廈門雙十中學(xué)2019屆高三期中考試化學(xué)

1、-1 廈門雙十中學(xué)2019屆高三期中考試化學(xué)試題說明及注意事項(xiàng)1 本試卷分第 1 卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分，共150 分?？荚嚂r(shí)間 120 分鐘。2 請(qǐng)將全部答案填到答題卷中。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca40 Fe 56 Cu 64Ba137一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3 分，共 22 小題，22X3=66 ）。1 以下說法：福爾馬林和純鹽酸都是混合物：沼氣和核能都是可再生能源；冰和干冰既是純 凈物又是化合物；不銹鋼和建筑用螺紋鋼都是合金；臭氧層的破壞和空氣液化制取氮?dú)舛?是發(fā)生物理變化；氯水使紅墨水褪色原理和NH4H

2、SO3溶液使 KMnO4溶液褪色原理相同；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A .B .C.D .2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A . 16. 9g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NAB .常溫常壓下，28 g 乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC. a g 某氣體含分子數(shù)為 b, eg 該氣體在標(biāo)況下的體積為22. 4bc/（ aNA） LD .某密閉容器盛有 0. 1mo1lN2和 0. 3mo1H2,在一定條件下充分反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA3.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、分類與性質(zhì)的說法正確的是A . O3和 H2O2

3、的分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵B .2H十的酸性比1H十的酸性更強(qiáng)C.HJ6。、D216O、HJ8。、D218O互為同素異形體A .擠壓裝置的膠頭滴管使CC14全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B .擠壓裝置的膠頭滴管使 NaOH 溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C .用鼓氣裝置從裝置的 a 處不斷鼓入空氣并打開止水夾-2 D .向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾5下列離子方程式中，不正確的是A .濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+20H一+2H2O=A1 ( OH)4+H2f2+B .澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca + OH +HCO3=CaCO3J+H0C .食醋和小蘇打溶液混合；CH3CO

4、OH+HCO3=CH3COO十 H2O+CO2fD .敞開體系，向 FeCl2溶液滴加 NaOH 溶液： 4Fe +8OH +O2+2H2O= 4Fe (OH)3J6 .把 SO2通入 Fe ( NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入 BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是3+A.SO2B. C1C. FeD. NO37.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是用 50mL 量筒取 3. 6mL 稀鹽酸；用分液漏斗分離苯和乙醇的混合物：用托盤天平稱量 11. 7g 氯化鈉晶體；用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；

5、5用酸式滴定管取 23. 10mLNa2CO3溶液；6用 500mL 容量瓶配制所需 490mL O.lmol/L 的 NaC1 溶液。A .B .C .D .&一種新型凈水劑 PAFC聚合氯化鐵鋁，化學(xué)式為 A 仆 e(OH)nCl6-nm , n5, m Z2B2A3+D .生成.2mol X2+, Z 失去電子 10 mol10. 某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案 I :銅鋁混合物一足|溶幷應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積足量溶液R方案 II :銅鋁混合物充分反-應(yīng) 測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是A .溶液 A 和 B 均可以是

6、鹽酸或 NaOH 溶液B .溶液 A 和 B 均可以選用稀硝酸-3 C .若溶液 B 選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D .實(shí)驗(yàn)室方案n更便于實(shí)施11.常溫條件下，將 S02氣體通入一定量 NaOH 溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤 的是A .該溶液中溶質(zhì)一定為 NaHSO3與 Na2SO3B .溶液中離子濃度最大的是Na+2C .溶液中 c ( Na+) =c (SO3- ) + c ( HSO3-)c ( K+) =c(C1)5 種元素，B、C 同周期，D、E 也同B、C、D 的原子序數(shù)之和是 E 的兩倍，DD .向該溶液中加氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有12 .已知 A、

7、B、C、D、E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的 周期，D 原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B 形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確與 C 形成的化合物是一種耐高溫材料， 的是A.單質(zhì) D可用海水作原料獲得 C .熱穩(wěn)定性： EA4A2C13 .已知 X、Y、Z、E、F 五種常見物質(zhì)含有同一NO,下列推斷不合理的是 A . X 可能是一種氫化物B . F 中 M 元素的化合價(jià)可能為+5C . E 可能是一種有色氣體D .若 X 為單質(zhì)，Y 生成 Z 屬于化合反應(yīng)14. 在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A .使pH 試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、2一+ +B .無色的堿性溶

8、液中：CrO4、K、Na、C .含有大量 ClO一的溶液中： D .水電離產(chǎn)生的c ( H+)15. 下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)AB .原子半徑：DBECAD .化合物 DC 與化合物 EC2中化學(xué)鍵類型相同元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z 是K+、H+、=10 2m01.I一、1LSO42、CSO42SO4旳溶液中：Na+、Fe2+、SO42一、N03實(shí)驗(yàn)?zāi)康某?CO2中的 HC1分離出 NaCI 晶體實(shí)驗(yàn)內(nèi)容CO2通入飽和 Na2CO3溶液中量一疋量的 NaNO3和 KC1 的混合液加熱并濃縮將含有 HC1 雜質(zhì)的將適貝一至有晶體析出，趁熱過濾 在淀粉-KI 溶液中滴加少量

9、市售食鹽配制的溶液將少量 Fe ( NO3)2試樣加水溶解，滴加稀 H2SO4酸 化，再滴加 KSCN 溶液16短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中 最外層電子數(shù)的一半。下列判斷不正確的是A .最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：0wC .含 T 的鹽溶液一定顯酸性D .實(shí)驗(yàn)室制備 T 的氫氧化物可以通過 R 形成的氫化物通入到 T 離子的溶液中得到 17.下列說法正確的是A .把 100 mL 3mo1 L 的 H2SO4跟 100mL H2O 混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?鑒別真假碘鹽檢驗(yàn) Fe (N03)2試樣是否變質(zhì)W

10、 所處的周期序數(shù)是RTQi-6 -11.5 mol L B .把 200 mL3mo1 -1BaC溶液跟 100 mL 3mo1 - L-1KC1 溶液混合后，溶液中的 c (C1-1)仍 是 3mo1-L-1C .把 100 g 20%的 NaCI 溶液跟 100 g H20 混合后，NaCl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10%D .把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100mL H2O 混合后，NaOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10%18.在 BaC12溶液中通入 SO2氣體，未見沉淀生成，再向所得溶液中加入或通入下列物質(zhì)：C12、 NH3、 HC1、 NO2、 CO2、 H2S、 HNO3、

11、NaOH、 FeCb 溶液、 NaCIO 溶液。還是不可能看到沉淀的有A .只有B .C .D .全部研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A 密閉容器中 CuO 和 C 高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：1 叱亠 0B . Fe 在 Cl2中的燃燒產(chǎn)物：冬-工亠*_盲C. A1CI3溶液中滴加 NaOH 后鋁的存在形式： :D 氨水與 SO2 反應(yīng)后溶液中的銨鹽：N -:20.向 mg 鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入 c mol/L 氫氧化鉀溶液 VmL ,使金屬離子剛好沉淀完全，

12、得到的沉淀質(zhì)量為 ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系正確的是A .c=l000b/ (22. 4V)B . 5m/6p01mol/L22.向 100 mLO . 1 mol . L-l 硫酸鋁銨NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1molL-lBa(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶渡體積 V (橫坐標(biāo))的變化，沉淀總物質(zhì)的量n (縱坐標(biāo))的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是A.a 點(diǎn)的溶液呈中性B.c 點(diǎn)溶液呈堿性C . c 點(diǎn)加入 Ba(OH)2溶液的體積為 200 mL19. 7 3+22+n卷(非選擇題部分，共 84 分)D.b 點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的

13、離子方程式是：A1 +2SO4+2Ba +3OH=A1(OH)3J+2BaSOJ-8 二、非選擇題部分(共 6 個(gè)小題，共 84 分)。23.(12 分)某學(xué)生欲配制 6. 0 mol/L 的 H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：480 mL0.5 mol/L 的硫酸：150 mL 25%的硫酸(p= 1.18 g/mL)；足量的 18 mol/L 的硫酸。有三種規(guī) 格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由 來補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問題：(1)_ 實(shí)驗(yàn)所用 25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 _mol/L (保留 1 位小數(shù))。(2)

14、_ 配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 _mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D 補(bǔ)充完整。A 將兩溶液全部在燒杯中混合均勻：B .用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L 的濃硫酸 _mL,沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻：C 將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中：E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1 cm2 cm 處;F. 改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G .將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(5 )進(jìn)行操作 C 前還需注意_24.(16 分)X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖: I 若 Z 元素

15、原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍(1)W 在周期表中的位置為 _。(2)Y 和 Z 可組成的化合物的化學(xué)式為 _(3)寫出銅和 X 的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的離子方程式(4)W 最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有 28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生 9 mol 氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。n.若 Y 和 Z 的核外電子數(shù)之和為 22(1)_工業(yè)上生產(chǎn) Y 氫化物的適宜的反應(yīng)條件是 _和較高的溫度；若每生成 a mol 乙時(shí)放出 b kJ 熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _。(2)將 X 的最高價(jià)氧化物通人到硅酸鈉溶液中，_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(3)X 單

16、質(zhì)與 W 的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol 時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是 _。(14 分)已知 A、B、C 是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:-III.XYZW(4)如果省略操作 D,對(duì)所配溶液濃度有何影響?_(填 偏大”、偏小”或 無影響”)。25. 9 祜凹(1)若 A 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C 為紅棕色氣體。則 A 轉(zhuǎn)化為 B 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若 D 是具有氧化性的單質(zhì)， A 屬于短周期主族金屬單質(zhì)，則 C 中陰陽離子個(gè)數(shù)比為 (3)_若 D 是金屬，C 溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量 D，其理由是(用必要的文字和離子方程式說

17、 明)_。-10 （4） 若 D 是一種常見的溫室氣體： A 是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10 個(gè)電子。則 B 轉(zhuǎn)化為 C 的離子方程式為 _。（5） 若 D 為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品， B 具有兩性，則 C 溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為_ _。（6） 若 A、B、C 均為氧化物，D 是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B 分子的結(jié)構(gòu)式為 _。（7） 若 A、B、C 均能使?jié)駶櫟?pH 試紙變紅，且相同條件下顏色依次加深，寫出水溶液中A 與B 發(fā)生的反應(yīng)的方程式 _。26.（ 12 分）A-J 是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A 為固體單

18、質(zhì)，B 為淡黃色粉末，C、F、I 為氣態(tài)單質(zhì)，E 在常溫下為液體，且 E 可由 C、F 合成，J可用作殺菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1） B 的化學(xué)式： _。（2） 寫出反應(yīng)的離子方程式 _。（3）_ 向AIC13溶液中加入少量固體 B,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（4） 以 Pt 為電極電解滴加有少量酚酞的H 飽和溶液，則在 _（填 陰、陽”極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是 _。27.（ 16 分）為了測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w和二氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量之比（用 m 表示），請(qǐng)從下圖中選用合適的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，用于 測(cè)定 m 的值。（不考慮二氧化氮轉(zhuǎn)化

19、為四氧化二氮）其中 E 裝置為量氣管，由甲、乙兩根玻璃管 組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（050mL ）,供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，用來調(diào)節(jié)液面高低?；卮鹣铝袉栴}：（1） 裝置的連接順序是 _ 。（填各接口的編號(hào)）。（2） 連接好裝置并檢查氣密性后，應(yīng)打開 _通入氮?dú)?；然后打開 _，從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關(guān)上 a、b。通入氮?dú)獾脑蚴?_ 。He 11 （3） 實(shí)驗(yàn)后，若量氣管中氣體的體積為VmL （已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），要測(cè)定 m 的值，還要將_中的溶液做_ 實(shí)驗(yàn)，假設(shè)測(cè)得其中溶質(zhì)物質(zhì)的量為 n,用含 V 和 n 的式子表示：m= （答案要求化簡(jiǎn)）。（4）_ 下列操作中能

20、造成 m 值偏小的是。-12 A .反應(yīng)前 E 中甲管所裝水里氣泡沒趕盡，而最后讀數(shù)時(shí)氣泡消失B實(shí)驗(yàn)后未冷卻至室溫即開始讀數(shù)C.實(shí)驗(yàn)前沒有先通入足量的氮?dú)釪 實(shí)驗(yàn)過程中，E 裝置乙管的水溢出28.( 14 分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05% (體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B 用于準(zhǔn)確測(cè)量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定 SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶 C 中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞 A。Cn(1)洗氣瓶 C 中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡_ D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其

21、理由是。(2)_洗氣瓶C 中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種： _。(3)_ 洗氣瓶 C 中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞 A，測(cè)得的 SO2含量 _(填偏高”偏 低”或無影響”)。乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：(4)_ 寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。(5) 步驟中洗滌沉淀的方法是 _(6)通過的尾氣體積為 VL 已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為(用含有 V、m 的代數(shù)式表示)。丙方案：將乙方案中步驟省略，直接將尾氣通入過量 Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。(7) 你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由： _Il千氣WK |jngVLiCD 9 瑾

22、門取十宇學(xué)勿迫屆高三疊學(xué)第一學(xué)期期甞考試題答賓題號(hào)123457S91011答案DDABA . d nDQcSHC題號(hào)12；13141516171819202122答案ADABr JA3DDR卷（非選擇題韶分，共關(guān)分二、非選擇題部分6個(gè)小題，共M分九23 （12分）答案（i）3 0 （2分）（2）1 000（2分）（3）295（2分）用適嵐怖水洗濟(jì)燒杯和玻躋棒2-3矢 烷煤液均注入穽量瓶中（2分）（4偏?。?分）（5）將毬禪后的磕證冷卻列務(wù)溫（2分）解析平題考賁了 一定物蔗的量濃度旃液的配制以蛍有關(guān)物質(zhì)的最詼度的計(jì)算.2DOLML.L8 s/rrLx藥（l）c=_ Stlgnol_ =3,0 mo/L*0,15 L要配制 6.0 mol/L 的 H2SOt 1 000 mL，蕭選 1 DOO mL 的容 jl 軋所需的 18 mol/L 的濃施艘的體枳為6.0 x1 0.48x0.