滬教版九年級化學全冊 應用廣泛的酸堿鹽單元測試題

1、第7章可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題(每題3分，共30分)1以下是某些同學在“測定土壤酸堿性”實驗中的操作，其中錯誤的是()圖2C122019·河南 下列化肥分別與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是()A NH4Cl B KNO3 C NaNO3 D Ca3(PO4)23下列物質久置敞口容器中，質量會減少的是()A濃硫酸 B氫氧化鈉 C食鹽 D濃鹽酸42019·寧波 有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖2C2所示，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如下表，下列判斷錯誤的是()A.甲溶液呈酸性B乙溶液的pH可能為

2、11C只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色5物質的性質與用途密切相關。下列做法不合理的是()A工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹B農業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤C碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產D水壺中的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)用水清洗62019·北京 實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如圖2C3所示。下列說法不正確的是()圖2C3A 反應過程中有熱量放出 B 30 s時，溶液中溶質為HCl和NaClC 該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液 D從20 s到40 s，溶液的溫

3、度升高、pH增大72019·長沙 除去下列物質中含有的少量雜質，所用試劑或方法正確的是()選項混合物(括號內為雜質)除雜試劑或方法AFe 粉(Cu)CuSO4溶液BNaCl (沙子)加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶CNa2SO4 溶液(Na2CO3)過量稀鹽酸DCO2(CO)點燃8.下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是()ASO42、Fe2、Na BNH4、OH、NO3CCO32、K、Ca2 DC1、K、OH9下列各組物質的轉化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是()圖2C4A B C D102019·長沙 下列各組物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是()A CuSO

4、4NaOHKNO3 B FeCl3AgNO3NaNO3C Na2CO3HClBaCl2 D CaCl2K2CO3NaCl二、填空題(共36分)11(4分)2019·徐州 酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。(1)堿溶液有許多共同性質，是因為不同的堿溶液中都有_(填離子符號)。(2)常用小蘇打治療胃酸過多，有關反應的化學方程式是_。(3)將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應后過濾，得到無色溶液。該無色溶液中一定含有溶質硫酸鈉，可能含有溶質_。若要驗證這種可能含有的溶質，不宜使用_(填字母)。A酚酞試液 BpH試紙 C硫酸銨 D氯化鈉12(8分)閱讀下面的科普短文，依據文章內容

5、，回答下列問題。碳酸氫銨(化學式為NH4HCO3)是一種常用的化學肥料，白色晶體，易溶于水，受潮時在常溫下就能分解，溫度越高分解越快，分解產物為氨氣、二氧化碳和水。因為草木灰的水溶液顯堿性，所以不能和碳酸氫銨混合使用。在密閉的大棚內放置碳酸氫銨和稀鹽酸，兩者反應生成氯化銨、水和二氧化碳，二氧化碳可以促進植物的光合作用，而生成的氯化銨又可以作為氮肥再次使用。(1)植物葉色淡黃，生長不茂盛，_(填“需要”或“不需要”)使用碳酸氫銨。(2)碳酸氫銨的物理性質：_(寫一條即可)。(3)碳酸氫銨能與稀鹽酸發(fā)生反應，反應的化學方程式為_(4)下列關于使用碳酸氫銨的說法中，正確的是_。A碳酸氫銨的化學性質不

6、穩(wěn)定，受潮時易分解B碳酸氫銨在保存時，應該注意防潮防曬C碳酸氫銨分解生成的氨氣和二氧化碳都是大氣污染13(10分)2019·金昌 如圖2C5所示框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B、D屬于金屬氧化物，M是一種常見的酸，N是一種黑色固體，G是金屬單質，它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分生成物已略去)。圖2C5請回答：(1)寫出下列物質的化學式：C_，M_。(2)寫出的基本反應類型：_。(3)寫出的化學方程式：_。(4)寫出一條G在生活中的常見用途：_。14(14分)2019·遵義Na2CO3是一種常見的鹽，從多角度看物質可以提高對物質的認識。(

7、1)Na2CO3俗稱_。(2)從類別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產物，該反應的化學方程式為_。(3)從用途看，Na2CO3可制備某些物質，如Na2CO3MNaOHN，寫出該反應的化學方程式：_。(4)從組成看，Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽，NaCl溶于水顯中性，但Na2CO3溶于水顯堿性。請完善實驗方案，分析產生上述性質差異的原因。實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象實驗結論取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩_Na和Cl與溶液的酸堿性無關取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少試管中，滴加_三、實驗探究題(共24分)15(10分)2019·廣西 填寫實驗報告。實驗目的

8、探究銅、鋁、銀的金屬活動性順序。實驗過程 實驗內容實驗現(xiàn)象 解釋或化學方程式 (1)將一根用砂紙打磨干凈的鋁線浸入硫酸銅溶液中鋁線表面有_色物質生成，溶液顏色變淺用砂紙打磨鋁線的目的是_(2)將一根用砂紙打磨干凈的銅線浸入_溶液中銅線表面有銀白色物質生成，溶液由無色變成藍色化學方程式為_實驗結論 銅、鋁、銀的金屬活動性順序由強到弱為_。16(14分)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動，請你和他們一起完成以下實驗探究。演示實驗 將一定量稀鹽酸加入盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應的化學方程式是_。查閱資料 CaCl2溶液顯中性。提出問題 實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同

9、學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？猜想與假設 針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想：只有CaCl2；猜想：有_；猜想：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學對以上猜想提出疑問，認為猜想不合理，其理由是_。實驗探究 為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊試液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作 實驗現(xiàn)象_ 產生白色沉淀實驗結論 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2得出結論 通過探究，全班同學一致確定猜想是正確的。評價反思 (1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并

10、不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因：_。(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_。四、計算題(共10分)17某興趣小組的同學為測定小蘇打(碳酸氫鈉)樣品(只含有氯化鈉一種雜質)的純度，取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如圖2C6所示。試計算：(1)樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果均精確到0.1%)圖2C6教師詳解詳析1B2.A3.D4.D5.D6.C7.B 8D9B解析 碳酸不能一步轉化成碳；加熱條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生

11、成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅；高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；氫氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；由以上分析可知，中的反應一定條件下均能一步實現(xiàn)。10D解析 CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，無明顯變化的是KNO3溶液；FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生白色沉淀的是AgNO3溶液，無明顯變化的是NaNO3溶液；組內三種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種

12、溶液與其他兩種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為氯化鋇；組內三種物質的溶液兩兩混合時，CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象。11(1)OH(2)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)氫氧化鈉D解析 (3)將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應后過濾，得到無色溶液，說明硫酸銅已經完全反應，該無色溶液中一定含有溶質硫酸鈉，可能含有溶質氫氧化鈉。氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，因此可以用酚酞試液檢驗；氫氧化鈉溶液的pH大于7，可以用pH試紙測定；氫氧化鈉能

13、和硫酸銨反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣，可以用硫酸銨檢驗。12(1)需要(2)易溶于水(合理即可)(3)NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2(4)AB13(1)CO2H2SO4(2)化合反應(3)CuCl2Ca(OH)2=Cu(OH)2CaCl2(4)作導線(合理即可)解析 A是建筑材料的主要成分，高溫下能分解生成無色氣體C，故A是碳酸鈣，C是二氧化碳，D是氧化鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣；J是藍色沉淀，所以J是氫氧化銅沉淀；根據質量守恒定量，可知H是氯化銅；F和氯化鋇反應生成氯化銅和白色沉淀，所以F是硫酸銅，I是硫酸鋇沉淀；M是一種常見的酸，與金屬氧化物B反應生成

14、硫酸銅，故B是氧化銅，M是硫酸；氧化銅與黑色固體N反應生成金屬單質G，故N是碳，G是銅。14(1)純堿(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)無明顯現(xiàn)象(或溶液顯紫色)過量CaCl2(或BaCl2等)溶液產生白色沉淀，溶液紅色褪去Na2CO3溶于水呈堿性與CO32有關15實驗過程 (1)紅除去鋁線表面的氧化物(2)硝酸銀Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag實驗結論 鋁、銅、銀16演示實驗 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O猜想與假設 CaCl2和HCl鹽酸和氫氧化鈣不能共存實驗探究 溶液變?yōu)樗{色溶液變渾濁評價反思 (1)碳酸鈉與氯化鈣反應也能產