課時跟蹤檢測三十七常見氣體的實驗室制法

1、課時跟蹤檢測(三十七)常見氣體的實驗室制法一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()A裝置是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫B實驗室用裝置制取氨氣C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸2以下各種尾氣吸收裝置中，不適合于吸收HCl氣體，而且不能防止倒吸的是()3用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是()4實驗室對制備氣體反應的基本要求是“反應條件易滿足、能平穩(wěn)地產生氣流、所得氣體中盡可能不含雜質成分(除少量水蒸氣及少量原料汽化形成的物質)”，下列反應一般能用于實驗室制備氣體的是()ANa2O2

2、與CO2反應制備O2BH2O2與MnO2混合制備O2C加熱濃硝酸制備NO2D濃NaOH與NH4Cl溶液混合加熱制備NH35.下列氣體組(括號內為雜質)可用如圖裝置提純的是()AH2S(HCl)BNO2(CO2)CC2H6(C2H4) DCO2(H2S)6下列能達到實驗目的的是()A除去雜質氣體CO2B收集并吸收多余的Cl2C干燥Cl2 D吸收HCl制鹽酸7.下圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是()選項氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硝酸CaCO3濃硫酸8

3、(2013·大連雙基測試)用如圖所示裝置制取表中的四種氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。氣體abcdCO2稀鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4SO2稀H2SO4Cu品紅溶液濃H2SO4H2稀鹽酸鋅粒NaOH溶液濃H2SO4上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是()ACO2 BCl2 CSO2 DH29(2012·安徽江南十校聯(lián)考)實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作中正確的是()A干燥SO2 B實驗室制取并收集O2C裝置氣密性的檢查 D分離

4、乙醇和乙酸的混合液10下圖是實驗室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據反應H2C2O4COCO2H2O制取一氧化碳，則合理的裝置組合為()A B C D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)如圖是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)。請根據下列要求回答問題。(1)若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：當儀器連接順序為ACBBD時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。此實驗的目的是_，D裝置的作用是_。為了使B中CuO反應充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有(寫一種)_。加熱前必須進行的操

5、作是_。(2)若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：燒瓶內產生的氣體主要有(寫化學式)_。用產生的氣體做氨的催化氧化實驗，各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是(填字母)_E。試管B中的反應方程式為_。12(12分)實驗室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl。實驗步驟如下：請回答：(1)步驟、中需用到氨氣，下列裝置可用于實驗室制氨氣的是_(填序號)。(2)步驟中發(fā)生反應的化學方程式是_。若用圖甲裝置進行該沉淀反應，實驗時， 須先從_(填“a”、“b”或“c”)管通入_。(3)有人設計了如圖乙所示的裝置來驗證步驟所得的晶體中含有NH。具體操作是取少量晶體于硬質

6、試管中，對晶體部位加熱，并在_(填“A”或“B”)處放置_試紙，觀察現(xiàn)象。13(14分)()某同學擬用如圖所示裝置分別制取H2和NO。而實驗室只有水、濃硫酸、濃硝酸、銅片。制取H2時，還缺少的固體試劑是_(填名稱)，反應的離子方程式是：_；制取NO時，請你從上述試劑中為他選擇比較合理的試劑：_；反應產生的氣體需要用_法收集。()有一份兩種物質混合而成的白色混合物，分別取適量該混合物置于三支試管中進行實驗。加熱第一支試管中的白色混合物，試管口有水滴凝結向第二支試管中逐滴加入4 mol·L1的NaOH溶液至過量，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后試管中還有白色不溶物向第三支試管中逐

7、滴加入4 mol·L1鹽酸，同時不斷振蕩試管 ，有無色無味的氣體產生，反應結束后得到無色透明溶液(1)符合以上實驗現(xiàn)象的是_混合物(填選項序號)；ANaHCO3、AgNO3BBaCl2、MgCO3CNH4HSO3、MgCl2·6H2O DNH4Cl、Ca(HCO3)2(2)該混合物中的某一物質水溶液的pH<7，該物質是_(填化學式)；(3)該混合物在實驗中產生白色不溶物的離子方程式：_。14(12分)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。下圖所示AE為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據要求回答問題。(1)實驗室若用NH4Cl和

8、熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的_(填裝置序號)。若要制取、收集干燥的CO2，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口_。(2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是_，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列_裝置回收(填代號)。寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式_。(3)試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級_。答 案課時跟蹤檢測(三十七)1選D裝置作洗氣裝置時，應長進短出；制取氨氣時的藥品不能選擇氯化銨，因為加熱生成的氯化氫和氨氣在試管口處反應重新生成氯化銨；制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管要伸入溶液中；由于氨氣在四氯化碳中溶

9、解度很小，可以防止倒吸，D正確。2選BB選項中，倒扣的漏斗伸入液面以下太多，不能起到防倒吸的作用。3選C二氧化氮的密度比空氣大，因此用排空氣法收集二氧化氮氣體時，導氣管應該長進短出，這樣有利于把試管中的空氣排盡。4選BA項易引入較多的CO2雜質；C項加熱濃HNO3制NO2時還會產生O2，C項錯；氨氣易溶于水，用濃NaOH溶液與NH4Cl溶液反應制得的NH3量較少，D項錯。5選C分析該裝置的特點，其由一個洗氣瓶和一個干燥管組成。洗氣瓶中溶液用來除去雜質氣體，干燥管用來除去由洗氣瓶中引入的水蒸氣，但要注意堿石灰不能干燥酸性氣體。堿石灰在吸收水蒸氣的同時，H2S、NO2、CO2等酸性氣體也可被吸收，

10、故A、B、D選項不正確。6選CA選項，導氣管應該“長進短出”；B選項，Cl2密度比空氣密度大，Cl2會直接進入NaOH溶液，收集不到氣體；D選項，HCl易溶于水，發(fā)生倒吸。7選DA項，氫氧化鈉溶液會吸收生成的NO2，不正確；B項，銅與濃硫酸反應需要加熱，且酸性高錳酸鉀能氧化SO2，該裝置不可行；C項，堿石灰是固體干燥劑，而題給的裝置適用于液體干燥劑，不正確。8選D制備CO2時不能用飽和碳酸鈉溶液吸收HCl，因為CO2能與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯誤。除去Cl2中混有的HCl氣體不能用NaOH溶液，因為Cl2也能與NaOH溶液反應，應用飽和食鹽水，B錯誤。銅與稀硫酸不反應，不

11、能用于制備SO2，C錯誤。9選C堿石灰可與SO2發(fā)生反應，A錯誤；O2應用向上排空氣法收集，B錯誤；向左推針筒活塞，裝置內氣體壓強增大，長頸漏斗中液面上升，一段時間后，液面高度保持不變，說明裝置氣密性良好，C正確；乙醇和乙酸互溶，無法通過分液法而分離，D錯誤。10選D由反應物的狀態(tài)和反應條件可選作為制取裝置。除去CO2可選用或裝置，要收集CO只能用裝置，故合理的裝置組合為或。11解析：(1)裝置A中鋅片與稀硫酸反應產生H2，裝置C是對H2進行干燥，然后依次通過分別盛有CuO、無水CuSO4粉末的裝置B；通過CuO時，氫氣與CuO反應生成Cu和H2O；通過無水CuSO4粉末時，可以檢驗生成的水。

12、故實驗目的是驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物； 裝置D的作用是防止空氣中的水分進入裝置B，干擾產物H2O的檢驗。使B中CuO反應充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可以減緩A中產生氫氣的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制燒瓶的溫度等。加熱前必須檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈。(2)滴入濃氨水，則Na2O2與H2O反應生成O2，放熱使氨水揮發(fā)，氨氣逸出。做氨的催化氧化實驗，裝置A為O2、NH3的發(fā)生裝置，由于產生的O2、NH3中含有水蒸氣，需要通過裝置D干燥后進入裝置B發(fā)生催化氧化反應。答案：(1)驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物防止空氣中的水進入裝置，干擾H2氧化產物的檢驗控制分液漏斗的活

13、塞，使稀H2SO4緩慢滴下(或在燒瓶中加水或將燒瓶放入冰水中或用冰毛巾捂著燒瓶等，其他合理答案亦可給分)檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈(2)O2、NH3ADB4NH35O24NO6H2O12解析：(1)a中NH4Cl受熱分解生成的HCl和NH3在試管口遇冷又重新生成NH4Cl，堿石灰起不到吸收HCl的作用。c中反應裝置試管口應略向下傾斜。(2)實驗時應先通入NH3再通入CO2，NH3極易溶于水，故應從a管通入。(3)由于NH3的密度比空氣小，因此應把試紙放在硬質試管的上口。答案：(1)bd(2)NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4ClaNH3(3)A濕潤的紅色石蕊(或濕潤的

14、酚酞)13解析：()制取氫氣是利用鋅粒與稀硫酸反應，制取NO，最好利用銅與濃硝酸反應，生成的氣體利用排水法收集，可以得到較純凈的NO，不能將濃硝酸稀釋，因為影響反應速率。()(1)說明有水生成，說明有氨氣生成，原物質中存在NH，說明產生CO2，符合題意的只有D選項；(2)NH的水解使溶液顯酸性；(3)生成的是CaCO3沉淀。注意是過量的NaOH溶液，最終溶液中的溶質是Na2CO3。答案：()鋅Zn2H=Zn2H2水、濃硝酸、銅片排水()(1)D(2)NH4Cl(3)Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O(或分兩步寫成HCOOH=COH2O、Ca2CO=CaCO3也可)14解析：(1)氯化銨與熟石灰加熱制備氨氣選用B裝置，通過堿石灰進行干燥，選用D裝置，再用向下排空氣法收集，選用E裝置。制取二