高考第二輪復(fù)習(xí)——金屬元素及其化合物（習(xí)題+解析）

1、.年 級高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題金屬元素及其化合物【模擬試題】答題時間：45分鐘1、某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2+和NH4+，其cH+102mol·L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是：A、SO42B、NO3C、SCND、CO322、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是 ：A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S3、在理論上我們可以用電解熔融KCl的方法來制備金屬鉀，而實際上，在工業(yè)消費中并不采用此法，而用熔融狀態(tài)下的KCl和Na反響并及時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可能的原因是：鉀的沸點比Na低； 鉀蒸氣易逸出而

2、污染環(huán)境；鉀被氧化后的產(chǎn)物與K作用具有爆炸性；抽走鉀的蒸氣有利于鈉與熔融KCl的反響，其中正確的選項是：A、全部B、C、D、4、有關(guān)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)，以下表達錯誤的選項是：A、等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量鹽酸反響，在一樣條件下碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳體積大B、等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸完全反響，碳酸鈉所消耗鹽酸的體積是碳酸氫鈉的兩倍C、將石灰水參加碳酸氫鈉溶液中不產(chǎn)生沉淀，參加碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀D、同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液5、向某晶體的溶液中參加Fe2的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅芤鹤兂杉t色，由此得出的結(jié)論錯誤的選項是：A、Fe2的氧化

3、性比溴的氧化性強B、該晶體中一定含有SCNC、Fe2與SCN不能形成紅色化合物D、Fe2被溴氧化成Fe36、將amolAl203和bmolMgO混合后全部溶于VL過量的稀H2SO4中，然后再逐滴參加0.5 mol/L的NaOH 溶液，當(dāng)加至x LNaOH溶液時，生成的沉淀量最大。那么原稀H2S04的物質(zhì)的量濃度是：A、mol/LB、 mol/LC、 mol/LD、無法計算7、以下框圖中，AM所代表的物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中AF為單質(zhì)；通常情況下，A、F為固體，B為黃綠色氣體，C、D、E為無色氣體，F(xiàn)可溶于強堿。在一定條件下互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖圖中部分反響條件的產(chǎn)物已略去。請按要求答復(fù)以下問

4、題。1寫出化學(xué)式：A ，B ，C ，D 。2I的電子式為 ，I與E在催化劑如鉑等存在的條件下，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。3將G的水溶液加熱、蒸干、灼燒，最后得到的固體是 ；G與K反響的離子方程式為 。4寫出以下反響的化學(xué)方程式： LFAM 。 MEF 。8、以下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系部分產(chǎn)物及反響條件未列出。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。2在反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_。3在反響、中，既屬于化合反響又屬于非氧化復(fù)原反響的是_。4反響的離子方程式是：_。5將化合物D

5、與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 高鐵酸鉀。同時還生成KNO2和H2O 。該反響的化學(xué)方程式是：_。9、A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)消費中用處較廣如被用作某些電池的電解質(zhì)?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖：注意：其中有些反響的條件及部分生成物被略去請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?反響為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反響方程式為2從D溶液制備D的無水晶體的“操作a為 。3反響的化學(xué)方程式為 。4反響的化學(xué)方程式為 。5原電池反響中正

6、極的電極反響式為 。10、最近，我國利用消費磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。詳細消費流程如下：答復(fù)以下問題：1假設(shè)操作a、操作b均在實驗室進展，那么操作a時用到的玻璃儀器有 ；進展操作b時需注意 。2裝置a用于磷酸吸收NH3。假設(shè)該過程在實驗室中進展，請在下面的方框內(nèi)畫出裝置a的示意圖。3熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置?；瘜W(xué)實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)康模鐨?、液熱交換時通常使用的儀器是 。4固體A為生石膏CaSO4·2H2O和不含結(jié)晶水且高溫時也不分解的雜質(zhì)。生石膏在120時失水生成熟石膏2CaSO4·H2O，熟石膏在200時失水生成硫酸

7、鈣。為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進展了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如圖： 實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進展。為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，固體冷卻時必須防止 。 將加熱到1400時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色。寫出1400時的化學(xué)反響方程式 。 固體A中生石膏的質(zhì)量百分含量 。【試題答案】1、A 2、A 3、C 4、AC 5、A 6、C7、1Fe Cl2 H2 N2 2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3Fe2O3或氧化鐵 Fe3+ + 3 NH3·H2O = FeOH3+ 3 NH4 4Fe2O3 +2Al 2 Fe + Al2O3 2Al2O3 4Al + 3O2 8、1四或4；。 21：2。 3。 43Fe2NO3 4H = 3Fe3NO2H2O。5Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O。9、12Mg+CO22MgO+C； 2將D溶液在HCl氣流中蒸干；34NH3+5O24NO