識記整理 第二章 2 分子的立體構型_第1頁
識記整理 第二章 2 分子的立體構型_第2頁
識記整理 第二章 2 分子的立體構型_第3頁
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1、.第二章 分子構造與性質第二節(jié) 分子的立體構造商洛中學：雷建鋒 識記整理：1。常見分子的立體構型：CO2呈直線形，H2O、SO2、O3等呈V形，HCHO呈平面三角形，NH3呈三角錐形，CH4呈正四面體形。2。價層電子對是指中心原子上的電子對，包括鍵電子對和中心原子上的孤電子對。中心原子形成幾個鍵就有幾對鍵電子對，而中心原子上的孤電子對數(shù)可由下式計算:1/2a-xb，其中a表示中心原子的價電子數(shù)，x表示與中心原子結合的原子數(shù)，b表示與中心原子結合的原子最多能承受的電子數(shù)。3。價層電子對為2時， VSEPR模型為直線形；價層電子對為3時，呈平面三角形；價層電子對為4時，呈四面體形。特別提醒VSEP

2、R模型與分子的立體構型不一定一致分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型，不包括孤電子對未用于形成共價鍵的電子對。兩者是否一致取決于中心原子上有無孤電子對，當中心原子上無孤電子對時，兩者的構型一致；當中心原子上有孤電子對時，兩者的構型不一致。4。雜化軌道理論是為理解釋分子的立體構型提出的一種價鍵理論。常見的雜化類型有sp雜化、sp2雜化、sp3雜化1價層電子對數(shù)為2、3、4，中心原子分別是sp、sp2、sp3雜化2sp雜化得到兩個夾角為180°的直線形雜化軌道，sp2雜化得到三個夾角為120°的平面三角形雜化軌道，sp3雜化得到四個夾角為109°28的四面體形雜化

3、軌道*判斷中心原子雜化軌道類型的方法1根據(jù)雜化軌道的立體構型判斷：假設雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐形，那么中心原子發(fā)生sp3雜化；雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，那么中心原子發(fā)生sp2雜化假設雜化軌道在空間的分布呈直線形，那么中心原發(fā)生sp雜化。2根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷：假設雜化軌道之間的夾角為109°28，那么中心原發(fā)生sp3雜化；假設雜化軌道之間的夾角為120°，那么中心原子發(fā)生sp2雜化;假設雜化軌道之間的夾角為180°，那么中心原子發(fā)生sp雜化3根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷：假設價層電子對數(shù)為2，那么中心原子發(fā)生sp雜化;假設價層電子對數(shù)為3，那么中心原子發(fā)生sp2雜化;假設價層電子對數(shù)為4，那么中心原子發(fā)生sp3雜化。4根據(jù)中心原子上有無鍵及x鍵數(shù)目判斷：假設沒有鍵，那么為sp3雜化；假設有一個鍵，那么為sp2雜化；假設有兩個鍵，那么為sp雜化。5.配合物相關知識1配合物形成時性質的改變?nèi)芙舛鹊母淖儯阂恍╇y溶于水的金屬化合物形成配合物后，易溶解，如AgClAgNH32。顏色的改變：當簡單離子形成配合物時顏色會發(fā)生

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