化學(xué)反應(yīng)速率 教案

1、.化學(xué)反響速率 教案第二課時(shí) 電離平衡教學(xué)目的知識(shí)目的：1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2.理解電離平衡常數(shù)的概念。3.理解影響電離平衡的因素才能目的：1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解才能。2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理才能。情感目的：由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，互相對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。教學(xué)過程今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡知識(shí)。1.弱電解質(zhì)電離過程用圖像分析建立2.當(dāng)那么弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。3.與化學(xué)平衡比較1電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)展，只

2、是其速率相等。2此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生挪動(dòng)。3影響電離平衡的因素A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。B.外國有：溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向挪動(dòng)。濃度：問題討論：在的平衡體系中：參加參加參加：各離子分子濃度如何變化：溶液如何變化?“變高，“變低，“不變4電離平衡常數(shù)一元弱酸：3一元弱堿電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng);值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離

3、產(chǎn)生抑制作用。如：隨堂練習(xí)1.足量鎂和一定量的鹽酸反響，為減慢反響速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中參加以下物質(zhì)中的 A.B.C.D.2.是比碳酸還要弱的酸，為了進(jìn)步氯水中的濃度，可參加 A.B.C.D.3.濃度和體積都一樣的鹽酸和醋酸，在一樣條件下分別與足量固體顆粒大小均一樣反響，以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.鹽酸的反響速率大于醋酸的反響速率B.鹽酸的反響速率等于醋酸的反響速率C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多4.以下表達(dá)中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是 A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙B.鈉鹽溶液的堿性在一樣物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C.酸甲中非金屬元素

4、比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高D.酸甲能與酸乙的銨鹽反響有酸乙生成5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反響：和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的選項(xiàng)是 A.較弱 B.較弱 C.兩者一樣 D.無法比較總結(jié)、擴(kuò)展1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。2.一元弱酸弱堿中與的求法：弱電酸中濃度：酸為弱酸物質(zhì)的量濃度弱堿中濃度：堿為弱堿物質(zhì)的量濃度3.討論中存在哪些微粒?包括溶劑4.擴(kuò)展難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各。例如溶液中各離子濃度加上其方次的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀

5、，反之沉淀溶解。1某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于 。2要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种?，那么?yīng)向溶液里參加溶液，使溶液為 。布置作業(yè)第二課時(shí)P60一、填空題：2.3.4.P61四、板書設(shè)計(jì)第二課時(shí)一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)?？紤]在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么?溶于水能導(dǎo)電，那么氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電?為什么?2.電解質(zhì)導(dǎo)電本質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能強(qiáng)弱的原因是什么?二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的根據(jù)：電解質(zhì)在溶液中“電離才能的大小。2.電離方程

6、式：電離方程式書寫也不同1強(qiáng)電解質(zhì)：2弱電解質(zhì)：3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與構(gòu)造關(guān)系。1強(qiáng)電解質(zhì)構(gòu)造：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物低價(jià)金屬氧化物;強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物;2弱電解質(zhì)構(gòu)造：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。三、弱電解質(zhì)電離平衡1.電離平衡定義在一定條件下如溫度，濃度，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2.電離平衡與化學(xué)平衡比較“等：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等?！岸ǎ弘x子、分子的濃度保持一定?！皠?dòng)：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)展?！白儯簻囟取舛鹊葪l件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。3.影響電離平衡

7、的外界因素1溫度：溫度升高，電離平衡向右挪動(dòng)，電離程度增大。溫度降低，電離平衡向左挪動(dòng)，電離程度減小。2濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右挪動(dòng)，電離程度減小;電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左挪動(dòng)，電離程度增大;4.電離平衡常數(shù)1一元弱酸電離平衡常數(shù)：2一元弱堿電離平衡常數(shù)：3多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：4電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。5K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。探究活動(dòng)鈉與飽和溶液反響，描繪觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢?實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因1將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中2向試管中參加足量的水實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因1.將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中2.向試管中參加足量的水提示：在高一學(xué)過鈉與水的反響，在這時(shí)學(xué)生可以準(zhǔn)確的描繪鈉與水的反響現(xiàn)象。如：立即與水反響，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問題。此題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的電離平衡等知識(shí)來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)展分組討論、代表發(fā)言。得出鈉