《化學與技術》(人教版)第2單元課題2知能優(yōu)化訓練

1、1.H、H、H、H、H2是()A氫的五種同位素B五種氫元素C氫的五種同素異形體 D氫元素的五種不同微粒解析：選D。上述五種微粒中有原子、離子、分子，根據(jù)所學的同位素、同素異形體的定義可以判斷應為五種不同微粒。2(2011年高考海南卷改編題)下列敘述正確的是()A“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為B海水提鎂的主要步驟為C普通水泥的主要成分是硅酸鈣D黏土的主要成分是三氧化二鋁解析：選A。B項CaCO3分解制取CaO，海水中加入Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固體，但電解MgCl2溶液得不到Mg；C項普通水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣；D項黏土的主要成分是硅酸鹽

2、。3不屬于鹽田組成部分的是()A貯水池 B蒸發(fā)池C結晶池 D電解池解析：選D。鹽田的主要組成部分有貯水池、蒸發(fā)池、結晶池。4海水制鹽時除了得到鹽外，還可得到淡水的方法是(雙選)()A電滲析法 B蒸發(fā)法C冷凍法 D以上都不行解析：選AC。海水制鹽的常用方法有電滲析法、蒸發(fā)法、冷凍法，其中電滲析法、冷凍法還可以得到淡水。5不屬于海水提溴過程的是()A氧化 B蒸餾C吹出 D吸收解析：選B。海水提溴的過程主要包括氧化、吹出、吸收三部分。6重水的化學式是()AH2O2 BD2OCT2O DD2O2答案：B7許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是()A氯、溴、碘 B鈉

3、、鎂、鋁C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水解析：選D。食鹽和淡水不需要化學變化就能夠從海水中獲得。其他物質要經(jīng)過化學變化得到。8(2011年南昌高二質檢)鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01 mol·L1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A鐵棒附近產(chǎn)生OH B鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出氯氣 D石墨棒上放出氧氣解析：選B。鐵棒與石墨用導線連接浸入食鹽溶液中會形成原電池，石墨為正極，發(fā)生的反應為：O24e2H2O=4OH，鐵作負極，發(fā)生反應：Fe2e=Fe2。9D2O可做原子能反應堆的(雙選)()A中子減速劑 B中子加速劑C傳熱介質 D以上三項均是答案：AC10用電解水的方法分析水的組成時，需要加

4、入一些電解質以增強水的導電性，不宜加入的物質是()ANa2SO4 BNaNO3CKOH DCuSO4解析：選D。加入CuSO4，電解時在陰極上會產(chǎn)生Cu，故不能加入。其他三種加入后還是產(chǎn)生H2、O2。11從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是()A此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B步驟的目的是從海水中提取MgCl2C以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應D第步電解時陰極產(chǎn)生氯氣解析：選D。電解MgCl2時在陽極上產(chǎn)生Cl2。1

5、2現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請設計實驗除去雜質，并回答下列問題：(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再微熱好_，理由是_。(2)判斷(NH4)2CO3已除盡的方法_。(3)除去SO的具體方法是_。判斷SO已除盡的方法是_。答案：(1)加熱好因(NH4)2CO3受熱完全分解，不殘留雜質，操作簡單，試劑節(jié)省(2)取少量樣品溶于稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若沒有，證明已除盡(3)先加入過量BaCl2，再加入過量Na2CO3，過濾后，往濾液中加適量HCl取少量上層清液于試管中，再滴入少許BaCl2，觀察是否有沉淀生成，若沒有則證明已除盡13海水中提取金屬

6、鎂的生產(chǎn)步驟有：濃縮結晶加熟石灰加鹽酸過濾熔融電解，正確的生產(chǎn)步驟是_。解析：從海水中提取鎂：把海灘上的貝殼煅燒成石灰，將石灰制成石灰乳。把海水引入水渠，加石灰乳：Mg22OH=Mg(OH)2。濾出氫氧化鎂沉淀，加鹽酸溶解：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。將MgCl2溶液濃縮結晶后熔融電解：MgCl2MgCl2。答案：14(2011年大連高二檢測)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依照圖示，完成下列填空：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為_，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值_(選填：“不變”、“升高”或“下降”)。(2)工業(yè)食鹽含

7、Ca2、Mg2等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是_。ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2(4)為有效除去Ca2、Mg2、SO，加入試劑的合理順序為_(選填A、B、C)。A先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑B先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3C先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻、_(填寫操作名稱)除去NaCl。(6)用離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水

8、時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為_。答案：(1)2Cl2e=Cl2升高(2)Ca2CO=CaCO3，Mg22OH=Mg(OH)2(3)AC(4)BC(5)蒸發(fā)過濾(6)NaClH2ONaClOH2(或2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O)15假如你是一位企業(yè)家，在開發(fā)海水資源的眾多項目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過程中你將遇到許多問題，請根據(jù)背景材料的提示，按要求回答相關問題：材料1：下圖為海水中各元素含量情況(mg/L)材料2：部分化學試劑的市場價格試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣氧化鈣價格(元/噸)523

9、8.02300.001200.00700.00請回答下列問題：(1)在海水提鎂的過程中要實現(xiàn)對鎂離子的富集、分離，有以下三個方案：方案一：直接往海水中加入沉淀劑；方案二：加熱蒸發(fā)海水后再加入沉淀劑；方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。你認為方案_最合理。不選方案_的理由是_。不選方案_的理由是_。(2)應該選擇_試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費用，沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價格比為_。(3)為了節(jié)省成本，你可考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡述其理由：_。解析：(1)海水提鎂首先要對海水進行濃縮，然后加入沉淀劑，顯然方案一浪費原料，方案二浪費能量，最合理的是方案三。(2)根據(jù)市場

10、價格，CaO作為鎂離子的沉淀劑最為經(jīng)濟。假設沉淀a mol鎂離子，需要氫氧化鈉和氧化鈣的價格比為：(2a×40×2300)(a×56×700)23049。(3)貝殼的主要成分為碳酸鈣，可以通過高溫煅燒貝殼的方式生產(chǎn)氧化鈣，作為鎂離子的沉淀劑，降低成本。答案：(1)三一海水中鎂濃度太低，要沉淀必須加入大量的沉淀劑，浪費原料二要加熱海水需大量的能源(2)CaO23049(3)貝殼中含碳酸鈣，加熱分解生成氧化鈣可做沉淀劑，節(jié)省了成本16工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：(1)向海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為_。(2)向上述混合液中吹入

11、熱空氣，將生成的溴吹出用純堿溶液吸收，其方程式為_。(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后還可得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫出這一過程的化學方程式_。(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？_。答案：(1)Cl22Br=Br22Cl(2)3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O(4)加入適量溴化鈉：Cl22Br=Br22Cl172011年3月22日是第十九屆“世界水日”，3月22日28日是第二十四屆“中國水周”。我國是一個淡水資源平均水平遠

12、低于世界平均水平的缺水國家，海水淡化是解決我國淡水缺乏的一種好方法，海水淡化技術成為我國“十五”期間科技攻關的一個項目，海水淡化也被譽為21世紀的朝陽產(chǎn)業(yè)。(1)有一種真空蒸發(fā)式海水淡化裝置，該裝置利用柴油機缸套廢熱水加熱海水，使其蒸發(fā)汽化、蒸發(fā)溫度為40 左右。產(chǎn)出的蒸汽冷凝成淡水，淡水匯入集水槽，由水泵抽出，供船上使用。該裝置的原理為_，與電滲析法原理_(填“相同”或“不相同”)。(2)海水的沸點大約為105 ，為什么在此條件下蒸發(fā)溫度僅為40 左右？_。(3)該淡化過程中體現(xiàn)了哪些資源的合理利用？_。(4)請你試著評價一下真空蒸發(fā)式海水淡化裝置的優(yōu)缺點：_。解析：(1)從裝置名稱可知該裝置是蒸餾淡化海水的裝置，因此與電滲析法淡化海水原理不相同。(2)利用物質