2019-2020年高三12月概念理論階段測(cè)試化學(xué)試題-含答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2019-2020年高三12月概念理論階段測(cè)試化學(xué)試題 含答案 考試時(shí)間：120分鐘 總分：150分 xx.12相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 K-39 Mn-55 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe -56 P-31 Ca-40第卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1原子的種類決定于A質(zhì)子數(shù)B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)D 中子數(shù)2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構(gòu)型的是 . . H. . H : C : H HA結(jié)構(gòu)示意圖 B電子式 C球棍模型 D比例模型3下列說(shuō)法正確的是 A離子化合物中一定含有金屬元

2、素 B原子晶體熔化要破壞共價(jià)鍵 C構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵 D只有離子化合物中才存在離子4在苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：C6H5ONa+ CO2+ H2O C6H5OH+ NaHCO3， 該反應(yīng)證明苯酚鈉的堿性強(qiáng)于A苯酚 B碳酸鈉 C碳酸氫鈉 D氫氧化鈉5不能說(shuō)明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實(shí)是 A共用電子對(duì)偏移程度：HCl > HBr B酸性：HClO4 > HBrO4 C熱穩(wěn)定性：HCl > HBr D酸性：HCl <HBr二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6 為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可適量

3、加入（或通入）的物質(zhì)是AH2S氣體 BNaOH固體 CHCl氣體DKOH固體7同一短周期的四種元素A、B、C、D，核電荷數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子一定都能破壞水的電離平衡的是 AA+、B2+ B C2-、D CA+、D DB3+、C28在一定條件下，HA溶液存在電離平衡：HAH+ + A -Q。下列說(shuō)法正確的是A稀釋溶液，HA電離平衡常數(shù)增大 B升高溫度，HA電離程度增大C加入NaA固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) D加入NaOH固體，溶液pH減小9向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 AOH + CO32 +2H+ HCO3 + H2O B2O

4、H + CO32 +3H+ HCO3 + 2H2O C2OH + CO32 +4H+CO2+3 H2O DOH + CO32 +3H+ CO2+ 2H2O10有關(guān)右圖的說(shuō)法正確的是A構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu 2e Cu2+B構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42移向Cu極C要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極D形成電解池，Cu電極不可能溶解11已知碳酸、亞硫酸常溫時(shí)的電離平衡常數(shù)如下表：酸電離常數(shù)碳酸Ki14×107 Ki25.6×1011亞硫酸Ki11.54×102 Ki21.02×107 則溶液中不能大量共存的離子組合是 ASO32、HCO

5、3 BHSO3、CO32 CSO32、CO32 DHSO3、HCO312一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+ O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300> K350，且體系中n(NO2)（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列說(shuō)法一定正確的是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B如果t2< t1，那么 a> b= c，且a= 10+ 0.5bC如果t2< t1，那么t2達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000 s至1500 s之間D如果t2> t1，那么b>10.08

6、13已知，還原性I>Fe2+ >Br。向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是A2Fe2+ + 4I+ 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl B2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4ClC2Fe2+ + 2I+ 2Br+3Cl2 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6ClD2Fe2+ + 4I+ 4Br+ 5Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl14將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確

7、的是A可以收集到氯氣L B反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為： CNA可表示為： D反應(yīng)后溶液中的H數(shù)目為：15下列操作，無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿目的：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)目的：配制銀氨溶液 加入 1 mol/L 1 mL硫酸 Na2S2O3溶液 1mL1mol/L 1mL0.5 mol/L 2%硝酸銀溶液滴加2%稀氨水C目的：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱熱冰水水等量NO2 醋酸苯酚鈉溶液CaCO316已知25時(shí)溶解度：AgCl> AgI，若在5 mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含

8、溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是Ac(K+)c(NO3-)c(Ag+) = c(Cl-) + c(I-) Bc(K+)c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)Cc(NO3-)c(K+)c(Ag+)c(Cl-)c(I-) Dc(K+)c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-)17根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中Cl2 與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于12C第組反應(yīng)中生成1mol Cl2

9、，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）1825時(shí)加水稀釋10 mL pH = 11的氨水，下列判斷正確的是 c(NH4+)c(NH3H2O) A原氨水的濃度=103 mol /LB溶液中 增大C氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小D再加入10 mL pH = 3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于719反應(yīng)C (s)CO2(g)2 CO(g)在恒容容器、一定溫

10、度下達(dá)到平衡，再充入CO2，達(dá)到新的平衡時(shí)（溫度不變），與原平衡比，以下正確的是 A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 CCO2的轉(zhuǎn)化率增大 D正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小20在常溫下，0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol/L鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)：c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)Bb點(diǎn)：5c(Cl-)> 4c(HCO3-)+ 4c(CO32-)Cc點(diǎn)：c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)Dd點(diǎn)：c

11、(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)21已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+ H2OH2SO3 + OH HSO3H+ + SO32 向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3)22有甲酸、乙酸和乙二酸組成的

12、混合物a g，經(jīng)完全燃燒可生成CO2 0.2 mol；完全中和等質(zhì)量的該混合物消耗80 mL 2 mol/L的NaOH溶液，則a值可能為A8.00 B7.92 C7.90 D7.86第II卷（共84分）四、（本題共12分） 碳形成的化合物種類繁多，硅是構(gòu)成地殼巖石的主要元素。23碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：同位素相對(duì)原子質(zhì)量豐度（原子分?jǐn)?shù)）12C12（整數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)）0.989313C13.0.0107 請(qǐng)列出碳元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式 。24Si原子的14個(gè)電子排布在 個(gè)能級(jí)上；與硅元素同周期、其原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的最外層電子排布式為 。25SiO

13、2用途廣泛，以下敘述錯(cuò)誤的是 。aSiO2是二氧化硅的分子式 bSiO2中1個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子cSiO2是酸性氧化物 dSiO2熔沸點(diǎn)較高，屬于原子晶體26通常狀況下，SiF4呈氣態(tài)。以下敘述正確的是 。aSi原子難以形成Si4+ bSiF4是有極性鍵的非極性分子c固態(tài)SiF4是原子晶體 d相同壓強(qiáng)時(shí)，SiF4的沸點(diǎn)高于SiCl427Fe3O4可以寫成FeOFe2O3，也可寫成鹽的形式：FeFe2O4。Pb3O4中含+2價(jià)的Pb和+4價(jià)的Pb，請(qǐng)將Pb3O4寫成兩種氧化物的形式 ，寫成鹽的形式 。28Pb的2價(jià)化合物穩(wěn)定，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2。寫出Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)

14、方程式 。五、（本題共12分） 以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)： 2N2(g) + 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2(g) 1530.4 kJ完成下列填空：29該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 。30上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) 。a平衡常數(shù)K增大 bH2O的濃度減小c容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大 dv逆(O2)減小31部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應(yīng)時(shí)間3 h）：序號(hào)第一組第二組第三組第四組t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四組容器中3小時(shí)

15、內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是 。第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是 。32若用該反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)選擇適宜的條件 。33氨氣大量用于制，銨態(tài)以及硝酸，氨還可用做致冷劑。（1）在(NH4)2SO4溶液中存在水解反應(yīng)，常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為K= ；（2）有等濃度的下列三種溶液：NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4，c(NH)由大到小的順序是_；若換成pH值相等，則三種溶液中，c(NH)由大到小的順序是 。六、（本題共12分）已知1丁醇的沸點(diǎn)為117.7，乙酸的沸點(diǎn)為118。甲同學(xué)擬在濃硫酸作用下，使1丁醇和乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng)制乙酸丁酯(反應(yīng)溫度115125)。34反

16、應(yīng)裝置不使用水浴加熱或直接加熱，而采取右圖加熱操作方式，其原因是 。35操作中使用相對(duì)較多乙酸的理由是 。36洗滌粗產(chǎn)物：將粗產(chǎn)物移至分液漏斗中，先用水洗滌，然后用10%Na2CO3溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液得有機(jī)層。如果不能判斷哪層是有機(jī)層，可以用 方法來(lái)判斷。對(duì)有機(jī)層，進(jìn)行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品。37收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集125127的餾分。要證明最終產(chǎn)物是純凈的乙酸丁酯，其方法是 。 乙同學(xué)擬通過(guò)蒸餾的方法將1丁醇和乙酸的無(wú)水混合物分離開(kāi)。實(shí)驗(yàn)步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性。將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a。加熱到118，并收集

17、餾分。冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b。加熱到118，并收集餾分。38試劑a 是 ，其作用是 。39下列實(shí)驗(yàn)也需要用到溫度計(jì)的是 。a實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯 b實(shí)驗(yàn)室制備溴苯 c實(shí)驗(yàn)室制備乙烯 d銀鏡反應(yīng)七、（本題共12分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫(Sn)、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。40溶解時(shí)需加熱，當(dāng)看到 (填現(xiàn)象)時(shí)應(yīng)停止加熱，并趁熱進(jìn)行操作I的原因是_。41操作II中，

18、通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是 。42操作IV的順序依次為： 、 、 。操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。43測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO4¯8H+5Fe3+Mn2+4H2O）。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。計(jì)算上述樣品

19、中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。八、（本題共10分） 托卡朋（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ）是一種治療帕金森氏病的藥物。下圖是其中的一種合成路線： 已知醋酸酐為兩分子醋酸脫水形成的，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3CO)2O。44反應(yīng)（1）的反應(yīng)類型為_(kāi)，反應(yīng)（2）的試劑和條件為_(kāi)。45A分別與濃溴水、碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所消耗的溴單質(zhì)、碳酸氫鈉、 氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。46已知X為苯的相鄰?fù)滴?，檢驗(yàn)苯中含X的試劑為_(kāi)。47反應(yīng)（1）的目的是 。48D經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成托卡朋，反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)（4）中加入_（試劑名稱），得到托卡朋。九、（本題

20、共12分） 萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線：已知：萘（ ）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。49反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。萘普生的分子式是 。50反應(yīng)的試劑和條件是 。反應(yīng)的產(chǎn)物是D和 （填化學(xué)式）。51若省略反應(yīng)和，B物質(zhì)與C2H5COCl反應(yīng)，除生成H（）外，最有可能生成的副產(chǎn)物（與H互為同分異構(gòu)體）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。52X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)： 萘的衍生物；有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上；在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫。寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （任寫一種）。COCHO53根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫出以苯和CH3COCl為原料制備：

21、的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。Na催化劑O2（合成路線流程圖示例如下：CH3CHO CH3CH2OH CH3CH2ONa）十、（本題共14分）氯、磷的化合物廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域。54PCl3與氯氣、水反應(yīng)，得到HCl氣體和一種無(wú)色透明有刺激性臭味的液體X，實(shí)驗(yàn)測(cè)定，1 mol的H2O完全反應(yīng)會(huì)生成2 mol的HCl，則X的組成元素是 ；已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為153.5，則X的化學(xué)式為 。55X在高溫與O2發(fā)生反應(yīng)，形成P4O10（固態(tài)）和Cl2。將3.07 g X與448 mLO2（已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）在高溫下充分反應(yīng)后，生成Cl2 mol，氣體的體積將變?yōu)?mL。56白磷在

22、氯氣中燃燒，一般得到PCl3和PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4)，與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.55 g，計(jì)算產(chǎn)物中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （保留3小數(shù)）。57PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng)：PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl； PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.020 mol O2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4。往反應(yīng)后的溶液中加入15.725 g Ca(OH)2，充分反應(yīng)后磷元素全部轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2沉淀，過(guò)濾后得到2.5 L濾液，測(cè)得pH為12。計(jì)算

23、：（1）Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的質(zhì)量；（2）濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。xx高三化學(xué)概念理論階段測(cè)試試卷答題卷試卷滿分：150分 考試時(shí)間：120分鐘xx.12相對(duì)原子質(zhì)量：H1 K39 O16 Mn55 S32 Fe56 Cl35.5 P31 Ca40題號(hào)一二三四五六七八九十總分得分第卷（共66分）一、選擇題（每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）12345二、選擇題（每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）67891011121314151617三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)

24、正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)1819202122第II卷（共84分）四、(共12分)23 。24 25 26 27 28 五、（本題共12分）29 30 31 32 33（1）K= ；（2） 六、（本題共12分）34 35 36 37 38 39 七、（本題共12分）40 41 42 、 、 。 。43 （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。八、（本題共10分）44 45 46 47 48 _九、（本題共12分）49 50 。51 52 （任寫一種）。53十、（本題共14分）54 55 56 57xx高三化學(xué)概念理論階段測(cè)試試卷答案第卷（共66分）一、選擇題（每小題2分，共10分

25、。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）12345CBBCD二、選擇題（每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）67891011121314151617DDBCCBDDCDDD三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)1819202122BDABBDCDCD第II卷（共84分）四、（本題共12分）2312×0.9893+13×0.0107（2分）245（1分）；3s23p4（1分）25a（2分）26a b（2分）272PbO·PbO2（1分）；Pb2

26、PbO4（1分）28Pb3O4+8HCl3PbCl2+ Cl2+4H2O（2分）五、（本題共12分）292mol氮?dú)庠诖呋瘎┍砻媾c6mol水完全反應(yīng)生成4mol氨氣和3mol氧氣需吸收1530.4 kJ的熱量（1分）30a c（2分）313.33×10-7mol/L·h (2分，計(jì)算1分，單位1分) 催化劑在80活性減小，反應(yīng)速率反而減慢（1分，合理即給分）32選擇高效催化劑、適宜溫度(60)、及時(shí)將產(chǎn)物移出反應(yīng)容器（3分，其他合理的答案也給分）33（1）K=NH3·H2O·OH/NH4+（1分）（2）（1分） （1分）六、（本題共12分）34反應(yīng)溫度為

27、115125不能水浴，直接加熱容易炭化（2分）35乙酸相對(duì)廉價(jià)，提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率（1分）36從任意一層取少量液體加水，如混溶則該層為水層；不混溶則為有機(jī)層（2分）37測(cè)定產(chǎn)品的沸點(diǎn)(其他合理答案也給分) （2分）38生石灰(1分)；讓乙酸反應(yīng)后生成高沸點(diǎn)的離子化合物，以提高1丁醇的純度(1分)39a、c（2分）七、（本題共12分）40溶液中氣泡較少時(shí)(1分) ； 防止FeSO4·7H2O結(jié)晶析出損耗(1分)41除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化 (2分) 防止Fe2+離子生成沉淀(1分)42蒸發(fā) (1分) 冷卻結(jié)晶 (1分) 過(guò)濾(1分) 降低洗滌過(guò)程中FeSO4

28、83;7H2O的損耗(1分)43滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(1分)0.975 (2分)八、（本題共10分）44取代(1分) 濃硝酸和濃硫酸 加熱(2分)453：1：3 (2分)46酸性KMnO4溶液 (1分)47保護(hù)酚羥基，防止被濃硝酸氧化 (1分)48 +2NaOH +4CH3COONa + 2H2O (2分)鹽酸或稀硫酸 (1分)九、（本題共12分）49取代（1分） C14H14O3（2分）50液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）（1分，都對(duì)給分） HCl（1分）CH2BrCH2OOCCH3H3COCH3COCH251 （2分） 52 （2分 合理即給分

29、）AlCl3CCH3OBr2CCl4CCH2BrONaOHCCH2OHOO2/CuCOCHO CH3COCl53 （3分）十、（本題共14分）54磷、氧、氯；POCl3（2分，各1分）550.03（1分） 784（2分）560.284（3分）57（1）9.3 g（4分）；（2）cCa(OH)2 = 0.005 mol/L（1分）；cCaCl2 = 0.044 mol/L（1分）；專心-專注-專業(yè)2019-2020年高三12月模擬（一模）考試數(shù)學(xué)文試題 含答案xx.12一. 填空題（本大題共9題，每題6分，共54分）1. 二項(xiàng)式的展開(kāi)式中的系數(shù)是84，則實(shí)數(shù)a的值為 ；2. 函數(shù)的單調(diào)性為 ；奇偶性為 ；3. 一個(gè)正三棱錐的四個(gè)頂點(diǎn)都在半徑為1的球面上，其中底面的三個(gè)頂點(diǎn)在該球的一個(gè)大圓上，則該正三棱錐的體積是 ；4. 在菱形中，為的中點(diǎn)，則的值是 ；5. 已知，則的最小值為6. 將序號(hào)分別為1、2、3、4、5的5張參觀券全部分給4人，每人至少1張，如果分給同一人的2張參觀券連號(hào)，那么不同的分法種數(shù)是 ；（用數(shù)字作答）7.