探究性實驗類型一反應后物質成分的探究解析

1、類型一反應后物質成分的探究1. (2015重慶B)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入 試管A、B中，并進行了如圖所示的三組實驗。 第1題圖(1)實驗1中，兩支試管的溶液都變成_色。(2)實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為_。該反應的基本類型是_反應。(3)實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為_。B中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后B中溶質的成分，李紅進行了如下探究。提出猜想：猜想1：溶質只有氫氧化鈉猜想2：溶質只有碳酸鈉猜想3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉實驗和結論：實驗實驗現(xiàn)象結論取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不

2、再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀溶液呈現(xiàn)紅色猜想3成立反思與評價：老師評價李紅得出的結論不正確，因為猜想_(填數(shù)字)也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗證“猜想3成立”，必須更換試劑，將_溶液換成_溶液。2. (2015江西)央視報道“全國多地相繼出現(xiàn)了假干粉滅火器”。干粉滅火器中滅火劑的主 要成分是碳酸氫鈉，而假干粉滅火器是用面粉作滅火劑。興趣小組同學想了解學校干粉 滅火器中的滅火劑是否為報道中的“假干粉”，設計了以下實驗進行探究：探究一：甲、乙兩同學分別用物理方法和化學方法設計方案，進行如下實驗：和化學方法設計方案，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論甲取少量滅

3、火劑于試管中，加入一定量的_粉末逐漸溶解乙取少量滅火劑于試管中，加入一定量的稀鹽酸_該滅火劑不屬于報道中的“假干粉”乙同學設計方案中發(fā)生反應的化學方程式為_。探究二：小組同學利用該滅火器進行滅火實驗后，發(fā)現(xiàn)可燃物表面有白色粉末殘留。為了解白色粉末的主要成分，繼續(xù)以下探究：【查閱資料】1. 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。2. 碳酸氫鈉溶解吸收熱量；碳酸鈉溶解放出熱量?！咎岢霾孪搿坎孪?：殘留物主要成分是碳酸鈉；猜想2：殘留物主要成分是_?！驹O計方案】小組同學設計的下列實驗方案中，錯誤的是_(填序號)。A. 加熱殘留物將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到澄清石灰水變

4、渾濁，則猜想2正確B. 將殘留物溶于水，若有放熱現(xiàn)象，則猜想1正確C. 將殘留物溶于水，加過量氯化鈣溶液靜置，取上層清液加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則猜想2正確【反思評價】設計實驗方案要思維縝密，考慮周全。用化學知識解釋上述錯誤方案存在的主要問題_。3. (2015宜賓)鎂與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣泡的成 分，進行下列實驗探究：【假設猜想】氣體可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種?！静殚嗁Y料】NH3HCl= NH4Cl2NH3H2SO4= (NH4)2SO42NH33CuO 3CuN23H2O【實驗探究】(1)為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的_溶液中，無

5、沉淀生成，則該氣體中無HCl。(2)為了探究其他氣體是否存在，又設計了如下實驗裝置：第3題圖A中觀察到_，證明有NH3；B中玻璃管內(nèi)觀察到_，證明有H2；濃硫酸的作用是_。【實驗結論】Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽、NH3和H2。寫出化學反應方程式_?！緦嶒灧此肌烤C合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在。請評價這種說法是否合理_(填“是”或“否”)，理由是_。4. (2015云南)有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種 或幾種組成。為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經(jīng)過思考 設

6、計并進行了以下實驗：第4題圖請分析實驗過程，回答下列問題：(1)白色粉末中一定不含_；可能含有_。(2)生成白色沉淀的化學方程式為_。(3)為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究?！咎岢鰡栴}】無色濾液中呈堿性的物質是什么？【作出猜想】猜想：Na2CO3猜想：NaOH猜想：Na2CO3和NaOH【進行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想不成立在反應后的試管中滴加_溶液變?yōu)榧t色猜想成立【得出結論】白色粉末的成分是_。5. (2015曲靖)某化學興趣小組在完成酸堿鹽的化學性質實驗時，做了如下兩個實驗：(1)向滴有酚酞

7、的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸；(2)向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，完成這兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液集中到一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。(溫馨提示：該題的實驗過程中所用的溶液濃度較低，實驗中如涉及硫酸鈣，氫氧化鈣等微溶物，均可看作可溶物)【提出問題】廢液中的溶質有哪些？小組同學經(jīng)過討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有_?！静孪肱c假設】小組同學對廢液中還含有的物質作出如下猜想：猜想一：還含有NaOH猜想二：還含有Na2CO3猜想三：還含有_(填化學式)?！緦嶒烌炞C】小組同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，就得出了正確結論。若猜想二正

8、確，小組同學觀察到的現(xiàn)象是_。請寫出反應的化學方程式_?！窘涣髋c反思】小組中小林同學認為，將上述實驗中的氯化鈣溶液換成氫氧化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為小林的觀點_(填“正確”或“不正確”)，你的理由是_。6. (2015賀州)某混合氣體可能有CO、H2、CO2中的兩種或三種。某興趣小組通過實驗探究 其成分。【查閱資料】無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍色?！咎岢鰡栴}】混合氣體由哪些氣體組成？【提出猜想】猜想一：混合氣體是CO、CO2；猜想二：混合氣體是CO、H2；猜想三：混合氣體是H2、CO2；猜想四：混合氣體是_?！驹O計實驗】將混合氣體依次通過圖1裝置。,第6題圖1【觀察現(xiàn)象】A中黑色固體

9、變紅色，B中無水硫酸銅變藍色，C中澄清石灰水變渾濁?！居懻摻涣鳌?1)無水硫酸銅變藍色，則猜想_不成立；(2)小華認為澄清石灰水變渾濁，原混合氣體中一定含有CO2，小軍認為小華的說法不正確，理由是_；(3)小麗認為在A裝置前連接如圖2三個裝置就可以確定氣體成分，則各儀器的接口連接順序為_gh。按小麗改進后的裝置重新實驗，觀察到的現(xiàn)象是A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍色，前后兩瓶澄清石灰水都變渾濁。則猜想_成立，寫出C中反應的化學方程式_。,第6題圖2(4)指導老師指出小麗改進后的實驗裝置還存在一處不足，你的改進措施是_。7. (2015河北)同學們用高錳酸鉀制氧氣，制取結束清洗儀器，發(fā)現(xiàn)

10、加熱高錳酸鉀的試管內(nèi) 壁有用水洗刷不掉的黑色固體。問題一：黑色固體是什么？【交流討論】同學們結合實驗現(xiàn)象和對高錳酸鉀及其分解產(chǎn)物的了解，進行分析判斷。判斷依據(jù)不是KMnO4KMnO4能溶于水形成紫紅色溶液不是_(填化學式)沖洗試管時出現(xiàn)深綠色溶液，說明該物質能溶于水是MnO2其他實驗用過MnO2，知道它是不溶于水的黑色固體【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入某種液體，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，證明上述判斷正確，加入的液體是_。問題二：用什么洗掉MnO2?【交流討論】MnO2與BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一種物質組成最相近，理由是_。這種物質能與稀鹽酸反應，化學方

11、程式為_，由此推測MnO2也能與稀鹽酸反應。【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入稀鹽酸，黑色固體沒有變化。【交流討論】實驗說明同一類物質的化學性質不一定相同。MnO2有什么化學性質，用什么試劑清洗呢？同學們請教老師后決定用草酸(H2C2O4)溶液試一試。【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入草酸溶液，黑色固體果然被除去，同時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生許多氣泡。問題三：生成了什么氣體？【交流討論】化學變化過程中元素不變，因為_，所以產(chǎn)生的氣體可能為CO2、CO、H2、O2等?！緦嶒烌炞C】經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體是CO2，檢驗CO2氣體的操作和現(xiàn)象是：_。【反思提高】以上探究活動中，清除試管內(nèi)壁附著的難溶物的思路是：先_，再了解其

12、化學性質，然后選擇合適試劑進行清洗。8. (2015江西)實驗中，小紅誤將氫氧化鈉溶液當成酸滴加到金屬鋁中，結果發(fā)現(xiàn)也有氣泡 產(chǎn)生，為了解該氣體的成分，實驗小組進行了以下探究活動：【提出猜想】小紅猜想是氧氣；小敏猜想是氫氣；小雨猜想是二氧化碳。其他同學認為小雨的猜想是錯誤的，理由是_；【進行實驗】利用圖所示裝置分別進行實驗：第8題圖(1)小紅：反應一段時間后，將帶火星的木條放在a處，觀察到_，則她的猜想錯誤。(2)小敏：用圖所示裝置干燥從a導管出來的氣體，將管口a與_(填“b”或“c”)端管口連接。反應一段時間，點燃干燥后的氣體，通過對現(xiàn)象的分析，得出他的猜想正確?！镜贸鼋Y論】鋁、氫氧化鈉和水

13、反應生成氫氣和偏鋁酸鈉(NaAlO2)，反應的化學方程式為_?！窘涣饔懻摗坑型瑢W認為，小敏的實驗方案有欠缺，步驟存在安全隱患。理由是_。【反思提升】許多重大科學發(fā)現(xiàn)，源自對實驗中異?，F(xiàn)象的大膽質疑，深入研究。下列科學成果中，有兩項是通過對異常現(xiàn)象研究得出的，它們是_(填序號)。A. 波義耳不慎將濃鹽酸濺到花瓣上從而發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑B. 侯德榜潛心研究制堿技術發(fā)明了聯(lián)合制堿法C. 拉瓦錫深入研究前人忽視的異?，F(xiàn)象發(fā)現(xiàn)了氧氣D. 張青蓮主持測定了多種元素相對原子質量的新值9. (2015昆明)我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到一定溫度，可 以得到一種外觀似金子的鋅

14、和銅的合金，不法分子用它來冒充黃金。小晨同學在實驗室 進行了木炭粉還原氧化亞銅的實驗(主要反應：CCu2O 2CuCO)，她觀察到 反應后的固體不完全是紫紅色，于是對該固體的成分進行了實驗探究：【提出問題】該固體的成分是什么？【查閱資料】Cu是紫紅色固體Cu2O是紅色固體Cu2OH2SO4(稀)= CuSO4CuH2O【猜想與假設】猜想一：Cu猜想二：Cu、Cu2O猜想三：Cu、C猜想四：Cu、Cu2O和C小晨同學認為猜想_不正確，因為反應后的固體不完全是紫紅色。【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟一：取少量固體置于燒杯中，加入足量稀硫酸，觀察溶液顏色溶液呈_色猜想三不正確步驟二：把步驟一

15、中所得混合物過濾，將濾渣干燥后置于濾紙上，觀察固體顏色固體為紫紅色、黑色猜想_正確【實驗反思】由于受反應物質量比、反應物接觸面積和反應溫度等因素的影響，固體物質之間的反應可能無法完全進行?！就卣寡由臁?1)從理論上看，碳與氧化亞銅的質量比應為112，但實際做實驗時卻將碳與氧化亞銅的質量比控制在約110。這樣操作的理由是_。(2)下列可以用于鑒別真、假黃金的方法是_(填字母)。A. 觀察顏色B. 加熱固體C. 滴加稀硫酸 D. 滴加硝酸銀溶液10. (2015宿遷)如圖是某化學課外學習小組設計的探究工業(yè)煉鐵原理及產(chǎn)物驗證的實驗， 其中A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉化為一氧化碳?？磮D回答

16、下列問題：,第10題圖(1)寫出裝置A玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)實驗過程中，應先點燃_裝置中的酒精噴燈。(3)要驗證B中產(chǎn)生的CO2，還需要在A、B之間增加_裝置(填“D”或“E”)。(4)整套裝置還有一個明顯的不足之處是：_。(5)由于鐵的氧化物Fe3O4和FeO均為黑色，B中得到的鐵是否含有Fe3O4和FeO，該小組同學設計了下列探究實驗。【提出問題】CO還原Fe2O3得到的鐵是否含有Fe3O4和FeO?【提出猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：_【查閱資料】2FeCl3Fe= 3FeCl2，但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應；

17、Fe3O48HCl= 2FeCl3FeCl24H2O；含有Fe3鹽溶液遇到KSCN溶液時變成血紅色。【實驗探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論.取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌黑色固體部分溶解.取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌黑色固體部分溶解.取第步洗滌后所得固體加入到裝有足量_的試管中，充分反應后，再滴加少量KSCN溶液黑色固體全部溶解，溶液不變?yōu)檠t色猜想2和猜想4都不成立.另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時

18、間后加熱，并將反應后的氣體通入裝有一定量澄清石灰水的容器中澄清石灰水變渾濁猜想_成立答案:1. (1)紅(2)2NaOHCuSO4= Na2SO4Cu(OH)2復分解(3)Ca(OH)2 CO2= CaCO3 H2O反思與評價：2澄清石灰水(或氫氧化鈣)氯化鈣(或硝酸鈣、氯化鋇、硝酸鋇等)【探究思路】(1)成分猜想：二氧化碳與氫氧化鈉反應，可能恰好完全反應，也可能氫氧化鈉過量，所以溶液中的溶質：可能只有氫氧化鈉或碳酸鈉，可能是碳酸鈉和氫氧化鈉。(2)實驗驗證：碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都顯堿性，碳酸鈉遇鈣離子會生成白色沉淀，所以向樣品中加入過量含鈣離子的溶液，檢驗碳酸鈉并將碳酸鈉完全轉化為碳酸鈣沉

19、淀，再用酚酞檢驗溶液中是否含有氫氧化鈉。(3)反思評價：實驗中加入含鈣離子的溶液，其目的之一是將碳酸鈉完全轉化為碳酸鈣，以免干擾氫氧化鈉的檢驗，如果加入的含鈣離子的溶液是氫氧化鈣溶液，則會引入氫氧根離子，影響氫氧化鈉的檢驗，應該改用氯化鈣溶液、硝酸鈣溶液、氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液?！窘馕觥?1)氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，都能使酚酞溶液變紅。(2)氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是難溶于水的藍色沉淀，該反應屬于復分解反應。(3)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，所以二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現(xiàn)象，將二氧化碳

20、通入氫氧化鈉溶液后，溶液中的溶質，可能只有氫氧化鈉，或只有碳酸鈉，也可能既有氫氧化鈉，也有碳酸鈉；由于氫氧化鈉和碳酸鈉都能使酚酞試液變紅色，所以應該利用碳酸鈉能與某些含鈣離子或鋇離子的化合物反應生成難溶于水的沉淀來檢驗碳酸鈉，將碳酸鈉完全轉化為沉淀后，再用酚酞檢驗氫氧化鈉，除去碳酸鈉時不能引入氫氧根離子，否則會干擾氫氧化鈉的檢驗，所以含鈣或含鋇的化合物應該是可溶性鈣鹽或鋇鹽，如氯化鈣、硝酸鈣、氯化鋇、硝酸鋇等。2. 探究一：水產(chǎn)生氣泡NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 探究二：【提出猜想】碳酸鈉和碳酸氫鈉 【設計方案】B【反思評價】殘留物溶于水，有放熱現(xiàn)象，只能說明有碳酸鈉，不能排除碳

21、酸氫鈉(或若殘留物的主要成分是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，溶于水也可能有放熱現(xiàn)象)【探究思路】1. 真假鑒別：2. 評價【解析】探究一：物理方法鑒別是利用碳酸氫鈉能溶于水，面粉不溶于水，根據(jù)樣品中加入一定量水攪拌后的現(xiàn)象鑒別；化學方法是利用碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，面粉不與稀鹽酸反應，所以取樣滴加一定量的稀鹽酸，如果粉末溶解，且產(chǎn)生大量氣泡，說明滅火劑的主要成分是碳酸氫鈉。探究二：【提出猜想】碳酸氫鈉受熱分解，將干粉噴于著火處，受到高溫影響，碳酸氫鈉發(fā)生了分解，所以滅火后殘余固體成分為碳酸氫鈉完全分解后的產(chǎn)物，即碳酸鈉，也可能有未分解的碳酸氫鈉，所以殘留物的主要成分可能是碳酸鈉或碳酸鈉和碳

22、酸氫鈉。【設計方案】方案A利用碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，進行檢驗，澄清石灰水變渾濁，說明樣品中有碳酸氫鈉，即碳酸氫鈉未完全分解，則猜想2正確，該方案合理；方案B利用溶解性進行檢驗，但溶解放熱，只能說明樣品中有碳酸鈉，無法排除碳酸氫鈉的存在性，所以該方案不合理；方案C利用碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應，碳酸氫鈉不與氯化鈣溶液反應，用氯化鈣溶液將碳酸鈉完全轉化為碳酸鈣沉淀，然后利用碳酸氫鈉能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，取上層清液滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中有碳酸氫鈉，即碳酸氫鈉受熱部分分解，則猜想2正確，該方案合理。3. (1)硝酸銀(或AgNO3)(2)滴有酚酞的水變紅黑色粉末逐漸變成光亮的紅色 吸收

23、剩余的氨氣，排除對檢驗H2造成的干擾【實驗結論】Mg2NH4Cl= MgCl22NH3 H2【實驗反思】是根據(jù)查閱資料的內(nèi)容可知：氨氣與氯化氫能夠反應生成氯 化銨，無法共存，通過A證明有氨氣，則同時證明HCl不存在教你“讀”題：正確解讀查閱資料中給出的三個反應：“NH3HCl= NH4Cl”，說明二者無法共存；“2NH3H2SO4= (NH4)2SO4”，說明濃硫酸可用于吸收氨氣；“2NH33CuO 3CuN23H2O”，說明加熱條件下氨氣也能將氧化銅還原為銅；在此基礎上，結合實驗目的確定各實驗步驟的作用，即可順利解題?！窘馕觥?1)實驗室常用硝酸銀溶液檢驗氯離子的存在，如果產(chǎn)生不溶于水、也不

24、溶于酸的白色沉淀，證明含有氯離子，該題涉及的反應為HClAgNO3= AgClHNO3。(2)NH3溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅；裝置圖中濃硫酸的作用是吸收剩余的NH3，因此進入裝置的氣體中不再含有NH3，如果此時B中黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，說明氣體中含有還原性的氣體H2。【實驗結論】根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合化學反應前后元素種類不變，確定反應生成物為氯化鎂、氨氣、氫氣?！緦嶒灧此肌扛鶕?jù)查閱資料的內(nèi)容可知：氨氣與氯化氫能夠反應生成氯化銨，無法共存，通過A中現(xiàn)象證明含有氨氣，則可同時證明HCl不存在。探究流程：4. (1)Na2SO4、CuSO4NaOH(2)Na2CO3BaCl2=

25、 BaCO32NaCl(3)【進行實驗】 無色酚酞溶液【得出結論】Na2CO3、BaCl2和NaOH【解析】(1)硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成能溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀；將白色粉末加入足量的水中充分攪拌、過濾，得到白色沉淀和無色溶液，所以混合物中一定不含硫酸銅，向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，由于硫酸鋇沉淀難溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸鈉，一定含有碳酸鈉和氯化鋇，雖然無色濾液呈堿性，但由于碳酸鈉溶液也呈堿性，因此不能確定氫氧化鈉是否存在。(2)生成白色沉淀的反應是Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl。(3)因為碳酸

26、鈉和氫氧化鈉都呈堿性，但碳酸鈉能和氯化鋇反應生成白色碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液堿性會消失；而氫氧化鈉不能和氯化鋇反應，其溶液的堿性不變，因此可用先加入過量氯化鋇溶液，然后再滴加無色酚酞溶液的方法來確定濾液的成分； 根據(jù)實驗濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，因此原白色粉末是Na2CO3、BaCl2和NaOH的混合物。5. 【提出問題】Na2SO4和NaCl(或硫酸鈉和氯化鈉)【猜想與假設】NaOH和Na2CO3 【實驗驗證】產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色Na2CO3CaCl2= CaCO3 2NaCl【交流與反思】不正確氫氧化鋇會與廢液中的硫酸鈉反應生成白色沉淀和氫 氧化鈉，且氫氧化鋇過量，無法確定廢

27、液中是否含有氫氧化鈉和碳酸鈉【解析】【提出問題】題目所涉及實驗為H2SO42NaOH= Na2SO42H2O、Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2，將實驗后的廢液集中到廢液缸，則廢液中一定含有Na2SO4和NaCl(或硫酸鈉和氯化鈉)?！静孪肱c假設】廢液成分中除了含有生成物以外，還可能含有未反應完的反應物，則猜想三為：NaOH和Na2CO3?！緦嶒烌炞C】根據(jù)題干信息“猜想二正確”，結合猜想二的成分可知，廢液中還含有Na2CO3，小組同學的實驗需要證明廢液中不含NaOH。加入過量氯化鈣溶液，是為了驗證并除去Na2CO3，根據(jù)溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明除去Na2CO3后，溶液不再顯堿性，確

28、定廢液中不含NaOH；所涉及反應為Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl?！窘涣髋c反思】該探究實驗需要驗證溶液中是否含有OH和CO，如果將上述實驗中的氯化鈣溶液換成氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇會與廢液中的硫酸鈉反應生成白色沉淀和氫氧化鈉，對OH和CO的檢驗造成干擾。6. 【提出猜想】CO、H2、CO2【討論交流】(1)一(2)若混合氣體中含有一氧化碳，一 氧化碳能與氧化銅反應生成二氧化碳，也能使石灰水變渾濁(3)efabdc四 Ca(OH)2CO2 = CaCO3 H2O(4)在h后增加尾氣處理裝置(或尾氣用酒精燈燃 燒，尾氣用氣囊收集等)【解析】【提出猜想】該氣體是氫氣、一氧化碳和二氧化碳

29、三種氣體中的二種或三種，因此可能的情況有：氫氣和一氧化碳；氫氣和二氧化碳；一氧化碳和二氧化碳；氫氣、一氧化碳和二氧化碳。【討論交流】(1)B中無水硫酸銅變藍色，說明A中反應生成了水，即混合氣體中一定有氫氣，所以猜想一不成立。(2)C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳氣體進入C中，但是如果混合氣體中有一氧化碳氣體，一氧化碳與氧化銅反應也會生成二氧化碳氣體，并不能說明原混合氣體中一定含有二氧化碳氣體。(3)為確定進入C中的二氧化碳氣體的來源，需在混合氣體進入A之前檢驗是否有二氧化碳，如果有二氧化碳應該將二氧化碳除去，以免影響一氧化碳的檢驗。一般實驗中用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用氫氧化鈉溶液吸收二氧

30、化碳，而出來的氣體中會混有水蒸氣，水蒸氣進入無水硫酸銅中能使其變藍，所以應該光進行干燥，即氣體進入A裝置之前，氣體應該先通過濃硫酸進行干燥，由于洗氣時氣體應該長進短出，即裝置導管接口順序為efabdcgh。(4)混合氣體中有一氧化碳，一氧化碳可能并未反應完，所以應該進行尾氣處理，可利用一氧化碳的可燃性，用酒精燈燃燒除去，也可用氣囊收集。7. 問題一：K2MnO4過氧化氫(H2O2)溶液(或雙氧水) 問題二：它們都是金屬氧化物(或它們都由金屬元素和氧元素組成)Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O問題三：反應物中含有C、H、O元素將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁或將燃著的木條伸入試

31、管中(或放在試管口)，木條熄滅確定難溶物成分(或確定難溶物是什么物質)探究流程：探究一：探究黑色固體成分探究二：探究能夠洗去MnO2的試劑與方法探究三：探究二氧化錳與草酸溶液反應產(chǎn)生的氣體成分8. 【提出猜想】不符合質量守恒定律(或反應物中不含碳元素)【進行實驗】(1)木條不復 燃(2)c 【得出結論】2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2【交流討論】若 氫氣不純，點燃可能發(fā)生爆炸(或若產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣的混合氣體，點燃可能發(fā) 生爆炸) 【反思提升】AC【解析】【提出猜想】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，氫氧化鈉溶液和鋁的組成元素中不含碳元素，所以鋁與氫氧化鈉溶液反

32、應不會生成二氧化碳。【進行實驗】(1)如果鋁與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的氣體是氧氣，則將帶火星的木條放在導管口，木條會復燃，如果不是氧氣，則木條不會復燃，所以小紅實驗中觀察到的現(xiàn)象是木條不復燃。(2)干燥氣體應該長進短出，即氣體應該由c端進入濃硫酸，反應一段時間后，再進行點燃，如果氣體能燃燒，說明氣體是氫氣。【得出結論】鋁和氫氧化鈉溶液反應時，反應物是鋁、氫氧化鈉和水，生成物是偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此可寫出反應的化學方程式?！窘涣饔懻摗坑捎诳扇夹詺怏w與氧氣或空氣的混合物遇明火易發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體前應該先檢驗純度，而本實驗中并未明確該氣體是氫氣，可能還是氫氣和氧氣的混合物，若氫氣不純或氫氣和氧氣混合點燃時，可能會發(fā)生爆炸