九年級(jí)化學(xué)教案：生活中的酸和堿

1、.九年級(jí)化學(xué)教案：生活中的酸和堿以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為您推薦的生活中的酸和堿，希望本篇文章對(duì)您學(xué)習(xí)有所幫助。生活中的酸和堿1、理解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反響的本質(zhì);學(xué)會(huì)測(cè)定溶液酸堿性的方法。2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算;認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)開(kāi)展的重要作用。3、增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，進(jìn)步科學(xué)探究才能和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的才能。4、理解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的重要意義，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。單元教材分析本單元是九年級(jí)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)了有關(guān)單質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)和物質(zhì)構(gòu)造的根底上，對(duì)化合物知識(shí)的進(jìn)一步研究，本單元中除了學(xué)習(xí)有關(guān)酸和堿的知識(shí)外，對(duì)學(xué)過(guò)的化學(xué)根本概念，化學(xué)根本原理進(jìn)展了總

2、結(jié)，對(duì)以后學(xué)習(xí)做好知識(shí)上的準(zhǔn)備。重點(diǎn)：酸、堿的性質(zhì)及中和反響。難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算學(xué)法建議 1、學(xué)會(huì)由特殊到一般的歸納學(xué)習(xí)法，根據(jù)常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)可以歸納出一般酸堿具有的性質(zhì)。2、注意社會(huì)問(wèn)題與學(xué)科知識(shí)的整合，從熟悉的生活現(xiàn)象入手，從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)社會(huì)生活中的問(wèn)題。3、注重形成根本概念及對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用，提醒中和反響的本質(zhì)4、要重視科學(xué)探究方法的運(yùn)用，在活動(dòng)與探究中掌握化學(xué)知識(shí)，運(yùn)用科學(xué)方法，進(jìn)步科學(xué)探究才能。課時(shí)分配第一節(jié) 生活中的酸和堿 2課時(shí)第二節(jié) 中和反響及其應(yīng)用 2課時(shí)第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì) 2課時(shí)第四節(jié) 化學(xué)反響中的有關(guān)計(jì)算 2課時(shí)本章復(fù)習(xí)與測(cè)試 2課時(shí)課題 第一節(jié) 生活

3、中的酸和堿學(xué)習(xí)目的 1、知識(shí)與技能學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性;知道pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱。2、過(guò)程與方法從H+和OH-的角度認(rèn)識(shí)溶液呈酸堿性的原因，進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)絡(luò)的思維方式。通過(guò)親歷探究實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用間接觀察的方法搜集證據(jù)。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀。通過(guò)理解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要性，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。重點(diǎn)難點(diǎn) 1、用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因。2、用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性強(qiáng)弱的本質(zhì)。重點(diǎn)難點(diǎn) 1、用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿的方法，

4、從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因。2、用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法以及p H與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性強(qiáng)弱的本質(zhì)。本節(jié)知識(shí)點(diǎn) 1、酸堿指示劑 2、酸堿的共性 3、原子團(tuán) 4、酸和堿與溶液的酸堿性5、溶液酸堿性與pH的關(guān)系 6、pH的測(cè)定 7、酸和堿與人的生理活動(dòng)8、酸堿性與植物生長(zhǎng)的關(guān)系相關(guān)知識(shí) CO2通入 紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因?yàn)镃O2與水反響生成碳酸的原因，化學(xué)方 程式為CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。生活中接觸到一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質(zhì)，如肥皂水等。方法技巧 采用類(lèi)比法記憶酸堿指示劑

5、的變色以及pH與酸堿性的關(guān)系，使溶液的酸堿性指示劑pH三者的關(guān)系理清?？偨Y(jié)歸納法學(xué)習(xí)酸堿的特點(diǎn)與共性，總結(jié)出由特殊到一般的規(guī)律，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循。注意聯(lián)絡(luò)生活實(shí)際，把本節(jié)知識(shí)應(yīng)用到生活中，進(jìn)步聯(lián)絡(luò)實(shí)際的才能。思維誤區(qū) 本節(jié)知識(shí)中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液顯酸性;溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。堿與堿性的關(guān)系也是如此。pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系是本節(jié)的易錯(cuò)點(diǎn)，正確理解和掌握pH與溶液酸堿性的關(guān)系考點(diǎn)分析 1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據(jù)信息分析自制酸堿指示劑在理論中的應(yīng)用，常見(jiàn)題型為選擇題和簡(jiǎn)答題。2、pH與

6、溶液酸堿性的關(guān)系，常結(jié)合其他知識(shí)進(jìn)展綜合考察，常見(jiàn)題型為選擇題和綜合題。3、溶液的酸堿性與人體安康和植物生長(zhǎng)的關(guān)系是中考命題的熱點(diǎn)。第一節(jié) 生活中的酸和堿 第一課時(shí)知識(shí)點(diǎn) 老師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題：1、我們生活中接觸到一些有酸味或澀味的物質(zhì)，你最多能說(shuō)出幾種?它們分別含有什么物質(zhì)?2、通常情況下：含有_的物質(zhì)有酸味，含有_的物質(zhì)有澀味和滑膩感。 討論、交流、爭(zhēng)相搶答一、如何識(shí)別酸和堿一、如何識(shí)別酸和堿問(wèn)題：酸味是酸的特征，澀味和滑膩感是堿的特征。那么在化學(xué)上我們能否用品味的方法來(lái)識(shí)別酸或堿呢?相關(guān)知識(shí)：我們知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊試液變紅。我們熟悉的食醋、檸檬汁等含有

7、酸的物質(zhì)是否都能使紫色石蕊試液變紅?石灰水、肥皂水、食鹽水等物質(zhì)是否也能使紫色石蕊試液變色?探究實(shí)驗(yàn)P116酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中的反響注意：操作要標(biāo)準(zhǔn)、小組成員要積極配合問(wèn)題：1、上述溶液可分為幾類(lèi)?2、能否用紫色石蕊試液或無(wú)色酚酞試液識(shí)別含有酸或堿的溶液呢?3、實(shí)驗(yàn)說(shuō)明紫色石蕊試液遇酸變_，遇堿變_;無(wú)色酚酞試液遇酸變_，遇堿變_。像石蕊、酚酞這樣的物質(zhì)叫_，在化學(xué)上常用它們來(lái)識(shí)別酸和堿。4、為了操作簡(jiǎn)便，通常用_鑒別來(lái)識(shí)別溶液的酸堿性知識(shí)遷移：向某溶液中滴入無(wú)色酚酞試液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液那么 A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色，也可能顯紅色C、可能顯藍(lán)色 D、一定顯

8、無(wú)色 考慮、猜測(cè)交流得出一種特殊的物質(zhì)考慮、討論提出猜測(cè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)展交流根據(jù)所提供的儀器、藥品進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察并如實(shí)把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象未老填入課本表中-提出問(wèn)題：酸溶液中的哪一種離子H+、H2O、和酸根離子能使指示劑變色?探究過(guò)程：在第一支干凈的試管里參加約2ml蒸餾水，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說(shuō)明H2O_。在第二支干凈的試管里參加2mlNaCl溶液中性，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說(shuō)明Cl-_。在第三支干凈的試管里參加2mlHCl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說(shuō)明H+_。得出結(jié)論：酸溶液中的_能使指示劑變色。拓展：你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明堿溶液中的哪種離

9、子能使指示劑變色嗎?拓展：酸溶液中都含有_，顯酸性，堿溶液中都含有_顯堿性。酸溶液_顯酸性，堿溶液_顯堿性;顯酸性的溶液_是酸溶液， 顯堿性的溶液_是堿溶液。填一定或不一定討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，交流選擇最正確方案領(lǐng)悟酸、堿有共性的原因;及溶液的酸堿性與酸溶液、堿溶液的關(guān)系第一節(jié) 生活中的酸和堿 第二課時(shí)知識(shí)點(diǎn) 老師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度創(chuàng)設(shè)問(wèn)題：濃的鹽酸比稀鹽酸的酸性強(qiáng)，原因是什么呢?如何用化學(xué)的方法來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性強(qiáng)弱?問(wèn)題：1、溶液酸堿性的強(qiáng)弱與_有關(guān)，_越多酸性越強(qiáng)，_越多，_越強(qiáng)。2、溶液的酸堿性強(qiáng)弱最常用_來(lái)表示，pH的范圍通常在_之間，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系是：_

10、。在線測(cè)試：P120測(cè)定溶液pH的方法是：_實(shí)驗(yàn)探究：指導(dǎo)學(xué)生測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH，并將其分類(lèi)。你獲得的結(jié)論是：_。 討論、交流、猜測(cè)完成相關(guān)內(nèi)容用數(shù)軸表示溶液的酸堿性與pH的關(guān)系獨(dú)立完成個(gè)別展示測(cè)定生活中比較熟悉的物質(zhì)，把理論應(yīng)用于實(shí)際。交流識(shí)別P120圖判斷酸堿性的強(qiáng)弱三、溶液的酸堿性與生命活動(dòng)的意義指導(dǎo)閱讀相關(guān)資料問(wèn)題：1、在人體體液中酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是。2、當(dāng)人大量喝水時(shí)，胃液的pH與喝水量的變化關(guān)系，可用以下圖像表示的是 。問(wèn)題：從課本提供的兩組pH范圍的數(shù)據(jù)中你可以發(fā)現(xiàn)什么?問(wèn)題：假設(shè)pH出現(xiàn)小數(shù)，應(yīng)如何得?解惑：pH試紙只能粗略的測(cè)量溶液的pH，只能得整數(shù)，假設(shè)要準(zhǔn)確

11、測(cè)定溶液的pH可用精細(xì)pH試紙或pH計(jì)介紹精細(xì)pH試紙或pH計(jì)的使用方法 認(rèn)真閱讀、理解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義，豐富自己的頭腦挑戰(zhàn)自我：P122本課時(shí)學(xué)習(xí)小結(jié)：指導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立完成課外活動(dòng)：測(cè)定附近農(nóng)田、花圃中土壤的pH。自覺(jué)完成相節(jié)白醋奧秘的探究實(shí)驗(yàn)課題 第二節(jié) 中和反響及其應(yīng)用學(xué)習(xí)目的 1、知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)中和反響的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用中和反響來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性;認(rèn)識(shí)鹽的組成。2、過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)酸和堿反響的探究，進(jìn)步發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題的才能;初步學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反響。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀。理解中和反響在消費(fèi)、生活中的應(yīng)用;認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)消費(fèi)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。重點(diǎn)難點(diǎn) 中和反響的本

12、質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反響的判斷方法。本節(jié)知識(shí)點(diǎn) 1、鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反響 2、中和反響 3、鹽的組成 4、中和反響應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生 5、利用中和反響改進(jìn)土壤的酸堿性 6、利用中和反響處理工業(yè)廢水 7、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性相關(guān)知識(shí) 復(fù)分解反響，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響。反響條件：生成物中有沉淀、氣體或水，復(fù)分解反響才能發(fā)生。溶液pH的測(cè)定方法：pH用來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱;測(cè)量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，得出溶液的pH。方法技巧 掌握中和反響的本質(zhì)是H+OH-H2O，判斷一個(gè)化學(xué)反響是不是中和反響的方法：反響物必須是酸和堿;生成物必須是鹽和

13、水。理解中和反響的原理，注意在實(shí)際中的應(yīng)用，將中和反響的原理應(yīng)用于生活、消費(fèi)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中。思維誤區(qū) 中和反響的判斷往往忽略了反響物，認(rèn)為有水生成的反響即為中和反響。對(duì)中和反響的本質(zhì)理解不深，中和反響伴隨溶液酸堿性的改變，在改變過(guò)程中往往引起溶液密度的改變，這是易錯(cuò)點(diǎn)。考點(diǎn)分析 1、中和反響的判斷以及中和反響的本質(zhì)是中考命題的考點(diǎn)，主要考察對(duì)中和反響的理解，常見(jiàn)題型為選擇題。2、中和反響在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療方面的應(yīng)用是中考命題的熱點(diǎn)，通常結(jié)合日常生活、消費(fèi)實(shí)際和環(huán)保進(jìn)展考察，常見(jiàn)題型為選擇題和簡(jiǎn)答題。中和反響及其應(yīng)用第一課時(shí)知識(shí)點(diǎn) 老師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題：當(dāng)你被蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)，你通常采取什么措施來(lái)減輕

14、皮膚的癢痛?為什么? 積極答復(fù)，多種答案探究鹽酸與氫氧化鈉是否發(fā)生反響 演示實(shí)驗(yàn)：用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。注意膠頭滴管的使用!你認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反響嗎?酸和堿之間能否發(fā)生化學(xué)反響呢?實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反響問(wèn)題：你的猜測(cè)是什么?能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的猜測(cè)?提示活動(dòng)順序：猜測(cè)各自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案交流實(shí)驗(yàn)方案選擇最正確方案進(jìn)展實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論老師巡視，個(gè)別指導(dǎo)，標(biāo)準(zhǔn)操作成果展示：各小組代表根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)說(shuō)你們的猜測(cè)正確嗎?假設(shè)不正確，判斷的根據(jù)是什么?反思評(píng)價(jià)：同學(xué)們對(duì)本實(shí)驗(yàn)還有什么不明白的地方，請(qǐng)?zhí)岢?。你們認(rèn)為哪個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)方案最合理，最

15、簡(jiǎn)便，最有說(shuō)服力?仔細(xì)觀察大膽猜測(cè)仔細(xì)閱讀相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將方案寫(xiě)在課本方框里。小組內(nèi)交流實(shí)驗(yàn)方案，選擇一種可行且簡(jiǎn)便易行的方案，進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。自由發(fā)言，客觀評(píng)價(jià)鹽酸和氫氧化鈉反響過(guò)程中溶液酸堿性的變化活動(dòng)天地：鹽酸和氫氧化鈉反響過(guò)程中溶液酸堿性的變化仔細(xì)分析課本P124表中數(shù)據(jù)，并繪出燒杯中溶液的pH與參加氫氧化鈉溶液體積之間的變化關(guān)系圖指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所提供的數(shù)據(jù)繪制曲線、分析結(jié)果。由此實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：_;_;_ 分析數(shù)據(jù)，繪制曲線圖，總結(jié)歸納，得出結(jié)論。課堂展示一、酸和堿之間發(fā)生什么反響一、酸和堿之間發(fā)生什么反響提出問(wèn)題：1、鹽酸和氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式是_。2、鹽酸和氫氧化鈉反響

16、之后溶液呈中性原因是_。多媒體展示：溶液中酸和堿反響的微觀過(guò)程。歸納總結(jié)：既然Na+和Cl-不是反響發(fā)生的原始動(dòng)力，反響的關(guān)鍵是H+OH- 結(jié)合生成了水，那么，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類(lèi)似的反響嗎?這些反響有什么共同點(diǎn)呢? 觀看動(dòng)畫(huà)，分析反響本質(zhì)，并寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式。小組展示，把相關(guān)知識(shí)寫(xiě)在黑板上。猜 想實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反響 實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反響指導(dǎo)各小組合作探究，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_，我認(rèn)為這兩種物質(zhì)_發(fā)生化學(xué)反響，根據(jù)是 _該反響的化學(xué)方程式為：_。生?為什么?在少量的氫氧化鋇溶液中參加少量的硫酸溶液，不加指示劑你能判斷反響是否發(fā)生嗎?2

17、、比較鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鈣兩個(gè)反響的共同點(diǎn)：1、_;2、_;3_。 說(shuō)明：像氯化鈉、氯化鈣這樣的物質(zhì)叫鹽。問(wèn)題：生活中所說(shuō)的鹽就是食鹽，化學(xué)上所說(shuō)的鹽也就是食鹽嗎 利用提供的儀器、藥品進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并與自己的猜測(cè)進(jìn)展對(duì)照判斷，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式?？紤]，交流并展示尋找反響共同點(diǎn)。比較反響的生成物，得出鹽的概念正確理解生活中的鹽與化學(xué)上鹽的區(qū)別小結(jié) 小結(jié)：中和反響的本質(zhì)是：_。表達(dá)式：酸+堿鹽+水點(diǎn)撥鹽的組成特點(diǎn)：鹽=金屬離子+酸根離子討論：中和反響與復(fù)分解反響的關(guān)系拓展：NH4+是原子團(tuán)，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。練習(xí)：判斷以下化合物屬于鹽的是 A、KOH B、CaCO3

18、 C、MgO D、NH42SO4在線測(cè)試：1、P1262、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)參加的試劑是 A、石灰水 B、生石灰粉末 C、石灰石粉末 D、氫氧化鈉本課小結(jié)：指導(dǎo)學(xué)生自我小結(jié) 總結(jié)中和反響的本質(zhì)。得出中和反響的表達(dá)式。弄清中和反響和復(fù)分解反響的關(guān)系掌握一類(lèi)特殊的鹽寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式并判斷反響類(lèi)型提出自己收獲與困惑挑戰(zhàn)自我： 挑戰(zhàn)自我：小明同學(xué)在進(jìn)展酸堿中和反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反響，不明從燒杯中取少量反響后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，

19、觀察到酚酞試液不變色。于是他得出兩種物質(zhì)已恰好完全中和的結(jié)論。你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確，理由是_;寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式_;請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫(xiě)下表：第二節(jié) 中和反響及其應(yīng)用第二課時(shí)知識(shí)點(diǎn) 老師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)知識(shí)回憶：1、以下反響屬于中和反響的是 A、CaOH2+CO2=CaCO3+H2OB、MgO+2HCl=MgCl2+H2OC、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3D、3NaOH+H3PO4=Na3PO3+3H2O2、中和反響的本質(zhì)是_。 獨(dú)立完成、交流、互評(píng)二、中和反應(yīng)的應(yīng)用二、中和反響的應(yīng)用展示中和反響在消費(fèi)、生活和科研中的廣泛應(yīng)用。1、中和

20、反響應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生：例：胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。假設(shè)鹽酸過(guò)多，人會(huì)感到胃不舒適。有以下幾種物質(zhì)： NaOH; CaOH2; AlOH3; NaHCO3你認(rèn)為可以用作治療胃酸過(guò)多的藥物有 A、 B、 C、 D、2、改變土壤的酸堿性例：一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是 A、改進(jìn)堿性土壤 B、改進(jìn)酸性土壤C、促進(jìn)植物的光合作用 D、進(jìn)步農(nóng)作物產(chǎn)量3、處理工業(yè)廢水例：某化工廠A、B、C、D四個(gè)車(chē)間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2 、 HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對(duì)污水做如下處理：將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一反響池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將C的污水

21、與D的酸性污水通入到第二反響池，產(chǎn)生大量氣泡。將第一反響池上層的堿性污水與第二反響池流出的酸性污水通入第三反響池，最終污水顯中性，再向外排放。試推斷各車(chē)間污水中的污染物分別是：A_，B_，C_，D_。最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是。寫(xiě)出各反響的化學(xué)方程式。第一反響池_;第二反響池_ _;第三反響池_。4、調(diào)節(jié)溶液酸堿性例：經(jīng)測(cè)定某溶液 的pH=4，要使溶液的pH=6，需參加以下哪種溶液 。 A、pH=2的溶液 B、pH=7的溶液C、pH=10的溶液 D、pH=4的溶液 認(rèn)真觀察，考慮。理解中和反響在醫(yī)藥衛(wèi)生方面的應(yīng)用理解中和反響改變土壤的酸堿性方面的應(yīng)用在處理工業(yè)廢水方面的應(yīng)用，小組討論，課堂

22、展示并評(píng)價(jià)理解中和反響在調(diào)節(jié)溶液酸堿性方面的應(yīng)用，完成相關(guān)題目，課堂展示并評(píng)價(jià)挑戰(zhàn)自我：課堂小結(jié)： 完成課后練習(xí)，檢查一下你的學(xué)習(xí)效果如何。1、我的收獲2、我對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的再認(rèn)識(shí) 獨(dú)立完成，自我總結(jié)，重新認(rèn)識(shí)。課題 第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)學(xué)習(xí)目的 1知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì);理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)就是H+和OH的性質(zhì);2過(guò)程與方法初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反響，會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)復(fù)分解反響的化學(xué)方程式;認(rèn)識(shí)幾種重要的酸和堿，掌握使用酸堿的方法;3情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)酸和堿性質(zhì)的開(kāi)放性探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步開(kāi)展科學(xué)探究才能。重點(diǎn)難點(diǎn) 1、常見(jiàn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用;2、復(fù)分解反響

23、及發(fā)生的條件本節(jié)知識(shí)點(diǎn) 1、常見(jiàn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 2、酸的通性 3、氫氧化鈣的性質(zhì) 4、復(fù)分解反響及發(fā)生的條件 5、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 6、濃硫酸的稀釋和使用 7、氫氧化鈉的性質(zhì)8、氫氧化鈉與氫氧化鈣性質(zhì)及用處的比較相關(guān)知識(shí) 1實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的反響原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22檢驗(yàn)CO2氣體的方法：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O3酸堿指示劑，酸堿性與pH的關(guān)系方法技巧 掌握物質(zhì)的特殊性與普遍性的關(guān)系，采用演繹歸納法總結(jié)酸堿的共性，并推廣到一般酸或堿的性質(zhì)。注重知識(shí)的連接性和一致性，采用列表比較法，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循，使零散的化學(xué)知識(shí)變得合理明

24、晰，便于掌握。本節(jié)知識(shí)與消費(fèi)、生活息息相關(guān)，注意把知識(shí)與消費(fèi)生活聯(lián)絡(luò)，把化學(xué)知識(shí)運(yùn)用到消費(fèi)生活中，到達(dá)學(xué)以致用的目的。思維誤區(qū) 1本節(jié)知識(shí)中，復(fù)分解反響條件的判斷，是本節(jié)的易錯(cuò)點(diǎn)，由于開(kāi)場(chǎng)時(shí)不熟悉物質(zhì)的溶解性，造成錯(cuò)誤的判斷。2本節(jié)知識(shí)中濃硫酸和氫氧化鈉都具有吸水性，都可作枯燥劑，但枯燥的原理不同，因此應(yīng)針對(duì)不同物質(zhì)的性質(zhì)選擇不同的枯燥劑，這是易混點(diǎn)?？键c(diǎn)分析 1、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及在理論中的應(yīng)用是中考命題的重點(diǎn)，主要考察酸或堿的性質(zhì)，常見(jiàn)題型為填空題。2、幾種重要的酸和堿，以及它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)消費(fèi)中的應(yīng)用，結(jié)合日常生活、消費(fèi)實(shí)際考察，常見(jiàn)題型為選擇題、簡(jiǎn)答題和實(shí)驗(yàn)探究題。3、復(fù)分解反響及發(fā)生的

25、條件，通常以判斷溶液物質(zhì)或離子共存的題目，常見(jiàn)題型為選擇題。第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)第一課時(shí)知識(shí)點(diǎn) 老師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)濃鹽酸 濃硫酸色、態(tài)、味溶解性揮發(fā)性吸水性脫水性腐蝕性強(qiáng)氧化性學(xué)生觀察、閱讀、考慮將結(jié)果填入P129表格中二、實(shí)驗(yàn)稀釋濃硫酸二、實(shí)驗(yàn)稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿器壁漸漸注入_里，并_。且不可_!注意：酸和堿都有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要小心，不要讓酸和堿濺到皮膚上。聞酸的氣味時(shí)，不要把鼻孔湊到瓶口。煙是固體，霧是液體。挑戰(zhàn)自我1、濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是 A、溶液的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶劑的質(zhì)量D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A、酸和堿都有腐蝕性

26、B、稀釋濃硫酸時(shí)要把水倒入濃硫酸中C、翻開(kāi)盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會(huì)冒出白煙D、濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱 總結(jié)濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)，填入導(dǎo)學(xué)提綱的表格中老師稀釋濃硫酸，學(xué)生觀察操作方法并分析假設(shè)不按要求操作帶來(lái)的后果。學(xué)生完成習(xí)題三、實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸能與哪些物質(zhì)反響 三、實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸能與哪些物質(zhì)反響向4支試管中分別參加鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈣、氯化銅溶液，然后再向每支試管中參加少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象反響物 鹽酸 稀硫酸Fe或Mg金屬Fe2O3金屬氧化物CaCO3鹽NaOH堿注意：CuCl2、CuSO4的水溶液為藍(lán)色或藍(lán)綠色FeCl3、Fe2SO43的水溶液為黃色FeCl2、FeSO4的水溶液為

27、淺綠色五、考慮：稀硫酸和稀鹽酸和以上物質(zhì)的反響中，現(xiàn)象相似，它們?yōu)槭裁淳哂邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)?挑戰(zhàn)自我1、生銹的鐵釘放入鹽酸中，溶液變黃，常有氣泡冒出。說(shuō)明產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。2、以下物質(zhì)與稀硫酸反響后，能得到硫酸亞鐵的是 A、Fe2O3B、FeOH3C、FeD、FeOH2先考慮把實(shí)驗(yàn)探究中的鹽酸換成稀硫酸，是否會(huì)產(chǎn)生類(lèi)似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再試著寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，填入導(dǎo)學(xué)提綱表格中。學(xué)生完成習(xí)題第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)第二課時(shí)知識(shí)點(diǎn) 老師會(huì)動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣用鑷子分別夾取23塊固體氫氧化鈉和氫氧化鈣，分別放入小燒杯中。1、觀察它們的顏色和狀態(tài)。2、在空氣中放置

28、一段時(shí)間，再觀察顏色和狀態(tài)的變化。3、向盛有這兩 種固體的小燒杯中分別參加少量水，振蕩，手摸杯壁并觀察溶解情況。4、用玻璃棒分別蘸少量?jī)扇芤涸谑稚夏硪荒恚惺裁锤杏X(jué)?過(guò)后立即用水沖干凈5、把一段羊毛線放入氫氧化鈉溶液中，加熱煮沸，觀察變化。氫氧化鈉 氫氧化鈣化學(xué)式俗名色、態(tài)水溶性腐蝕性吸水性考慮：工業(yè)上是怎樣消費(fèi)CaOH2的?試著寫(xiě)出化學(xué)方程式，除氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常用的堿還有哪些?挑戰(zhàn)自我1、以下物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是 A、氫氧化鈣、生石灰、CaOH2B、石灰水、熟石灰、CaOH2C、碳酸鈉、火堿、Na2CO3、D、氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH學(xué)生觀察、閱讀、考慮將結(jié)

29、果填入P132表格中師生共同總結(jié)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)并填入導(dǎo)學(xué)提綱的表格 中學(xué)生討論，考慮、交流并答復(fù)以下問(wèn)題、識(shí)記二、實(shí)驗(yàn)探究：三、什么叫復(fù)分解反響?復(fù)分解反響的發(fā)生需要什么條件?1、在3支試管中分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別參加少量氫氧化鈉溶液。2、另取3支試管，再次分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別參加少量澄清石灰水。3、向盛有二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶里參加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。三、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)填寫(xiě)化學(xué)方程式NaOH CaOH2CO2非金屬氧化物鹽酸、硫酸酸Na2CO3、CuCl2鹽酸堿指示劑考慮 ：怎樣判斷二氧化

30、碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反響?先自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并作比較。注意：CuOH2為藍(lán)色沉淀挑戰(zhàn)自我1、給以下堿命名或?qū)懗龌瘜W(xué)式并注明其溶解性。NaOH_、_氫氧化鋇_、_CuOH_、_CuOH2_、_氫氧化鐵_、_。2、能一次性鑒別澄清石灰水、稀鹽酸、和食鹽溶液的試劑是 A、稀硫酸B、碳酸鈉溶液C、酚酞試液D、氯化鈉溶液四、什么叫復(fù)分解反響?復(fù)分解反響的發(fā)生需要什么條件?挑戰(zhàn)自我以下變化屬于復(fù)分解反響的是 A、3NO2+H2O=2HNO3+NOB、CH4+2O2=CO2+2H2OC、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2D、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2學(xué)生先熟悉物質(zhì)的俗稱(chēng)，然

31、后完成習(xí)題先考慮哪些物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反響，再試著寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，填入表格中。識(shí)記先聽(tīng)講，熟悉堿的命名、溶解性，再做練習(xí)學(xué)生完成習(xí)題學(xué)生閱讀課文、討論，考慮、交流并答復(fù)以下問(wèn)題學(xué)生完成習(xí)題課題 第四節(jié) 化學(xué)反響中的有關(guān)計(jì)算學(xué)習(xí)目的 1知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)化學(xué)反響中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系;初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展簡(jiǎn)單計(jì)算。2過(guò)程與方法通過(guò)理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路，進(jìn)步學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的才能。3情感、態(tài)度與價(jià)值觀初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反響對(duì)于社會(huì)消費(fèi)和生活的重要意義。重點(diǎn)難點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路;本節(jié)知識(shí)點(diǎn) 1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根據(jù) 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般

32、步驟 3、反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 4、生成物的質(zhì)量求參加反響的反響物的質(zhì)量。相關(guān)知識(shí) 質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)方程式及其意義化學(xué)方程式不僅表示了反響物、生成物和反響條件，同時(shí)，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟、配平方法。4根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)之間的質(zhì)量比的方法。方法技巧 學(xué)生通過(guò)由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，進(jìn)步解題技巧，培養(yǎng)思維才能。解題時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，注意一個(gè)事項(xiàng)。三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完好;格式要標(biāo)準(zhǔn);答案要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;化學(xué)方程式要配平;準(zhǔn)確計(jì)

33、算相對(duì)分子質(zhì)量。本卷須知：計(jì)算時(shí)要注意單位統(tǒng)一思維誤區(qū) 1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是全冊(cè)的重點(diǎn)，是出錯(cuò)率最多的地方。常出現(xiàn)的錯(cuò)誤主要有：化學(xué)方程式不正確就計(jì)算解題格式不標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)的未知量與求的量不同，相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤計(jì)算不準(zhǔn)確，不按題目要求寫(xiě)化學(xué)方程式把含雜質(zhì)的是直接代入計(jì)算或把體積直接代入議程。2在化學(xué)方程式的計(jì)算中，易忽略的地方有：對(duì)題意審理不清。如部分反響、加熱一段時(shí)間當(dāng)成完全反響答非所問(wèn)。體積、質(zhì)量、密度之間的關(guān)系問(wèn)題，單位問(wèn)題等?？键c(diǎn) 分析根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是中考命題中必設(shè)的考題，通常為大型綜合計(jì)算，結(jié)合金屬、酸、堿、鹽的互相反響在溶液中進(jìn)展計(jì)算，既考察化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算技巧，又考察溶

34、液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，常見(jiàn)題型為計(jì)算題。第四節(jié) 化學(xué)反響中的有關(guān)計(jì)算第一課時(shí)知識(shí)點(diǎn) 老師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)例題 步驟 格式設(shè)求知量 解：設(shè)18Kg水分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x寫(xiě)出化學(xué)方程式 2H2O=2H2+O2找出量和求知量的關(guān)系 36 418Kg x列比例式求解 36/4=18Kg/xx=2Kg寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案 答：分解18Kg水可產(chǎn)生2Kg氫氣。小組之間猜測(cè)、討論、交流。理解P136求出電解水的化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間質(zhì)量比是怎樣求出來(lái)的熟悉解題步驟及格式比例式也可寫(xiě)成36/18g=4/x計(jì)算的格式嚴(yán)格按要求去寫(xiě)，根據(jù)反響物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系求解，解答時(shí)一定要明確哪是量，哪是待求量。鞏固練習(xí) 化

35、學(xué)反響中各物質(zhì)的質(zhì)量是純潔物之間的質(zhì)量比。假如題目中為不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須換算成純潔物質(zhì)的質(zhì)量，假如是體積也必須換算成質(zhì)量。化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要正確?；瘜W(xué)反響中的有關(guān)質(zhì)量比計(jì)算要正確，否那么會(huì)失去計(jì)算的正確根據(jù)。質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確根據(jù)，在解題中，如能靈敏運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，可簡(jiǎn)化解題步驟，加快解題的速度，進(jìn)步解題的準(zhǔn)確率。三、反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量題目：6.2g磷在氧氣中完全燃燒可生成多少克五氧化二磷?四、生成物的質(zhì)量求參加反響的反響物的質(zhì)量題目：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反響的化學(xué)方程式為2Al2O3=4Al+3O2，假如加工一個(gè)鋁鍋需要1Kg鋁，至少需要電解多少千克的氧

36、化鋁才能制成這個(gè)鋁鍋?挑戰(zhàn)自我1、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度雜質(zhì)不參加反響，取16g該樣品加熱，完全反響后冷卻，稱(chēng)量殘留固體的質(zhì)量為14.4g，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、用含雜質(zhì)10%的鎂條與足量鹽酸反響制取5.6L氫氣密度為0089g/L，需要這種鎂多少克?考慮：不純物質(zhì)怎樣換算成純潔物，假如是體積又怎樣換算成質(zhì)量學(xué)生板演，互相檢查、討論尋找簡(jiǎn)捷解法第四節(jié) 化學(xué)反響中的有關(guān)計(jì)算第一課時(shí)知識(shí)點(diǎn) 老師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)復(fù)習(xí)根據(jù)化學(xué)方式計(jì)算步驟 1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);2寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式;3找：找出量和未知量的質(zhì)量關(guān)系;4列：列出比例式并求解;5答：檢

37、查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)1正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反響物或生成物的質(zhì)量比;2列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確;3反響物、生成物都必須是純潔物，假如是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純潔物的質(zhì)量;4解題的過(guò)程要完好，標(biāo)準(zhǔn)5設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位?；貞浝} 例題：某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。假設(shè)用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克?同時(shí)可生成氫氣多少克?解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y2H2O通電=2H2+O236 4 32x y 1.6g，x=1.8g; ，y=0.2g答：電解消耗1.8g水，同時(shí)生成

38、0.2g氫氣。交流討論1.利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反響物的質(zhì)量及互相質(zhì)量比?例1 在反響3A+2B=2C+D中，反響物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反響生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì) 量為_(kāi)g。分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反響物A、B的質(zhì)量比為3：4，那么可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份3+4=7，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為14074=80g。例2 在化學(xué)反響3X+4Y=2Z中，X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，那么Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。

39、解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即332+4Y=2102 4Y=2102-332=108 Y=272.反響物或生成物的質(zhì)量或密度、體積，如何求另一反響物或生成物的質(zhì)量或體積?例3 中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)發(fā)動(dòng)于2019年5月21日13：40成功登頂。假設(shè)每位運(yùn)發(fā)動(dòng)沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：1這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L2假設(shè)在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取一樣質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀?3用這種方法給登山運(yùn)發(fā)動(dòng)供氧，是否可行?簡(jiǎn)述理由。答：14.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

40、為2設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316 32x 4.8kg3不行。此法本錢(qián)太高，經(jīng)濟(jì)上不合算;或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。分析：此題難度不高，主要考察學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1.氣體體積和氣體質(zhì)量的換算即氣體體積=氣體質(zhì)量氣體密度;2.化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)kg與g之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考察了學(xué)生仔物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料本錢(qián)和反響時(shí)間的因素。3.混合物中的一反響物或生成物的質(zhì)量，如何求混合物中另一反響物或生成物的質(zhì)量?例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化

41、碳多少?lài)?假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少?lài)?解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3 高溫= CaO + CO2100 44100t80% xx=35.2t生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t4.利用化學(xué)反響測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)展物質(zhì)的計(jì)算和推斷?例5 小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)展調(diào)查，他取回了假設(shè)干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)展檢測(cè)，采用了的方法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次參加，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反響。請(qǐng)計(jì)算：18g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?2樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

42、3下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少?序號(hào) 參加稀鹽酸質(zhì)量g 剩余固體質(zhì)量g第1次 10 5.5第2次 10 m第3次 10 1.2第4次 10 1.24要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克?化學(xué)方程式：CaCO3高溫=CaO+CO2解：18g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。2樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =85%3m=5.5g-8g-5.5g=3g4設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為xCaCO3高溫=CaO+CO2100 56X80% 280kg討論交流第五單元 常見(jiàn)的酸和堿一、選擇題1.宿遷市小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見(jiàn)酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如右圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相

43、交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，那么其中表示不正確的選項(xiàng)是A.紫色 B.藍(lán)色 C.紅色 D.無(wú)色2.2019年濟(jì)寧市按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對(duì)物質(zhì)進(jìn)展分類(lèi)，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來(lái)很大的方便。以下各組物質(zhì)中，符合氧化物酸堿鹽 順序排列的是 A.HClO HCl MgOH2 MgCl2B.CO2 H2CO3 CaCO3 CaHCO32C.H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO43.連云港以下設(shè)計(jì)方案可行，且化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.用NaOH溶液治療胃酸過(guò)多癥：NaOH+HCl=NaCl+H2OB.實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與大理石反響

44、制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2OC.用適量的稀鹽酸除去鐵外表的銹跡：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 = 2CO24.2019年煙臺(tái)市欲除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)，所需藥品括號(hào)中的物質(zhì)選擇不正確的選項(xiàng)是 A.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4硝酸鋇溶液B.CO2中含有少量的水蒸氣濃硫酸.C.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3石灰水 D.銅粉中含有少量的氧化銅稀鹽酸5.2019年濱州市Cu20與硫酸反響的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化銅與氫氣反響 后得到

45、的Cu中常常混有少量Cu2O?，F(xiàn)將10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反響，過(guò)濾得到9.5g固體，那么原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為AA.0.9 g B.9.5 g C.0.5 g D. 0.45 g6.2019北京市北京市正在施行人文奧運(yùn)文物保護(hù)方案，其中修繕長(zhǎng)城使用了大量的氫氧化鈣，氫氧化鈣的俗稱(chēng)是 A、火堿 B、燒堿 C、熟石灰 D、小蘇打7.2019北京市以下藥品不需要密閉保存的是 A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、燒堿 D、食鹽8.韶關(guān)化學(xué)中常常出現(xiàn)1+1的有趣現(xiàn)象，但也有例外。以下符合1+1=2的事實(shí)是 A. 20，1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 LB. 20，1

46、 g鎂與1 g稀硫酸充分反響 后所得的溶液質(zhì)量為2 gC. 20，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫D. 20，1 g硝酸鉀飽和溶液中參加1 g硝酸鉀固體能得到2 g硝酸鉀溶液9.深圳日常生活中遇到的以下污垢，不宜用鹽酸清洗的是 。A、保溫瓶?jī)?nèi)的水垢 B、玻璃水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑C、不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢 D、盛石灰水的試劑內(nèi)壁的白色固體10.深圳人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為7，在進(jìn)食過(guò)程的最初10分鐘，酸性逐漸增強(qiáng)，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實(shí)最接近的圖象是 。11.浙江某同學(xué)從資料上得悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類(lèi)似石蕊試液的性質(zhì)。假如他想知道紫色喇叭花

47、是否具有這種性質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入以下哪組物質(zhì)進(jìn)展觀察A.食醋、堿性肥皂水 B.食醋、酸奶 C.糖水、酸奶 D.食醋、食鹽水12.2019年淄博市化學(xué)學(xué)科的思維方法有多種，其中推理是常用的思維方法。以下推理正確的選項(xiàng)是A.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.中和反響的產(chǎn)物是鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響C.燃燒一般都伴隨發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的就是燃燒D.有機(jī)物完全燃燒時(shí)都產(chǎn)生二氧化碳，所以有機(jī)物中一定含有碳元素二、填空題13.韶關(guān)11分在做氫氧化鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結(jié)

48、論：氫氧化鈉與稀鹽酸反響會(huì)放出大量的熱。但是乙同學(xué)提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反響放出的。1你認(rèn)為乙同學(xué)提出異議的理由是 。2針對(duì)乙同學(xué)提出的異議，甲、乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)展了探究：提出問(wèn)題：氫氧化鈉與稀鹽酸反響是否會(huì)放出熱量?猜測(cè)與假設(shè)：氫氧化鈉與稀鹽酸反響會(huì)放出熱量。實(shí)驗(yàn)方案：可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器與藥品：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)過(guò)程：請(qǐng)補(bǔ)充完成以下空格實(shí) 驗(yàn) 步 驟 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論步驟j 取適量NaOH固體放入燒杯中，參加適量的水，步驟k ，用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟j所得的溶液中。 氫氧化鈉與稀鹽酸反響會(huì)放出熱量。3丙同學(xué)取

49、步驟k反響后所得的溶液，繼續(xù)進(jìn)展探究。他向溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色。因此他得出溶液呈中性的結(jié)論。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確?填是或否，理由是 。14. 2019濟(jì)南市 4分選擇H、O、S、K四種元素中的適當(dāng)元素，組成符合以下要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填在空格中：1最常用的溶劑 2可以供給呼吸的氣體單質(zhì)3常用做枯燥劑的一種酸 4常做化肥的一種鹽15.長(zhǎng)春請(qǐng)對(duì)以下方案及現(xiàn)象做出合理補(bǔ)充或解釋?zhuān)?將NaOH溶液滴在 上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，便可粗略測(cè)定氫氧化鈉溶液的酸堿度。2用一種試劑分別與食鹽水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸作用，就能把它們直接鑒別出來(lái)，這種試劑是 。3不能服用NaOH治療胃酸過(guò)多，原因是NaOH具有 性。4用Na2CO3和KOH在溶液中進(jìn)展反響制取NaOH，無(wú)法到達(dá)目的的原因是 。15.2019江西4分請(qǐng)用化學(xué)方程式表示以下化工消費(fèi)中的變化：1生石灰制熟石灰 ; 2一氧化碳復(fù)原氧化鐵 ;3用燒堿溶液吸收二氧化硫 ;4鋁和二氧化錳在高溫條件下反響制造金屬錳，同時(shí)生成另一種氧化物 。16.長(zhǎng)春根據(jù)信息答復(fù)以下問(wèn)題：1右圖中三種酸溶于水時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是 ;2由右圖中可推測(cè)出，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出氫溴酸HBr與CaOH2溶液反響的化學(xué)方程式為 ;3根據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，可將這三種酸劃分為兩組：一組是HCl和HBr，另一組只有H2SO4。分類(lèi)根據(jù)可以是從