無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、填空題1、 2A=2B+C為基元反應(yīng),則以A的濃度變化速率表示的速率方程以B的濃度變化速率表示的方程為（）。2、 已知反應(yīng)的平衡常數(shù)為,的平衡常數(shù)為，則與的關(guān)系是（）。3、已知反應(yīng)，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)， 和關(guān)系為（），增大系統(tǒng)總壓，平衡（正向）移動(dòng)。4、已知反應(yīng)為基元反應(yīng)，其質(zhì)量作用定律表達(dá)式為在某溫度下，將反應(yīng)容器的體積縮小到原來(lái)的一半時(shí)，反應(yīng)速率為原來(lái)的（4）倍。 5、平衡常數(shù)的大小反應(yīng)了平衡系統(tǒng)中（產(chǎn)物）的量的多少，值越大，說明該系統(tǒng)中（產(chǎn)物）的量越多。 6、對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說，升高溫度，正反應(yīng)速率會(huì)（增大）；化學(xué)平衡將向（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)。二、選擇題1、對(duì)

2、某一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是（ ）A 平衡常數(shù)的積等于 1B 平衡常數(shù)的商等于 1C 平衡常數(shù)的和等于 1D 平衡常數(shù)的差等于1 正確答案：A 2、反應(yīng)的速率方程為，若使密閉的反應(yīng)容器增大一倍,則反應(yīng)速率為原來(lái)的( )A 8倍B 6倍C 倍D 1/6倍正確答案： C3、已知 則平衡常數(shù),間的關(guān)系為( )A =B =C =2D =()2正確答案： 4、改變反應(yīng)容器的體積，平衡狀態(tài)受影響的反應(yīng)是（ ）A B C 正確答案： 三、判斷題1、升高溫度可使吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小。正確答案： 錯(cuò) 2、由于催化劑能夠使正常反應(yīng)的速率常數(shù)同等程度的改變，所以平衡常數(shù)不變。正確答

3、案： 對(duì) 3、在一定溫度下，正反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)。 正確答案： 對(duì) 4、在一定條件下，給定反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率越大。 正確答案： 錯(cuò) 5、分步完成的反應(yīng)，其反應(yīng)速率取決于最快的一步反應(yīng)速率。 正確答案： 錯(cuò) 6、增加反應(yīng)物的濃度，一定能使反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)量增加。正確答案： 對(duì) 7、反應(yīng)物與產(chǎn)物濃度相等是達(dá)到化學(xué)平衡的條件。正確答案： 錯(cuò)8、平衡常數(shù)為一可逆反應(yīng)的特征常數(shù)，是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)度。正確答案： 對(duì) 9、催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。正確答案： 對(duì) 四、計(jì)算題1、在某一容器中A與B反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下： 1.01.01.210-21.01.01.210-22.01.02.310-21.02.04.810-24.01.04.910-21.04.01.910-18.01.09.610-21.08.07.610-1寫出該反應(yīng)的速率方程解題過程與步驟： （步驟請(qǐng)嚴(yán)格安 1，2，3的順序?qū)?，如果有多個(gè)方法，可分別列出）假設(shè) 在第一組中 所以 在第二組中 所以 所以 所以 本題的關(guān)鍵在于對(duì)數(shù)據(jù)的分析，第一組C(B)不變，第二組C(A)不變而K為常數(shù)，這時(shí)就可同比來(lái)約去，第一組的KC（B）b和第二組的 從而可求出a.b。2、題目：寫出下列反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式。(1) (2) (3) (4) 解題過程