課時(shí)分層作業(yè)3　元素周期表及其應(yīng)用

1、.課時(shí)分層作業(yè)三 建議用時(shí)：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1關(guān)于元素周期表的說法正確的選項(xiàng)是A元素周期表有8個(gè)主族BA族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7個(gè)周期D短周期是指第1、2周期C周期表中有7個(gè)主族，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；A族中的氫元素是非金屬元素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期是指第1、2、3周期，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2元素在周期表中的位置取決于A元素的核電荷數(shù)B元素的化合價(jià)C元素原子的電子層數(shù)D元素原子的最外層電子數(shù)A元素周期表中的元素是按原子序數(shù)遞增順序排列的，故元素在周期表中的位置由其核電荷數(shù)決定。3以下關(guān)于元素周期表的說法正確的選項(xiàng)是A元素周期表中的族可以簡(jiǎn)稱為“七主七副一0一共16列B元素周期表中B族到B族共10個(gè)

2、縱行的元素都是金屬元素C元素周期表中每個(gè)短周期都含有8種元素D元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的B元素周期表中共有16個(gè)族，但是共有18列，A錯(cuò)；第一周期含有2種元素，C錯(cuò)；有些元素是人工合成的，D錯(cuò)。4X的構(gòu)造示意圖為，那么X元素在周期表中的位置是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572019】A第3周期0族B第4周期A族C第3周期A族D第3周期A族BX帶一個(gè)單位正電荷，故X的最外層電子數(shù)為1，為19號(hào)元素鉀，位于第4周期A族。5俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是

3、 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572019】A115號(hào)元素在第6周期B113號(hào)元素在第7周期A族C115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D镅元素和115號(hào)元素不在同一周期B95號(hào)元素镅、115號(hào)元素、113號(hào)元素原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號(hào)元素比118號(hào)元素原子序數(shù)少3，應(yīng)在第A族，113號(hào)元素在第A族；113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子構(gòu)造和元素的性質(zhì)。以下說法正確的選項(xiàng)是A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造D同一主族的元素的原

4、子，最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)完全一樣B第3周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，故A錯(cuò)；H最外層無電子，Li最外層有2個(gè)電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造，故C錯(cuò)；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但并不完全一樣，故D錯(cuò)。7以下說法正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572019】A堿性：NaOH<MgOH2<AlOH3B第A、A族元素都具有較強(qiáng)的金屬性C非金屬性：F>Cl>Br>I，那么酸性：HF>HCl>HBr>HID氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，氟無正價(jià)D由于金屬性：Na>Mg>Al，故堿性：

5、NaOH>MgOH2>AlOH3，A錯(cuò)；第A族中的氫元素為非金屬元素，不具有金屬性，B錯(cuò)；元素非金屬性強(qiáng)，可說明其最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，C錯(cuò)。8.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。以下說法不正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572019】A原子半徑Z<MBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期第A族BY非金屬性大于X，B項(xiàng)錯(cuò)誤。9查閱元素周期表，指出以下微粒構(gòu)造示意圖表示的各是什么微粒？指出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?。微粒：_、_、_、_。位置：_、_、_、_?！窘馕觥扛鶕?jù)原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，通

6、過查閱元素周期表，可以確定以上元素分別是8號(hào)元素氧、11號(hào)元素鈉、17號(hào)元素氯，再根據(jù)核電荷數(shù)和核外電子數(shù)的比較，判斷微粒的種類?！敬鸢浮縊NaClCl第2周期A族第3周期A族第3周期A族第3周期A族10.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。1寫出A、B、C三種元素的名稱_、_、_。2B位于元素周期表第_周期_族。3C的原子構(gòu)造示意圖為_。4比較B、C的原子半徑：B_C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響的化學(xué)方程式_?！窘馕觥扛鶕?jù)題意A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置看

7、，A、C只能處在第2周期，而B處在第3周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x1，那么C的原子序數(shù)為x1，B的原子序數(shù)為x8，那么有x1x1x8，x8。所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng)的元素分別為氮、硫、氟。硫的原子半徑比同主族的氧要大，而氧比同周期的氟大，因此，硫的原子半徑大于氟的原子半徑?！敬鸢浮?氮硫氟23A3 4>2NH3H2SO4=NH42SO411A、B、C、D、E是短周期中的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E與D同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。答復(fù)以

8、下問題：1D在周期表中的位置是_。2畫出E的陰離子的構(gòu)造示意圖：_。3寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：_。寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價(jià)化合物的化學(xué)式：_。4將9 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是_?！窘馕觥緼的原子半徑是元素周期表中所有元素原子中最小的，那么A為氫元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，那么B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，E為硫元素；E元素與D元素同主族，那么D為氧元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，C原子序數(shù)小于氧元素，那么C

9、為氮元素。1D是氧元素，其位于第2周期A族；2E的陰離子為S2，構(gòu)造示意圖為；3H、C、N、O四種元素組成的離子化合物為NH4HCO3或NH42CO3，H、N、O組成的共價(jià)化合物為HNO3或HNO2；49 g碳單質(zhì)的物質(zhì)的量是0.75 mol，在足量的氧氣中燃燒，生成0.75 mol CO2，NaOH的物質(zhì)的量為1 L×1 mol/L1 mol，二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為34，發(fā)生反響CO22NaOH=Na2CO3H2O和Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，所以溶液中大量存在的陰離子是CO和HCO?！敬鸢浮?第2周期A族2 3NH4HCO3或NH42CO3HNO3或HN

10、O24CO和HCO沖A挑戰(zhàn)練12如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。以下說法不正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572019】A原子半徑：Y>XB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R>WC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WD單質(zhì)與水或酸反響的劇烈程度：Z>YD由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為1價(jià)，處于A族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z的化合價(jià)為3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為6、2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為7價(jià)，應(yīng)為Cl元素。同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑

11、增大，故原子半徑Na>O，故A正確；S、Cl同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，故B正確；O、S同主族，自上而下非金屬性減弱，非金屬性越弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，故C正確；Na、Al同周期，自左而右金屬性減弱，單質(zhì)與水或酸反響的劇烈程度減弱，故D錯(cuò)誤。13X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在元素周期表中的位置如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是XYZA.原子半徑：X<Y<ZBX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物C假設(shè)Z的最高正價(jià)為m，那么X的最高正價(jià)也一定為mDY和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)堿B同周期自左向右，原子半徑減小，

12、所以原子半徑Y(jié)>Z，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑Z>X，故原子半徑Y(jié)>Z>X，A不正確；同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X>Z，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>Z，B正確；硫元素的最高正價(jià)為6價(jià)，氧元素?zé)o最高正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；由于Y和Z位于短周期，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能均為強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤。14現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子構(gòu)造如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子構(gòu)造TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是

13、7價(jià)1元素X位于元素周期表的第_周期_族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是_。2元素Y的原子構(gòu)造示意圖為_，與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_。3元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_用元素符號(hào)表示，以下表述中能證明這一事實(shí)的是_填序號(hào)。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反響4探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_，理由是_?！窘馕觥扛鶕?jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)的關(guān)系可確定T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，那么Y為N，Z元素最高正價(jià)為7價(jià)短周期中，故Z為Cl。1碳元素位于周期表中第2周期A族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，為 C。2Y是N，可以寫出其原子構(gòu)造示意圖，YH為NH，可以用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。3常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強(qiáng)弱，HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；