高考全國卷理綜化學(xué)真題

1、2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試1、 選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7. 下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A. 用活性炭去除冰箱中的異味B. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污C. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8. 四聯(lián)苯的一氯代物有A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種9. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液10. 下列圖示試驗正

2、確的是 A.除去粗鹽溶液中不溶物 B.碳酸氫鈉受熱分解 C.除去CO氣體中的CO2氣體 D.乙酸乙酯的制備演示實驗11. 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1105molL1B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合： C(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2)D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+)：12. 2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A. a為

3、電池的正極B. 電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC. 放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D. 放電時，溶液中的Li+從b向a遷移13. 室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2，CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是A. H2H3 B. H1H3C. H1+H3=H2 D.H1+H2=H3第II卷3、 非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生

4、都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（1） 必考題（共129分）26.（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g) 2NO2 (g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的 0（填“大于”或“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段，反應(yīng)速率為 molLs；反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（2）100時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為，以以0.0020 molLs的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。 100（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。列式計算溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù) 。(3) 溫度時反應(yīng)達(dá)平衡后

5、，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 。27. （15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1） 鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_周期、第_族，PbO2的酸性比CO2的酸性_（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2） PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（3） PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_；PbO2也可以通過石墨為電極。Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中

6、不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，這樣做的主要缺點(diǎn)是_。（4） PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值和m:n值_ 。28. （15分）某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實驗。 氨的測定：精確成全wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用NaOH標(biāo)

7、準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液。氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置） 氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_式滴定管，可使用的指示劑為_。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將_（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色測定管的原因是_；滴定終點(diǎn)時，若溶液中，為_molL-1，（已知：Ksp(Ag2

8、CrO4)=1.121012）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3，鈷的化合價為_，制備X的化學(xué)方程式為_，X的制備過程中溫度不能過高的原因是_。（二）選考題：共45分，請考生從給出的3道物理題，3道化學(xué)題、2道生物體中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑，注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果不涂、多涂均按所答第一題評分；多答則每學(xué)科按所答的第一題評分。36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系

9、列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號）。用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（3）海水提取鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子濃度/(gL1)63.728.8114.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 。1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。（4）采用石墨陽

10、極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是_(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為_. （2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；分子中既含有極性共價鍵、

11、又含有非極性共價鍵的化合物是_（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3） 這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_。（填化學(xué)方式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_。（5） 這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。 該化合物中，陰離子為_，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時首先失去的組分是_，判斷理由是_。38、 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）立方烷具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)

12、。下面是立方烷衍生物I 的一種合成路線： 回答下列問題： （1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_，E的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （2）的反應(yīng)類型為_，的反應(yīng)類型為_。 （3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成： 反應(yīng)1的試劑與條件為_；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)3可用的試劑為_。（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是_（填化合物的代號）（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有_個峰。（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有_種?；瘜W(xué)部分答案：7A 8C 9B 10D 11D 12C 13B 26（13分）（1） 大于 0.0010 0.36molL1（2） 大于 反應(yīng)正方向吸熱

13、，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高 K2= (0.16 molL-1)2/(0.020 molL-1) =1.3 molL-1（3） 逆反應(yīng) 對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動27（15分）（1） 六 A 弱（2）PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO= PbO2+Cl Pb2+2H2O2e= PbO2+ 4H+ 石墨上包上銅鍍層 Pb2+2e=Pb 不能有效利用Pb2+（4）x=2=1.4 = = 28（15分）（1）當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定。（2）堿 酚酞（或甲基紅）（3）（4）偏低（5）防止硝酸銀見光分解 2.810-3（6）+32CoCl2 +2NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3 + 2H2O溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）（1）（2）（3）Ca2+SO42=CaSO4 Mg(OH)2 69