浙江省東陽市南馬高中高一下學期期中考試試題化學

1、浙江省東陽市南馬高中2011-2012學年高一下學期期中考試試題（化學）相對原子質(zhì)量：Na-23 Cu-64 N-14 S-32 H-1 O-16 C-12 Cl-35.5一、選擇題（共56分，每題2分，每小題只有1個選項）1現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（ ）A41 B84 125 D2092下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl3CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（ ）

2、A1,3-二甲基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷C3,4-二甲基戊烷 D2,3-二甲基戊烷4煤是我國的一種主要能源，在使用煤資源時，下列所采取的措施不合理的是（ ）A燃煤時應(yīng)將塊煤粉碎或磨成粉末 B燃煤時應(yīng)通入足量的空氣，且越多越好C將煤制成水煤氣 D將煤經(jīng)過處理制成甲醇等5下列變化中，屬于物理變化的是（ ）A煤的干餾 B石油的分餾 C石油的裂化 D鋁熱反應(yīng)6元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ ）A隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B元素的原子半徑呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化7可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種

3、不同條件下的反應(yīng)速率分別為(A)0.5 mol·(L·min) 1 (B)0.6 mol·(L·min) 1(C)=0.35 mol·(L·min) 1 (D)0.4 mol·(L·min) 1該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（ ）A B C D8下列性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）A堿性:KOHNaOHMg(OH)2Ca(OH)2B沸點：HFHClHBrHIC熱穩(wěn)定性:CH4PH3H2OHFD酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO39已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的電子層結(jié)構(gòu)

4、，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（ ）AC>D>B>A BA>B>C>D CB>A>C>D DA>B>D>C10用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（ ）A加熱 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉11右圖為番茄電池，下列說法正確的是（ ）A一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小 B銅電極附近會出現(xiàn)藍色C電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅 D鋅電極是該電池的正極12已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高

5、壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A最終可以生成2mol NH3B達到化學平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0C達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為132D達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化13右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）Aa為負極、b為正極Bd為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變14兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體0.1mol完全燃燒得0.16摩爾CO2和3.6gH2O,下列說法正確的（ ）A一定有乙烯 B一定是甲

6、烷和乙烯C一定有乙炔 D一定有甲烷1513、X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是（ ）AC、Si、Mg BLi、C、Mg CC、Mg、Li DC、O、Mg16苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯中碳碳鍵的鍵長均相等；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)；苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學變化而使溴水褪色（ ）A B C D17在一定溫度下，將

7、2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=197 kJ·mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是（ ）A生成SO3 2 mol B含氧原子共8 molC放出197 kJ熱量 DSO2和SO3共2 mol18某原子核外共有n個電子層(n3)，則(n-1)層最多容納的電子數(shù)為（ ）A8個 B18個 C32個 D無法確定19在一定條件下, CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(氣) + O2(氣) = 2CO2(氣)；H=-566kJCH4(氣) + 2O2(氣) = CO2(氣

8、) + 2H2O(液)；H=-890kJ現(xiàn)由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣，在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）A2953KJ B2912KJ C3236KJ D3867KJ20X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強CZ的非金屬性比Y的強DX與Y形成的化合物都易溶于水21有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負電荷數(shù)c>d，則四種元

9、素的原子序數(shù)關(guān)系是Aa>b>c>d Bb>a>d>c Cc>b>a>d Db>a>c>d22將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用共價鍵；離子鍵；分子間作用力，正確的順序是（ ）A B C D23已知S2O32-+2H+=S+SO2+H2O ， 某同學進行了硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，其中反應(yīng)最快的是（ ）實驗 序號 反應(yīng)溫度（） 參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·

10、L-1V/mLA4050.1100.10B2050.1100.10C20100.150.15D4050.1100.1524下列說法錯誤的是（ ）AC2H4和C3H6一定都能使溴水退色 BC2H6和C4H10一定是同系物CC4H8不只表示一種物質(zhì) D單烯烴中各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)相同25沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2 (g)+4H2O(l)； H890kJ·mol1BCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890

11、kJ·mol1CCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJ·mol1D1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l)；H890kJ·mol126下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（ ）AC2H2、C2H4 BC2H4、C4H6 CC3H8、C3H6 DC6H6、C2H227下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點（）801714190702300沸點（）1413141218057572500下列說法錯誤的是

12、（ ）ASiCl4分是子晶體 B單質(zhì)B可能是原子晶體CAlCl3在加熱時能升華 DNaCl比MgCl2更容易熔化28已知X、Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為（ ）Ab+4 Bb- Cb+6 Db+8二、填空題（共50分）29按要求寫出下列填空（1）分子式為C5H12的烷烴一氯取代物只一種的結(jié)構(gòu)為 （結(jié)構(gòu)簡式）；寫主鏈含5個碳原子，分子中支鏈只有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有 （寫結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名）。（2）甲基的電子式是 ；羥基的電子式 。（3）2，3二甲基2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式 ；（4）CH3 CH(CH3) CH2CH (C2H5)CH3的名稱

13、為 。30甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；（1）甲、乙能使溴水褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。1mol丁可以和3molH2完全加成。據(jù)以上敘述完成下列填充：甲的結(jié)構(gòu)簡式 乙的結(jié)構(gòu)式 丙的電子式 丁與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的方程式 31（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：ANaOH + HCl = NaCl + H2O B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

14、根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷， 能設(shè)計成原電池（填“A”或“B”）。如果（A或B）不能，說明其原因 。（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極。接通S1后，兩極均有氣體生成，C(1)附近溶液顯 色。裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學方程式為 。若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng)，理論上生成Cl2的體積（標準狀況）為 。反應(yīng)一段時間后（電極未脫離液面），斷開S1，接通S2，觀察到二極管發(fā)光。此時：C(2)的電極反應(yīng)式是 。32A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同

15、族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒?；卮穑海?）寫出五種微粒的符號：A 、B 、C 、D 、E 。（2）C的同位素名稱：C2 。（3）C和D形成分子的電子式為 ，空間結(jié)構(gòu)為 。三、計算題（14分）33（6分）在由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化腐蝕。則當在銅片上共放出3.36 L(標準狀況)的氣體時，H2SO4恰好反應(yīng)完。求：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅是多少g？（2）有多少個電子通過導(dǎo)線？（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？34（8分）標準狀況下1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸