九年級(jí)化學(xué)《酸堿鹽及其轉(zhuǎn)化》專項(xiàng)訓(xùn)練

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級(jí)化學(xué)酸、堿、鹽及其轉(zhuǎn)化專項(xiàng)訓(xùn)練1.(2018南充中考)實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成,實(shí)驗(yàn)記錄如下:取該樣品溶于水,得到無色溶液;取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾;向步驟所得沉淀中加入過量的稀HNO3,沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。下列分析中正確的是(B)A.原固體中一定含有K2CO3,可能含有CuSO4和KClB.原固體中一定不含K2SO4和CuSO4,可能含有KClC.原固體中一定含有K2CO3和K2SO4,一定不含CuSO4D.若在步驟所得濾液中滴入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則原固體

2、中一定含有KCl【解析】硫酸銅溶液呈藍(lán)色,根據(jù)“取該樣品溶于水,得到無色溶液”,可知白色固體中一定不含硫酸銅,A分析錯(cuò)誤;硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸,碳酸鋇不能溶于水可溶于酸,根據(jù)題干步驟、的內(nèi)容,可知該沉淀為碳酸鋇,可知白色固體中一定含有碳酸鉀、一定不含硫酸鉀,可能含有氯化鉀,B分析正確、C分析錯(cuò)誤;步驟中加入了過量的氯化鋇溶液,氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,所得濾液中一定含有反應(yīng)剩余的氯化鋇和反應(yīng)生成的氯化鉀,此時(shí)加入硝酸銀溶液,銀離子與氯離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀,根據(jù)此現(xiàn)象不能確定原固體中一定含有氯化鉀,D分析錯(cuò)誤。2.某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸

3、,沉淀不溶解,則該溶液中(B)A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定無Ag+D.還可能有CO32-【解析】溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則生成的沉淀可能是硫酸鋇,也可能是氯化銀,所以溶液中可能含有SO42-或Ag+。溶液中一定不含CO32-,因?yàn)樘妓徜^沉淀能溶于稀硝酸。3.(2018濟(jì)寧中考)(3分)海水曬制的粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法:請(qǐng)分析上面流程圖示,回答:(1)為除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和MgSO4,操作中依次加入的物質(zhì)(過量

4、)和順序,合理的是AD;A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作過量加入各物質(zhì)的目的是加入過量氯化鋇溶液徹底除去硫酸鎂,加入過量氫氧化鈉溶液徹底除去氯化鎂,加入過量碳酸鈉溶液徹底除去氯化鈣、氯化鋇;(3)為獲取較純凈的精鹽,操作的具體方法是加入足量稀鹽酸。4.(2018江西中考)(5分)如圖,物質(zhì)王國中的AF及X七種物質(zhì)玩“獨(dú)木橋”游戲,其中AF分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種。(1)搭橋:規(guī)則是AF搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反

5、應(yīng)(所涉及的反應(yīng)均為初中常見化學(xué)反應(yīng))。已知E的俗名叫熟石灰。E的化學(xué)式是Ca(OH)2;A與B反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng);C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+ Na2CO3 2NaCl+ CO2+ H2O。(2)過橋:若AF分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋。物質(zhì)X是H2O?！窘馕觥?1)本題的突破口為物質(zhì)E,由“已知E的俗名叫熟石灰”可知,E為氫氧化鈣,化學(xué)式為Ca(OH)2;根據(jù)搭橋規(guī)則:相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),剩余物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系中,二氧化碳只能與氫氧化鈣反應(yīng),則F為二氧化碳,氫氣只能與氧化銅發(fā)生置換反應(yīng),則A為氫氣,B為氧化銅,氧化銅除了能與氫氣反應(yīng)之外,還

6、可以與鹽酸反應(yīng),則C為鹽酸,碳酸鈉既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng),則D為碳酸鈉;(2)根據(jù)過橋規(guī)則:若AF分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋,如圖所示:,意思是AF均可以通過一步反應(yīng)生成同一種物質(zhì),則這種物質(zhì)X一定是水,比如C和D反應(yīng)的生成物中就有水(H2O),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O。5.(2018漳州質(zhì)檢)(5分)實(shí)驗(yàn)室有一白色固體,可能由BaCl2、MgCl2、NaNO3、KOH中的一種或幾種組成。為鑒定其組成,做如下實(shí)驗(yàn):(1)取適量該固體加入足量的水,充分?jǐn)嚢?產(chǎn)生白色沉淀和無色液體,過濾。則原固體中一定含有MgCl2、K

7、OH (填化學(xué)式,下同)。(2)向(1)所得的無色濾液中加入氫氧化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象。再加入適量碳酸鉀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則原固體中一定還含有BaCl2。(3)寫出上述一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:MgCl2+2KOH Mg(OH)2+2KCl (或BaCl2+K2CO3 BaCO3+2KCl),它屬于復(fù)分解反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 【解析】(1)取適量該固體加入足量的水,充分?jǐn)嚢? 產(chǎn)生白色沉淀和無色液體。結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)可知,白色沉淀是Mg(OH)2,因此固體中一定含有MgCl2和KOH。(2)向(1)所得的無色濾液中加入氫氧化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象,說明濾液中MgCl2已經(jīng)完全反應(yīng),再加入適量碳酸

8、鉀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說明原固體中含有BaCl2,BaCl2和K2CO3反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3。(3)實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有MgCl2+2KOH Mg(OH)2+2KCl和 BaCl2+K2CO3BaCO3+2KCl,這兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。6.(2018廣東中考)(6分)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其他物質(zhì)省略),如下圖所示。請(qǐng)回答:(1)若鹽是硫酸鉀,則中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O。(2)若鹽是氯化亞鐵,則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的有(填序號(hào))。(3)若鹽是硝酸銅,由來實(shí)現(xiàn)

9、的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Cu(NO3)2或2AgNO3+CuCl22AgCl+Cu(NO3)2(答案合理即可)。(4)圖中處應(yīng)補(bǔ)充的文字是金屬氧化物+酸(或金屬氧化物+非金屬氧化物、堿+非金屬氧化物)(寫一種,不能與圖中已有信息重復(fù))?！窘馕觥?1)為酸堿中和反應(yīng),若由此反應(yīng)生成硫酸鉀,則此處應(yīng)為氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水的反應(yīng)。(2)圖中為置換反應(yīng),如鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。(3)為鹽與鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物之一為沉淀,若由此反應(yīng)生成硝酸銅,則另一種生成物為沉淀。如硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生

10、成硫酸鋇沉淀和硝酸銅。(4)回顧酸、堿的化學(xué)性質(zhì),對(duì)比圖示已知信息即可作答。7.(2018濰坊中考)(7分)酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物,在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。(1)鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率,影響鍋爐的使用壽命,還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去該水垢。“酸洗”時(shí),一般不選用稀硫酸的原因是稀H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成微溶物CaSO4,阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O。(2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表:主要成分NaHCO3Mg(O

11、H)2建議每次劑量/g0.50.3服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強(qiáng)”的原因是0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl。(3)某校化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中,對(duì)三種溶液進(jìn)行了檢驗(yàn),檢驗(yàn)的結(jié)果如下表所示:組別溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)1CaCl2、NaCl、CaCO32Ba(OH)2、H2SO4、NaCl3KCl、Na2SO4、NaCl其中第1、2組結(jié)果肯定不正確。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,待反應(yīng)停止后過濾,濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘,若鐵釘無變化,則不溶物中一定含有銅,濾液中含有的溶質(zhì)是硫酸亞鐵?！窘馕觥?3)碳酸鈣難溶于水

12、;氫氧化鋇能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能共存。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)CuO+H2SO4CuSO4+H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,濾液中加入鐵釘無變化,說明濾液中一定不含硫酸銅、只含有硫酸亞鐵;鐵可能與硫酸銅恰好完全反應(yīng)、也可能有剩余,則不溶物中一定含有銅、可能含有鐵。8.(2018達(dá)州中考)(8分)氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料,也是實(shí)驗(yàn)室的常用藥品。小明和小芳做了如下探究:(1)小明查閱資料得知,氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質(zhì),其變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(2)小明向氫氧化

13、鈉溶液中加入稀硫酸,該中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水(或H+OH-H2O);然后,對(duì)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)進(jìn)行了如下探究:【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后,溶質(zhì)是什么?【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】猜想:硫酸鈉和氫氧化鈉;猜想:硫酸鈉和硫酸;猜想:硫酸鈉?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入幾滴酚酞試液溶液無明顯變化猜想不成立另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入幾滴氯化鋇溶液有白色沉淀生成猜想成立【反思與評(píng)價(jià)】小芳認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作得出的結(jié)論不成立。為了證明猜想成立,可以向反應(yīng)后的溶液中加入少量氧化銅粉末,原因是CuO+H2SO4CuSO4+H

14、2O(用化學(xué)方程式表示)。【解析】(1)氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水;【猜想假設(shè)】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉;氫氧化鈉溶液過量時(shí),溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和硫酸鈉;稀硫酸過量時(shí),溶液中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸鈉;【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】滴入幾滴酚酞試液,溶液無明顯變化,說明溶液一定不顯堿性,則猜想不成立;猜想成立,說明溶液中含有硫酸和硫酸鈉,滴入氯化鋇溶液會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生;【反思與評(píng)價(jià)】溶液中一定含有硫酸鈉,硫酸鈉也能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)

15、生白色沉淀,所以實(shí)驗(yàn)操作得出的結(jié)論不成立;硫酸能與氧化銅反應(yīng),硫酸鈉溶液不能與氧化銅反應(yīng),所以向反應(yīng)后的溶液中加入少量氧化銅粉末可鑒別溶質(zhì)中是否有硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。9.(2018襄陽中考)(7分)某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”時(shí),選做了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn): (提示:BaCl2溶液呈中性,Na2CO3溶液呈堿性。)祺祺:向試管中慢慢滴入MgCl2溶液,并不斷振蕩,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+2NaOH2NaCl+ Mg(OH)2。雯雯:分別完成試管和中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后,接著進(jìn)行如下探究,請(qǐng)分析后作答:(1)雯

16、雯經(jīng)過分析推斷,試管反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3;步驟中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl。(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沉淀部分溶解,有氣泡產(chǎn)生;實(shí)驗(yàn)結(jié)束,祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中,則廢液缸內(nèi)上層清液中,除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。【解析】氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH2NaCl+ Mg(OH)2。(1)試管中氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉;試管中氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,所得溶液中一定含有氯化鈉,可能含有氯化鋇或硫酸鈉。試管和試管中的物質(zhì)混合后,過濾,沉淀M是硫酸鋇和氫氧化鎂,濾液A中一定含有氯化鈉,可能含有鹽酸或硫酸鈉。試管中碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,所得溶液中一定含有氯化鈉,可能含有鹽酸或碳酸鈉;濾液A和試管中的物質(zhì)混合,溶液B顯紅色,說明溶液B顯堿性,則試管的溶液中一定含有氯化鈉和碳酸鈉,一定不含有鹽酸。溶液B中含有碳酸鈉和氯化鈉,加入過量的氯化鋇溶液,氯化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2B