高考第二輪復(fù)習(xí)——無(wú)機(jī)推斷與綜合（學(xué)案含答案）

1、.年 級(jí)高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題無(wú)機(jī)推斷與綜合【本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容：無(wú)機(jī)推斷與綜合二、教學(xué)目的掌握無(wú)機(jī)推斷題的解題思路和方法，信息的理解和分析三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)無(wú)機(jī)推斷題的解題思路和方法，信息的理解和分析四、教學(xué)過(guò)程：無(wú)機(jī)推斷題是高考常見(jiàn)題型之一，其集根本概念、根本理論、元素及其化合物等知識(shí)于一體，幾乎覆蓋了大綱要求的全部知識(shí)點(diǎn)，具有考察面廣、綜合性強(qiáng)、考慮容量大等特點(diǎn)，能較好地考察學(xué)生對(duì)已學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)展重組、轉(zhuǎn)換、遷移和解決問(wèn)題的才能、邏輯推理才能以及分析綜合才能。一無(wú)機(jī)推斷題的分析思路由于無(wú)機(jī)推斷題綜合性強(qiáng)，涉及面廣，對(duì)思維才能要求較高，所以必須先理清思路。按以下步驟分析

2、題目，往往能迅速理清思路，高效解題。審題挖掘、挑選信息聯(lián)絡(luò)已學(xué)知識(shí)尋找打破點(diǎn)推理判斷得出結(jié)論正向求證審題，就是閱讀題目的過(guò)程。先閱讀全題形成一個(gè)整體印象，再仔細(xì)領(lǐng)會(huì)題意，反復(fù)推敲、認(rèn)真辨析，注意題目所給的限制性語(yǔ)句，把條件找準(zhǔn)、找全。條件找出來(lái)以后，經(jīng)過(guò)與大腦中儲(chǔ)存的知識(shí)信息相比較，對(duì)信息、條件進(jìn)展加工、挑選，目的是找出解決問(wèn)題的打破點(diǎn)。打破點(diǎn)可以是物質(zhì)的特殊性質(zhì)、反響所需的特殊條件、反響所產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象等。找到打破點(diǎn)后再聯(lián)絡(luò)已學(xué)過(guò)的知識(shí)，進(jìn)展推斷，推斷時(shí)既可正向推斷，又可逆向推斷，通過(guò)挑選、論證，然后得出結(jié)論。最后按正向順序代入推斷結(jié)果進(jìn)展檢驗(yàn)以確保答案的準(zhǔn)確性。二根本解題方法: “打破點(diǎn)法

3、找準(zhǔn)打破點(diǎn)是解無(wú)機(jī)推斷題的關(guān)鍵，也是解無(wú)機(jī)推斷題的根本方法。根據(jù)“打破點(diǎn)的類型不同，可分為以下幾種：1. 以特殊現(xiàn)象為打破點(diǎn)例1 以下圖每一方框中的字母代表一種反響物或生成物。產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫(xiě)以下空白：1L的化學(xué)式為_(kāi)2F的化學(xué)式為_(kāi)3J受熱分解反響的化學(xué)方程式為 _4H和G之間反響的化學(xué)方程式為 _解析：此題的打破點(diǎn)是：D是淡黃色固體單質(zhì)，且可以在空氣中燃燒，那么D應(yīng)是單質(zhì)硫，G應(yīng)是SO2，H應(yīng)是H2S，L應(yīng)是H2O。又因?yàn)镴是含A金屬元素的白色沉淀，再結(jié)合I為NaCl，那么F應(yīng)為Na2S，E是AlCl3，二者與水混合發(fā)生雙水解

4、反響。答案：1H2O；2Na2S；3； 42. 以特殊性質(zhì)和反響為打破點(diǎn)例2 A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示反響條件未標(biāo)出，其中反響是置換反響。1假設(shè)A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反響的化學(xué)方程式是_。2假設(shè)A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反響在水溶液中進(jìn)展，那么反響在水溶液中進(jìn)展的離子方程式是_；1 g D與F反響生成B時(shí)放出92.3 kJ熱量，寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式_。3假設(shè)B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，和兩個(gè)反響中都有水生成，反響需要放電才能發(fā)生， A、D相遇有白煙生成， 那么C的電子式是_，反響的化學(xué)方

5、程式是_。4假設(shè)A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，和兩個(gè)反響中都有紅棕色氣體生成，那么反響的化學(xué)方程式是_。解析：1題給信息是A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，反響是置換反響，所以，先考慮A、D要么是氯、溴，要么是碳、硅，而F又是非金屬，對(duì)照框圖分析，確定應(yīng)是碳、硅。2由于A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反響在水溶液中進(jìn)展，A+F反響生成E，C+F也生成E，說(shuō)明A金屬有可變價(jià)態(tài)，A是Fe，B是HCl，C是FeCl2，D是H2, E是FeCl3，F(xiàn)是Cl2。3關(guān)鍵是抓住B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，反響

6、需要放電才能發(fā)生， A、D相遇有白煙生成，不難看出A是NH3，B是Cl2，C是N2，D是HCl，E是NO，F(xiàn)是O2。4假設(shè)A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，自然會(huì)使人想起元素Mg和C符合，再根據(jù)“和兩個(gè)反響中都有紅棕色氣體生成這一信息，可以確定有HNO3參加反響，最后確定A是Mg，B是CO2，C是MgO，D是C，E是MgNO3, F是HNO3。答案：1SiO22CSi2CO 22Fe2Cl22Fe32Cl H2gCl2g2HClg；H184.6 kJmol1 3N N 4NH35O24NO6H2O4C4HNO3CO24NO22H2O3. 以特殊數(shù)據(jù)為打破點(diǎn)例3 甲、乙、

7、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見(jiàn)化合物，Y的相對(duì)分子質(zhì)量比Z小16，乙與丙的相對(duì)分子質(zhì)量一樣，B的相對(duì)分子質(zhì)量比D的小2，B與X的相對(duì)分子質(zhì)量一樣，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖各反響條件已略去。1丙和B的分子式分別為_(kāi)和_2Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式為_(kāi)3B與D反響的化學(xué)方程式為_(kāi)解析：甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，且乙與丙的相對(duì)分子質(zhì)量一樣，Y的相對(duì)分子質(zhì)量比Z小16，即Z比Y多一個(gè)氧原子。根據(jù)題中“和“兩條線，應(yīng)能判斷出是連續(xù)氧化過(guò)程此為該題打破點(diǎn)，那么初步推斷丙為O2，乙為S，C為SO2，D為SO3，A、B均為氧化物。又根據(jù)C+AY，即SO2+AY，那么A為堿性氧化物，可知甲為常見(jiàn)金屬鈉，A

8、為Na2O，B為Na2O2，那么X為Na2S，Y為Na2SO3，Z為Na2SO4。答案：1O2；Na2O2 22Na2SO3+O2=2Na2SO4 32SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O24. 以理論知識(shí)為打破點(diǎn)例4 A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物，它們各由兩種元素組成。甲、乙為兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：1在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙單質(zhì)的元素的是_用A、B、C字母填寫(xiě)2單質(zhì)乙必定是_填“金屬或“非金屬，其理由是_。3單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是_，那么化合物B的化學(xué)式是_。解析：此題是元素及其化合物知識(shí)的綜合題，意在考察考生對(duì)元素及其化合物的知識(shí)

9、網(wǎng)絡(luò)的掌握情況和必要的分析、判斷和推理才能。單質(zhì)甲和單質(zhì)乙反響，單質(zhì)甲和化合物B反響，都能得到A。說(shuō)明乙、B中含有一樣元素，即B中含有乙元素，A中一定含乙元素。又“A+B乙+C打破點(diǎn)，再根據(jù)乙為單質(zhì)，且由A、B反響生成，那么該反響必為氧化復(fù)原反響，乙元素在A、B中分別呈正、負(fù)化合價(jià)，所以乙是非金屬。聯(lián)想到中學(xué)范圍內(nèi)同一元素不同價(jià)態(tài)間的氧化復(fù)原反響，自然會(huì)想到N和S。將N和S分別代入關(guān)系圖嘗試，可得單質(zhì)乙的化學(xué)式是S或N2，化合物B的化學(xué)式是H2S和NH3。答案：1A、B2非金屬 化合物A、B反響生成單質(zhì)乙，那么反響必為氧化復(fù)原反響，乙單質(zhì)的元素在A、B中分別呈正、負(fù)化合價(jià)，所以乙是非金屬3S或

10、N2 H2S或NH35. 以高頻物質(zhì)為打破點(diǎn)例5 以下圖表示以NH4NO3和D物質(zhì)為初始反響物發(fā)生的一系列變化。在常溫下，A為液體，F(xiàn)為不溶于水和堿溶液的白色固體，B、G和I為無(wú)色氣體，G能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)?zhí)羁眨?D是_，E是_，H是_。2寫(xiě)出下面反響的離子方程式：是_；是_解析：推斷題中通常有一種元素或物質(zhì)出現(xiàn)的頻率特高，與其它元素或物質(zhì)發(fā)生交聯(lián)關(guān)系，其它元素或物質(zhì)的推斷都依賴于它，這樣的元素或物質(zhì)的推斷就是解題的打破點(diǎn)。觀察整個(gè)框圖，A出現(xiàn)3次，G出現(xiàn)3次，所以先集中打破推斷出A和G。由NH4NO3分解得到液態(tài)物質(zhì)A，可知A一定是H2O；而G是“能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

11、，故G必為NH3。又由圖中反響：E+AH2OF+GNH3，且E是B、D的高溫化合產(chǎn)物，故E為Mg3N2，B為N2，D為Mg，逐層分析后不難解此題。答案：1Mg Mg3N2 MgNO322Mg+2NH4+= Mg2+2NH3+H2 Mg2+2NH3H2O=MgOH2+2NH4+6. 以離子反響和離子共存為打破點(diǎn)：例6 有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有以下離子：H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+NO3、SO42、Cl、I、HCO3，取該溶液的實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色2取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變

12、成紅棕色3取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成4取3中的上層清液，加AgNO3有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸5取少量該溶液，參加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：1溶液中一定存在的離子是 ；溶液中肯定不存在的離子是：2為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱如為溶液反響，說(shuō)明使用試劑的名稱。不必寫(xiě)詳細(xì)步驟 解析：無(wú)色透明溶液，說(shuō)明原溶液中無(wú)Fe2+；取少量該溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，證明有H+，同時(shí)無(wú)HCO3；取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色，說(shuō)明有NO3，無(wú)I和Fe2+

13、；取少量該溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有SO42，無(wú)Ba2+，取3中的上層清液，加AgNO3有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，并不能說(shuō)明有Cl，因?yàn)榍懊娣错懠舆M(jìn)了Cl；取少量該溶液，參加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解，說(shuō)明有Mg2+和Al3+。答案：1NO3、SO42 、Mg2+、Al3+； Fe2+、HCO3、I、Ba2+2K+的檢驗(yàn)可以用焰色反響；Cl的檢驗(yàn)：往溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。說(shuō)明：無(wú)機(jī)推斷題常見(jiàn)打破點(diǎn)歸納1. 特殊顏色1火焰顏色蒼白色：H2在C12中燃燒 藍(lán)色：CO在空氣

14、中燃燒 淡藍(lán)色：H2S、CH4、H2在空氣中燃燒 焰色反響：Na+黃色、K+紫色2有色溶液淺綠色: Fe2+ 黃色: Fe3+ 藍(lán)色:Cu2+ 紫紅色:MnO43有色固體紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3 紅褐色：FeOH3 綠色： Cu2OH2CO3 、 FeSO47H2O藍(lán)色：CuOH2、CuSO45H2O 黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑淺黃色：S、Na2O2、AgBr、 FeS2 黃色：AgI、Ag3PO4 白色：FeOH2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO34有色氣體：黃綠色：Cl2 紅棕色：NO22. 特殊性質(zhì)1溶于水顯堿性的氣體或能使潮濕紅色石

15、蕊試紙變藍(lán)的氣體只有NH32在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO3引起溫室效應(yīng)的氣體CO2等, 形成酸雨的氣體SO2。4遇SCN 顯紅色的只有Fe3+5常見(jiàn)的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有A1OH3和ZnOH2，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物有Al2O3和ZnO。6能與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且通入澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的，只有含CO32或HCO3的物質(zhì)。7能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無(wú)色氣體，且通入品紅溶液中能使之褪色，加熱又復(fù)原的只有含SO32或HSO3的物質(zhì)。8能與濃H2SO4、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽。9通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一

16、定含有SiO32。10不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4白色、AgCl白色、CuS黑色、PbS黑色等。11有消毒、殺菌和漂白作用的物質(zhì)有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。3. 特征反響1能與強(qiáng)酸反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活潑的金屬：Na、Al、Zn等；不穩(wěn)定的弱酸鹽：碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫化物、亞硫酸鹽等。2能與強(qiáng)堿或其溶液反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：Al、Si；鹽類：銨鹽、羧酸鹽與堿石灰共熱等。3既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反響的物質(zhì)：金屬單質(zhì)：Al、Zn等；兩性氧化物：Al2O3、ZnO等；氫氧化物：AlOH3、ZnOH2等；弱酸的銨鹽：NH4HCO3、NH42CO3、

17、NH42S、NH42SO3等；弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、氨基酸和蛋白質(zhì)等。4可以連續(xù)氧化的反響：Na、S、N、C等元素的單質(zhì)或化合物。5雙水解反響：含有弱堿陽(yáng)離子如：Al3、Fe3與含有弱酸陰離子如：HCO3、CO32、HS、S2、ClO、AlO2等4. 常見(jiàn)的工業(yè)消費(fèi)：石灰石高溫煅燒、氯堿工業(yè)、漂白粉的制取、接觸法制硫酸、合成氨工業(yè)、氨催化氧化制硝酸、電解法制金屬鎂、鋁等。無(wú)機(jī)綜合：無(wú)機(jī)綜合題一般以環(huán)境、能源、消費(fèi)、生活中的化學(xué)為框架，設(shè)計(jì)必要的信息，要求學(xué)生在理解元素及其化合物的根底上，對(duì)題中所給的信息，特別是那些數(shù)據(jù)所蘊(yùn)含的化學(xué)意義要去分析和理解，找到它們與所需

18、解決問(wèn)題的內(nèi)在關(guān)系。同時(shí)，還要求學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作、物質(zhì)的別離與提純、誤差分析等相關(guān)內(nèi)容有較好的認(rèn)識(shí)。例7 火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等氣體。北京某熱電廠同時(shí)具有煙氣脫硝、脫硫、二氧化碳捕集脫碳設(shè)施，成為高效、節(jié)能、綠色環(huán)保燃煤電廠。請(qǐng)答復(fù)：1脫硫方法：碳酸鈣CaCO3作吸收劑與水配制成漿液，在吸收塔中洗滌煙氣并吸收SO2，得到產(chǎn)品石膏CaSO4 2H2O，消費(fèi)流程是：其中屬于復(fù)分解反響的化學(xué)方程式是 ；屬于氧化復(fù)原反響的方程式是 。2脫碳方法：二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇。反響的化學(xué)方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O ，圖例7是改變溫度時(shí)化學(xué)反響速率隨時(shí)間

19、的變化示意圖，那么反響的正反響方向是_熱填“吸或“放反響。二氧化碳轉(zhuǎn)化為其它能源物質(zhì)。一定條件下，將1 L CO2與4 L H2混合，恰好完全反響生成某種烴，反響的化學(xué)方程式是_。煙氣噴氨脫碳技術(shù)。噴淋氨水吸收過(guò)量的二氧化碳所得產(chǎn)物的名稱是 ，該產(chǎn)物與過(guò)量的NaOH溶液共熱產(chǎn)生的氣體可循環(huán)使用，其離子反響方程式是 。3脫硝方法：催化復(fù)原法，用CONH22尿素作復(fù)原劑，在加熱條件下催化復(fù)原氮氧化物，1mol CONH2 2反響時(shí)失去6 mol電子，尿素與二氧化氮反響的化學(xué)方程式是_。解析：此題考察的是以SO2環(huán)境污染的治理為主體的無(wú)機(jī)綜合題。1按照題意，用CaCO3脫硫時(shí)，由H2SO3CaSO3

20、的過(guò)程為復(fù)分解反響，方程式為：H2SO3CaOH2CaSO32H2O；而由CaSO3CaSO4的過(guò)程為氧化復(fù)原反響，方程式為：2CaSO3O22CaSO3。2中根據(jù)題給信息，溫度升高，平衡逆向挪動(dòng)，說(shuō)明正反響是放熱反響；根據(jù)信息，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：CO24H2CH42H2O；用噴淋氨水吸收過(guò)量的CO2時(shí)，由于酸過(guò)量，故產(chǎn)物為酸式鹽：CO2NH3H2ONH4HCO3，產(chǎn)物與過(guò)量的NaOH溶液共熱時(shí)的方程式為：2NaOHNH4HCO3Na2CO3NH32H2O。放出的NH3可以循環(huán)利用。3用CONH22尿素作復(fù)原劑復(fù)原氮氧化物，1mol CONH22反響時(shí)失去6 mol電子，根據(jù)得失電子守恒

21、，可寫(xiě)出尿素與NO2反響的方程式：CONH222NO22N2CO23H2O答案：1H2SO3CaOH2CaSO32H2O；2CaSO3O22CaSO32放熱反響；CO24H2CH42H2O；碳酸氫銨，2NaOHNH4HCO3Na2CO3NH32H2O3CONH2 22NO22N2CO23H2O例8 MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：軟錳礦：MnO2含量65% Al2O3含量為4%閃鋅礦：ZnS含量80% FeS、 CuS、 CdS含量各為2%電解法消費(fèi)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤復(fù)原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)展電解，

22、MnO2在電解池的陽(yáng)極析出。電解鋅的傳統(tǒng)消費(fèi)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱復(fù)原法復(fù)原得粗鋅：2ZnSO22ZnO2SO2 2CO22CO ZnOCOZngCO2將用熱復(fù)原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可消費(fèi)純度為99.95%的鋅。如今消費(fèi)MnO2和鋅的新工藝主要是通過(guò)電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡(jiǎn)化流程圖如下：試答復(fù)以下問(wèn)題：1Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是 ；軟錳礦、閃鋅礦粉末與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反響為氧化復(fù)原反響，例如：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O，據(jù)此寫(xiě)出MnO2在酸性溶液中與FeS發(fā)生氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式 ；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式 ；由濾渣甲回收硫黃的實(shí)驗(yàn)方法是 ；2用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的