溶液的組成（講義及答案）

1、.溶液的組成講義一、知識(shí)點(diǎn)睛1. 溶液1定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 的、 的混合物。2特征溶液具有 性和 性。3組成溶液是由 和 組成的。被溶解的物質(zhì)叫做 ；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做 。 溶質(zhì)可以是氣體、 或 。最常用的溶劑是 。4溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷溶液溶質(zhì)溶劑氣+液固+液液+液有水無(wú)水通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。2. 物質(zhì)的溶解1同一溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性 ； 不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性 。2物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的 發(fā)生改變。有的放出熱量，如 ；有的吸收熱量，如 ； 有的使溶液溫度根本保持不變，如 。3. 乳化現(xiàn)象1乳濁液：小液滴分散到液體里形成的

2、。2乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液 增強(qiáng)的現(xiàn)象。4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 質(zhì)量與 質(zhì)量之比。計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%y5. 溶液的配制1直接配制溶液配制 50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液【實(shí)驗(yàn)用品】氯化鈉、蒸餾水；藥匙、托盤(pán)天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒?！緦?shí)驗(yàn)步驟】計(jì)算：所需氯化鈉的質(zhì)量為 g、水的質(zhì)量為 g體積 mL；稱量：用 稱量所需的氯化鈉，放入 中；量?。河?量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中；溶解：用 攪拌，使氯化鈉溶解。2稀釋溶液配制 50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3

3、%的氯化鈉溶液用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液，密度約為 1.04 g/cm3【實(shí)驗(yàn)用品】6%的氯化鈉溶液、蒸餾水；燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒?！緦?shí)驗(yàn)步驟】計(jì)算：所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 g體積 _mL、水的質(zhì)量為 g體積 mL；量?。河?量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中；混勻：用 攪拌，使溶液混合均勻。注：配制好的溶液要裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、精講精練1. 以下屬于溶液的是 填序號(hào)。啤酒蒸餾水液氧澄清石灰水食鹽水果粒橙2. 將以下物質(zhì)溶于水中，能形成溶液的是A花生油B泥土C蔗糖D面粉3. 以下關(guān)于溶液的說(shuō)法，

4、正確的選項(xiàng)是A溶液都是無(wú)色的B溶液中可含多種溶質(zhì) C均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D溶質(zhì)一定是固體4. 以下關(guān)于溶液組成的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是 A溶液組成中一定含有水 B溶質(zhì)和溶劑化合而成的化合物叫溶液 C冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑 D油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑5. 分別指出以下溶液中的溶質(zhì)和溶劑。1碘酒2氫氧化鈉溶液3體積分?jǐn)?shù)為 75%的醫(yī)用酒精4乙醚和酒精按照體積比為 1:2 互溶形成的溶液碘溶劑水酒精汽油苯有毒溶解性微溶可溶易溶易溶6. 衣服上沾有碘很難洗凈，碘在不同溶劑中的溶解性如下表：由表中提供的信息判斷，能最快洗凈衣服上的碘污漬且對(duì)人體無(wú)害的是A水B酒精C汽油D苯7

5、. 以下關(guān)于物質(zhì)溶解的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性一樣B汽修工人可用汽油洗滌手上的油污C氫氧化鈉溶于水時(shí)吸收大量的熱D硝酸銨溶于水后，燒杯壁溫度升高8. 以下液體屬于乳濁液的是A泥漿B可樂(lè)C牛奶D眼藥水9. 以下洗滌方法中利用乳化原理的是A用酒精洗去試管中的碘B用稀鹽酸洗去鐵制品外表的鐵銹C用洗潔精洗去餐具上的油污 D用水洗去衣服上的污漬溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3070601502005%10. 計(jì)算并填寫(xiě)下表。11. 向 90 g 10%的 NaNO3 溶液中參加 10 g NaNO3 攪拌至完全溶解，所得溶液中 NaNO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A19%B

6、10%C9%D無(wú)法計(jì)算12. 將 13 g Zn 參加到 100 g 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中恰好完全反響，試計(jì)算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Zn-6513. 將 73 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的鹽酸與足量大理石反響，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.514. 配制 50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的蔗糖溶液的操作如下：1計(jì)算所需蔗糖質(zhì)量為 g。2用托盤(pán)天平稱量所需蔗糖，用量筒量取 mL 水。3將溶解攪拌后所得溶液裝入試劑瓶并 。15. 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸配制 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%的稀硫酸，需要濃硫

7、酸的質(zhì)量為 ，水的質(zhì)量為 。16. 現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氯化鈉溶液 500 g，將該溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的溶液，需要加水的質(zhì)量為 ?！緟⒖即鸢浮恳?、知識(shí)點(diǎn)睛1. 1均一穩(wěn)定2均一穩(wěn)定3溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)溶劑液體固體水4溶液溶質(zhì)溶劑氣+液氣體液體固+液固體液體液+液有水非水水無(wú)水量少量多2. 1不同不同2溫度氫氧化鈉硝酸銨氯化鈉3. 1混合物2穩(wěn)定性4. 溶質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量5.134747托盤(pán)天平燒杯量筒玻璃棒225242525量筒玻璃棒二、精講精練1.2. C3. B4. D5. 1溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。2溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶劑是水。3溶質(zhì)是酒精，溶劑是水。4溶質(zhì)是乙醚，溶劑是酒精。6. C7. B8. C溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量