人教版高一化學必修一-第三章-金屬及其化合物--復習題含答案

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上絕密啟用前人教版高一化學必修一 第三章 金屬及其化合物 復習題本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第卷一、單選題(共10小題,每小題4.0分,共40分) 1.下列有關焰色反應的實驗操作及注意事項正確的是()A 只有把鹽配制成溶液才能進行焰色反應B 實驗時用鉑絲直接蘸取藥品在酒精燈上灼燒C 可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應D 實驗后要用稀硫酸將鉑絲洗凈2.向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是（）A OH+2H+=+H2OB 2OH+3H+=+2H2OC OH+3H+=CO2+2H2OD 2OH+

2、4H+=CO2+3H2O3.高倩同學在做實驗時引發(fā)鎂失火，她拿起二氧化碳滅火器來滅火時，卻被實驗老師及時制止，原因是二氧化碳可以支持鎂燃燒，下列關于該反應的判斷正確的是()A 鎂元素化合價由0價升高到2價，氧化鎂是還原產物B 由此反應可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>CC 二氧化碳作氧化劑，表現氧化性，發(fā)生氧化反應D 鎂原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目4.某物質由鐵和氧兩種元素組成，實驗測得鐵元素與氧元素的質量比為218，關于該物質的下列說法中不正確的是()A 鐵元素與氧元素物質的量比為34B 該物質可能為四氧化三鐵C 該物質一定為四氧化三鐵D 該物質可能為混

3、合物5.質量比為23的金屬鋁分別跟足量稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，則產生氫氣體積比是 ()A 12B 13C 23D 326.下列物質對應的化學式不正確的是()A 剛玉Al2O3B 干冰CO2C 小蘇打NaHCO3D 燒堿Na2CO37.向1.0 mol·L1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L1的乙溶液至過量，產生氫氧化鋁沉淀的質量與加入的乙溶液的體積關系如圖所示。符合圖中關系的是下列各組溶液中的()A 甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉B 甲為氫氧化鈉，乙為氯化鋁C 甲為偏鋁酸鈉，乙為鹽酸D 甲為氯化鋁，乙為氨水8.將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，可觀察到的實驗現象是()A 有

4、白色沉淀生成B 有紅褐色沉淀生成C 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D 不可能有無色氣體產生9.Fe、Mg、Al分別跟稀鹽酸充分反應得到相同質量的氫氣，其原因是()Fe、Mg、Al的物質的量相等，鹽酸足量；Fe、Mg、Al的質量比是562427，鹽酸足量；Fe、Mg、Al的質量比是28129，鹽酸足量；Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的濃度和體積都相同。A B C D 10.下列關于金屬的敘述中正確的是()A 常溫下所有的金屬都是固態(tài)B 金屬具有導電、導熱和延展性C 金屬都具有較高的硬度和密度D 金屬都具有較高的熔點和沸點二、雙選題(共5小題,每小題6.0分,共30分) 11.（雙選）一定條件下，使一氧化

5、碳和氧氣的混合氣體30 g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的過氧化鈉固體反應，結果固體增重14 g，下列關于混合氣體的描述不正確的是()A 原混合氣體的平均摩爾質量為30 g·mol1B 原混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比為11C 反應后的混合氣體含有氧氣和二氧化碳D 反應后氧氣的物質的量比反應前的多12.（雙選）下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是()A 加熱分解碳酸氫銨B 熔化氧化鉀C 熔化燒堿D 加熱氯化鈉13.（雙選）將一小塊鈉投入盛有飽和澄清石灰水的試管里，下列說法不正確的是()A 有氣體產生B 有沉淀產生C 溶液的質量分數增加D 鈉表面析出鈣14.（雙選）兩種金屬混

6、合物粉末共15 g，與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2 L H2，則該金屬混合物可能是()A Mg、FeB Al、ZnC Mg、AlD Cu、Zn15.（雙選）下列有關金屬元素特征的敘述不正確的是()A 金屬元素的單質只具有還原性B 金屬元素在化合物中只有正價沒有負價C 含金屬元素的離子都是陽離子D 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質第卷三、填空題(共2小題,每小題10.0分,共20分) 16.明礬KAl(SO4)2·12H2O是無色晶體，可溶于水，常用作凈水劑。某研究性學習小組通過下列流程用明礬來制取硫酸鉀晶體。根據操作流程回答有關問題：(1)物質b的化學式是_。(2)若用94

7、.8 g明礬(相對分子質量474)進行上述實驗，理論上至少可以制得_g硫酸鉀晶體。17.某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現設計以下實驗裝置進行實驗。（1）寫出裝置A中反應的化學方程式_。（2）寫出裝置B中反應的化學方程式_。（3）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整_。（4）產物檢驗：檢驗氣體產物的方法：_。（5）檢驗固體產物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，_。（6）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么_。四、實驗題(共1小題,每小題10.0分,共10分) 18.根據生活常識可知，鐵不能與冷、熱水反應，但能否與水蒸氣反應呢？現利用如圖裝置

8、研究鐵與水蒸氣的反應。(1)濕棉花的作用是_。(2)如何驗證鐵與水蒸氣反應產生的氫氣_。(3)寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式：_。答案解析1.【答案】C【解析】可以直接蘸取鹽的固體粉末進行焰色反應，A項錯誤；實驗時要先將鉑絲灼燒至無色，再蘸取藥品在酒精燈上灼燒，B項錯誤；實驗結束后用鹽酸將鉑絲洗凈，D項錯誤。2.【答案】D【解析】等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應，鹽酸少量時發(fā)生反應+H+=，鹽酸過量時發(fā)生反應：+2H+=CO

9、2+H2O。設NaOH和Na2CO3的物質的量都為1 mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應：OH+H+=H2O，1 mol氫氧化鈉消耗1 mol鹽酸，再發(fā)生反應+H+=，將兩個方程式相加得：OH+2H+=+H2O，A正確；設NaOH和Na2CO3的物質的量都為2 mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應：2OH+2H+2H2O，2 mol氫氧化鈉消耗2 mol鹽酸，再發(fā)生反應+H+，鹽酸不足則消耗1 mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2OH+3H+=+2H2O，B正確；設NaOH和Na2CO3的物質的量都為1 mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應：OH+H+=H2O，1 mol氫氧化鈉消耗1 mol鹽酸

10、，再發(fā)生反應+2H+=CO2+H2O，將兩個方程式相加得：OH+3H+=CO2+2H2O，C正確；設NaOH和Na2CO3的物質的量都為2 mol，2 mol氫氧化鈉消耗2 mol氫離子，2 mol氫離子與2 mol碳酸鈉反應生成2 mol碳酸氫根離子，離子方程式應為2OH+2+4H+=2+2H2O，故D錯誤。3.【答案】B【解析】該反應的化合價變化及電子轉移情況為鎂是還原劑，二氧化碳是氧化劑；氧化鎂是氧化產物，碳是還原產物；氧化性為CO2>MgO，還原性Mg>C；在該反應中氧元素的化合價無變化，氧原子無電子轉移。4.【答案】C【解析】由鐵元素與氧元素的質量之比為218，求得鐵元素

11、與氧元素的物質的量之比為34，該物質可能為Fe3O4；若FeO與Fe2O3混合物的物質的量比為11時，混合物中鐵元素與氧元素的物質的量比為34，該物質可能為混合物。5.【答案】C【解析】根據得失電子守恒可知參加反應的鋁的質量之比即為產生氫氣的體積比。6.【答案】D【解析】剛玉是氧化鋁，化學式和名稱符合，燒堿是氫氧化鈉。7.【答案】D【解析】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀溶解，A項不符合圖中關系；向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，開始無沉淀，B項不符合圖中關系；向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先產生沉淀，后沉淀溶解，C項不符合圖中關系；向AlCl3溶液中逐滴加

12、入氨水，產生沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀不溶解。D項符合圖中關系。8.【答案】B【解析】將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，發(fā)生反應的方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3反應過程中有無色氣體產生和紅褐色沉淀生成。9.【答案】D【解析】鹽酸足量時，質量比為562427的Fe、Mg、Al完全反應放出氫氣的質量比×56×24×27223，即得到氫氣的質量不相等；故錯誤；鹽酸足量時，質量比為28129的Fe、Mg、Al完全反應放出氫氣的質量比×28×12

13、15;9111，即得到相同質量的氫氣，故正確；根據反應生成的氫氣全部來自于鹽酸中所含的氫元素，Fe、Mg、Al均為過量，所用鹽酸的濃度和體積都相同時，充分反應，得到相同質量的氫氣，故正確；故選D10.【答案】B【解析】常溫下，金屬單質并不都是固體(金屬汞為液體)；具有導電性、導熱性和延展性；金屬的硬度和密度差別較大，有的金屬硬度和密度較大(如鐵、鉛等)，有的金屬硬度和密度較小(如鈉、鉀等)；金屬的熔點和沸點差別較大，有的金屬熔點較高(如金屬鎢等)，有的金屬熔點較低(如金屬汞等)。11.【答案】CD【解析】一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，再通過過氧化鈉發(fā)生反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為2C

14、OO2=2CO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，和相加可得：Na2O2CO=Na2CO3，即過氧化鈉固體增重為一氧化碳的質量。 原混合氣體中一氧化碳的質量為14 g，物質的量為0.5 mol，氧氣的質量為30 g14 g16 g，物質的量為0.5 mol，混合氣體平均摩爾質量為30 g·mol1；原混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比為11；原混合氣體中氧氣剩余，反應后的氣體為氧氣；整個過程相當于過氧化鈉吸收一氧化碳，反應前后氧氣的物質的量無變化。12.【答案】BC【解析】氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應，也能和強堿反應。氧化鉀是堿性氧化物，能和氧化鋁反應生成偏鋁酸鉀

15、；燒堿可與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，它們都不能在氧化鋁坩堝中熔化。13.【答案】CD【解析】鈉投入到飽和澄清石灰水中，與水發(fā)生置換反應，導致溶劑水減少，且溫度上升，而氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而下降，所以可觀察到有沉淀生成。溫度升高，氫氧化鈣溶解度下降，溶液的質量分數變小。14.【答案】AB【解析】本題采用平均值法和極值法求解，標準狀況下生成11.2 L H2，轉移電子數為1 mol，則對應金屬混合物的平均摩爾電子質量為15 g·mol1，選項中各物質對應的摩爾電子質量：Mg為12 g·mol1、Fe為28 g·mol1、Al為9 g·mol1、Zn為32.

16、5 g·mol1；Cu與鹽酸不反應，其摩爾電子質量可視為無窮大，兩種金屬混合物應一種大于平均值，另一種小于平均值，故本題答案為AB。15.【答案】CD【解析】金屬元素的單質在反應中只能失去電子，只具有還原性，在形成的化合物中顯示正價，不存在負價；金屬元素既可形成簡單的陽離子(如鈉離子等)，也可形成含氧酸根陰離子(如高錳酸根離子等)；處于高價態(tài)的金屬陽離子，如三價鐵離子，既能被還原為鐵單質，也能被還原為亞鐵離子。16.【答案】(1)H2SO4(2)69.6【解析】(1)分析上述流程圖可知：要想制得純凈的硫酸鋁晶體，需要首先從明礬溶液中得到Al(OH)3沉淀，然后與硫酸反應制得硫酸鋁晶體

17、。制取Al(OH)3沉淀的方法一般是向鋁鹽溶液中加入足量的氨水，所以可知a為NH3·H2O，b為H2SO4，c為KOH，從而得解。(2)分析流程知原明礬中的SO42-恰好轉化為所得硫酸鉀晶體中的SO42-，根據SO42-守恒得：17.【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+ CO2 + H2O（2）2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2（3）（4）打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃（5）滴加鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁（6）碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗【解析】本實驗中NaHCO3固體加熱分

18、解產生CO2，CO2與Na2O2固體反應生成Na2CO3和O2。Na2CO3的檢驗方法：將其溶于水得到溶液，加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；O2的檢驗方法：收集一瓶氣體，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃。本實驗的缺點是NaHCO3固體加熱分解還產生H2O，H2O能與Na2O2反應生成NaOH，干擾產物的檢驗。（1）NaHCO3固體加熱分解產生CO2、H2O、Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2）Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）采用排水法收集氧氣，導氣管短進長出，裝置如右：（4）氣體為O2，檢驗方法：收集一瓶氣體，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃，則為O2。（5）固體為Na2CO3，Na2CO3的檢驗方法：將其溶于水得到溶液，加入稀鹽