課時(shí)分層作業(yè)4　原子核外電子的排布　元素周期律

1、.課時(shí)分層作業(yè)四原子核外電子的排布元素周期律建議用時(shí)：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離原子核越遠(yuǎn)B電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起C稀有氣體元素原子的最外層都有8個(gè)電子D當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子BA項(xiàng)，電子能量越低，離核越近；C項(xiàng)，He的最外層為2個(gè)電子；D項(xiàng)，M層為最外層時(shí)，不超過8個(gè)電子。2核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，以下數(shù)據(jù)中前者是后者4倍的是電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)次外層電子數(shù)ABCDA核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的電子數(shù)分別是16和4，最外層電子數(shù)分別是6和2，電子層數(shù)分別是3和2，次外層電子

2、數(shù)分別為8和2，A項(xiàng)正確。3以下微粒構(gòu)造示意圖中，不正確的選項(xiàng)是【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722039】BA中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的構(gòu)造示意圖，正確；B中核電荷數(shù)為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉元素的最高化合價(jià)為1價(jià)，Na的核外應(yīng)有10個(gè)電子，而圖中核外只有9個(gè)電子，錯(cuò)誤；C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的構(gòu)造示意圖，正確；D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是Cl的構(gòu)造示意圖，正確。4以下排列順序不正確的選項(xiàng)是A原子半徑：鈉>硫>氯B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C最高正化合價(jià)：氯&g

3、t;硫>磷D熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫D鈉、磷、硫、氯是具有一樣電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)逐漸增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br>I，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HClHBrHI，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4，那么以下判斷不正確的選項(xiàng)是【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722040】A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B非金屬性：XYZC原子半徑：XYZD原子最外層電子數(shù)：XYZC此

4、題的關(guān)鍵是“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱這一信息，由此可推知X、Y、Z為非金屬元素，原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素，故非金屬性：XYZ，原子半徑：XYZ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐XH2YZH3。6R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，以下說法一定正確的選項(xiàng)是m、n均為正整數(shù)A假設(shè)ROHn為強(qiáng)堿，那么WOHn1也為強(qiáng)堿B假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸，那么Y是活潑非金屬元素C假設(shè)Y的最低化合價(jià)為2，那么Z的最高正化合價(jià)為6D假設(shè)X的最高正化合價(jià)為5，那么五種元素都是非金屬元素B短周期元素中，除第A族外不存在其它可形成強(qiáng)堿的元素，A錯(cuò)；X元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HnXOm是強(qiáng)

5、酸，說明X是活潑非金屬，而Y和X在同一周期且位于X的右邊，Y的非金屬性比X的非金屬性更強(qiáng)，因此B正確；當(dāng)Y為氧時(shí)，Z為氟，氟沒有正價(jià)，當(dāng)Y為硫時(shí)，Z為氯，氯的最高正價(jià)為7，因此C錯(cuò)；當(dāng)Y為第三周期時(shí)，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，D錯(cuò)。7以下原子的半徑： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722041】原子NSOSi半徑r/1010m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A1.10×1010mB0.80×1010mC1.20×1010mD0.70×1010mA根據(jù)周期表位置和半徑大小規(guī)律可知rNrSrPrSi，故rP可能為1.10×101

6、0m。8以下粒子半徑之比小于1的是ArNa/rNaBrCl/rClCrNa/rMgDrCa/rMgA粒子半徑之比小于1，說明分子比分母小，同種元素中陽離子半徑比原子半徑小，陰離子半徑比原子半徑大，A正確，B錯(cuò)誤；同周期，自左至右，原子半徑逐漸減小，C錯(cuò)誤；同主族，自上至下，原子半徑逐漸增大，D錯(cuò)誤。9元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有一樣的核外電子層構(gòu)造。以下推測(cè)不正確的選項(xiàng)是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑X>Y，離子半徑X>Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)B分析題給條件可推知：X是鈉Na、Y是氯Cl

7、、Z是氧O。XNa與YCl同周期，原子半徑X>Y，但XNa與Z2O2電子層構(gòu)造一樣，根據(jù)電子層構(gòu)造一樣，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑X<Z2。10根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722042】1第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)一樣。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_。2原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar一樣，這些氫化物的化學(xué)式分別為_、_、_、_。3短周期中某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，那么該元素的原子構(gòu)造示意圖是_?！窘馕觥?結(jié)合周期數(shù)電子層數(shù)，故該元素最外層電子數(shù)是3，即鋁元素，其最高價(jià)氧化物是Al2O3。

8、2Ar的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都是18，那么這四種氫化物分別是SiH4、PH3、H2S、HCl。3最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和是8，那么該元素最外層電子數(shù)是6，即第A族元素，又因?yàn)檠踉責(zé)o最高正價(jià)，故只能是硫元素?！敬鸢浮?Al2O32SiH4PH3H2SHCl3 11元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722043】元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)236、27、121用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谝韵聢D所示部分元素周期表中的相應(yīng)位置

9、。2B元素位于元素周期表中第_周期第_族。3C、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的比較：C_E填“>或“<。4上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是_填化學(xué)式?！窘馕觥?由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。2B元素位于元素周期表中第三周期第A族。3C為硫元素，E為氧元素，二者位于同一主族，非金屬性O(shè)>S。4五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有MgOH2、AlOH3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最強(qiáng)?！敬鸢浮?2三A3<4HClO4沖A挑戰(zhàn)練12X、Y為短周期中同周期元素，假如X的原子半徑大于Y的原子半徑，那么以下

10、判斷不正確的選項(xiàng)是A假設(shè)X、Y均為金屬元素，那么X失電子的才能強(qiáng)于YB假設(shè)X、Y均為金屬元素，那么X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C假設(shè)X、Y均為非金屬元素，那么Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D假設(shè)X、Y均為非金屬元素，那么最高價(jià)含氧酸的酸性Y的強(qiáng)于X的B13a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子構(gòu)造示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有一樣的電子層構(gòu)造。以下比較中，正確的選項(xiàng)是A原子序數(shù)：abcB單質(zhì)的活潑性：acdC原子半徑：cadD最高價(jià)含氧酸的酸性：dcaA由核外電子排布規(guī)律知，x2，那么a為Si，由化學(xué)式b3c知，b、c

11、分別為1價(jià)、3價(jià)，結(jié)合“a、b、d同周期；c、d同主族知b為Na，c為N，d為P；再由元素周期律知A正確。14六種短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反響，可以得到與E單質(zhì)顏色一樣的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上表達(dá)答復(fù)： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722044】1元素名稱：A_、B_、C_、D_。2E在元素周期表中的位置：_。3F離子的構(gòu)造示意圖：_。

12、4A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱是_。5C、D按原子個(gè)數(shù)比11組成的一種化合物與水發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。6能說明E的非金屬性比F的非金屬性_填“強(qiáng)或“弱的事實(shí)是_舉一例。【解析】根據(jù)“A的原子半徑最小知A為氫，根據(jù)“C為地殼中含量最多的元素知C為氧，B為第二周期元素，原子構(gòu)造為，所以B為碳，根據(jù)“D是原子半徑最大的短周期主族元素知D為鈉，Na在O2中燃燒生成的Na2O2為淡黃色，所以E為硫，根據(jù)“D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品知DF為NaCl，那么F為氯?！敬鸢浮?氫碳氧鈉2第三周期第A族3 4甲烷52Na2O22H2O=4NaOHO26弱氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫合理答案均可老師獨(dú)具Q元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<Q