化學(xué)方程式的配平方法詳細(xì)介紹大全

1、.化學(xué)方程式的配平方法詳細(xì)介紹大全化學(xué)反響方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書(shū)寫(xiě)化學(xué)反響方程式寫(xiě)出反響物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過(guò)計(jì)算配平來(lái)解決。原理：遵循兩個(gè)原那么質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反響中，反響前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變?？陀^事實(shí)配平方法：通?？荚嚺淦筋}所給方程式等號(hào)寫(xiě)的是短線，需要考生把短線改為等號(hào)，否那么是沒(méi)有分的。上海初高中除外，為單線箭頭‘→’如 KClO?KCl+O?↑，配平后要把短線改為等號(hào)2KClO?=2KCl+3O?&u

2、arr;配平化學(xué)方程式需要做的三件事：1、配平系數(shù)，配平化學(xué)方程式中各化學(xué)式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略;2、將單線改為雙線，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方;3、假如是溶液中發(fā)生反響，反響物中無(wú)固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學(xué)式右側(cè)用“↓號(hào)表示反響物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的那么在生成的氣體右側(cè)用“↑號(hào)表示;反響物和生成物都有氣體，那么不用加任何符號(hào)。一觀察法配平有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源

3、于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，那么Fe前配3，H2O前配4，那么式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2【注】本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標(biāo). 本實(shí)驗(yàn)中H2O必須是氣態(tài),所以H2不上標(biāo).二奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素屢次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2假設(shè)推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)那么可配4

4、，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫(xiě)明條件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O三最小公倍數(shù)法這種方法合適常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反響式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，那么最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，那么KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KCl

5、O3=2KCl+3O2↑四歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。假設(shè)出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2NO+H2O第二步：反響中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由此可得：1NH?+O?NO+3/2 H?O第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)：1NH?+5/4O?NO+3/2 H?O五設(shè)‘N

6、’配平設(shè)反響式中包含元素最多的物質(zhì)的個(gè)數(shù)為N，再一個(gè)個(gè)推導(dǎo)，即可配平。例如：配平方程式KCIO3 KCIO4+KCI設(shè)KCIO4系數(shù)為N ，那么KCIO3之系數(shù)為4N/3,KCl系數(shù)為N/3.最后左右乘3，配出4NKClO3-3NKClO4+NKCl→4KClO3-3KClO4+KCl六利用配平詩(shī)集配平這部分詩(shī)包括六首小詩(shī)，前五首向你介紹了化學(xué)反響方程式的五種配平方法，第六首詩(shī)告訴你在實(shí)際配平過(guò)程中，如何靈敏巧妙地運(yùn)用這五種方法。假如你能記住并理解這六首小詩(shī)，那么你就可以自豪地說(shuō)：“世界上沒(méi)有一個(gè)化學(xué)反響方程式我不會(huì)配平【歧化反響的簡(jiǎn)捷配平法】三種價(jià)態(tài)先標(biāo)

7、記，兩者相減第三系。假設(shè)有約數(shù)需約簡(jiǎn)，悠然觀察便配齊。說(shuō)明：1、歧化反響又稱自身氧化復(fù)原反響，在歧化反響中，同一種元素的一部分原子或離子被氧化，另一部分原子或離子被復(fù)原。如：KCIO3 → KCIO4+KCIS+KOH → K2S+K2SO3+H2O2、這首詩(shī)介紹的是歧化反響的一種簡(jiǎn)捷配平方法。用該方法配平，簡(jiǎn)捷準(zhǔn)確，速度可謂神速!解釋：1、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說(shuō)歧化反響簡(jiǎn)捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反響式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反響的元素的化合價(jià)。如：S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O2、兩者相減第三系：意思是說(shuō)任意

8、兩個(gè)化合價(jià)的變化值絕對(duì)值，即為第三者的系數(shù)。3、假設(shè)有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說(shuō)由第二步得到的三個(gè)系數(shù)假設(shè)有公約數(shù)，那么需要約分后再加到反響式中去。根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合價(jià)變化值為0-2= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價(jià)變化值為0-4= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價(jià)變化值為-2-4= 6，所以S前的系數(shù)為6。又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反響式得：3S+KOH → 2

9、K2S+K2SO3+H2O4、悠然觀察便配齊：意思是說(shuō)將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反響式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反響方程式：3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O說(shuō)明：說(shuō)時(shí)遲，那時(shí)快，只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過(guò)程。所以說(shuō)“神速是不過(guò)分的。【雙水解反響簡(jiǎn)捷配平法】誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清，添加系數(shù)電荷等。反響式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。說(shuō)明：雙水解反響，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于互相促進(jìn)，從而使水解反響進(jìn)展到底的反響。如：AI2SO43和

10、Na2CO3反響。該法的特點(diǎn)是可以直接寫(xiě)系數(shù)，可在瞬間完成配平過(guò)程。解釋：1、誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清：“誰(shuí)弱選誰(shuí)的意思是說(shuō)，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子如AI3+是弱堿AIOH3對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子;NH4+離子是特例和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子如CO32-是弱酸H2CO3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子作為添加系數(shù)配平的對(duì)象。2、添加系數(shù)電何等：意思是說(shuō)在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子或NH4+的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。3、反響式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說(shuō)在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反響式中加上n•H2O。舉例：寫(xiě)出AI2SO43

11、和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反響的化學(xué)方程式。根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：、根據(jù)水解原理首先寫(xiě)出水解產(chǎn)物：AI2SO43+Na2CO3 AIOH3↓+CO2↑+Na2SO4、因?yàn)橐罢l(shuí)弱選誰(shuí)，所以應(yīng)選AI3+和CO32-。、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個(gè)正電荷，而在AI2SO43中有2個(gè)AI3+，所以有6個(gè)正電荷;CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等，那么必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：AI2SO43+3Na2CO3 2AIOH3↓+3CO2↑+3Na2SO4、“反響式中常加水。因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)H，所以應(yīng)在

12、反響物中加上“3H2O。這樣就得到了配平好了的雙水解反響方程式：AI2SO43+3Na2CO3+3H2O = 2AIOH3↓+3CO2↑+3Na2SO4【奇數(shù)配偶法】出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕?。觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六。說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反響方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反響方程式的配平，而且簡(jiǎn)捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物特別是碳?xì)浠衔锶紵幕瘜W(xué)反響方程式的配平顯得特別有效。但該法不合適于反響物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反響方程式的配平，在這種情況下，假設(shè)用此法常常很費(fèi)事。解釋：1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇

13、數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說(shuō)的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)的意思是說(shuō)在反響式中尋找在反響前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此根底上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng);“再將奇數(shù)變?yōu)榕嫉囊馑际钦f(shuō)在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2。2、觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六：意思是說(shuō)將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，假如配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4假設(shè)不行再用6，例一：請(qǐng)配平反響式：Cu+HNO3濃 CuNO32+NO2↑+H2O根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：在該反響式中，Cu在反響前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見(jiàn)，氧是反響前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素

14、，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：Cu+HNO3濃 CuNO32+NO2↑+2H2O在H2O的前面加上2后，右邊有4個(gè)H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個(gè)N，而右邊有3個(gè)N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反響方程式：Cu+4HNO3濃= CuNO32+2NO2↑+2H2O例二：請(qǐng)配平反響式：C2H6 +O2 CO2 +H2O分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O

15、【氧化復(fù)原反響穿插配平法】升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化復(fù)原未參與，配平不要忘記它。氧化復(fù)原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再穿插。說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用穿插配平法配平氧化復(fù)原反響方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。對(duì)于較復(fù)雜的氧化復(fù)原反響，用該法配平那么比較方便。解釋：1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了穿插配平法的第一步，即：首先說(shuō)明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。舉例：請(qǐng)用穿插配平法配平如下反響式：FeS2+O2 SO2+Fe2O3根據(jù)詩(shī)意的要求先說(shuō)明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)

16、，于是得到：Fe+2S2-1+O20 S+4O2-2+Fe2+3O3-2根據(jù)詩(shī)意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe2+→Fe3+化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素Fe和S的價(jià)變總數(shù)為1+10=11;O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：FeS2 + O2 SO2 + Fe2O32、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說(shuō)得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合

17、價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，假設(shè)二者有公約數(shù)，那么需約簡(jiǎn)后再穿插如二者是6和9，那么約簡(jiǎn)為2和3。言外之意，假設(shè)二者為互質(zhì)數(shù)，那么直接穿插即可。在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接穿插，于是得到下式：4FeS2 + 11O2 SO2 + Fe2O3左右觀察配平可得到答案：4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O33、氧化復(fù)原未參與，配平不要忘記它：意思是說(shuō)假設(shè)有的反響物僅部分參加了氧化復(fù)原反響，一部分未參加氧化復(fù)原反響，那么應(yīng)將穿插系數(shù)再加上沒(méi)有參加氧化復(fù)原反響的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。舉例：請(qǐng)用穿插配平法配平以下反響式：Mg+HNO3 MgNO32+NH4NO3+H2O根

18、據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡(jiǎn)后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無(wú)疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒(méi)有參加反響，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反響方程式：4Mg+10HNO3 = 4MgNO32+NH4NO3+3H2O4、氧化復(fù)原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說(shuō)假設(shè)是分子內(nèi)氧化復(fù)原反響，那么應(yīng)該從生成物著手穿插配平。舉例：請(qǐng)用穿插配平法配平以下反響式：NH4NO3 N2+O2+H2O根據(jù)詩(shī)意分析如下：一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化復(fù)原反響，所以應(yīng)從生成物著手穿插。N0&rarr

19、;N-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是5 + -3 = 2，O0→O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為4，化簡(jiǎn)穿插后。觀察配平得：2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再穿插：意思是說(shuō)假設(shè)穿插系數(shù)后某原子反響前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，那么需將奇數(shù)乘以2變?yōu)榕紨?shù)。舉例：請(qǐng)用穿插配平法配平以下反響式：FeS+KMnO4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+Fe2SO43+H2O+S↓根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3奇數(shù)，Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以穿插系數(shù)是3和

20、5，但Fe2SO43中有2個(gè)Fe偶數(shù)，K2SO4中有2個(gè)K偶數(shù)，故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該穿插的系數(shù)。由此得出：10FeS+6KMnO4+24H2SO4 = 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2SO43+24H2O+10S↓說(shuō)明：穿插配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜，但實(shí)際配平過(guò)程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩(shī)真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)到達(dá)瞬間完成的效果?！救f(wàn)能配平法】英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項(xiàng)為一解方程，假設(shè)有分?jǐn)?shù)去分母。說(shuō)明：這首詩(shī)介紹的是萬(wàn)能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)萬(wàn)能!用它可以配

21、平任何化學(xué)反響方程式和離子方程式。假如你把這種方法純熟掌握了，那么你就可以自豪地說(shuō)：“世界上沒(méi)有一個(gè)化學(xué)反響方程式我不會(huì)配平。;該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反響物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法那么配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的才能，假如解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬(wàn)能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。解釋：1、英文字母表示數(shù)：“數(shù)指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說(shuō)萬(wàn)能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。舉例：請(qǐng)用萬(wàn)能配平法配平以下反響式：Cu+HNO3濃 CuNO32+NO2↑+H2O根據(jù)詩(shī)意的要求用英文字母表示

22、各分子前的系數(shù)，于是得到如下反響方程式：A•Cu+B•HNO3濃 C•CuNO32+D•NO2↑+E•H2O2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組假設(shè)不是離子方程式，那么僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可。根據(jù)詩(shī)意的要求列出以下方程組：A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E3、某項(xiàng)為一解方程：意思是說(shuō)該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1，然后解方程組。根據(jù)詩(shī)意的要求，我們令B = 1，代入方程組得以下方程組：A = C1 = 2E1 = 2C + D3 = 6C + 2D + E解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反響方程式得：1/4Cu+HNO3濃 1/4CuNO32+1/2NO2↑