水溶液中的離子平衡

1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能說(shuō)出電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2、熟悉強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。3、會(huì)判斷弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)【課前自主學(xué)習(xí)】一、 請(qǐng)回顧下列知識(shí)： 電解質(zhì)：_ _ _非電解質(zhì)：_ _ 練習(xí)：討論下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是電解質(zhì)，_是非電解質(zhì)，_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) 寫出下列物質(zhì)的電離

2、方程式： NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_（溶液） NaHSO4:_（熔融）【注意】：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價(jià)型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電二、 閱讀教材P40-41 ，完成下列內(nèi)容。電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分（認(rèn)真閱讀試驗(yàn)3-1：得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過程【試一試】1、下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_ _是強(qiáng)電解質(zhì)_ _是弱電解質(zhì)2、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， C

3、aCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？3、BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？三、 閱讀教材P41-42 ，完成下列內(nèi)容。 電離平衡概念： 電離平衡的特征： 電離方程式的書寫：如CH3COOH NH3H2O H2O4影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素：【課堂互動(dòng)探究】一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型電離程度電離過程溶液中存在粒子(水分子不計(jì))實(shí)例二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素：（1）

4、溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。 溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減?。?電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大；當(dāng)外界條件(如濃度、溫度等)發(fā)生變化時(shí)，電離平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理?，F(xiàn)以0.1 molL1的CH3COOH溶液為例，分析影響電離平衡的因素及平衡移動(dòng)結(jié)果。電離方程式為CH3COOHCH3COOH。(如下表)影響因素平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)c(CH3COO)KapH導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))加冰醋酸加入其他物質(zhì)CH3COONa固體通HCl氣體NaOH加水稀

5、釋2、電離平衡常數(shù)（結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)體會(huì)） 例如： 【課堂小結(jié)】請(qǐng)把你本節(jié)課的收獲和困惑寫下來(lái)與同學(xué)或老師交流吧第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 練習(xí)【課后知識(shí)反饋】 在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1102 mol/L B甲酸能與水以任意比例互溶C1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱2. 在18時(shí)，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A 亞硫酸的

6、酸性弱于氫硫酸 B 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定3能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（ ）A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L4下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A離子鍵和強(qiáng)極性鍵組成的化合物一般是強(qiáng)電解質(zhì)B較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì)C具有強(qiáng)極性鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D具有離子鍵的難溶強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡5在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A溶液顯電中性 B溶

7、液中無(wú)CH3COOH分子C氫離子濃度恒定不變 Dc(H)c(CH3COO)6下列說(shuō)法正確的是()A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱720時(shí)，H2S的飽和溶液1 L，濃度約0.1 molL1，其電離方程式為：第一步：H2SHHS；第二步：HSHS2，若使溶液H、S2濃度同時(shí)減小，可采取的措施是( )加入適量NaOH固體加入適量水通入適量SO2加入適量C

8、uSO4固體A B C D 8. 下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ）A氯化鈉晶體 B無(wú)水乙醇 C 硝酸鉀溶液 D 固態(tài)石墨9 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOH BCl2 C（NH4)2CO3 DSO210 下列說(shuō)法正確的是（ ）A 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng) B 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C 氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì) D 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)11下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A硫酸鋇 B 石墨 C 濃 H2SO4 D HI12 下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)B 冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電

9、。C 鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D 相同溫度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 molL-1氨水中NH4+的濃度大13下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì) B 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)C 具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D 只有酸、堿和鹽才是電解質(zhì) 14 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ）A 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B 電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡

10、C 電離平衡是相對(duì)有、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D 電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等15 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水16 下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）A NaHS溶于水: NaHS=Na+HS- HS-+H2O H3O+S2-B Al(OH)3電離: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH-C （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42-D HF溶

11、于水：HF+H2OH3O+F-17把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）A 自來(lái)水 B0.5 molL-1鹽酸C0.5molL-1醋酸 D 0.5 molL-1氯化銨溶液18已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.210-4、2.610-4、4.910-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）AHF的電離常數(shù)是 B HNO2的電離常數(shù)是CHCN的電離常數(shù)是 D HNO2的電離常數(shù)是19有濃度為0

12、.1 molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+) 依次為a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小順序?yàn)開。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為_。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為_。（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_。 第三章 水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1理解水的電離及水的離子積常數(shù)的含義，并

13、能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 2了解溶液的酸堿性與溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系。 3知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系并能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：水的電離及溶液的酸堿性。難點(diǎn)：應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！菊n前自主學(xué)習(xí)】一、復(fù)習(xí)回顧：1分析HCl在水中的電離過程，寫出電離方程式。 HCl是 電解質(zhì)，在水溶液中 電離。2分析CH3COOH在水中的電離過程，寫出電離方程式。 CH3COOH是 電解質(zhì)，在水溶液中 電離。二、水的電離（一）水的電離 水是一種極弱的電解質(zhì)。電離方程式為_，也可簡(jiǎn)寫為_。（二）水的離子積常數(shù) (1)水的電離常數(shù)：K電離_。 (2)水的離子

14、積常數(shù)：KW_。隨著溫度的升高，水的離子積 _，在室溫下，純水的c(H)c(OH)_molL1，KW_。 (3)適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。 (4)離子積表達(dá)式KWc(H)c(OH)中的c(H)和c(OH)一定是水電離出的c(H)和c(OH)嗎？【試一試】1在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H)2.0107 molL1，則c(OH)為()A2.0107 molL1 B0.1107 molL1C1.01014 mol2L2/2.0107 molL1 D無(wú)法確定2溶液的酸堿性與c(H)和c(OH)的關(guān)系：溶液的酸堿性取決于c(H)和c(OH)的_。酸性溶液：c(H)_c(OH)

15、 中性溶液：c(H)_c(OH)堿性溶液：c(H)_c(OH)（三）溶液酸堿性與pH的關(guān)系 (1)pH定義：用_表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。表達(dá)式：pH_意義：pH越大，溶液堿性越_，每增大1個(gè)單位，c(OH)變?yōu)樵瓉?lái)的_倍；pH越小，酸性越_，每減小1個(gè)單位，c(H)變?yōu)樵瓉?lái)的_倍。適用范圍：11014 molL1c(H)1100 molL1的溶液。(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)(3)pH試紙常用的pH試紙有_試紙和_試紙。使用方法：_ ，試紙變色后，馬上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH。注意：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則將可能產(chǎn)生誤差。【試一試】 將純水加熱至較高溫度，下列敘述

16、正確的是() A水的離子積變大，pH變小，呈酸性 B水的離子積不變，pH不變，呈中性 C水的離子積變小，pH變大，呈堿性 D水的離子積變大，pH變小，【課堂互動(dòng)探究】 1酸性溶液中有無(wú)OH，堿性溶液中有無(wú)H，判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)是什么？ 2根據(jù)c(H)和c(OH)的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，有沒有條件？根據(jù)溶液的pH來(lái)判斷溶液的酸堿性，有沒有條件？ 3影響水的電離平衡的因素及影響結(jié)果注意：(1)KW的適用范圍：水的離子積(KW)不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。 (2)在任何水溶液中，由水電離出的H和OH的濃度一定相等。【試一試】 125 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOHH0，下列敘

17、述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變 2能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小塊金屬鈉 B將水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳?xì)怏w D向水中加食鹽晶體 3對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣

18、一樣多第三章 水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第一課時(shí) 練習(xí)【課后知識(shí)反饋】 一、選擇題（每題有1個(gè)正確選項(xiàng)）1. 純水在10和50的pH，前者與后者的關(guān)系是 ( ) A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能確定2. 下列措施能使水的電離程度增大的是（ ）A. 加熱 B. 加入硫酸溶液 C. 加入氫氧化鈉溶液 D. 降溫3. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 ( )A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性4. 能說(shuō)明溶液呈中性的可靠依據(jù)是（ ）A

19、. pH7 B. c(H+)c(OH-)C. pH試紙不變色 D. 石蕊試液不變色5. 下列溶液肯定顯酸性的是 （ ）A. 含H+的溶液 B. 能使酚酞呈無(wú)色的溶液C. pH7的溶液 D. c(OH-)c(H+)的溶液6. 室溫下，在pH=12的強(qiáng)堿溶液中，由水電離出的c(OH-)為 （ ）A. 1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C. 1.010-2 molL-1 D. 1.010-12 molL-17. 在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、

20、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- （ ）A B C D8. 某溫度時(shí)水的離子積Kw=3.810-13，則該溫度時(shí)純水的pH是（ ）A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無(wú)法確定9. 99時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是（ ）A. 此時(shí)水的離子積Kw=110-14 B. 水電離出的c(H+)=110-10molL-1C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)10. 25時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+OH- H0，下列敘述

21、正確的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D. 將水加熱，Kw增大，pH不變11.下列敘述正確的是（ ）A95純水的pH7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C0.2 molL-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=712. 用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（）A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.

22、 將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C. 將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 13.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-1 14.常溫下,檸檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可樂的pH是6,三種物質(zhì)的溶液中c(OH-)分別是()。A.110-11 molL-1

23、,110-12 molL-1,110-8 molL-1B.110-11 molL-1,110-8 molL-1,110-12 molL-1C.210-11 molL-1,110-10 molL-1,110-8 molL-1D.110-8 molL-1,110-11 molL-1,110-12 molL-115.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()。二、填空題16.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè):(1)該學(xué)生的操作是(填“正

24、確的”或“錯(cuò)誤的”),其理由是。(2)若用此方法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是,原因是。(3)該學(xué)生以上述方式測(cè)定下列溶液的pH,無(wú)誤差的是()。 A.NaOH B.CH3COONa C.NaCl D.NaHSO417. 某溫度（t）時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）_25，理由是_.18.一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。 (1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是,pH由大到小的順序是。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是。(3)當(dāng)c(H+)相同時(shí),物

25、質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椤?4)當(dāng)pH相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?。第三?水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1掌握pH的簡(jiǎn)單計(jì)算和了解各類混合溶液pH的計(jì)算。 2了解溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】溶液pH的計(jì)算?！菊n前自主學(xué)習(xí)】 1酸溶液的pH計(jì)算c(酸)c(H)pH(1)強(qiáng)酸：如HnA，設(shè)濃度為c molL1，則c(H)_，pHlgc(H)_(2)一元弱酸(以濃度為c molL1的HA為例)HAHA由于弱酸不完全電離，所以c(H)lgc。若已知該酸的電離平衡常數(shù)為Ka，則該溶液的pH計(jì)算過程如下：

26、Kac(H)_pHlgc(H)1g 2堿溶液的pH計(jì)算 堿：c(堿)c(OH)c(H)pH(1)強(qiáng)堿：如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1，則c(OH)_，c(H)_pHlgc(H)_(2)一元弱堿(以濃度為c molL1的BOH為例)BOHBOH由于弱堿不完全電離，所以c(OH)molL1，pH7；若為弱酸與強(qiáng)堿，則pH10 mL Cab第三章 水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第二課時(shí) 練習(xí)【課后知識(shí)反饋】一、選擇題 1用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是( )A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸2室

27、溫時(shí)，若0.1 mo1L-1的一元弱堿的電離度為l，則下列說(shuō)法正確的是( ) A. 該溶液的pH11 B該溶液的pH3 C加入等體積0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH7D. 加入等體積0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH73 某強(qiáng)酸溶液pHa，強(qiáng)堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為 ( ) A. V(酸) 102V(堿) B. V(堿) 102V(酸)C. V(酸) 2V(堿) D. V(堿) 2V(酸) 4把80 mL NaOH溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物

28、質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是( )A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L5某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后，再次測(cè)得pH為4.68，以下敘述正確的是( )A. 雨水樣品酸度逐漸減小B. 雨水樣品酸度沒有變化C. 雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2 D. 雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4699 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為( ) A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 7等體積混合0.10 m

29、ol / L鹽酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于( )A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.0 860 mL 0.5 mol / L氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH約為 ( )A. 0.5B. 1.7C. 2D. 13.29為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG，則下列敘述正確的是( )A. 中性溶液的AG0B. 酸性溶液的AG0C. 常溫下0.l mol / L氫氧化鈉溶液的AG12D. 常溫下0.l mol / L鹽酸溶液的AG1210將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸

30、化的水中，測(cè)得c()0.105 mol / L，c(Al3+)0.055 mol / L，溶液的pH2.0(假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和)，則c(K+)為 ( )A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L11在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是 ( ) A. pH3的硝酸跟pH11的氫氧化鉀溶液 B. pH3的鹽酸跟pH11的氨水溶液 C. pH3的硫酸跟pH11的氫氧化鈉溶液 D. pH3的醋酸跟pH11的氫氧化鋇溶液12下列液體pH值7的是( )A. 人體血液 B. 蔗糖

31、溶液 C. 橙汁 D. 胃液1325mLpH=10的氫氧化鉀溶液跟50mLpH=10的氫氧化鋇溶液混合,混合液的pH是()、9.7 B、10 C、10.3 D、10.714pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，混合液的pH ( ) A. 為7.2 B. 為8 C. 為6 D. 無(wú)法計(jì)算15pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 ( D )A. 111 B. 91 C. 111 D. 1916某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線Bb點(diǎn)溶

32、液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度2、 計(jì)算題 11體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于多少？ 2在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是多少？第三章 水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1了解在日常生活、生產(chǎn)中pH的應(yīng)用。 2掌握酸堿中和

33、滴定的原理和酸堿中和滴定的操作方法。 3了解指示劑的選擇及滴定誤差分析?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：酸、堿中和滴定原理及操作方法。難點(diǎn)：酸、堿中和滴定的誤差分析?！菊n前自主學(xué)習(xí)】 一、pH的應(yīng)用 1醫(yī)療上：當(dāng)體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，_是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)，而利用藥物調(diào)控pH則是輔助治療的重要手段之一。 2生活中：人們洗發(fā)時(shí)的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達(dá)到適宜的酸堿度。 3在環(huán)保領(lǐng)域中：酸性或堿性廢水的處理常常利用_原理結(jié)合pH自動(dòng)測(cè)定儀進(jìn)行監(jiān)測(cè)和控制。 4在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：因土壤的pH影響植物對(duì)不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長(zhǎng)都對(duì)土壤的_有一定的要求。 二、酸堿中和滴定的基礎(chǔ)

34、知識(shí) 1原理：HOH=H2O中和反應(yīng)中酸提供的H與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等。即c(H)V酸c(OH)V堿，即c(H)_ 或c(OH)_ 2(1)儀器 (2)滴定管的構(gòu)造及使用構(gòu)造及用途滴定管是內(nèi)徑均勻、_的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下端有控制液體流量的_(或由_、_組成的閥)。滴定管主要用來(lái)_。使用方法a檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞_。b潤(rùn)洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用待盛裝的溶液潤(rùn)洗_遍。c加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管刻度_處。d調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面_。 4如何排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡

35、？ 5酸式滴定管和堿式滴定管分別不能盛放哪些試劑？【課堂互動(dòng)探究】 一、酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例) 1準(zhǔn)備工作(1)滴定管的檢漏。(2)洗滌：分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌23次，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液和待測(cè)堿液各潤(rùn)洗23次，潤(rùn)洗液必須從滴定管下端排出。(3)裝液：向堿式滴定管中裝入待測(cè)NaOH溶液，排氣泡，調(diào)整液面至_，記錄讀數(shù)，放出一定體積NaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，以同樣的步驟將標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)整液面并記錄。 2滴定操作：在錐形瓶的待測(cè)溶液中滴加23滴酚酞試液，開始滴定。左手_，右手_，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液_。 (1)滴定速率：先快

36、后慢，逐滴加入，不能_。 (2)終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，_，即到終點(diǎn)，讀數(shù)并記錄。 3數(shù)據(jù)處理：為減小誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)23次，求_。【試一試】 下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：“取25.00 mL未知濃度的鹽酸，放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并經(jīng)待測(cè)溶液潤(rùn)洗過，加入幾滴酚酞試液作指示劑，取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定，一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)?！毕铝袠?biāo)明序號(hào)的操作中，有錯(cuò)誤的是() A B C D 二、酸堿中和滴定誤差分析 1常見的誤差分析(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)步驟操作c(NaO

37、H)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高操作不當(dāng)?shù)味ㄍ戤吅罅⒓醋x數(shù)，半分鐘后顏色又褪去滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出滴定過程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大注意讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來(lái)理解和記憶。如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖?！驹囈辉嚒糠Q取一定質(zhì)量的NaOH來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)(NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi)，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無(wú)影響

38、；D.無(wú)法判斷，填寫下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。(1)稱量固體NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn)()(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時(shí)，加入水的體積不準(zhǔn)確()(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗()(4)開始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡()(5)滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時(shí)初讀數(shù)按0計(jì)算()(6)在滴定過程中活塞處漏液()(7)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出() (8)滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視()第三章 水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第三課時(shí) 練習(xí)【課后知識(shí)反饋】一、選擇題1.酸堿恰好完全中和時(shí)()A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等 B.溶液呈現(xiàn)中性C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等 D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等2.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌A. B. C. D.3.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下：甲基橙:3.14.4、石蕊:5.08.0、酚酞:8.210.0，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基