化學常識：高中化學百科知識點：分子和原子

1、.化學常識：高中化學百科知識點：分子和原子一、化學常識：高中化學百科知識點：分子和原子1、分子的根本性質(zhì)1分子是構成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構成的。2分子在不斷地做無規(guī)那么運動。溫度越高，分子的運動速度就越快。3分子之間有一定的間隔：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)4同種分子的化學性質(zhì)一樣;不同種分子的化學性質(zhì)不同2、分子的概念：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子3、應用分子的觀點認識：1純潔物、混合物：由分子構成的物質(zhì)中，由同一種分子構成的是純潔物。如冰、水共存物實際為純潔物，因為其中的構成粒子只有一種水分子，由不同種分子構成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區(qū)分純潔物

2、和混合物的關鍵是把握物質(zhì)的種類或分子的種類是否一樣。2物理變化、化學變化水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化，而水分解是發(fā)生了化學變化水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學性質(zhì)也沒有改變。水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學性質(zhì)。注意：在化學變化中，分子的組成一定改變，分子的數(shù)目可能改變。如今是不是覺得新學期學習很簡單啊，希望這篇高中化學百科知識點，可以幫助到大家。努力哦!二、高考化學必備知識點：高中化學百科知識點：分子和原子分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很??；分子在不斷

3、運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。原子是化學變化中的最小粒子原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子核質(zhì)子和中子原子中：核電荷數(shù)帶正電=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)核外電子相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子

4、構成的，構成原子的三種粒子是：質(zhì)子帶正電荷、中子不帶電、電子帶負電荷。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性即電中性。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？錯！有一種氫原子無中子。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1，一般不寫。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。純潔物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。由一種分子構成的物質(zhì)一定是純潔物，純潔物不一定是由一種分子構成的，如金屬汞有汞原子聚集而成。由不同種元素組成的純潔物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子?；瘜W式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅