考點(diǎn)15 重要的金屬——鐵、銅

1、.溫馨提示： 此題庫(kù)為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)適宜的觀看比例，點(diǎn)擊右上角的關(guān)閉按鈕可返回目錄。 考點(diǎn)15 重要的金屬鐵、銅來(lái)源:1ZXXK一、選擇題1.2019·重慶高考·7 以下敘述正確的選項(xiàng)是A.Fe與S混合加熱生成FeS2B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C.過(guò)量的銅與濃硝酸反響有一氧化氮生成D.白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意物質(zhì)的特殊性質(zhì),如硫元素的氧化性較弱,碳酸鈉的穩(wěn)定性較強(qiáng),同時(shí)注意關(guān)鍵詞語(yǔ)“過(guò)量“濃“空氣等?！窘馕觥窟xC。來(lái)源:1ZXXK選項(xiàng)來(lái)源:Z|xx|k 詳細(xì)分析結(jié)論A兩者混合加熱生成F

2、eS錯(cuò)誤B碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉錯(cuò)誤C銅與濃硝酸反響生成二氧化氮,但是當(dāng)銅過(guò)量時(shí),隨著硝酸的濃度降低,產(chǎn)物中便有一氧化氮生成正確D白磷在空氣中加熱會(huì)與氧氣反響錯(cuò)誤2.2019·四川高考·13 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中參加某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反響,生成NO和CuNO32。在所得溶液中參加1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol&

3、#183;L-1C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LD.Cu、Cu2O與硝酸反響后剩余HNO3為0.2 mol【解題指南】解答此題時(shí)可以按照以下流程【解析】選B。根據(jù)題意得到的金屬離子的沉淀為氫氧化銅0.4 mol,根據(jù)元素守恒可以確定原混合物中有銅0.2 mol,有氧化亞銅0.1 mol,將溶液變成中性時(shí)消耗氫氧化鈉1 mol,沉淀銅離子只消耗了0.8 mol,因此反響過(guò)程中硝酸過(guò)量0.2 mol,由于固體混合物與硝酸的反響為氧化復(fù)原反響,該反響過(guò)程中銅元素的化合價(jià)均升高為+2價(jià),化合價(jià)升高了0.4+0.2=0.6mol,硝酸中氮原子的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià),因此生成的一氧化氮

4、的物質(zhì)的量為0.2 mol,根據(jù)氮元素守恒可以判斷原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為1.2 mol,濃度為2.4 mol·L-1。3.2019·上海高考·20 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反響為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.SO2即是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物B.CuFeS2僅作復(fù)原劑,硫元素被氧化C.每生成1 molCu2S,有4 mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化來(lái)源:Z*xx*k 【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)該注意根據(jù)元素化合價(jià)升降判斷物質(zhì)在氧化復(fù)原反響中的作用?！窘馕觥窟xA、D。反響中化合價(jià)發(fā)生改變的

5、元素是銅由+2價(jià)變成+1價(jià) ,氧由0價(jià)變成-2價(jià),一個(gè)硫離子由-2價(jià)變成+4價(jià),因此反響中CuFeS2既是氧化劑又是復(fù)原劑,二氧化硫既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物;每生成1 molCu2S,有1 mol硫被氧化。二、非選擇題4.2019·四川高考·26 以下框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液,互相之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示部分產(chǎn)物及反響條件已略去。A、B為氣態(tài)單質(zhì),F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:1B中所含元素位于元素周期表中第周期,族。2A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。來(lái)源:Zxxk 3D+E

6、B的反響中,被氧化與被復(fù)原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是。4G+JM的離子方程式 。5Y受熱分解的化學(xué)方程式是 ?！窘忸}指南】解答此題時(shí)注意以下幾點(diǎn):1根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色或者特殊的存在形式可以推測(cè)元素;2在氧化復(fù)原反響中并不是所有反響物的化合價(jià)都改變?！窘馕觥康貧ぶ泻孔疃嗟慕饘贋殇X,紅棕色的氣體為二氧化氮,紅褐色沉淀為氫氧化鐵,電解X為電解飽和食鹽水,產(chǎn)物A在B中能燃燒,那么B為氯氣, A為氫氣,D為氯化氫,E為二氧化錳,C為氫氧化鈉,G為偏鋁酸鈉,J為鐵鹽,兩者發(fā)生水解互相促進(jìn)反響,生成氫氧化鐵沉淀,I為二氧化氮,那么N為硝酸,Y為硝酸鐵,H為氧化鐵。1根據(jù)元素原子的核外電子排布,可以推測(cè)元素在周期表中的位置;2氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰,在集氣瓶口有白霧生成;3濃鹽酸與二氧化錳反響方程式為:MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2+2H2O，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為12;4偏鋁酸根離子和三價(jià)鐵離子發(fā)生水解互相促進(jìn)反響;5硝酸鐵分解生成氧化鐵、二氧化氮,元素化合價(jià)只有降低