鎮(zhèn)江實驗學(xué)校潤州區(qū)專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離除雜提純時 導(dǎo)學(xué)案無答案

1、課題：物質(zhì)的分離、除雜和提純（第2課時）主備：邵 華 課型：復(fù)習(xí)課 審核：姜志剛 班級 姓名 學(xué)號 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握酸堿鹽分離、提純的一般方法；2掌握粗鹽提純的方法；3能對實驗方案進(jìn)行評價或者改進(jìn)?！局?、難點】粗鹽的提純【知識準(zhǔn)備】1請你從提供的試劑中選擇一種試劑，除去氧氣中混有的二氧化碳雜質(zhì)。提供的試劑有：氫氧化鈉溶液；稀鹽酸；水 濃硫酸。你選擇的試劑是 （填序號），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在此處在過程中，氧氣中又混入了其他雜質(zhì)，該雜質(zhì)是 ，用 除去。2下面除去混合物中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方案中，不合理的是 （ ）混合物選用物質(zhì)思路方法ACO2(CO)氧氣點燃 BNaOH(Na2C

2、O3)石灰乳Ca(OH)2沉淀、過濾CFeCl2(CuCl2)鐵粉置換、過濾DNaCl(MgCl2)NaOH沉淀、過濾3食鹽是重要的調(diào)味品，精鹽是由粗鹽提純而來，在提純過程中通常不需要的操作是（ ） A蒸發(fā) B吸附 C過濾 D溶解4寫出除去溶液中的雜質(zhì)所選用的試劑，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式（1）NaCl（MgCl2） （2）NaCl（CaCl2） （3）NaCl（MgSO4） 教師評價家長簽字【師生互動】1酸、堿、鹽的除雜和分離【例1】某廠的廢液中含有H2SO4 和CuSO4 ，為了防止廢酸和CuSO4 污染環(huán)境，廠家設(shè)計用含鐵廢棄物回收銅，同時得到一種凈水處理劑硫酸亞鐵晶體（FeSO4

3、83;7H2O），設(shè)計原理如下：（信息：硫酸亞鐵晶體受熱易分解）根據(jù)上述設(shè)計方案寫出有關(guān)化學(xué)方程式要從濾液中得到硫酸亞鐵晶體，需采用的方法是 ，要判斷加入的稀硫酸是否過量，可通過測溶液的 。2關(guān)于粗鹽提純【例2】21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分離出淡水。(2)制鹽：制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是 。粗鹽純化。粗鹽中可能含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾b加過量的Ba(OH)2

4、溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是 (填字母)。(3)現(xiàn)有一包從海水獲得的粗鹽，沒有確定里面含有哪些雜質(zhì)，南門中學(xué)初三（5）班課外活動小組對它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純。探究一：這包粗鹽中還有多少雜質(zhì)?(1)根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，同學(xué)們估計該粗鹽可能還含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2，現(xiàn)有實驗驗證這種推測：取樣并制成溶液，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有_(填化學(xué)式)接著再加入數(shù)滴Na2CO3液，目的是檢驗有沒有_(填化學(xué)式)實驗證明，這包粗鹽含有的雜質(zhì)是 CaCl2探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?按下面步驟繼續(xù)

5、進(jìn)行實驗： 稱取一定質(zhì)量的樣品； 將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液； 向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾； 沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A； 濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B； 稱量實驗中得到的某種固體。(2)在的步驟中，都使用到同一儀器(填名稱) _；它在步驟和的操作方法相同，但目的不同，在步驟的目的是_；在步驟的目的是_。(3)步驟中加入的試劑是(寫化學(xué)式) _；步驟進(jìn)行的“某一操作”是_，目的是_(4)步驟中，你認(rèn)為需要稱量的固體是固體A還是固體B_(填A(yù)或B)，你不選擇稱量另一種固體的理由是_【課堂小結(jié)】【課后反思】【課后鞏固】 課題：物質(zhì)的分離、除雜和提純（第2課

6、時）1下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（ ）A NaCl（Na2CO3）BFe（Cu） C Na2CO3（CaCO3）DHCl（BaCl2）2氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、 、 ； 在濾液中

7、加鹽酸的作用是 ； (2)用提純的NaCl配制200g0.9的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為 g。 配制該溶液時所需要的玻璃儀器有 如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9，你認(rèn)為可能的原因是 。(任寫一個)3從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體。實驗室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下，回答有關(guān)問題：(1)制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰(CaO)，充分反應(yīng)后過濾。該過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，其中會大量放熱的反應(yīng)是(填化學(xué)方程式)_過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_。(2)制各氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg(OH)2。為了便于后續(xù)操作鹽酸不宜過量反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。通過計算，可準(zhǔn)確知道所需鹽酸的量。理論上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5HCl溶液由于準(zhǔn)確稱量Mg(OH)2的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達(dá)到到控制鹽酸用量的目的。操作是：將Mg(OH)2加入燒杯中，_直到Mg(OH)2完全溶解為止。 (3)制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl2溶液，_。4氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水化鈣（CaCl2·2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO3、MgS