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文檔簡介

1、九年級化學專題復習九年級化學專題復習綜合計算及解法綜合計算及解法 金沙縣思源實驗學校 張 強學習目標： 1.掌握化學計算題的解題方法，及一般解題思路。 2.學會不同的解題方法，從不同的角度，不同的層次進行求解，在練習中掌握提高并總結(jié)綜合計算的基本思路。 1.（2014年畢節(jié)）將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀雜質(zhì)）加入到50g鹽酸中，樣品完全反應，產(chǎn)生氣體全部逸出，得到145.6g溶液。請計算：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g;（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù) （精確到0.1）解：（2）設樣品中含碳酸鉀的質(zhì)量為x2HCl+K2CO3=2KCl+CO2+H2O 138 44 x 4.4g138 44 x 4

2、.4g x=13.8g則樣品中氯化鉀的質(zhì)量為100g13.8g=86.2g所以樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為86.2g/100gx100%=86.2%答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為86.2%。2.我國化工專家侯德榜的“候氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻。工業(yè)上用候氏制堿法制的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為121g.試求：（1）該樣品的純度是多少？（結(jié)果精確到0.1）。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：（1）反應放出的CO2的質(zhì)量為:64.4g+50g+11g-121g=4.4g設參加反應Na2CO3質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y純堿樣品中NaCl的質(zhì)量為11g-10.6g=0.4g反應后溶液中NaCl的質(zhì)量為11.7g+0.4g=12.1g反應后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為12.1g121g答(1)(2) 學生自主練習：2.將60g碳酸鈉溶液與67g氯化鈣溶液混合，兩種物質(zhì)恰好完全反應，過濾。所得溶液質(zhì)量為117g試計算

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