīng)式。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體各為多少升?。18、乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如下圖：已知： B 是一種塑料， 75% 的 D 溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問(wèn)題：比乙炔多一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。.A 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是， AB 反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)。 .寫(xiě)出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙炔 A： 乙炔 C： CD ： 19、氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁(無(wú)水 AlCl 3 遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧 )，可用下列裝置制備。裝置 B 中盛放溶液，其作用是；F 中的是溶液，其作用是

11、。裝置 A 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先，接下來(lái)的操作依次是 ( 填序號(hào) )。A往燒瓶中加入MnO 2 粉末B加熱C 往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO 2 生成； ClO 2 沸點(diǎn)為 10，熔點(diǎn)為 59，液體為紅色； Cl 2 沸點(diǎn)為 34，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl 2 中含有 ClO 2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若，則說(shuō)明 Cl 2 中含有 ClO 2。將過(guò)硫酸鈉 (Na 2S2O8)液加入亞氯酸鈉 (NaClO 2)中可制備 ClO 2，NaClO 2 中 Cl 元素的化合價(jià)是，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)

12、的量之比為。將 ClO 2 通入 MnSO 4 溶液，溶液中可檢測(cè)到Cl -，同時(shí)有黑色 MnO 2 沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為： 。20、某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為測(cè)定純度，進(jìn)行以下滴定操作： A 在 250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒 堿 溶 液 B用移液管移取25 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg ，在燒杯中用蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為c 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記開(kāi)始讀數(shù)為V1 E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記讀數(shù)V 2回答下列各問(wèn)題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)）D。D 步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到，

13、尖嘴部分應(yīng)。滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是。若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗， 在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？（填 “偏高 ”、“低”或“不變 ”）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為。21、新能源汽車(chē)所用蓄電池分為鉛酸蓄電池、二次鋰電池、空氣電池等類(lèi)型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了為鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的約翰·班寧斯特·古迪納夫等三位科學(xué)家。如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時(shí)，電池的負(fù)極是 （填 a 或 b ），溶液中 Li +從 遷移（填 “a向 b”或“b向 a”）。鉛酸蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，電壓穩(wěn)定，安全可靠，價(jià)格低廉，應(yīng)

14、用廣泛。電池總反應(yīng)為 Pb(s) PbO 2(s) 2H 2SO4(aq)放電充電2PbSO 4(s) 2H 2O(l)放電時(shí)， 正極的電極反應(yīng)式是，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度（填 “增大 ”、“減小 ”或“不變”），當(dāng)外電路通過(guò) 0.5 mol e時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 g。用該蓄電池作電源，進(jìn)行粗銅（含Ag 、Pt、Au 等雜質(zhì)）的電解精煉。如下圖所示，電解液c 選用溶液， A電極的材料是， B 電極反應(yīng)式是。用該蓄電池作電源， A 、B 為石墨電極， c 為氯化鈉溶液， 進(jìn)行電解。 如上圖所示， 則 A 電極產(chǎn)生的氣體是，B 電極附近溶液的 pH（填 “增大 ”、“減小 ”或“不變 ”）

15、。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、D3、C4、D5、A6、B7、D8、D9、A10、C11、B12、C13、A14、D15、B16、D二、非選擇題（本題包括5 小題） 17、(1)A 池： 2Cl - - 2e- = Cl 2B 池： 4OH 4e= 2H 2O + O 2 V （ Cl 2） = 224mL ； V （ O2） =112mL18、 CHCCH 3CH 2CHCl加聚反應(yīng)HCCH+HClCH 2CHClHCCH+H 2H 2C=CH 2H 2C=CH 2H 2OCH 3CH 2OH19、飽和食鹽水除去氯化氫氣體濃硫酸防止 G 中的水蒸氣進(jìn)入E 中檢查裝置

16、氣密性ACB氣體顏色變淺，出現(xiàn)紅色液體+31： 22ClO 2+5Mn 2+6H 2O=5MnO 2 +12H+2Cl -20、CABE調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度充滿(mǎn)液體， 無(wú)氣泡溶液由黃色變?yōu)槌壬?0c(V 2 -V2 )高W%2+-21、226bb 向 aPbO+2e- +4H+2SO2- PbSO+2H O減少24CuSO（ CuCl等）粗銅Cu +2e =Cu氯氣增大244242注意事項(xiàng)2021-2022高二上化學(xué)期末模擬試卷1. 考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2. 試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽

17、字筆作答。3. 考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題 ( 共包括 22 個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)） 1、下列反應(yīng)在一定條件下均能發(fā)生，其中屬于取代反應(yīng)的是A CH 2=CH 2 + Cl 2 CH 2=CHCl + HClB CH CH + HCl CH 2=CHClC CH 2ClCH 2Cl CH2=CHCl + HClD n CH 2=CHCl 2、下列化學(xué)式只代表一種純凈物的是（）A CB C4H10C C2H4Cl 2D C2H63、來(lái)自法國(guó)格勒諾布爾 (Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官

18、提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生的總反應(yīng)為C6H12O6 6O2=6CO2 6H2O（酸性環(huán)境），下列對(duì)該電池說(shuō)法不正確的是A. 該生物燃料電池不可以在高溫下工作B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6 6H2O 24e =6CO2 24HC. 消耗 1mol 氧氣則轉(zhuǎn)移4mole ， H會(huì)向負(fù)極移動(dòng)D. 今后的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而在將來(lái)達(dá)到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能4、有 Na 2CO 3 溶液 CH 3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL ，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L ，

19、下列說(shuō)法正確的是A. 3 種溶液 pH 的大小順序是 > >B. 若將 3 種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH 變化最大的是C. 若分別加入 25mL0.1mol/L鹽酸后， pH 最大的是D. 3 種溶液中 ,由水產(chǎn)生的 c(H +)大小順序是 > > 5、化學(xué)來(lái)源于生活，下列有關(guān)常識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革B垃圾焚燒會(huì)產(chǎn)生二噁英等有害物質(zhì)C醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為90% D加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性6、為了避免電解液中CuSO 4 因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是A稀釋B加稀硫酸C加 NaOH 溶液D加熱7、下列數(shù)據(jù)記錄合理的是A. 用托

20、盤(pán)天平稱(chēng)取5.85 g 食鹽B. 用 10 mL 量筒量取 8.36 mL 稀硫酸C. 用廣泛 pH 試紙測(cè)得某溶液 pH 值為 5.5 D用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10 mL 8、下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是12A 6 C 與136 CB O2 與 O3CD9、下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是()A CH2 CHCNB CH2=CHCH=CH2C苯乙烯D 異戊二烯 10、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A氧化鈣與水反應(yīng)B 鐵絲在氧氣中燃燒C NaOH 溶液與鹽酸反應(yīng) D Ba(OH) 2·8H 2 O 晶體與 NH 4Cl 晶體反應(yīng)11、Mg-H2O2 電池可用于驅(qū)

21、動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ()A Mg電極是該電池的正極B溶液中的Cl 向正極移動(dòng)C H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D石墨電極附近溶液的pH 增大12、下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是()化學(xué)反應(yīng)乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化乙醛還原AO HC HC HC OCO BO HO HO HC OC HC C OC OC HCOCOD C OC HC CC OCOA AB BC CD D13、將 0.2mol/L的 AlCl 3 溶液與 0.2mol/L的 NaOH 溶液等體積混合，混合后溶液中不可能大量存在的

22、離子是A Al 3+ B AlO 2 -C Cl -D Na+14、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s 末硫酸的濃度減少了0.9 mol·L 1，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10 s 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 1 11 1A 0.02 mol·L ·minB 1.8 mol·L ·min 11 1 1C 1.2 mol·L ·minD 0.18 mol·L ·min15、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過(guò)程中，溶液的pH 依次為升高、不變、降低的是()A AgNO3CuCl

23、2Cu(NO3) 2B KClNa2SO4 CuSO 4C CaCl2KOHNaNO3D HClHNO3K2SO416、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2 (g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A. 將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO 2 的濃度不變B. 將體積增大為原來(lái)的2 倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變大C. 因 CaCO 3(s) 需加熱條件才分解生成CaO(s) 和 CO 2(g) ，所以該分解反應(yīng) H<0 D保持容器壓強(qiáng)不變，充入He ，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行17、以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H 3O+OH -

24、 2H 2O。已知液態(tài) SO2 和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2 也會(huì)發(fā)生自離解： SO-+2 +SO2 。若以液態(tài) SO2（ l）+SO2（ l） SO32 為溶劑， 用 SOCl 2 滴定 Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+ 2SO2B. 在一定溫度下，液態(tài)SO2中 c（ SO2- ）與 c（ SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)3C. 自離解的存在，說(shuō)明SO2 是離子化合物D可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)18、可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是()A銀氨溶液 B新制氫氧化銅懸濁液C石蕊試液 D碳酸鈉溶液419、在含有較

25、多 NH+、Ba 2+、NO3、 Cl 的溶液中還能大量共存的離子是A Ag +B Mg 2+ C SO4 2D OH20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A Al 2O3 可溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，可用作為耐火材料B硅是良好的半導(dǎo)體，可用作為光導(dǎo)纖維C Na 2O2 具有氧化性，可用作為供氧劑D液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作為制冷劑21、電解精煉銅和電鍍，陽(yáng)極分別是()A粗銅、鍍層B粗銅、鍍件C精銅、鍍層D精銅、鍍件22、對(duì)于可逆反應(yīng)： m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1， p 2）條件下，反應(yīng)物A 的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是A H > 0 ， m

26、 + n > xB H > 0 ， m + n < xC H < 0 ， m + n < xD H < 0 ， m + n > x二、非選擇題 ( 共 84 分)23、（ 14 分）有機(jī)物A 的分子式為 C3H 6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B 的蒸餾產(chǎn)物。將 B 與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實(shí)催熟劑的氣體C。B 在一定溫度和催化劑存在下， 能被空氣氧化為 D，D 與新制的 Cu(OH) 2 懸濁液加熱，有紅色沉淀E 產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A； B； D；寫(xiě)出化學(xué)方程式： B

27、C ：。24、（ 12 分）某有機(jī)物 A ，分子式為C4H 8O2，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A， B， C， G.， H.D 與新制 Cu(OH) 2 反應(yīng)化學(xué)方程式： 25、（ 12 分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸（H 2C2O 4）的反應(yīng)， 記錄如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)編號(hào)溫度0.6mol/L H 2C2 O4 溶液H 2O3mol/L H 2SO4稀溶液0.05mol/L KMnO 4溶液色所需時(shí)間/min253.0V 12.03.01

28、.5252.03.02.03.02.7502.0V 22.03.01.0(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N A。 V 1mL 。根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量溶液褪編號(hào)/再加入某至無(wú)色種固體所需時(shí)0.6mol/L3mol/L0.05mol/LH 2O間/min25H 2 C2O 4H 2SO4KMnO 4 溶液2.03.02.03.0MnSO 4t(5)該小組根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n （ Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1 所示，但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

29、 n （ Mn 2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2 所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2 所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到 現(xiàn)象。26、（ 10 分）乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢(xún)得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性H 2C 2O4·xH 2O）中 x 值。通過(guò)查閱資料KMnO 4 溶液進(jìn)行滴定： 2MnO 4 5H 2C2 O4 6H 2Mn 2 10CO 2 8H 2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x 值。 稱(chēng)取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成100.00 m

30、L 水溶液為待測(cè)液。 取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H 2SO4 用濃度為 0.1000 mol/L的 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL ；請(qǐng)回答：滴定時(shí)，將KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的 （填 “甲”或“乙”）滴定管中。本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是。通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出 x=。討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x 值會(huì)（填 “偏大 ”、“偏小 ”或“不變 ”，下同）。若滴定時(shí)所用的KMnO 4 溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x 值會(huì)。27、（ 12 分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究

31、。實(shí)驗(yàn)：取 2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5 滴 2%的 CuSO4 溶液和 5 滴 5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)成敗的因素進(jìn)行探究：探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置 后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH 3CHO+CH 3CHOCH 3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。 乙醛與新

32、制的 Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 分析實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)的可能原因： 。 。探究 NaOH 溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色， 靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn) ，得出如下結(jié)論： . NaOH 溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。 . 乙醛溶液濃度一定時(shí)，。探究 NaOH 溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：。28、（ 14 分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL 含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色

33、溶液進(jìn)行電解，觀察到A 電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B 電極有無(wú)色氣體生成請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)寫(xiě)出 B 極板的名稱(chēng)及反應(yīng)式：寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A 電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重 1.6g電解后溶液的pH 為；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入，其質(zhì)量為（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）若原溶液為 1L K 2SO4、CuSO 42 ）=2.0mol/L ；的混合溶液， 且 c4（ SO如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解則原溶液中的c（ K +）為多少？（請(qǐng)簡(jiǎn)單表示計(jì)算過(guò)程）29、（ 10 分）化合物

34、M 由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：請(qǐng)回答： 在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅與溶液E 的反應(yīng)， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將氣體 A 通入溶液 E 中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強(qiáng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式?；衔?M 的化學(xué)式為。參考答案一、選擇題 ( 共包括 22 個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)） 1、A2、D3、C4、C5、C6、B7、D8、C9、D10、D11、D12、A13、B14、B15、B16、A17、C18、B19、B20、D21、A22、D二、非選擇題 ( 共 84 分)23、HCOOCH 2CH 3C2 H5OHCH 3CHOC 2H 5OHC 2H

35、 4 +H2O24、CH3 COO2CH5CH3COONa C2H5OHCH3COOHCH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu 2O +CH3COONa+3H 2 O25、2MnO 4 +5H 2C2O4+6H + 2Mn 2+10CO 2 +8H2O0.000752.0褪色時(shí)間變短26、（ 1）甲（ 2）當(dāng)?shù)巫詈笠坏蜬MnO 4 溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色（ 3） 2 偏大偏小27、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH 3COONa + Cu 2O + 3H2O相同條件下， 乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合， 使醛基

36、物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大 NaOH 濃度有利于生成Cu 2O氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大2+28、250 陽(yáng)極4OH -4e-=2H 2O+O 22Cu 2+2H 2O2Cu+O 2 +4H+1CuO22mol/L29、4372FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 22Fe3+SO 2+2H 2O=2Fe 2+SO4+4HFe3S4注意事項(xiàng)2021-2022高二上化學(xué)期末模擬試卷1. 考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2. 答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0 5 毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3. 請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考

37、證號(hào)與本人是否相符4. 作答選擇題，必須用2B 鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05 毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效 5如需作圖，須用2B 鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鋁箔用于巧克力外包裝，是利用金屬通性中的（）A導(dǎo)熱性B具有金屬光澤 C 延展性D導(dǎo)電性2、化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)下列說(shuō)法正確的是（） A苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑 B纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子化合物C油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分 D石油、

38、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料3、某溶液大量含有的離子僅有：Fe3+ 、 SO42、 Al 3+ 和 M 離子，且Fe3+ 、 SO42、 Al 3+ 和 M 離子的物質(zhì)的量之比為 2： 4： 1： 1，則 M 離子是 ( )A ClB IC S2DNa+3+ 12 1+4、由硫酸鉀、 硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=1，c(Al)=0.4mol ·L ，c(SO4)=0.8mol ·L ，則 c(K ) 為()1A. 0.4mol ·L 1， CO 的結(jié)構(gòu)可以表示為B. 0.2mol ·L 1C 0.15mol ·L 1D 0.3

39、mol ·L5、N2 的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說(shuō)法不正確的是()A N2 分子與CO分子中都含有三鍵B N 2 分子與CO分子中 鍵并不完全相同C N2 分子與CO分子互為等電子體D N2 分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)相同6、下列物質(zhì)與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是A赤鐵礦 Fe2O 3B 漂白粉 NaClO C純 堿NaOHD大理石 Ca(OH) 27、向含下列離子的溶液中分別加入NaOH 固體 (溶液體積不變 )，能引起離子濃度減小的是-3A Cl -B OH -C AlO 2D HCO-8、能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)反應(yīng)中，能量的測(cè)定和利用是關(guān)乎可持續(xù)發(fā)展

40、的重要課題。下列相關(guān)敘述正確的是A已知?dú)錃夂吐葰庠诨旌瞎庹諘r(shí)發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點(diǎn)燃能安靜燃燒，說(shuō)明在同溫同壓下，H 2(g) + Cl 2(g) 2HCl(g) 反應(yīng)條件不同，H 不 同B將鋅片直接放入足量稀硫酸中，另取同樣的鋅片與銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后再放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，兩者放出的熱量相同C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變 D為了充分利用熱能，可在燃燒時(shí)通入大量的空氣以確保燃料完全燃燒9、室溫下，已知Ksp(BaSO 4)=1.0 ×10-10， Ksp(BaCO 3)=5.0 ×10-9。下列說(shuō)法中正確的是)4A. 在含有 BaSO 4 固

41、體的溶液中，一定有c(Ba2+ )=c(SO 2-B. 向只含有BaSO 4 的懸獨(dú)液中加入少量水，溶液中c(Ba 2+)增大2-C. 若 BaSO 4 懸濁液中逐漸加入Na 2CO 3 固體至 c(CO 32-)=5.0 ×10-4mol/L 時(shí)， BaSO 4 開(kāi)始向 BaCO 3 沉淀轉(zhuǎn)化D. 往 Na2CO 3 和 Na 2SO4 的混合溶液中加入BaCl 2 溶液 ,當(dāng)生成 BaCO 3 沉淀時(shí) ,(CO 32-)/ c(SO 10、下列過(guò)程吸收熱量的是A液氮?dú)饣疊 碘的凝華C鋁熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成過(guò)程11、可再生能源法倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上

42、述理念相違背的是4 )=0.02A加快石油等化石燃料的開(kāi)采和使用B 大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)C以 CO2 為原料生產(chǎn)可降解塑料D將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料12、鎳鎘（ Ni Cd ）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行： Cd+2NiOOH+2H2 OCd(OH) 2+2Ni(OH) 2 。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變B. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 C充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH) 2 e + OH =NiOOH + H2O D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH -向正極移動(dòng)13、下列各組離子一定不能大

43、量共存的是A. 在含有 0.1 mol/L Ca 2+的溶液中： Na 、K 、ClO 、Cl B. 在 pH 13 的溶液中： NH 4+、Na 、SO、Cl 3C. 含有 Fe2+的溶液： NO、SCN 、Na+D. 在澄清透明的溶液中：Na 、K +、MnO、NO+-14、以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H 3O +OH 2H 2O。已知液態(tài) SO2 和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2 也會(huì)發(fā)生自離解： SO-+2 +SO2 。若以液態(tài) SO2（ l）+SO2（ l） SO32 為溶劑， 用 SOCl 2 滴定 Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）2 + SO2 2SO-+A. 該滴定

44、反應(yīng)可以表示為：SO32B. 在一定溫度下，液態(tài)SO2中 c（ SO2- ）與 c（ SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)3C. 自離解的存在，說(shuō)明SO2 是離子化合物D. 可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)15、常溫下，用 0.1000 mol ·L 1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 13· CH COOH 溶液。當(dāng)?shù)稳?NaOH 溶液為 20.00 mL時(shí)溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A+c(Na ) c(CH 3COO) c(H ) c(OH)B c(Na ) c(OH ) c(CH 3COO ) c(H +)C c(Na ) + c(

45、H +)=c(CH 3COO ) + c(OH )D+c(Na ) + c(OH)=c(CH 3COO) + c(H )16、下列說(shuō)法正確的是（） A物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0二、非選擇題（本題包括5 小題）17、下表是 A 、B、 C、D、E 五種有機(jī)物的有關(guān)信息；ABCDE能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型為：能與水在一定條件下反應(yīng)生成 C由 C、H 兩種元素組成；球棍模型為：由 C、H、O 三種元素組成；能與 Na 反應(yīng)，但不能與 NaOH 溶液反應(yīng)；能與 E 反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)

46、量為 100 的酯。相對(duì)分子質(zhì)量比 C 少2；能由 C 氧化而成；由 C、H 、O 三種元素組成；球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：A 與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)類(lèi)型。等物質(zhì)的量的A 、B 、C，完全燃燒時(shí)消耗O2 最多的是填物質(zhì)對(duì)應(yīng)字母 )，寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C 與 E 反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100 的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。寫(xiě)出由 C 氧化生成 D 的化學(xué)反應(yīng)方程式：。18、A 是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A 蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25 倍。在 A 分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 w(C) 54.4% ， w(H)

47、 7.4% ， w(O) 18.1% ， w(Cl) 20.1% ，A 在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： A 的分子式為。D 分子含有的官能團(tuán)是。上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有個(gè)(填數(shù)字 )。寫(xiě)出化學(xué)方程式： A 和稀硫酸共熱：； E 氧化成 G：； F 與氫氧化鈉醇溶液共熱：。與 B 互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有種。19、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c = mol ·L -1。編號(hào)酸的種類(lèi)酸的濃度 /mol ·L -1酸的體積 /mL鎂條質(zhì)量 /g1醋

48、酸1.0102.02鹽酸c102.0實(shí)驗(yàn)步驟： （ a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應(yīng)開(kāi)始后， ( 填寫(xiě)操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線(xiàn)圖（右圖）。寫(xiě)出 0 5min 醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： 。實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法量取 25.00mL 醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol ·L -1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入 中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2 次。 20、某學(xué)生設(shè)計(jì)了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO 4· xH 2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)和應(yīng)將塊狀的硫