第二節(jié)定量認識化學變化（第三課時）

1、第二節(jié) 定量認識化學變化（第三課時）課型：新授課主備人：張美華審核人：楊益 李純剛 金怡 夏建平班級 姓名 成績 家長 第三課時根據(jù)化學方程式的計算【知識與技能】 1、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算 2、認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義?！具^程與方法】 掌握化學方程式中各量之間的關(guān)系【情感態(tài)度價值觀】從質(zhì)的變化和量的變化來全面理解化學變化的思維習慣，認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料。【教學過程】 復(fù)習1、書寫化學方程式（1）高錳酸鉀受熱分解； （2）紅磷在空氣中燃燒； （3）石灰石和稀鹽酸反應(yīng)； （4）氫氣作燃料 2、以氫氣燃燒的化

2、學方程式為例，說明化學方程式的含義； 3、在2CO+O2 2CO2反應(yīng)中， 份質(zhì)量的一氧化碳與 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的二氧化碳。物質(zhì)質(zhì)量之比COO2CO2= 【問題引入】我們知道，化學方程式可以表示化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在日常生活人們常常也需要從量的方面對化學變化進行研究，通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料。本節(jié)課，我們將利用這種比例關(guān)系進行有關(guān)化學方程式計算的學習。一、計算的依據(jù)：質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物、生成物之間固定的質(zhì)量比舉例 例1：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，若制備二氧化碳8.8g，需碳酸鈣多少？（寫出解題過程，強調(diào)解、設(shè)的方式、單位等細節(jié)）看書本P

3、101觀察與思考例題2：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？已知在標準狀況下氫氣的密度為0.089g/L，則氫氣的體積是多少？二、強調(diào)解題的步驟：1根據(jù)化學方程式計算的步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。2根據(jù)化學方程式計算應(yīng)該注意的事項（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確；（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物

4、，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。三、有關(guān)混合物的計算1、已知100g含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%的石灰石，則碳酸鈣的質(zhì)量為 g2、已知100g含三氧化二鐵的質(zhì)量分數(shù)為75%的赤鐵礦石，則三氧化二鐵的質(zhì)量為 g3、 g含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%的石灰石中含180g 碳酸鈣，4、 g含三氧化二鐵的質(zhì)量分數(shù)為75%的赤鐵礦石中含150 g碳酸鈣。例3、已知12.8g的銅和氧化銅的混合物，在加熱的條件下，不斷通入氫氣至完全反應(yīng)，得到銅的質(zhì)量11.2g，求原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量和氧化銅的質(zhì)量。（已知CuO + H2 Cu + H2O 銅不與氫氣反應(yīng)）。四、利用化學反應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質(zhì)的計算和推斷？例4、 小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用這種石灰石樣品8g，把稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計算：（1）石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次105.5第2次1