無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)題附答案

1、第一章1. 恒溫下，將1L 204KPa N2和2L 303KPa O2 充入體積為3L的真空容器中，N2和O2 分壓各是多少，總壓是多少？2. 溫度是T時(shí)，在容積為VL的真空容器中，充入N2（g）、Ar（g）容器內(nèi)壓力為a KPa，已知N2（g）分壓為b KPa，則Ar(g)的分壓為 ，N2（g）和Ar（g）的分體積分別為多少，N2（g）和Ar（g）的物質(zhì)的量為多少？3. 在25下，將初始?jí)毫ο嗤?LN2和15LO2,充入容積為10L的真空容器中，混合氣體總壓為152KPa，N2和O2分壓分別為多少KPa，25N2初始?jí)毫槎嗌?，?dāng)溫度升至250時(shí)，保持體積不變，混合氣體總壓為多少？第二章

2、1.在298.15K下，彈式熱量計(jì)中使1.0g完全燃燒測(cè)得此反應(yīng)熱效應(yīng)為-47.79KJ，已知反應(yīng)為，估計(jì)1mol完全燃燒的QVH.2.已知乙醇在351K和101.325KPa下的蒸發(fā)熱為39.2KJ/mol,試計(jì)算1mol的則在該蒸發(fā)過(guò)程中的W和H.第四章1. 已知溫度為298.15K，下列有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)物質(zhì)名稱·mol-1·K-1·mol-1·mol-1-74.85186.27-50.6033.150-157.342.63-129.7-393.5213.64-384.36-285.8369.91-237.18-241.82188.72-228.

3、59計(jì)算反應(yīng)： 求298.15K時(shí)，, 求（500K）2. 已知298.15K，下列有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：物質(zhì)名稱·mol-1·K-1·mol-1-80.29111.3-285.8369.91-132.51113.4-229.99-10.75用熱力學(xué)原理計(jì)算反應(yīng)在298.15K和373.15K時(shí)的。3.欲使在101.3KPa下正向進(jìn)行，反應(yīng)的最低溫度應(yīng)是多少？計(jì)算在298.15K，101.3Kpa在密閉容器中CaCO3分解所產(chǎn)生的平衡分壓，已知298.15K時(shí)， ，4.估算反應(yīng)在873K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs函數(shù)變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，若系統(tǒng)中各組分氣體的分壓分別為=1

4、27KPa，=76KPa，計(jì)算此條件下反應(yīng)的Gibbs函數(shù)變并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，已知298.15K，名稱·mol-1·K-1·mol-1·mol-1-393.5213.64-394.36-241.82188.72-228.590130.5740-110.52197.56-137.155. 已知 計(jì)算的第五章1. PH=8和PH=10的溶液等體積混合，計(jì)算混合后的溶液PH。2. 0.25mol/l HF溶液中，c(H+)是多少 3. 配制1.0L PH=6.8的緩沖溶液，需向200ml 0.2mol/l H3AsO4 溶液中加入多少0.2 mol/l的N

5、aOH 溶液和多少蒸餾水？已知H3AsO4： 4. 有2L 0.5mol/l和2L 0.5mol/l HCl 溶液，若配制PH=9.6的緩沖溶液，不容許再加水，最多能配制多少升緩沖溶液？已知 5. 某一元弱酸與36.12ml 0.1mol/l 的NaOH 正好中和，此時(shí)，再加入18.06 ml 0.1mol/l 的HCl 溶液，測(cè)得溶液的PH值為4.92，計(jì)算該弱酸的第六章1. 計(jì)算下列溶解度1） Mg(OH)2在水中的溶解度2） Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH 溶液中的溶解度3） Mg(OH)2在0.01mol/l MgCl2 溶液中的溶解度已知2. 根據(jù)AgIO3 和 Ag2

6、CrO4 的溶度積，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明1） 哪種化合物溶解度大？2） 在0.01mol/l 的AgNO3 溶液中，哪種化合物溶解度大？已知3. 將100ml 0.2mol/l MnCl2溶液加入100ml 0.01mol/l 中，請(qǐng)問(wèn)有無(wú)沉淀生成？若要使其不生成沉淀，需在氨水溶液中加入多少克？已知4. 在下列溶液中不斷通入H2S氣體使溶液中H2S飽和1）0.1mol/l CuSO4 溶液2）0.1mol/l CuSO4 與1.0mol/l 的HCl 的混合溶液分別計(jì)算在這兩種溶液中殘留的Cu2+濃度。已知 5. 在0.1mol/l FeCl2 溶液中不斷通入H2S，若要不生成FeS，則溶液中的pH值

7、最高不應(yīng)超過(guò)多少？已知6. 在某溶液中含有FeCl2 與CuCl2 二者的濃度均為0.1mol/l，不斷通入H2S時(shí)，能有那些沉淀生成？各離子濃度是多少？已知 第一章1充入3L真空容器中，由氣壓與體積的關(guān)系得 則同理，將充入3L真空容器中總壓2. 根據(jù)Dalton分壓定律得，的分壓的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，的分體積為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，混合體系氣體的物質(zhì)的量為 3. 同T，同P，兩種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 由氣壓與體積的關(guān)系得，的初始?jí)毫Υ颂幾⒁鈹z氏度與熱力學(xué)溫度的換算由得第二章1.（1） （2）2. 解：第四章1.根據(jù)Hess定律，法一： 法二： 500K時(shí)，是氣態(tài)，且溫度變化不大時(shí)，500K時(shí)的與與298.

8、15K時(shí)相等，則此時(shí)2. 時(shí)， 時(shí)，4. 反應(yīng)的Gibbs函數(shù)變 由得， 反應(yīng)可向正反應(yīng)進(jìn)行的轉(zhuǎn)變溫度此處注意單位在下反應(yīng)商反應(yīng)向正反向進(jìn)行此處注意單位此時(shí)Gibbs函數(shù)變5. 反應(yīng)的逆反應(yīng)（同時(shí)將其加倍）為 反應(yīng)的逆反應(yīng)為+：第五章1.設(shè)兩種溶液的體積均為V PH=8的溶液中， PH=10的溶液中， ， 2.解：設(shè)生成的氫離子濃度為x c始 0.25 0 0 解之得x=0.013 c平 0.25-x x x3. 通過(guò)計(jì)算可得溶液是由與構(gòu)成的緩沖溶液，代入數(shù)值得（先加入200ml NaOH溶液，將溶液中的一個(gè)消耗掉，變成，然后再加入100ml NaOH溶液，將一半轉(zhuǎn)變成，從而形成了滿足題意的緩沖溶液，所以一共需要加入300ml NaOH溶液，為滿足題意形成1L溶液，再加入500ml蒸餾水）再加入300ml NaOH溶液以及500ml 蒸餾水5. 形成的緩沖溶液中 即因?yàn)樵谕惑w系中，所以體積相等，那么設(shè)在HCl溶液中加入的NaOH溶液體積為V那么，解之得溶液總體積為3.38L5.（題目分析：因?yàn)镠Cl和NaOH濃度相等，而HCl體積是NaOH體積的一半，所以體系是