滬教版九年級全冊（全國版）第三章 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）

1、第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時 原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)的表示 ）（教學(xué)案）教學(xué)目標(biāo)：1、 認(rèn)識核外電子排布情況；2、 知道核外電子排布規(guī)律；3、 知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識核外電子排布情況；2、知道核外電子排布規(guī)律；3、知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系。教學(xué)過程：探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)：（1） 原子是由帶正電荷的 和帶負(fù)電荷的 構(gòu)成的。兩者所帶的電量大小 ，電性 ，因而原子呈 。（2） 在原子中所占的體積極小， 在原子核外空間作高速運(yùn)動。（3）原子核的

2、體積雖然很小，但原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)。6、原子的構(gòu)成注：并不是所有原子都有中子，特例：氫原子沒有中子。分析下表可以獲得哪些信息？原子種類核電荷數(shù)原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫(H)1101氦(He)2222氮(N)7777氧(O)8888鐵(Fe)26263026 鈾(U235)929214392不同種類的原子，其核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)是 的。一個原子其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù) 。同種原子其 。（一）核外電子的運(yùn)動狀況：1、核外電子繞原子核做 ；2、原子核外的電子是 ； 3、原子核外的電子具有 ；4、核外電子的能量 。電子層 1 2 3 4 5 6 7離核遠(yuǎn)近：電子能

3、量：（二）核外電子的排布規(guī)律 ：（1）每個電子層上最多排 個電子； （2）第一層最多排 個e ；第二層最多排 個e；（3）最外層最多排 個e（第一層為最外層則最多排 個e）； （4）據(jù)能量最低原理，先排滿 ，再排 ，依次向外。 原子結(jié)構(gòu)的簡明表示2、原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法：（1） 畫圓圈；（2）標(biāo)核電； （3）弧線呈扇面；（4）數(shù)字一條線。畫出1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 課堂練習(xí)：1、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤O Al F Na P Li2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：比鎂原子少1個質(zhì)子的原子；原子核只有1個質(zhì)子的原子；核電荷數(shù)為18的原子；3. 絕大多數(shù)原子的原子核中含有()A.質(zhì)子、中子、電

4、子 B.質(zhì)子、電子C.中子、電子 D.質(zhì)子、中子4.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示鎂原子的是()5.下列對原子性質(zhì)和組成的敘述:原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子在不停的運(yùn)動一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子不顯電性其中不正確的是()A.和B.和 C.和 D.只有4.原子是由居于原子中心的 和核外的 構(gòu)成的,原子中帶正電荷的粒子是 ;不顯電性的粒子是 。 課后練習(xí)：1、原子結(jié)構(gòu)中，下列等式成立的是（ ） 中子數(shù)=質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 核電荷數(shù)=中子數(shù)A、 B、 C、 D、2、原子結(jié)構(gòu)中一定含有的微粒是（ ） A、質(zhì)子、中子、電子 B、質(zhì)子、電子 C、質(zhì)子、中子 D、中子、電子3、道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用，他的學(xué)說中，包含有下述三個論點(diǎn)：原子是不能再分的粒子，所有氫原子的各種性質(zhì)