高一化學輔導

1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。2非電解質在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如酒精、蔗糖等。3電解質的電離(1)定義電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離成自由移動的離子的過程。(2)表示方法電離方程式強酸的電離(如H2SO4)：H2SO4=2HSO。強堿的電離(如NaOH)：NaOH=NaOH。鹽的電離(如Na2SO4)：Na2SO4=2NaSO。判斷題：你同意以下說法嗎？ 為什么？(1)鹽酸溶液能導電，所以它是電解質。_。(2)Fe能導電，所以它是電解質。_。(3)C2H5OH(酒精)是化合物，所以它是電解質。_。(4)CO2的水溶

2、液能導電，所以CO2是電解質。_。(5)BaSO4和AgCl是難溶物，其水溶液不導電，故它們是非電解質。_。提示：(1)鹽酸是混合物，不屬于電解質。(2)Fe是單質，不屬于電解質。(3)酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不電離，不屬于電解質。(4)CO2水溶液導電是因為CO2與水反應生成H2CO3，是由于H2CO3電離出離子，所以H2CO3是電解質，而CO2是非電解質。(5)BaSO4和AgCl熔融狀態(tài)下可導電，屬于電解質。1電解質的概念理解(1)研究對象化合物。正解：電解質是化合物，不是單質，也不是混合物；誤區(qū)：鐵絲、銅、石墨能導電，屬于電解質。(×)鹽酸、氯化鈉溶液導電，屬于電解質。(

3、×)(2)導電條件。正解：“溶于水”或“熔融時”，兩個條件具備其一，是電解質，兩個條件都不具備是非電解質。誤區(qū)：氯化鈉晶體不導電，不是電解質。(×)HCl在熔融狀態(tài)下不導電，是非電解質。(×)(3)導電本質。正解：導電的本質是化合物自身發(fā)生電離，若是“化合物”溶于水時與水發(fā)生反應所得產物電離導致溶液導電，則該化合物不是電解質。誤區(qū)：CO2、NH3溶于水可以導電，屬于電解質。(×)2電解質的判斷方法(1)先看種類：若為混合物或單質則不是電解質，也不是非電解質。(2)再看具體物質：一般活潑金屬氧化物為電解質，非金屬氧化物為非電解質，如酸、堿、鹽等化合物也為電

4、解質。1下面關于電解質的敘述中錯誤的是()A在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質B電解質、非電解質都是對化合物而言，單質不屬于此范疇C電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質D純水的導電性很差，但水也是電解質解析：選C在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質，A、B正確；電解質導電是有條件的，電解質在水中不一定能導電，如硫酸鋇，在水中導電的化合物也不一定是電解質，如二氧化碳，C錯誤；水是電解質，D正確。1電解質在水溶液中能夠導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了能夠自由移動的離子，其過程常用電離方程式來表示。電

5、離方程式是表示物質溶于水時電離成離子的化學方程式。2試寫出下列各組物質的電離方程式：(1)HCl、H2SO4HCl=HCl；H2SO4=2HSO。(2)NaOH、Ba(OH)2NaOH=NaOH；Ba(OH)2=Ba22OH。(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3BaCl2=Ba22Cl；Na2CO3=2NaCO；Al2(SO4)3=2Al33SO。1書寫電離方程式需要注意哪些問題？提示：(1)質量與電荷要守恒。(2)原子團不能拆開寫，如HCO、SO、OH等原子團，不能拆開，但HSO在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。(3)構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為離子的系數

6、。2從電離的角度，我們對酸、堿和鹽又有何新的認識？ 提示：酸：電離時生成的陽離子全部是H的化合物；堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物；鹽：電離時能生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。2(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：KOH：_；KHSO4：_；Fe2(SO4)3：_；HNO3：_。(2)對(1)中各物質按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是_(填序號，下同)，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。答案：(1)KOH=KOHKHSO4=KHSOFe2(SO4)3=2Fe33SOHNO3=HNO(2)1下列物質中，屬于電解質的是()ACO2BNaCBaSO4 DNaOH溶液解析：選C電

7、解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導電；CO2通入水中雖可以導電，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是電解質；Na是單質；NaOH溶液是混合物。2下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()ACH3COOH BCl2CNH4HCO3 DSO2解析：選D選項中四種物質的水溶液都能導電，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質，所以水溶液能導電，Cl2和SO2的水溶液能導電，是因為它們與H2O反應：Cl2H2O=HClHClO，SO2H2O=H2SO3，因生成物均為電解質，故溶液能導電。電解質和非電解質都是化合物，因此只有SO2為非電解質

8、。3下列電離方程式中，正確的是()ABa(OH)2=Ba22(OH)BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSODCuSO4=Cu2SO解析：選DA項中氫氧根離子不應加括號；B項中鐵為三價鐵離子；C項中氫離子應寫為2H；D項正確。4某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質，溶液導電性增強的是()A0.50 mol NaOH B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析：選DA項，與H2SO4恰好完全反應，生成水和Na2SO4：溶質由H2SO4變?yōu)镹a2SO4，溶液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導電性無明顯變化；B項，溶液的體積擴大為原

9、來的2倍，c(H)和c(SO)都變?yōu)樵瓉淼?，溶液的導電性減弱；C項，酒精是非電解質，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了H、SO的濃度，溶液導電性減弱；D項，增加了離子的總濃度，溶液的導電性增強。5NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na和SO。對于NaHSO4的分類不正確的是()ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸解析：選D只有電離時生成的陽離子全部是H的化合物才是酸，而NaHSO4電離出的陽離子除了H外還有Na。6有下列物質：氫氧化鈉固體，銅絲，氯化氫氣體，稀硫酸，二氧化碳氣體，氨水，碳酸鈉粉末，蔗糖晶體，熔融氯化鈉，CuSO4·5H

10、2O晶體。請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導電的是_。(2)屬于電解質的是_。(3)屬于非電解質的是_。(4)上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是_。解析：氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO4·5H2O晶體不能導電，但它們溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質；銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉可以導電，但銅是單質，稀硫酸、氨水是混合物，這三者既不是電解質，也不是非電解質；二氧化碳氣體和熔融狀態(tài)的蔗糖不能導電，蔗糖的水溶液也不能導電，所以蔗糖是非電解質；二氧化碳的水溶液雖然能導電，但由于在溶液中發(fā)生電離的是CO2與水反應生成的H2CO3，而CO2本身并沒有發(fā)生電離，故CO2是非電解

11、質。答案：(1)(2)(3)(4)一、選擇題1對電解質概念的理解正確的是()A在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質B凡在水中能生成離子因而能導電的物質C氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而導電的化合物解析：選D在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的物質不一定是化合物，A選項不正確；在水中化合物本身能電離產生離子的為電解質，而與水反應生成離子(如CO2)的不屬于電離反應，B選項不正確；氧化鈉為金屬氧化物，熔融狀態(tài)能電離產生離子而導電，為電解質，C選項不正確。2下列物質既不是電

12、解質，也不是非電解質的是()A食鹽水 BH2OCNaHSO4 DCa(OH)2解析：選A食鹽水為混合物，不是化合物，故既不是電解質，也不是非電解質。水能夠電離產生少量的H和OH，水是電解質。NaHSO4為酸式鹽，Ca(OH)2為堿，均為電解質。3含有自由移動Cl的有()AKClO3溶液 B液態(tài)氯化氫C氯化鉀溶液 D固體氯化鈉解析：選CB、D項中的物質在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動的離子；A項中KClO3的電離方程式為KClO3=KClO；C項中KCl的電離方程式為KCl=KCl。4下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是()A氯化鈉熔融導電 B液態(tài)汞導電CH2SO4溶液導電 D

13、熔融狀態(tài)的KOH導電解析：選B從電解質導電、金屬導電的實質分析、判斷。A、C、D都是化合物，且都電離出自由移動的離子，離子作定向移動而導電；B項中汞是單質，沒有電離出自由移動的離子，它的導電是靠自由電子定向移動而導電。5對下列物質進行的分類正確的是()A純堿、燒堿均屬于堿BCuSO4·5H2O屬于電解質C凡能電離出H的化合物均屬于酸 D鹽類物質一定含有金屬陽離子解析：選BA項，純堿是Na2CO3，屬于鹽；C項，NaHSO4、NaHCO3均能電離出H，但它們均屬于鹽；D項，NH4Cl、NH4NO3等銨鹽中不含金屬陽離子；B項，CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身電離而使溶

14、液導電，屬于電解質。6下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A陽離子和陰離子總數一定相等B陽離子帶的正電荷總數一定和陰離子帶的負電荷總數相等C除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子DNaCl溶液的導電性一定與KCl溶液的導電性相同解析：選B依據溶液呈電中性，可知電解質溶液中陽離子帶的正電荷總數與陰離子帶的負電荷總數相等，B項正確、A項不正確；電解質溶液中，一定含有水分子，有的還含有電解質分子，C項不正確；因為不清楚NaCl和KCl兩溶液中離子濃度大小關系，所以無法比較其導電性強弱，D不正確。7將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是()A100 mL 1 mol·

15、;L1 的鹽酸B100 mL 2 mol·L1 的蔗糖溶液C100 mL 1 mol·L1 的NaCl溶液D30 mL 1 mol·L1 的CaCl2溶液解析：選D離子濃度越大，帶的電荷越多，導電性越強，燈泡越亮。8下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()Na、OH、SOH、Cl、SONa、K、OHNa、K、NOA BC D解析：選A此題從電解的角度理解酸堿鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H，符合要求；堿電離出的陰離子只有OH，符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，符合要求。9把0.05 mol NaOH固體

16、分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是()A自來水B0.5 mol/L鹽酸 C0.5 mol/L NaOH溶液D0.5 mol/L KCl溶液解析：選B溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導電，加入0.05 mol NaOH后，導電能力突然增大；NaOH是強電解質，加入NaOH后，離子濃度增大，導電性明顯增強；0.5 mol/L的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中不存在化學反應，但離子濃度增大一倍，導電能力增強；鹽酸中加入NaOH固體后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中離子濃度不

17、變，導電能力幾乎不變。10下列說法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClBAgCl難溶于水，但AgCl屬于電解質C氨水能導電，故氨水屬于電解質DNaCl只有在溶液中才能導電解析：選B電解質溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離與通電無關，A錯誤；AgCl難溶于水，但AgCl在熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質，B正確；氨水屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，D錯誤。11下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是()A氯化鎂固體 B氯化鈉溶液C液態(tài)氯化氫 D熔融氫氧化鉀解析：選D本題有兩個限制條件，一是導電，二是屬于電解質。A項中氯化鎂

18、固體屬于電解質，但固體中沒有自由移動的離子，不能導電；B項中氯化鈉溶液能導電，但屬于混合物，不屬于電解質；C項中液態(tài)氯化氫不能導電。12今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中正確的是()AX一定是電解質 BX可能是非電解質CX只能是鹽 DX可以是任何化合物解析：選A既然熔融時該化合物可以導電，說明一定是電解質，A正確，B、D錯誤；X為固體，則可能是鹽，也可能是堿或金屬氧化物，C錯誤。二、非選擇題13今有11種物質：鋁線；石墨；氯氣；BaSO4晶體；純硫酸；金剛石；石灰水；乙醇；熔融的KNO3；NH3；鹽酸。其中：(1)能導電的是(填序號，下

19、同)_；(2)屬于電解質的是_；(3)屬于非電解質的是_；(4)既不是電解質又不是非電解質的是_。答案：(1)(2)(3)(4)14(1)下列物質的電離方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。屬于酸的物質是_(寫化學式)；屬于堿的物質是_；屬于鹽的物質是_。(2)化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是_。上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是_。依據是_。寫出純堿的電離方程式：_。解析：(1)根據酸、堿、鹽的概念判斷。(2)純堿的

20、化學式為Na2CO3，屬于鹽，不是堿。鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質。Na2CO3 是強電解質，完全電離：Na2CO3=2NaCO。答案：(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(2)純堿鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCO15某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現燈泡亮。依據上述現象判斷或回答下列問題：(1)NaCl屬于_(填“酸”、“堿”或“鹽”)，因為_。(2)NaCl固體_(填“能”或“不能”)導電，原因是_。(3)NaCl溶液_(填“能”或“不能”)導電，原因是_。(4)

21、在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質的是_，原因是_。答案：(1)鹽NaCl是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物(2)不能NaCl未電離(3)能NaCl溶液中有能自由移動的離子(4)NaCl固體NaCl固體是化合物，且其水溶液可導電離子反應及其發(fā)生的條件1.離子反應電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。2離子方程式(1)定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)書寫步驟是寫、拆、刪、查。3離子反應發(fā)生的條件生成沉淀、產生氣體、生成水。2.離子方程式的書寫(1)定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)書寫步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應為例。寫：

22、正確書寫反應的化學方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl；拆：把易溶于水、易電離的物質拆成離子的形式：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl；刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子：SOBa2=BaSO4；查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。3離子方程式的意義寫出表中幾種不同的酸與不同的堿發(fā)生反應的離子方程式。化學方程式離子方程式NaOHHCl=NaClH2OOHH=H2OKOHHCl=KClH2OOHH=H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OOHH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2OOHH=H2O (1)從上述四個化學方程式中你發(fā)現了什

23、么問題？(2)你能說出離子方程式與化學方程式有什么不同嗎？提示：(1)四個化學反應方程式所對應的離子方程式相同(2)化學方程式：表示某一個具體的化學反應。離子方程式：表示一定物質反應時實際參加反應的離子。表示同一類型的離子反應。1離子方程式的書寫書寫離子方程式關鍵是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟記可“拆”的強酸、強堿和可溶性鹽。強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等?？扇苄喳}：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成離子的物質：難溶的物質、弱酸、弱堿、水、氣體、單質和氧化物。難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。難電離的物質：弱

24、酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和水。氣體：CO2、SO2等。單質：H2、Na等。氧化物：Na2O、Fe2O3等。2離子方程式的正誤判斷 （重點）(1)看是否符合反應的客觀事實。如鐵與稀硫酸反應： (2)看反應是否符合拆寫原則。如碳酸鈣與鹽酸反應： (3)看是否符合質量守恒。 (4)看是否符合電荷守恒。如鋁和鹽酸反應： (5)看是否漏掉離子反應。如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應： 對點演練1下列化學反應的離子方程式錯誤的是()ABaCl2溶液與K2SO4溶液的反應：Ba2SO=BaSO4BNaOH溶液與硝酸的反應：OHH=H2OCNa2CO3溶液與硫酸的反應：CO2H

25、=CO2H2OD碳酸鈣與鹽酸的反應：CO2H=CO2H2O解析：選DD項中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應寫化學式，正確離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。新知探究實驗操作現象及離子方程式生成物試管中出現藍色沉淀，離子方程式為Cu22OH=Cu(OH)2沉淀溶液先變紅，后褪色，離子方程式為OHH=H2O水試管中有氣泡產生，離子方程式為CO2H=H2OCO2氣體、水復分解這類離子反應發(fā)生的條件是什么？提示：生成沉淀、產生氣體、生成難電離的物質(弱酸、弱堿和水)。離子共存的判斷離子共存的判斷實際是看離子之間能否反應，若反應，則不共存；若不反應，則大量共存。1離子不能大量共存的三種情況(1)

26、生成難溶或微溶物質的離子不能大量共存：生成難溶性的鹽：Ca2與CO，Ba2與CO、SO，Ag與Cl等。生成難溶性的堿：OH與Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成氣體的離子不能大量共存：H與CO、HCO等。(3)生成水或其他難電離物質的離子不能大量共存：H與OH、CH3COO等。2注意事項“隱含條件”(1)“無色透明”溶液不存在有色離子，如： (2)酸性溶液中不能大量存在與H反應的離子：“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液。pH<7的溶液。使石蕊溶液變紅的溶液。(3)堿性溶液中不能大量存在與OH反應的離子：“堿性”溶液的不同描述：堿性溶液。pH>7的溶液。使石蕊溶液變藍的

27、溶液。2在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()ABa2、Na、NO、SOBMg2、Cl、Al3、SOCK、Cl、CO、NODCa2、Na、Fe3、NO解析：選BA項，Ba2與SO生成BaSO4沉淀；B項，正確；C項，H與CO反應產生CO2氣體；D項，Fe3的水溶液呈棕黃色。1下列敘述中正確的是()A凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行C酸堿中和反應的實質是H與OH結合生成水，故所有的酸堿中和反應的離子方程式都可寫成HOH=H2O的形式D復分解反應必須同時具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行解析：選B只有可溶性鹽在離子方

28、程式中才可以寫為離子形式；離子反應的實質是離子的濃度或數目減??；HOH=H2O表示的是可溶性強酸與可溶性強堿之間的反應；復分解反應只要滿足三個條件之一即可發(fā)生。2下列反應中，屬于離子反應的是()AH2和O2反應生成水B鋅片投入稀硫酸中C木炭在高溫下與CO2反應生成COD2KClO32KCl3O2解析：選B離子反應是自由移動的離子之間發(fā)生的反應。3下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是()A鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應B硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應C硝酸分別與碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液反應D鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應解析：選B硫酸與氫氧化鈉溶液反應：HOH=H2O；硫酸

29、與氫氧化鋇溶液反應：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O。4下列離子方程式書寫正確的是()A碳酸鈣與鹽酸反應：CO2H=CO2H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2SO=BaSO4C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=AgCu2D鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe3Cu2=2Fe33Cu解析：選BA項中CaCO3不能寫成CO，C選項不滿足電荷守恒，D選項應該生成Fe2。5下列各組離子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO解析：選D選項A中

30、Ba2可與SO、CO反應生成BaSO4、BaCO3沉淀；選項B中H可與HCO反應生成CO2和H2O；選項C中OH、CO可與Mg2分別生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。6描述下列反應的現象并寫出反應的離子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現象_，離子方程式_。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現象_，離子方程式_。(3)向稀硝酸溶液中滴加NaOH溶液，現象_，離子方程式_。(4)上述三個反應均屬于_(填反應類型)，三個離子反應發(fā)生的條件的不同點是_；相同點是_。答案：(1)生成紅褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(2)生成無色無味氣體HCOH=CO2H2O(3)觀察

31、不到明顯現象HOH= H2O(4)復分解反應(1)中生成沉淀，(2)中生成氣體和H2O，(3)中生成難電離物質H2O都使溶液中的某種離子濃度減小課時達標訓練（十）一、選擇題1下列物質混合后，不會發(fā)生離子反應的是()ANaOH溶液和FeCl3溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液D澄清的石灰水和鹽酸解析：選C根據離子反應發(fā)生的條件，分析判斷A項中有沉淀生成；B項中有氣體產生；D項中有水生成；只有C項中沒有發(fā)生反應。2下列反應能用HOH=H2O表示的是()A醋酸和氫氧化鈉溶液 B氫氧化鎂和鹽酸C氫氧化鋇和稀硫酸 D澄清石灰水和硝酸解析：選D醋酸是弱酸，書寫離子方程式時，應

32、寫成CH3COOH；氫氧化鎂難溶于水，應寫其化學式Mg(OH)2；C項反應生成的硫酸鋇難溶于水，漏掉了另一個離子反應Ba2SO=BaSO4；只有D項符合題意。 3.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是()AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Br、Cu2DNa、Ba2、OH、Cl解析：選B含MnO的溶液為紫紅色，含Cu2的溶液為藍色， H與OH不能大量共存。4離子方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的物質可以是()ACaCO3 BNaHCO3CNa2CO3 DBaCO3解析：選C離子方程式中的CO代表易溶于水且易電離的碳酸鹽，C項正確。5NaHCO3和NaHS

33、O4的溶液混合后，實際參加反應的離子是()AH和CO BHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H解析：選DNaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下：NaHCO3=NaHCO；NaHSO4=NaHSO，故D項正確。6能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：HOH=H2OB鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H=2Fe33H2C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2D氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：選DA項，小蘇打為NaHCO3，與NaOH溶液反應的離子方程式為：HCOOH=COH2O；B項，不符合事實，應為Fe2

34、H=Fe2H2；C項，漏掉Ba2SO=BaSO4的反應。7只能表示一個化學反應的離子方程式是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODMg22OHBa2SO=BaSO4Mg(OH)2解析：選DH代表強酸，如H2SO4、HCl、HNO3等，OH代表強堿，如NaOH、KOH等，A項表示強酸和強堿的多個反應；CO表示可溶性碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等，H代表強酸，B項可表示可溶性碳酸鹽和強酸的多個反應；C項表示Zn(OH)2和強酸的多個反應。8下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()AZn22OH=Zn(OH)2ZnCO32NaO

35、H=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=Cu22Cl2Ag解析：選CA中ZnCO3為難溶物，B中OH和H生成H2O，D中AgCl難溶于水。9甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl ?。篕2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結果合理的是()A甲B乙C丙D丁解析：選D甲會形成BaSO4沉淀而不

36、能共存；乙會形成BaCO3沉淀而不能共存；丙會產生CO2氣體而不能共存。10某同學在實驗室中進行如下實驗：編號實驗續(xù)表編號現象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出 以下結論正確的是()A中無明顯變化，說明兩溶液不反應B中的白色沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D中發(fā)生的反應不是離子反應解析：選C中雖無明顯現象，但發(fā)生了離子反應：HOH=H2O，A錯誤；中發(fā)生反應為：Ba2SO=BaSO4，白色沉淀為BaSO4，B錯誤；中的反應是離子反應，離子方程式為Zn2H=Zn2H2，C正確、D錯誤。11下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A在pH1的

37、溶液中：NH、K、CO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、BrC使酚酞溶液變紅的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D無色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、NO解析：選DpH1的溶液為酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2不能大量共存；使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中Fe3不能大量共存。正確答案為D。12下表中對離子方程式的評價不合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價A足量的CO2與澄清石灰水反應： CO2Ca22OH=CaCO3H2O錯誤，足量的CO2與澄清石灰水反應的產物為Ca(HCO3)2 和H2OB向碳酸鈣

38、上滴加稀鹽酸：2HCO=CO2H2O錯誤，碳酸鈣不應該寫成CO形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2SO= BaSO4正確D鐵粉與稀硫酸反應：2Fe6H=2Fe33H2錯誤，H的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2解析：選C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，不能漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應：2NHSO2OHBa2=BaSO42NH3·H2O。二、非選擇題13某有色電解質溶液中，可能大量存在Ag、H、Cu2、CO、OH、Cl，你認為一定有的離子是_，一定沒有的離子是_，還需進一步確認的離子是_。解析：含Cu2的溶液呈藍色，該有色溶液含有Cu2，因CO、OH與Cu2反應不能存在，

39、為保持溶液電中性說明溶液中含有Cl，與Cl反應的Ag不能在溶液中存在，不能確定H是否存在。答案：Cu2、ClOH、CO、AgH14根據實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式：(1)澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液變渾濁：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O離子方程式：_。(2)把一枚潔凈的鐵釘置于CuSO4溶液中一會兒，鐵釘表面有紅色物質析出：FeCuSO4=FeSO4Cu離子方程式：_。(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl離子方程式：_。解析：(1)書寫離子方程式時澄清石灰水需拆寫成Ca22OH。(2)CuSO4和FeSO4

40、為可溶性鹽，應拆寫成Cu2SO和Fe2SO。(3)書寫離子方程式時，BaCl2、H2SO4、HCl均需要拆寫成離子形式而BaSO4不能拆寫。答案：(1)Ca22OHCO2=CaCO3H2O(2)FeCu2=Fe2Cu(3)Ba2SO=BaSO4氧化還原反應1. 化合價的有關規(guī)律(1)在單質中元素的化合價為0；(2)在化合物中，金屬元素化合價一般為正價；非金屬元素的化合價一般既有負價又有正價；(3)可以依據在化合物里各元素的正、負化合價代數和等于0進行推算；(4)“根”(又叫原子團)的化合價的確定：由組成根的原子的化合價推算出來，如由于O為2價，H為1價，則氫氧根的化合價為：(2)(1)1；由于

41、S為6價，O為 2價，則硫酸根的化合價為(6)(2)×42。(5)一些常見元素和根在化合物中的主要化合價元素和根的符號常見的化合價元素和根的符號常見的化合價H1C2、4Na1N3、2、3、4、5K1O2Ag1S2、4、6Ca2Cl1Mg2Br1Ba2Mn2 4 6 7Zn2OH1Al3NO1Cu12SO2Fe2、3CO2（重中之重，強化記憶和訓練）2.從得氧和失氧的角度認識氧化還原反應得氧的反應稱為氧化反應，失氧的反應稱為還原反應。3從化合價變化的角度認識氧化還原反應對于反應CuOH2 CuH2O：(1)CuO失去氧，銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應。(2)H2得到氧，氫元素化合價升高

42、，發(fā)生氧化反應。4從電子轉移的角度認識氧化還原反應在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應；還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應。1請從得氧和失氧的角度分析反應Fe2O33CO 2Fe3CO2，完成下列填空。 2請標出以下三個方程式中各元素的化合價。 2 22 2 從化合價變化的角度來看，這三個氧化還原反應的共同特點是都有元素化合價的升降。3從化合價升降角度分析氧化還原反應Fe2O33CO2Fe3CO2，完成下列填空。 名師點撥1從得氧和失氧的角度定義氧化還原反應是狹義的，氧化還原反應的特征是元素化合價的升降。2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系即：(1)置換反應一定是氧化還原反應。(2)復分

43、解反應一定不是氧化還原反應。(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。1下列反應是氧化還原反應的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BNaClAgNO3=AgClNaNO3CCaCO3CaOCO2DCaOH2O=Ca(OH)2解析：選A反應前后元素的化合價是否變化，是判斷反應是否是氧化還原反應的依據。分析元素化合價可知A項元素的化合價在反應前后有變化。請以下列兩個反應來分析化合價變化與電子轉移的關系?；瘜W反應2NaCl22NaClH2Cl22HCl化合價的變化鈉元素由0價升高到1價；氯元素由0價降低到1價氫元素由0價升高到1價；氯元素由0價降低到1價

44、電子轉移鈉原子的最外層為1個電子，氯原子最外層為7個電子，在反應過程中，鈉原子失去1個電子形成鈉離子，氯原子得到1個電子形成氯離子，兩種離子都達到穩(wěn)定的結構氫原子的最外層為1個電子，氯原子最外層為7個電子，在反應過程中，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，達到穩(wěn)定結構。但共用電子對偏向于氯原子，偏離于氫原子化合價變化與電子轉移關系化合價升高，失電子，被氧化化合價降低，得電子，被還原化合價升高，電子對偏離，被氧化 化合價降低，電子對偏向，被還原問題討論氧化還原反應的實質是什么？如何判斷一個反應是氧化還原反應還是非氧化還原反應？提示：氧化還原反應的實質是電子的轉移，可根據是否有元素化合價的變化

45、來判斷一個反應是否是氧化還原反應。1氧化還原反應的實質是電子的轉移。2氧化還原反應概念的比較。概念得氧失氧的觀點(狹義)化合價升降觀點(廣義)電子轉移觀點(實質)氧化反應得氧的反應化合價升高的反應失去電子(或電子對偏離)的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到電子(或電子對偏向)的反應續(xù)表概念得氧失氧的觀點(狹義)化合價升降觀點(廣義)電子轉移觀點(實質)氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移(得失或偏移)的反應2下列說法正確的是()A氧化還原反應的實質是元素化合價的升降B元素化合價升高時失電子，元素化合價降低時得電子C元素化合價降低被氧化，元素化合價升高被還原D元素化合價升高的反應是氧化反應，失去電子的反應是還原反應解析：選BA項，氧化還原反應的實質是電子的轉移，錯誤；B項，元素化合價升高時相應原子失去電子，元素化合價降低時相應原子得到電子，