復分解反應發(fā)生的條件

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上教學內(nèi)容 復分解反應發(fā)生的條件教學目標 知識與 能 力1、掌握復分解反應發(fā)生的條件；2、學會應用復分解反應發(fā)生的條件，判斷酸 堿 鹽之間的反應能否發(fā)生；3、歸納總結(jié)復分解反應發(fā)生的類型。過程與方 法通過引導學生歸納、總結(jié)出復分解反應中反應物、生成物的特點，進而認識復分解反應發(fā)生的條件.情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律，認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。教學重難點復分解反應發(fā)生的條件; 用復分解反應發(fā)生的條件，判斷反應能否發(fā)生；學情分析學生已經(jīng)認識了常見的復分解反應，本節(jié)課，通過學生實驗探究，小組合作討論，來得出復分解反應發(fā)生的條件。教學

2、方法實驗探究法，講授法，小組合作討論法教學準備CuSO4 溶液，NaOH溶液， BaCl2溶液試管，膠頭滴管等實驗儀器。教時安排一課時教學過程導學案教學流程學法指導備注一、復習引入1復習復分解反應的定義：AB+CD=AD+CB2提出問題：是不是酸.堿.鹽之間都能發(fā)生復分解反應呢？板書：復分解反應發(fā)生的條件二實驗探究1實驗引入：課本實驗11-3，學生通過觀察分析完成下表反應物反應物類型實驗現(xiàn)象化學方程式 CuSO4 溶液+NaOH溶液鹽+堿 CuSO4 溶液+ BaCl2溶液鹽+鹽2學生討論、分析歸納出生成物特點，教師指出反應物特點：鹽+堿 生成物中有 沉淀 生成 ， 反應物都可溶鹽+鹽 生成物

3、中有 沉淀 生成 ， 反應物都可溶3.引導學生寫出兩個熟悉的鹽和酸之間的反應方程式，并找出生成物相同處:Na2CO3+HCl CaCO3+HCl4.學生分析歸納出生成物特點，教師指出反應物特點：酸+鹽 生成物中有氣體生成，反應物中酸溶于水，鹽可以不溶。5.回憶酸堿的化學性質(zhì)，HCl + NaOH H2SO4 + Cu(OH)2 通過提出問題，激發(fā)學生積極思考本節(jié)內(nèi)容，激發(fā)學生學習興趣。引導學生觀察實驗現(xiàn)象，并小組討論，共同得出實驗結(jié)論。學生回答問題積極，有認為“是”，也有認為“不是”。學生小組討論熱烈，教學過程教學流程學法指導備注HCl + Fe2O3 6. 分析歸納反應物和生成物特點酸+堿 生成物中有 水 生成，反應物中酸溶堿可不溶酸+金屬氧化物 生成物中有 水 生成，反應物中酸可溶，金屬氧化物可不溶。三歸納小結(jié)教師引導學生共同得出實驗結(jié)論。學生通過討論得出實驗結(jié)論，印象深刻，并理解領(lǐng)悟。作業(yè)設(shè)計對應資料習題板書設(shè)計復分解反應發(fā)生的條件1)反應類型:類型一：酸 + 堿 鹽 + 水類型二：酸 + 鹽 新鹽 + 新酸類型三：堿 + 鹽 新堿 + 新鹽類型四：鹽 + 鹽 兩種新鹽類型五：酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水2)復分解反應發(fā)生的條件：生成物中