第3課時 溶液濃度的的相關計算

1、.第3課時 溶液濃度的相關計算【教學目的】1.知識與技能初步學會溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。2.過程與方法1掌握分析問題，解決問題的方法。2能找準各量的關系。3.情感、態(tài)度與價值觀1開展嚴謹務實的科學精神。2培養(yǎng)詳細問題詳細分析的意識。【教學重點】1溶液稀釋、混合的計算。2溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。【教學難點】溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算?！窘叹邷蕚洹慷嗝襟w課件等。一、 導入新課上堂課我們學習了溶質質量分數(shù)的簡單計算及溶質的質量分數(shù)與溶解度的關系，知道溶質的質量分數(shù)=溶質的質量溶液的質量×100%，這節(jié)課，我們來繼續(xù)學習溶質質量分數(shù)的相關計算。二、 推進

2、新課【提出問題】在實際消費生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質的質量分數(shù)減小或增大呢？【交流答復】1.增加溶質的質量，可使溶質的質量分數(shù)增大。2.增大溶劑的質量，可使溶質的質量分數(shù)減小。【課件展示】例1實驗室需配置10%的稀硫酸200 g，需要溶質質量分數(shù)為98%、密度是1.84 g·mL-1的濃硫酸多少毫升？加多少毫升水？水的密度是1 g·mL-1解：設需要濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀硫酸和濃硫酸中溶質的質量不變，可以列出如下關系：200g×10%=98%×1.84g·mL-1×VV=11.1mL需加水的質量：m=200 g-

3、200 g×10%÷98%=179.6 g需加水的體積=179.6 mL。答：需要98%濃硫酸的體積為11.1 mL,需加水的體積為179.6 mL?！緩娀毩暋恳龑W生完成?狀元導練?P9“課堂導學知識點1相關內容?！菊n件展示】例2 100g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反響。試求這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。分析：解此題關鍵是利用化學方程式先求出溶質硫酸的質量，然后再求溶液中溶質的質量分數(shù)。解：設這種硫酸溶液中硫酸的質量為x。答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為19.6%?！痉治鲂〗Y】對學生的板演進展評價，引導學生歸納計算步驟：先通過化學方程式求硫酸的質量；再由溶質的質量

4、分數(shù)=×100%求解。三、 典例剖析例 實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。現(xiàn)將2.5 g二氧化錳放入盛有100 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反響完全完畢后，共搜集到1.6 g氣體。請完成以下問題：計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。【解析】利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據(jù)氧氣的質量求出過氧化氫的質量，根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算式求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。解：設原過氧化氫溶液中溶質的質量為x。該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=3.4%答：原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為3.4%。四、 課堂檢測老師引導學生做?狀元導練?P9“當堂訓練中的相關內容

5、。五、 課堂小結本節(jié)課我們學習了溶液稀釋混合的計算，另外還初步學習了溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。六、 布置作業(yè)完成?狀元導練?P10“課后作業(yè)中的相關內容。教材習題P14P15解答1.BC AD2.B【解析】溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。3.1×2×3×4【解析】1在100 g水中溶解20 g食鹽，所得溶液的溶質質量分數(shù)為×100%16.7%。2100 g硫酸銅溶液中含有17 g硫酸銅，再往其中參加1 g無水硫酸銅，完全溶解后所得溶液的溶質質量分數(shù)為×100%17.8%。溶質質量增加1 g,溶液質量也增加1 g。3溶質質量分數(shù)

6、為20%的溶液取出10 g，那么其溶質質量分數(shù)仍為20%，這表達了溶液的均一性。4溶質質量=100 g×30%=30 g,參加20 mL水后，溶液的質量為100 g+20 g=120 g,溶質質量分數(shù)=×100%=25%。4.食鹽質量：100 kg×15%=15kg,水的質量：100 kg-15 kg=85kg。5.解：10 mL×1.84 g·mL-1=18.4 g設應加水的質量為x。18.4 g×98%=18.4 g+x×10%x=161.92 g其體積為=161.92 mL答：應加水161.92 mL。6.200 18

7、4計算、稱量、溶解托盤天平帶砝碼、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙7.氯化氫HCl水H2O590 218.3 371.737%【解析】鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，HCl是溶質，水是溶劑。由表中數(shù)據(jù)可得：溶質質量為500 mL×1.18 g·mL-1=590 g,溶質HCl的質量為590 g×37%=218.3 g,溶劑水的質量為590 g-218.3 g=371.7 g。8.【解析】方案2：設需20%的食鹽溶液的質量為x。50 g×10%=x·20%x=25 g加水的質量為50 g-25 g=25 g。方案3：設需15%的食鹽溶液的質量為y。50 g×10%=y·15%y33.3 g加水的質量為50 g-33.3 g=16.7 g。溶液稀釋和配制問題的計算比較復雜，老師要引導學生從另一角度去考慮這類問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制溶液時，溶質的