原電池(教師)

1、第一節(jié)原電池、原電池1 原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2. 實(shí)質(zhì)：將氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。_3. 簡(jiǎn)單原電池的構(gòu)成條件：活潑性不同的兩個(gè)電極， 電解質(zhì)溶液，形成閉合回路， 能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原 反應(yīng)。二、原電池的工作原理工作原理：利用氧化還原反應(yīng)在不同區(qū)域內(nèi)進(jìn)行，以適當(dāng)方式連接起來，獲得電流。 以銅鋅原電池為例1. 在ZnS04溶液中，鋅片逐漸溶解，即Zn被氧化，鋅原子失電子，形成Zn2+進(jìn)入溶液，從鋅片上釋放的電子，經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片;_CuS04溶液中，Cu2+從銅片上得電子，還原成為金屬銅并沉積在銅片上。鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

2、Zn 2e_=z n2+ ;銅為正極？發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2+ + 2e =Cu?？偡磻?yīng)式為Zn + Cu2 =Zn2 + Cu,反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的。2. 閉合回路的構(gòu)成：外電路：電子從負(fù)極到正極，電流從正極到負(fù)極,CuS04溶液。內(nèi)電路：溶液中的陰離子移向Zn SO4溶液，陽離子移向三、原電池正負(fù)極判斷的方法祐潑金風(fēng)電極材料-軌化反應(yīng)-電極反應(yīng)-還原反應(yīng)正IfiMb電子流出-電了謊向-電子流入-電槪現(xiàn)彖-、較石祜潑金 j屬或非金屈電戰(zhàn)堆乘 或質(zhì)蜀不變不斯渚解小陰離子 移向-離了移向一陽離子列物質(zhì)懸守tit兩式加驗(yàn)總式特別提醒應(yīng)用此要點(diǎn)，須注意:原電池的電極類型不僅跟電極材料有關(guān)，還與

3、電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)。 如鎂一鋁電極在 稀硫酸中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極，但若以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液，則鋁為負(fù)極, 鎂為正極。四電極反應(yīng)式的書寫方法按照處極發(fā)生氣化反應(yīng).正極發(fā)生還原反應(yīng)*電極反應(yīng)產(chǎn)物標(biāo)出得失電子的數(shù)電極產(chǎn)物在電質(zhì)溶液中應(yīng)能穩(wěn)定ff在如 堿性溶液中t誡的H 應(yīng)結(jié)合0H 生成水 電極反應(yīng)式要遵守電荷守tE I、質(zhì)V-守恒和得 失電了守桓零注意配平n兩電極反應(yīng)式相加與總反應(yīng)式對(duì)照絵證五原電池原理的應(yīng)用1 依據(jù)原電池原理比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱2. 根據(jù)原電池原理，把各種氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池(1) 電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)是使負(fù)極放電的物質(zhì)。因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。或

4、者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣)。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則左右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽離 子。如，在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有Zn2+的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有 Cu2+的溶液中。(2) 電極材料的選擇在原電池中，選擇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極；氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極。并且，原 電池的電極必須導(dǎo)電。電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子，因此負(fù)極一般是活潑的金屬材料(也可以是還原性較強(qiáng)的非金屬材料如H2、CH4等)。正極和負(fù)極之間產(chǎn)生的電勢(shì)差是電子(陰、陽離子)移動(dòng)的動(dòng)力

5、。六鹽橋(1) 雙液的作用：避免非電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。(2) 鹽橋的作用：中和過剩的電荷，使溶液保持電中性，反應(yīng)可以繼續(xù)進(jìn)行。(3)鹽橋中通常裝有含瓊膠的 KCI飽和溶液。當(dāng)其存在時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,Zn棒中的Zn原子失去電子成為 Zn2+進(jìn)入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+過多，帶正電荷。Cu2 +獲得電子 沉積為Cu,溶液中cu2+過少，S04過多，溶液帶負(fù)電荷。當(dāng)溶液不能保持電中性時(shí)，將阻 止放電作用的繼續(xù)進(jìn)行。 鹽橋的存在就避免了這種情況的發(fā)生，其中Cl_向ZnSO4溶液遷移，K +向CuSO4溶液遷移，分別中和過剩的電荷，使溶液保持電中性，反應(yīng)可以繼續(xù)進(jìn)行。七例題CuSO,酒精ZnSO

6、4CuSOaABCD答案 D解析 判斷一個(gè)裝置能否構(gòu)成原電池，要看是否符合原電池的構(gòu)成條件：電極材料(活動(dòng)性不同的金屬、金屬與非金屬、金屬與金屬氧化物);電解質(zhì)溶液；構(gòu)成閉合回路；能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 A裝置：由于兩個(gè)電極是同種金屬，不能形成原電池；B裝置：酒精不是電解質(zhì)溶液， 不能構(gòu)成原電池；C裝置：沒有形成閉合回路， 不能形成原電池； D裝置：符合原電池構(gòu)成的條件，能形成原電池。2將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是( )碎闌鋅刪rj寸-/邯班魅、二丄F-b SK WA .兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶

7、液的 pH均增大D .產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢答案 C解析因乙杯中鋅片和銅片沒有接觸， 故不能構(gòu)成原電池，A、B皆錯(cuò)；因甲燒杯中Zn、 Cu用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池， 加快了 Zn的溶解，故D錯(cuò)；又因兩杯中的Zn都能與稀H2SO4 反應(yīng)產(chǎn)生H2而消耗H + ,故C正確。3. 把A、B、C、D四塊金屬泡在稀 H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、 D相連時(shí)，B為正極。則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為（）A. ABCDB . ACBDC. ACDBD. BDCA答案 C解析 金屬組成原電池，相對(duì)活潑的金屬失

8、去電子作負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬作正極。負(fù)極被氧化，質(zhì)量減輕，正極發(fā)生還原反應(yīng)，有物質(zhì)析出，由題意得活動(dòng)性AB、AC、CD、DB，故正確答案為 C。4 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，則有關(guān)此電池推斷正確的是（）A .通入乙烷的電極為正極B .參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7 : 2C.放電一段時(shí)間后， KOH的物質(zhì)的量濃度減少2 +D .負(fù)極反應(yīng)式為 C2H6+ 6H2O 14e =2CO3 + 18H答案 C解析 乙烷燃燒的化學(xué)方程式為 2C2H6 + 7。24CO2+ 6H2O ,在該反應(yīng)中氧氣得電子，乙烷失電子，因此通入氧氣的電極

9、為正極，而通入乙烷的電極為負(fù)極，故A答案錯(cuò)誤；反應(yīng)中參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2 : 7,故B答案錯(cuò)誤；考慮到該電池是以KOH為電解質(zhì)溶液的，生成的 CO2會(huì)和KOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化成K2CO3,反應(yīng)中消耗KOH , KOH 的物質(zhì)的量濃度減少，故 C答案正確；由于該電池是以 KOH溶液為電解液的，D答案中負(fù) 極生成的H +顯然在溶液中是不能存在的，故D答案錯(cuò)誤?？紤]到電解質(zhì)溶液的影響，此時(shí)該電池的總反應(yīng)式應(yīng)為 2C2H6+ 8KOH + 7O2 4K2CO3+ IOH2O，正極反應(yīng)式為 14H2O + 7O2+ 28e =28OH （正極氧氣得電子，理論上形成O2 -,但該粒子在水中不穩(wěn)

10、定，必須以O(shè)H-形式存在），負(fù)極反應(yīng)式可用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得到：2C2H6+ 36OH 28e2=4CO3 + 24H2O。5將兩份過量的鋅粉 a、b分別加入定量的稀硫酸， 同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液， 產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系正確的是（）解析：選B 加入CUSO4溶液，Zn置換出Cu，形成原電池，加快反應(yīng)速率，由于H2SO4 定量，產(chǎn)生H2的體積一樣多6.已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3液、硫酸。按要求回答下列問題：(1) 電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說明原因(2) 若電極材料

11、選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？。若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極： ，正極：。(若不能，后兩空不填 )(3) 設(shè)計(jì)一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)。答案(1)二者連接在一起時(shí)，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕2+3 +2+(2) 能 Cu 2e =Cu 2Fe + 2e =2Fe解析(1)當(dāng)Cu、Al導(dǎo)線連接時(shí)，接觸到潮濕的空氣就易形成原電池而被腐蝕。(2) 因?yàn)镕eCb能與Cu發(fā)生反應(yīng)：2FeCb + Cu=2FeCa+ CuCR,因此根據(jù)給出的條件可以設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極為Cu,反應(yīng)為Cu 2e=Cu2

12、+,正極為石墨，電極反應(yīng)式為322Fe + + 2e =2Fe +。(3) 因?yàn)榭偡磻?yīng)式為 Fe+ H2SO4=FeSO4+出f，所以負(fù)極為Fe,正極可為Cu、Ag或 石墨，電解質(zhì)為稀硫酸，即可畫出裝置圖?！緦W(xué)生練習(xí)】1.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+ + 21 =2Fe2 + + b設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()鹽橋棗嫩屯流計(jì)/?-Z-jKI落液甲乙A 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B .反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上的Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極答案 D解析 由反應(yīng)2Fe

13、3 + + 2I-=2Fe2 + + I2可知，反應(yīng)開始時(shí)，甲中Fe3 +發(fā)生還原反應(yīng)，乙中I發(fā)生氧化反應(yīng)；當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中溶入FeCl2固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中I2發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電極為正極；故選 D。2以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是()Hl電胖質(zhì)子交換膜A 該電池能夠在高溫下工作_+B. 電池的負(fù)極反應(yīng)式為 C6H12O6 + 6H2O 24e=6CO2 f + 24H +C. 放電過程中，H*從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移22 4D. 在電池反應(yīng)中，每消耗 1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣

14、體一廠L 答案 B解析 由葡萄糖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖可知，此燃料電池是以葡萄糖為燃料，以氧氣為氧化劑，以質(zhì)子交換膜為隔膜，以惰性材料為電極的一種燃料電池。由于是微生物電池，而微生物的 生存溫度有一定的范圍，所以高溫下微生物不一定能夠生存，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極：C6H12O6被微生物分解成CO2、H +和電子，電極反應(yīng)式：C6H12O6+ 6H2O 24e=6CO2 T + 24H + , B正確；負(fù)極產(chǎn)生的 H +透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極室，C錯(cuò)誤；負(fù)極產(chǎn)生的電子沿外電路從負(fù)極流向正極，在正極室與H+和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成水?？偡磻?yīng)方程式為C6H12O6 + 6O2=6CO2+ 6H2O，由總反

15、應(yīng)方程式可知：每消耗 1 mol氧氣，理論上可以 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2氣體22.4 L , D錯(cuò)誤。3. 某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol _1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入 61mol L 的NaOH溶液中，如圖所示。(2) 2AI + 80H 6e =2AI0 2 + 4出0 6H2O+ 6e =60H + 3出 f2AI + 20H + 2H2O=2AIO 2 + 3H? f(3) Mg Al (4)AD(5)不可靠將兩種金屬電極連上電流表而構(gòu)成原電池，利用電流表檢測(cè)電流的方向，從而判斷電子的流

16、動(dòng)方向，再來確定原電池的正、負(fù)極解析 (1)甲池中電池總反應(yīng)方程式為Mg + H2S04=MgS04+ H2 f. Mg作負(fù)極，電極2反應(yīng)式為 Mg 2e =Mg +, Al作正極，電極反應(yīng)式為 2H + + 2e =H2 f (2) 乙池中電池總反應(yīng)方程式為2AI + 2Na0H + 2H20=2NaAI0 2+ 3出匸，負(fù)極上為 AI3被氧化生成 AI +后與 0H -反應(yīng)生成 AI0 ，電極反應(yīng)式為 2AI 6e-+ 80H =2AI0 +4H20;正極產(chǎn)物為 H2,電極反應(yīng)式為 6出0 + 6e_ =60H + 3H2 f (3) 甲池中Mg為負(fù)極，AI為正極；乙池中 AI為負(fù)極，Mg

17、為正極，若根據(jù)負(fù)極材料金屬比正極活潑，則甲判斷Mg活動(dòng)性強(qiáng)，乙判斷 AI活動(dòng)性強(qiáng)。(4) 選AD Mg的金屬活動(dòng)性一定比 AI強(qiáng)，金屬活動(dòng)性順序表是正確的，應(yīng)用廣泛。(5) 判斷正、負(fù)極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等進(jìn)行判斷，直接利用金屬活動(dòng)性 順序表判斷原電池的正、負(fù)極是不可靠的。4. (1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ; 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g, 工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g,試計(jì)算： 產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)； 通過導(dǎo)線的電量。(已知NA = 6.02 x

18、1023 moI 1,電子電量為1.60x 1019C) 答案 (1)Z n 2e =Z n2+ 2H* + 2e =H2 f(2) 4.5 L 3.8X 104 C解析(1)鋅片、銀片與稀硫酸構(gòu)成原電池鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn 2e =Z n2+銀片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H + 2e- =H2 f(2)鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為x Zn+ 2H + =Z n2+ + H?f65 g22.4 L60 g 47 g = 13 g xx= 13 gx 22.4 L 65 g = 4.5 L反應(yīng)消耗的鋅為：13 g -65 g mol1 = 0.20

19、 mol1 mol Zn 變?yōu)?Zn2+時(shí)，轉(zhuǎn)移 2 mol e-,則通過的電量為：0.20 mol x 2x 6.02 x 1023 mol1x 1.6x 1019 c = 3.8x 104C化學(xué)電源新型電池堿性鋅錳電池鋅銀電池電池結(jié)構(gòu)負(fù)極：Zn負(fù)極：Zn正極：MnO 2電解質(zhì)溶液：KOH溶液正極：Ag2O電解質(zhì)溶液：KOH溶液電極 反應(yīng)正極2Mn O2+ 2e + 2出0=2 MnOOH + 2OH Ag 2O+ 2e + H2O=2Ag + 2OH 負(fù)極Zn 2e + 2OH =Zn(OH) 2Zn + 2OH 2e =zn(OH) 2總反應(yīng)式Zn + 2Mn O 2+ 2出0=2皿 n

20、OOH+ Zn(OH) 2Zn + Ag 2O+ H2O=Zn(OH) 2+ 2Ag鉛蓄電池氫氧燃料電池電池結(jié)構(gòu)負(fù)極：Pb正極：PbO2 電解質(zhì)溶液：H2SO4溶液負(fù)極：出 正極：。2電解質(zhì)：酸性電解質(zhì)電極 反應(yīng)正極PbO2(s) + SOt (aq) + 4H + (aq) + 2e =PbSO4(s)+ 2H2O(l)O2 + 4H 十 + 4e =2H2O負(fù)極Pb(s) + SO4 (aq) 2e =PbSO4(s)2H2 4e =4H總反應(yīng)式Pb(s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+ 2H2O(l)2H2+ O2=2H2O普通鋅錳電池干電池用鋅制筒形外殼

21、作負(fù)極， 位于中央的頂蓋上有銅帽的石墨棒作正極，在石墨棒的周圍由內(nèi)向外依次是 A :二氧化錳粉末(黑色)用于吸收在正極上生成的氫氣 (以防止產(chǎn)生 極化現(xiàn)象)；B :用飽和氯化銨和氯化鋅的淀粉糊作為電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)式為：負(fù)極(鋅筒)：Zn 2e=zn2 +正極(石墨):2NH； + 2e =2NH3+ 出匸H2+ 2Mn O 2=Mn 2O3+ H2O總反應(yīng)式為 Zn + 2NH2+ 2MnO?=Zn2*+ 2NH3+ Mn2O3土H2O。鋰電池鋰電池是負(fù)極為 Li的電池(正極可以是 MnO2、CuO、FeS?等)，鋰電池是一種微型電池， 它是用金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁

22、鋰(LiAlCl 4)溶解在亞硫酰氯(SOC12)中組成。電極反應(yīng)式如下：負(fù)極：8Li 8e =8Li 十；正極：3SOC12+ 8e =SO3 + 2S J + 6CI ;電池總反應(yīng)式為：8Li + 3SOCl2=6LiCl + U2SO3+ 2SJ。鋰電池是一種高能電池，它具有比能量高、電壓高、工作溫度寬和可儲(chǔ)存時(shí)間長等優(yōu)點(diǎn)， 因而已用于電腦、照相機(jī)、手表、心臟起搏器上，以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力電源。堿性蓄電池這類電池的壽命一般比鉛蓄電池長很多，且攜帶很方便。放申Ni Cd 電池：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O2Ni(OH) 2+ Cd(OH) 2充電放申Ni Fe 電池：Fe

23、+ 2NiO(OH) + 2H2O2Ni(OH) 2+ Fe(OH)2。充電燃料電池氫氧燃料電池一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。 其電極材料一般為活化電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。電解質(zhì)溶液一般為40% KOH溶液。電極反應(yīng)式如下：負(fù)極：2H2 4e =4H*，正極：O2+ 4H* + 4e =2H2O,總反應(yīng)式：2H2+ 2=2H2O。除了氫氧燃料電池外，甲烷、煤氣等燃料，空氣、氯氣等氧化劑也可以作為燃料電池的 原料。電解質(zhì)可以呈酸性，也可以呈堿性。3.燃料電池的優(yōu)點(diǎn)(1)能量轉(zhuǎn)化率高。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率超過80%，遠(yuǎn)高于普通燃燒過程(能量轉(zhuǎn)換率僅30%多

24、)(2)污染小。如氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境。燃料電池發(fā)電站排放廢棄物少， 運(yùn)行時(shí)噪音低，被稱為“綠色”發(fā)電站。典型例題例1高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn) 定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：放申3Zn+ 2K2FeO4+ 8H2O3Z n(0H)2+ 2Fe(OH)3+ 4K0H充電下列敘述不正確的是()A .放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn 2e + 20H =Zn(OH) 2 2 B .充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(0H)3 3e + 50H =FeO4 + 4出0C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D .放電時(shí)正極附近溶液的

25、堿性增強(qiáng)答案 C解析 該電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn 2e- + 2OH =Zn(OH) 2，正極發(fā)生還原反應(yīng)：FeO4 + 3e- + 4H2O=Fe(OH) 3+ 5OH -,電極附近溶液堿性增強(qiáng)，D正確，C不正確；充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe(OH)3 3e + 5OH =FeO2 + 4出0, B正確。例2電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+ PbO2+ 4H + + 2S。2 ，.放電 2PbSO4 + 2H?O充電L哥雷電池示意圖-則下列說法正確的是()A 放電時(shí)：負(fù)極板上發(fā)生了還原反應(yīng)B .放電時(shí)：正極反應(yīng)是 Pb 2e + SO4

26、=PbSO4c.充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連+D .充電時(shí)：陽極反應(yīng)是 PbSO4 2e + 2H2O=PbO2+ SO4 + 4H +答案 D解析 鉛蓄電池在放電時(shí)，負(fù)極為 Pb,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為PbO2,得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故 A、B錯(cuò)誤；鉛蓄電池在充電時(shí)，是電解池的裝置，與充電器電源正極 相連的叫陽極，即它放電時(shí)的正極，陽極失去電子轉(zhuǎn)移到充電器電源的正極，故C錯(cuò)誤，D正確。故正確答案為 D。KOH例3 (1)今有2H2+ O2=2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是 ，正極通的應(yīng)是 ，電極反應(yīng)式為 、如把 KOH改為稀 H2SO4作電解質(zhì)溶液，則電極反

27、應(yīng)式為 (1)和(2)的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化?如把H2改為甲烷、KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為： 答案 (1)H2 02 負(fù)極：2H2+ 4OH 4e =4H2O 正極：O2+ 2H2O+ 4e =4OH 負(fù)極：2H2 4e =4H + 正極：。2 + 4H + + 4e =2缶0(1)變小，(2)變大負(fù)極：CH4+ 10OH一 8e=C03+ 7出0正極：202+ 4出0 + 8e =80H解析 根據(jù)電池反應(yīng)式可知 H2在反應(yīng)中被氧化，02被還原，因此H2應(yīng)在負(fù)極上反應(yīng)， 02應(yīng)在正極上反應(yīng)。又因?yàn)槭菈A性溶液，此時(shí)應(yīng)考慮不可能有H +參加或生成，故負(fù)極反應(yīng)為：2H

28、2+ 40H - 4e-=4H20，正極反應(yīng)為：02+ 2出0 + 4e_ =40H -。若將導(dǎo)電物質(zhì)換 成酸性溶液，此時(shí)應(yīng)考慮不可能有0H-參加或生成，故負(fù)極：2H2 4e =4H +,正極：02+ 4H + 4e =2H20。由于前者在堿性條件下反應(yīng)K0H量不變，但工作時(shí) 出0增多故溶液變稀堿性變小，pH將變小。而后者為酸溶液，H2S04不變，水增多，溶液酸性變小，故pH將變大。如把 H2改為甲烷用K0H作導(dǎo)電物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng) CH4 + 202=C02+ 2出0, 則負(fù)極為發(fā)生氧化反應(yīng)的 CH4,正極為發(fā)生還原反應(yīng)的 02,由于有K0H存在，此時(shí)不會(huì)有 C02放出。學(xué)生練習(xí)+9 +1 .鋅

29、錳干電池在放電時(shí)，總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn（s） + 2Mn 02+ 2NH 4 =Z n +/舊碳棒Mn 203（s） + 2NH3+出0，在此電池放電時(shí)正極 （碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）NH.Cl 和 MnOzZu商A. ZnB .碳C. MnO2 和 NH；D. Zn2+ 和 NH3答案C解析Zn在負(fù)極上被氧化，剩余的物質(zhì)將在正極上反應(yīng)得到Mn2O3, NH3 和出0。2.固體氧化物燃料電池是由美國西屋 （Westi nghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯 氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（02）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極 a、b均不

30、參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是 （ ）l/20i （干燥）固定電解質(zhì)多扎電根bA .有02放電的a極為電池的負(fù)極B .有H2放電的b極為電池的負(fù)極C. a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為 O2+ 2H2O+ 4e =40HD .該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+。2咼溫,2H 2O答案 BD解析固體介質(zhì)允許02-通過，說明為非水體系，因此a極反應(yīng)不正確，這種表達(dá)是水1 2溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，a極反應(yīng)應(yīng)該是：22 + 2e =0 , b極反應(yīng)：出2e =2H +,總反1 高溫應(yīng)方程式是 H2 + 2O2=H2O4. 為體現(xiàn)綠色奧運(yùn)”、科技奧運(yùn)”的理念，中國將在2008年北京奧運(yùn)會(huì)時(shí)推出國-質(zhì)子交換膜燃料（ ）產(chǎn)燃

31、料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和拍攝車，該車裝有“綠色心臟” 電池。下圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖。下列敘述正確的是.1hH+H-H*陽嵌A 工作時(shí)，“陽極”周圍溶液的酸性增強(qiáng)B 氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.圖中標(biāo)出的“陰極”實(shí)際是原電池的負(fù)極D 工作過程中，質(zhì)子（H +）從“陰極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到“陽極” 一邊與 0H - 反應(yīng)生成水答案 A解析注意運(yùn)用好圖示，由題意知，陽極即為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為2H2-4e- =4H +,陰極為正極，反應(yīng)為 O2+ 4e_ + 4H +=2H2O。5種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3） 的氧

32、化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)02-。下列對(duì)該燃料電池說法正確的是（）A .在熔融電解質(zhì)中， O2_由負(fù)極移向正極占燃B 電池的總反應(yīng)是：2C4H10+ 13O2=8CO2 + 10H2OC.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+ 4e- =2O2-D .通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e + 13。2 4CO2 + 5H2O答案 C解析本題以丁烷燃料電池為載體綜合考查了原電池原理涉及的有關(guān)“電子流向、電極由原電池原理知負(fù)O2-不可能移向正極,反應(yīng)式、總反應(yīng)式”等的內(nèi)容，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)原電池原理的理解程度。 極失電子后經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到正極， 所以正極上富集電子，

33、根據(jù)電性關(guān)系,A錯(cuò)；燃料電池不是在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生的，B錯(cuò)誤；原電池反應(yīng)就是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，只是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行；丁烷失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入丁烷的一極是負(fù)極，D錯(cuò)誤；O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，通入空氣的一極是正極，C正確。6摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個(gè)月。已知該電池的總反應(yīng)式為：放由2CH3OH + 3O2 + 4KOH2K2CO3+ 6H2O充電請(qǐng)?zhí)羁眨海?）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為通入甲醇一端的電極是 極，電池在放電過程中溶液的pH將（填“上升”、“下降”或“不變”）。答案 （1）CH

34、 3OH - 6e- + 8OH - =Co3 -+ 6出0負(fù)下降解析（1）CH30H中C元素從2價(jià)變成+ 4價(jià)，所以CH30H是負(fù)極反應(yīng)物，發(fā)生氧化 反應(yīng)，反應(yīng)式為CH3OH 6e-+ 80H- =C03- + 6出0,因電解質(zhì)為 KOH，所以CH3OH的 氧化產(chǎn)物不是C02而是C。2-。（2）在上述電池反應(yīng)中，甲醇被氧化，則通入甲醇的電極為負(fù)極，在放電過程中生成的C02與強(qiáng)堿反應(yīng)消耗強(qiáng)堿，使溶液的pH下降。7化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1) 目前常用的鎳 一鎘(Ni Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：放申Cd + 2NiO(OH) + 2H2O 2Ni(0H) 2+

35、 Cd(OH) 2充電已知Ni(OH) 2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是()以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵 .B .C.D .(2) 廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平 方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?3)另一種常用的電池是鋰電池 (鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為 7)。由于它的 比容量(單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量 )特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器， 一般使用時(shí)間 可長達(dá)10年。它的負(fù)極用金屬鋰制成；電池總反應(yīng)可表示為：Li + M

36、nO2LiMnO 2試回答：鋰電池比容量特別大的原因是鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因 。答案 (1)B(2)Ni(OH) 2和Cd(OH) 2能溶于酸性溶液(3)鋰的摩爾質(zhì)量小2Li + 2H2O=2LiOH + H2 T解析(1)Ni Cd電池的充、放電條件不相同，因此電池的充、放電反應(yīng)不屬于可逆反 應(yīng)。2 2(2) Ni(OH) 2和Cd(OH) 2在酸性土壤中溶解，生成重金屬離子Ni +和Cd + ,污染土壤。(3) Li的相對(duì)原子質(zhì)量小，因此單位質(zhì)量的 Li比其他金屬轉(zhuǎn)換的電量大，即 Li電池的 比容量大；Li是一種

37、非?；顫姷慕饘?， 用水配制該Li電池的電解質(zhì)溶液時(shí)，Li能與H2O發(fā) 生反應(yīng) 2Li + 2H2O=2LiOH + H2 f。8. 氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為 2H2+ O2=2H2O，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是()負(fù)極質(zhì)量減輕負(fù)極反應(yīng)為 O2+ 2出0 + 4e_ =4OH -負(fù)極反應(yīng)為2出+ 4OH -4e =4H2O 正極區(qū)pH升高，而負(fù)極區(qū) pH降低 溶液中陰離子移向負(fù)極A .B.C.D .答案 C解析氫氧燃料電池中 H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，由于是堿性條件，所以電極反應(yīng)為： 2H2 4e+ 4OH =4H2O,負(fù)極區(qū)OH 濃度降低，正

38、極上 。2發(fā)生還原反應(yīng)，得電子轉(zhuǎn)化 為OH-,電極反應(yīng)為：O2+ 4e + 2H2O=4OH -,正極區(qū)OH-濃度增大，而且溶液中陰離 子向負(fù)極移動(dòng)，故 說法正確。點(diǎn)撥 解題關(guān)鍵點(diǎn)：掌握原電池工作原理， 弄清原電池工作時(shí)， 溶液中陰離子移動(dòng)的方 向與電流方向相反。易錯(cuò)點(diǎn)：易將陰、陽離子定向移動(dòng)方向同電流方向之間的關(guān)系弄混淆。9. 零排放車載燃料電池曾被美國時(shí)代雜志列為21世紀(jì)改變?nèi)祟惿畹氖笮驴萍贾?。為體現(xiàn)綠色奧運(yùn)”、科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會(huì)可能會(huì)出現(xiàn)中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，預(yù)計(jì)該車裝著“綠色心臟” 質(zhì)子交換膜燃料電池其工作原理如下圖，則下列敘述不

39、正確的是()A .正極反應(yīng)為： 02 + 4H* + 4e =2出0B .負(fù)極反應(yīng)為：2H2 4e =4HC.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移動(dòng)至負(fù)極D .總反應(yīng)式為：2H2+ O2=2H2O答案 C解析 該燃料電池為氫氧燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2+。2=2出0，該燃料電池是通過質(zhì)子(H +)來傳遞電荷的，H +也分別參與了正、負(fù)電極的反應(yīng)，但 H +在電池的內(nèi)部應(yīng)由 負(fù)極(產(chǎn)生H+)定向移動(dòng)至正極(消耗H+), H+在整個(gè)過程中，消耗量與生成量相等。10. 2006年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池。該電池 包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣

40、的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A .左邊為該電池的負(fù)極B .該電池可在高溫環(huán)境下使用C.該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2 2e =2HD .該電池正極反應(yīng)為：O2+ 4e =202答案 C解析 該電池右邊為負(fù)極，失電子生成H + ,左邊為正極，02+ 4e + 4H + =2H2O,該電池由于兩個(gè)電極上都涂有酶，因此不可在高溫環(huán)境下使用，因?yàn)楦邷貢r(shí)酶會(huì)失去活性。4.鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能量高而受到普遍重視。目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為Li + MnO2=LiMn0 2。若該電池提供 5庫侖(C)

41、電荷量(其他損耗忽略不計(jì)19C)()A . 3.6X 10* 3 g答案 C)，則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(電子電荷量取 1.60 X 104327 X 10 gC. 4.52 X 10 g D . 4.52 X 10 g解析 由題中方程式可知：n(Mn0 2)= n(e),貝V m(Mn02)X 87 g/mol5 C充電中，以LiC 6表示。電池反應(yīng)為 LiCoO 2+ QCoO2 + LiC 6，下列說法正確的是（）A .充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC 6 e =Li + C6B. 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為COO2+ LP + e =LiCoO 2C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰

42、離子電池的電解質(zhì)D .鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低答案 B解析 充電時(shí)，Li被氧化，電池陽極反應(yīng)為Li - e-=Li + ,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Li為活潑金屬，可與羧酸、醇等物質(zhì)反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Li的摩爾質(zhì)量較小，所以鋰電池的電能量應(yīng)較高，故 D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)撥本題以鋰離子電池的工作原理為考查點(diǎn)，意在考查同學(xué)們對(duì)原電池、電解池原理（待學(xué)）的理解程度。A項(xiàng)，充電時(shí)，發(fā)生電解池反應(yīng)，電池負(fù)極即為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Li+ + C6+ e=LiC 6； B項(xiàng)，放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，電池正極發(fā)生還原反應(yīng)；C項(xiàng)，含活潑氫的有機(jī)物作電解質(zhì)易得電子；D項(xiàng)，鋰相對(duì)原子質(zhì)量小，其密度最小，所以

43、鋰離子電池的比能量高。13. （2014全國卷II ）2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。 下列敘述錯(cuò)誤的是（）卜快離A. a為電池的正極B .電池充電反應(yīng)為 LiMn 2O4=Li 1-xMn2O4 + xLiC. 放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D. 放電時(shí)，溶液中 Li +從b向a遷移解析：選C 圖示所給出的是原電池裝置。A項(xiàng)，由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，故正確。B項(xiàng)，電池充電時(shí)為電解池，反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，故正確。C項(xiàng)，放電時(shí)，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是 Mn元素，鋰元素的化合

44、價(jià)沒有變化，故不正確。D項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，鋰離子為陽離子，應(yīng)向正極 （a極）遷移，故正確。14. （2015江門質(zhì)檢兒iSO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點(diǎn)，其電解質(zhì)為LiBr ,放電溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li可在其中移動(dòng)。電池總反應(yīng)式為2Li + 2SO2充電 Li2S2O4。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A .放電時(shí)Li*向正極移動(dòng)B .該電池溶劑可用水替代C.該電池放電時(shí)，1 mol SO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2 mol eA正確。Li能與水D 充電時(shí)，陽極發(fā)生還原反應(yīng)解析：選A 在原電池內(nèi)部的電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng),反應(yīng)，不能用水作溶劑，B錯(cuò)誤。根據(jù)化合價(jià)變化分析可知，

45、該電池放電時(shí)，1 mol SO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e -，C錯(cuò)誤。充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。15. （2015南昌模擬）如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，已知 放電時(shí)電池反應(yīng)為 PbO2+ Pb + 4H + + 2SO2=2PbSO4+ 2出0。下列有 關(guān)說法正確的是（）A . K與N連接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. K與N連接時(shí)，H +向負(fù)極區(qū)遷移C. K與M連接時(shí)，所用電源的 a極為負(fù)極D. K與M連接時(shí)，陽極附近的 pH逐漸增大解析：選C A項(xiàng)錯(cuò)誤，K與N相接時(shí)，是原電池，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B項(xiàng)錯(cuò)誤,由于形成原電池時(shí)正極消耗氫離子，所以氫離子向正極移動(dòng)；C項(xiàng)正確，充

46、電時(shí)，二氧化鉛作為原電池的正極連接到電源的正極，所以b是正極，a是負(fù)極；D項(xiàng)錯(cuò)誤，a極生成二氧化鉛和氫離子，pH減小。16. （2015威海模擬）瓦斯分析儀（如圖甲）工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如 圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3 Na2O, O2可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述中正確的是（）llIIIEIItll甲A 瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB .電極b是正極，O2_由電極a流向電極bC.電極a的反應(yīng)式為CH4 + 4O2一8e=CO2+ 2出0D .當(dāng)固體電解質(zhì)中有 1 mol O 2通過時(shí)，轉(zhuǎn)移 4 mol電子解析：選C 電子不能在電池內(nèi)電路流動(dòng)

47、，只能在外電路中流動(dòng)，A錯(cuò)誤；電極b中氧氣得電子，生成 O2-，而電極a需要O2-作為反應(yīng)物，故 O2-由正極（電極b）流向負(fù)極（電極a）, B錯(cuò)誤；甲烷所在的電極 a為負(fù)極，電極反應(yīng)為 CH4+ 4O2- 8e- =CO2 + 2H2O, C正確；1 mol O2得4 mol電子生成2 mol O2-，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有 1 mol O2-通過時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，D錯(cuò)誤。17. （2014福建高考）某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為 說法正確的是（）A .正極反應(yīng)為 AgCI + e =Ag + ClB .放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反

48、應(yīng)隨之改變D .當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少2Ag + Cl2=2AgCl。下歹U0.02 mol 離子陽離子交換脫*-;.IA工ImnlL 1解析：選D 在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故由總反應(yīng)式可知, 負(fù)極反應(yīng)為：2Ag 2e + 2Cl - =2AgCl，正極反應(yīng)為：CI2+ 2e- =2Cl , A項(xiàng)錯(cuò)誤；由 于電解質(zhì)溶液中含有大量 Cl-,故放電時(shí)，Ag +在交換膜左側(cè)即與 Cl -反應(yīng)生成AgCl沉淀， B項(xiàng)錯(cuò)誤；用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e 時(shí)， 交換膜左側(cè)溶液有 0.01 mol

49、 Cl -參與反應(yīng)生成 AgCl沉淀，還有0.01 mol H +通過陽離子交換 膜進(jìn)入右側(cè)溶液，故 D項(xiàng)正確。18. 熔融鹽燃料電池具有高的放電效率， 因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融 鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀c CO2的混合氣體為正極助燃?xì)?，制得?650C 下工作的燃料電池，完成有關(guān)的反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：。電池的總反應(yīng)式：。答案 2CO + 2CO2 一 4e =4CO2O2+ 2CO2 + 4e =2Co3 2CO + O2=2CO2解析 解本題必須弄清原電池的正、負(fù)極，同時(shí)注意審題判斷產(chǎn)物。原電池負(fù)極上參加反應(yīng)的物質(zhì)通常是還原劑，因?yàn)樗ル娮樱?而原電池的正極往往是氧化劑，本題中CO2氣體參與正極上的變化，題目中已明確表示。原電池的負(fù)極，在該極上CO失去電子，該極的反應(yīng)式為：2CO+ 2CO 4e =4CO2。在原電池的正極，助燃?xì)怏w