202X年高中化學(xué)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)4.3.2電解原理的應(yīng)用課件新人教版選修4

1、第第2課時(shí)課時(shí)電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引能說(shuō)出電解飽和食鹽水、電鍍、電解精煉銅以及電冶金等電解原理的應(yīng)用。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引1.電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水2.電鍍電鍍(1)定義定義:電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬外表鍍上一薄層其他電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬外表鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。金屬或合金的方法。(2)目的目的:使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力,增加美觀和外表硬度。增加美觀和外表硬度。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引(3)實(shí)例(在鐵件上鍍銅)。 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引3.電解精煉銅 4.電冶金電冶金(1)金屬冶煉的本質(zhì)。金屬冶煉的本質(zhì)。使礦石中的金屬離子獲得電子使礦石中的金屬離

2、子獲得電子,從它們的化合物中復(fù)原出來(lái)。如從它們的化合物中復(fù)原出來(lái)。如Mn+ne- M(用通式表示用通式表示)。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引在電鍍銅時(shí),電鍍液中CuSO4溶液的濃度是否發(fā)生變化? 知識(shí)梳理典例透析一二一、原電池、電解池、電鍍的比較 知識(shí)梳理典例透析一二知識(shí)梳理典例透析一二知識(shí)梳理典例透析一二特別提醒無(wú)論是原電池還是電解池,無(wú)論是一個(gè)“池還是多個(gè)任意“池串聯(lián),在電路和電極上,單位時(shí)間通過(guò)的電量一樣。知識(shí)梳理典例透析一二二、電解池的有關(guān)計(jì)算1.計(jì)算的原那么(1)陽(yáng)極失去的電子數(shù)=陰極得到的電子數(shù)。(2)串聯(lián)電路中通過(guò)各電解池的電子總數(shù)相等。(3)電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉(zhuǎn)移的

3、電子總數(shù)相等。2.解題方法(1)根據(jù)守恒法計(jì)算:用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、一樣電量等類(lèi)型的計(jì)算,其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反響式計(jì)算:先寫(xiě)出電極反響式,再寫(xiě)出總反響式,最后根據(jù)總反響式計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算:根據(jù)得失電子守恒關(guān)系,在量與未知量之間,建立計(jì)算所需的關(guān)系式。知識(shí)梳理典例透析一二3.計(jì)算類(lèi)型電解池中的有關(guān)計(jì)算主要包括:(1)根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積等);(2)計(jì)算溶液的pH;(3)求相對(duì)原子質(zhì)量;(4)求某元素的化合價(jià);(5)求化學(xué)式。知識(shí)梳理典例透析知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2電解飽和食鹽水 【例題1】 電

4、解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。假設(shè)X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)場(chǎng)時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,那么:(1)電解池中X極上的電極反響式是,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。 (2)Y電極上的電極反響式是,檢驗(yàn)該電極反響產(chǎn)物的方法是。 知識(shí)梳理典例透析知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)梳理典例透析知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2點(diǎn)撥 以惰性電極電解電解質(zhì)溶液,分析電解反響的一般方法是:分析電解質(zhì)水溶液中可能存在的離子,然后分成陰、陽(yáng)兩組離子。分別對(duì)陰、陽(yáng)兩組離子根據(jù)放電難易排序,寫(xiě)出電極反響式。合并兩個(gè)電極反響式,得電

5、解總反響式。知識(shí)梳理典例透析知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2電鍍和電冶金 【例題2】 金屬冶煉與處理常涉及氧化復(fù)原反響。(1)由以下物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是。 2O32S2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反響:2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,該反響的復(fù)原劑是。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反響時(shí),復(fù)原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中參加鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是。 知識(shí)梳理典例透析知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2(3)如圖為電解精煉銀的示意圖,(填“a或“b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,假設(shè)b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,那么生成該氣體的電極反響式為。 (4)為處理銀器外表的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用是。 知識(shí)梳理典例透析知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2解析：(1)活潑性較強(qiáng)的金屬采用電解法制取。(2)對(duì)反響作電子轉(zhuǎn)移分析如下:反響中銅、硫元素化合價(jià)升高,Cu2S作復(fù)原劑,由關(guān)系式5O220e-可知,1 mol O2反響時(shí)復(fù)原劑所失電子的物