化學(xué)選修4影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素練習(xí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響基礎(chǔ)過關(guān)一、化學(xué)反應(yīng)速率改變與平衡移動(dòng)的關(guān)系1對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知 ()A化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)2 某溫度下反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是 （ ） A加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C保持體積不變，加入少許N2O4

2、，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D保持體積不變，通入He，再達(dá)平衡時(shí)顏色不變二、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響3在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)H<0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是 （ ） A移走少量C B擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng) C縮小容積，增大壓強(qiáng) D體積不變，充入“惰”氣4在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少a mol·L1，B的平均反應(yīng)速率v(B)a/15 mol·L1

3、83;min1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3 mol·L1，這時(shí)若增大系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則mnpq為 （ ） A3122 B1322 C1321 D1111三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響5某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后達(dá)到平衡。若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 （ ） Aa2 Ba1 Ca3 D無法確定a的值6恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由0

4、.1 mol·L1增大到0.19 mol·L1，下列判斷正確的是 （ ）Aa>bc Ba<bc Cabc Dabc7在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則 ()A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了Da>b8 下列敘述及解釋正確的是 ()A2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色)H<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺BH2(g)I2(g)&#

5、160;2HI(g)H<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變CFeCl33KSCN Fe(SCN)3(紅色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D對(duì)于N23H2 2NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移能力提升9 現(xiàn)有mA(s)nB(g) qC(g)H<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則有關(guān)該反應(yīng)的下列描述正確的是 ()Amn<q Bn>q Cx點(diǎn)的混合物中v正<v逆Dx點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率

6、小10已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)H<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化，則下列說法不正確的是 （ ） A如混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)Ba、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)C2530 min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 mol·L1·min1D反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4的濃度11在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA

7、nBpC達(dá)到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則mn和p的關(guān)系是_(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為_態(tài)。(3)A、C是氣體，而且mnp，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是_。12在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)C(s)2CO(g)H>0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡_c(CO2)_。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_，c(CO2)_。壓強(qiáng)(Pa)2×1055×1051

8、×106濃度(mol·L1)0.0850.200.4413在10 和2×105 Pa的條件下，反應(yīng)：aA(g) dD(g)eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡移動(dòng)方向是_，理由是_(2)壓強(qiáng)5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，平衡移動(dòng)的方向是_，理由是_14在2 L恒容密閉容器中，800 時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間

9、的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖中表示NO2的變化的曲線是_。(2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv(NO)逆2v(O2)正 d容器內(nèi)的密度保持不變(3)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a及時(shí)分離出NO2氣體 b增大O2的濃度拓展探究15反應(yīng)A(s)D(g) E(g)H<0，其逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情形如圖所示。試根據(jù)此曲線填寫下表：時(shí)刻時(shí)間可能采取的人為措施體系中平衡移動(dòng)方向 3345567答案1B2B3C4A5.B6.A 7C8D9D 10D11(1)mn<p(2)固或液(3)逆反應(yīng)方向12(1)不移動(dòng)不變(2)向左移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變13(1)左D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)