鹽和化肥知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、酸和堿的中和反應(yīng)考試要求考綱1. 掌握中和反應(yīng)；2. 了解用PH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性；基礎(chǔ)知識(shí)鞏固知識(shí)點(diǎn)一中和反應(yīng)1. 酸堿中和實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸實(shí)驗(yàn)分析：氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞變紅，當(dāng)加入鹽酸，顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明堿性減弱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+ NaOH = NaCl + H2O2. 中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。3. 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)知識(shí)點(diǎn)二中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（1） 改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4+ 2H2O（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸

2、廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來(lái)醫(yī)治胃酸（鹽酸）過(guò)多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲(chóng)叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。第11單元 鹽 化肥一、 生活中常見(jiàn)的鹽物質(zhì)化學(xué)式、俗稱性質(zhì)用途備注氯化鈉NaCl，食鹽主要成分無(wú)色晶體、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7a、調(diào)味品，腌制食品；b、維持人身體正常生理活動(dòng)；生理鹽水是0.9%的NaCl溶液c、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、鹽酸等。d、融雪劑e、農(nóng)業(yè)上配成溶液用于選種溶解度受溫度影響不大，用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體；生活中的鹽指食鹽

3、（NaCl），工業(yè)用鹽指一類化合物，不能將工業(yè)用鹽當(dāng)做食鹽食用；Cl-的檢驗(yàn)：向試樣中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有Cl-。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末、易溶于水、溶于水時(shí)放熱，Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 制燒堿；工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織，生產(chǎn)洗滌劑等溶液的pH7，顯堿性；碳酸鈉中因含有CO32-，易發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，作出了巨大貢獻(xiàn)。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色粉末、能溶于水a(chǎn)、焙制糕點(diǎn)的發(fā)

4、酵粉主要成分之一；b、治療胃酸能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w（利用這一性質(zhì)可用來(lái)檢驗(yàn)CO32-和HCO3-的存在）碳酸鈣CaCO3大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼主要成分白色固體、難溶于水a(chǎn)、用作建筑材料；b、用作補(bǔ)鈣劑；c、實(shí)驗(yàn)室制取CO2，工業(yè)上燒制生石灰溶洞的形成過(guò)程：石灰?guī)r的主要成分CaCO3 遇到溶有CO2的水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成殘酸氫鈣：CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2若受熱或大氣壓減小，碳酸氫鈣又會(huì)分解，轉(zhuǎn)化成不溶性的碳酸鈣重新沉積下來(lái)：Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O日久天長(zhǎng)，沉積在洞頂?shù)男纬社娙槭?，沉積在洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石和石

5、筍相連時(shí)就形成了石柱三、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成1、鹽酸新鹽新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取CO2的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(滅火的原理）2、鹽堿新鹽新堿 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（注：CuSO4 溶液：藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +

6、3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁3、鹽鹽新鹽新鹽NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀4、鹽+金屬=新鹽+新金屬，遵循金屬活動(dòng)性順序Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“古代濕法煉銅”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 五、化肥（植物生

7、成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）1、氮肥：種類：尿素CO(NH2)2 氨水NH3H2O 銨鹽（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ） 硝酸鹽NH4NO3、NaNO3。作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠若缺氮，會(huì)生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色 【注意】銨態(tài)氮肥中NH4HCO3 最不穩(wěn)定，保存時(shí)要注意防潮避光，同時(shí)銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合使用。2、磷肥：種類：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（含鈣和鎂的磷酸鹽）、過(guò)磷酸鈣（磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物質(zhì)作用：促使根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力；缺磷時(shí)，植株矮小、生長(zhǎng)遲緩、根系瘦弱3、鉀肥：

8、種類：硫酸鉀、氯化鉀；作用：促進(jìn)莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病抗蟲(chóng)害、抗倒伏能力；若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。4、復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀KNO3、磷酸銨（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸鉀等。 5、化肥的簡(jiǎn)單鑒別方法：一看、二聞、三溶，灼燒、與堿混合研磨等看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末加水：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。能灼燒發(fā)光的是硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨【易錯(cuò)點(diǎn)】一、 除雜遵循的原則：不增、不減、簡(jiǎn)便、易分 所選除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與

9、原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后生成便于除去的物質(zhì)，如氣體、沉淀等；與雜質(zhì)反應(yīng)時(shí)不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)。1、 物理方法：利用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)的差異分離例: 鐵粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2、 化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出例：NaCl中混有少量Na2CO3雜質(zhì) 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23、沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過(guò)慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)例：NaCl中混有少量NaSO4雜質(zhì) 方法：加入BaCl，過(guò)濾除去雜質(zhì) NaSO4=BaSO4+NaCl4、加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w

10、除去例:CaO中混有CaCO3雜質(zhì) 方法：高溫加熱 CaCO3 高溫 CaO+ CO25、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)例：Cu中混有少量CuO雜質(zhì) 方法：加入稀HCl,再經(jīng)過(guò)過(guò)濾而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，而被除去例：FeSO4中混有少量CuSO4雜質(zhì) 方法：向其加入足量的鐵粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除去例：CO中混有少量CO2 方法：將混合氣體通過(guò)盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置 2NaOH+CO2=Na

11、2CO3+H3O二、溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢?！狙a(bǔ)充】1、元素化合價(jià)口訣： 2、原子團(tuán)化合價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。3、溶液顏色口訣：銅藍(lán)、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫4、七字沉淀“一藍(lán)一紅褐五白”藍(lán)色：Cu(OH)2紅褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl其中BaSO4、AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。5、判斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：十對(duì)粒子“一水兩氣七字沉淀”生成水：H+OH-H2O H

12、+O2-H2O 生成氣體：H+CO32-CO2+H2O NH4+OH-NH3+H2O生成沉淀：七字沉淀“一藍(lán)一紅褐五白” Cu2+OH-Cu(OH)2（藍(lán)色） Fe3+OH-Fe(OH)3（紅褐色） Mg2+OH-Mg(OH)2（白色） Ba2+CO32-BaCO3（白色） Ca2+CO32-CaCO3（白色） Ag+Cl-AgCl（白色）Ba2+SO42-BaSO4（白色）6、表中涉及到三種揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、H2CO3應(yīng)密封保存； 四種微溶物質(zhì)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；“”表示三種不存在或遇水就水解的物質(zhì)：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)

13、3三、離子共存及常見(jiàn)離子檢驗(yàn)1、 若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+； Ba2+ 與SO42-； OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-與Ca2+、Ba2+等(2)生成氣體：OH-與NH4+ 、H+和CO32- (3)生成水2、 此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無(wú)色還是有色常見(jiàn)的有色離子：Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cu2+藍(lán)色、MnO4-紫色四、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別： 1、 檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。 2、 檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42）取少

14、量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。 3、 檢驗(yàn)CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。 4、 檢驗(yàn)NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。 5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。 6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca

15、（OH）2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。 補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式： 1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失 2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液 3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生干燥劑的選擇： 1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性氣體

16、（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥堿性氣體（如：NH3） 2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣要點(diǎn)五碳酸根離子的檢驗(yàn)使用藥品：稀鹽酸和石灰水原理：碳酸鹽跟稀鹽酸會(huì)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體離子方程式：CO22-+2H+=H2CO3H2O+CO2 CO2+Ca2+2OH-= CaCO3 + H2O HCO3- + H+= H2CO3H2O+CO CO2+Ca2+2OH-= CaCO3 + H2

17、O復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件專題一、復(fù)分解反應(yīng)概念：兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)。注意： 1，兩種化合物生成另兩種化合物的反應(yīng)，如沒(méi)有相互交換成分，則不是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO+CuO=Cu+CO22、復(fù)分解反應(yīng)的特征：“等價(jià)交換”。即：復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變。3、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：兩種化合物在溶液中相互交換離子生成氣體、沉淀或水。二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)基本形式反應(yīng)物條件生成物條件酸+金屬氧化物鹽+水有酸參加可不溶于水有氣體或沉淀或水生成酸+堿鹽+水酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽無(wú)酸參加都要溶于水鹽+鹽兩種新鹽三、

18、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸：初中化學(xué)常見(jiàn)酸都溶于水。堿：堿溶鉀、鈣、鈉、鋇、銨。（其中Ca(OH)2微溶）鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶解水中間； 氯化銀，硫酸鋇不溶水和酸； 碳酸可溶鉀、鈉、銨；不同沉淀在酸中的溶解性： 1，堿沉淀和碳酸鹽沉淀都能溶于酸，與酸反應(yīng)。 2，AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。四、 常見(jiàn)溶液中能反應(yīng)的離子組成水離子組H+OH-H2O2H+O2-H2O成氣離子組2H+CO32-H2O+CO2OH-+NH4+NH3+ H2O成沉淀離子組成堿沉淀Cu2+2 OH-Cu(OH)2（藍(lán)色）Fe3+3 OH-Fe(OH)3（紅褐色）Mg2+2OH-Mg(OH)2（白色

19、）Al3+3 OH-Al(OH)3（白色）成碳酸鹽沉淀Ca2+CO32-CaCO3（白色）Ba2+ CO32-BaCO3（白色）Zn2+ CO32-ZnCO3（白色）2Ag+ CO32-Ag2CO3（白色）成鹽酸鹽沉淀Ag+Cl-AgCl（白色）成硫酸鹽沉淀Ba2+SO42-BaSO4（白色）五、復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（1） 成水的復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)H+ + OH- H2O反應(yīng)規(guī)律酸 + 堿 鹽 + 水化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象硫酸和氫氧化鈉鹽酸和氫氧化鈣硝酸和氫氧化銅硫酸和氫氧化鐵硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)實(shí)質(zhì)2H+ + O2- H2O反應(yīng)規(guī)律酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象氧化銅和硫酸氧化鐵和硫酸氧化鐵和鹽酸氧化鎂和鹽酸（2） 成氣的復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)2H+ + CO32- H2O + CO2反應(yīng)規(guī)律酸 + 碳酸鹽 鹽 + 水 + 二氧化碳化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象硫酸和碳酸鈉鹽酸和碳酸鈣鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)OH- + NH4+ NH3 + H2O反應(yīng)規(guī)律溶堿 + 銨鹽 鹽 + 水 + 氨氣化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象氫氧化鈉和氯化銨氫氧化鈣和硫酸銨（3） 成堿沉淀的復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)Cu2+ +2 OH- Cu(OH)2（藍(lán)色）反應(yīng)規(guī)律溶銅鹽 + 溶堿 新鹽 + 新堿化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象氯化銅