選修4《電解池》教學(xué)設(shè)計

1、.教學(xué)設(shè)計選修 4 第三單元第三節(jié)電解池（第 1 課時）教材分析： 電解池包含兩部分容：一是電解原理，二是電解原理的應(yīng)用。電解原理研究的是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電化學(xué)基礎(chǔ)的基本容。這部分容的重點是認(rèn)識“電能如何轉(zhuǎn)換成化學(xué)能”，對學(xué)生的要了解使電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的條件和方法，加深對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。學(xué)情分析： 電解池是在學(xué)生學(xué)習(xí)了原電池和化學(xué)電源之后接觸的電化學(xué)知識，由于有高一的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，學(xué)生會覺得原電池和化學(xué)電源的容相對簡單，因此覺得電解池的容也會簡單；但是學(xué)生在接觸了相應(yīng)的電解池練習(xí)之后，就會覺得有難度。因此在學(xué)習(xí)這部分容的時候，應(yīng)該注意盡量使知識簡單化，重點掌握電解池原理和常見題型的解題技

2、巧，降低學(xué)生的學(xué)習(xí)難度。三維教學(xué)目標(biāo)1知識與技能：（1）理解電解原理，初步掌握電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法；（2）了解氯堿工業(yè)，電鍍，冶金的原理；（3）掌握電解電極方程式的書寫。2過程與方法：(1) 運(yùn)用對比記憶，初步掌握電解池的原理，掌握用分析、綜合、歸納的方法書寫電極反應(yīng)方程式（2）通過理解“閉合回路”的概念，掌握電解池中電荷的運(yùn)動方向（3）通過動手實驗，分析討論，熟悉電解質(zhì)溶液中離子的放電順序3情感態(tài)度與價值觀：（1）培養(yǎng)積極參與、探究電解池原理的求知欲（2）調(diào)動學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，充分感受電化學(xué)在生活、生產(chǎn)中的作用（3）養(yǎng)成獨(dú)立思考、分工合作的能力教學(xué)重點及難點重點：電解原理 ；難點：電解原理的

3、應(yīng)用。教法建議及教具準(zhǔn)備1觸類旁通由于原電池和電解池的原理有較多的類似的地方，在學(xué)習(xí)了原電池的知識之.c.后，學(xué)生對電極反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)已經(jīng)有了一定的理解。學(xué)習(xí)了電解池的知識之后，學(xué)生對高中階段的電化學(xué)知識就有了比較全面的認(rèn)識。在教學(xué)中，應(yīng)該注意抓住幾點。（1）采用對比的方法，將電解池和原電池的原理和知識點進(jìn)行對比，銜接氧化還原反應(yīng)的知識，重視啟發(fā)引導(dǎo)，培養(yǎng)科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。這樣，既能很好的掌握新學(xué)的知識，又能比很好的鞏固、加深以前的知識，并且能對電化學(xué)理論有系統(tǒng)的認(rèn)知。（2）在教學(xué)中，充分聯(lián)系前面的容，注意分析和歸納總結(jié)，使體系完整。（3）認(rèn)真做好學(xué)生實驗和演示實驗，既能加強(qiáng)感性認(rèn)知，又可以

4、提高學(xué)生的細(xì)致觀察、分析和邏輯推理的能力。2指點迷津?qū)W生學(xué)習(xí)電解池容時，還是覺得會有困難，特別是氧化還原知識掌握有所欠缺的同學(xué)會覺得難度很大。因此，在教學(xué)中，要重點幫助學(xué)生解決以下問題。（1）重視思維的引導(dǎo)過程。在“閉合回路”的概念上，要讓學(xué)生對正電荷和負(fù)電荷的回路充分理解，才能很好的理解陽離子在電解池的陰極反應(yīng)，陰離子在電解池的陽極反應(yīng)。（2）用氧化還原反應(yīng)的知識幫助學(xué)生理解離子的放電順序。【教學(xué)過程】教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【知識準(zhǔn)備】展示兩個裝置圖，學(xué)生辨識。引導(dǎo)回辨識裝置圖，復(fù)習(xí)舊知。復(fù)習(xí)舊知，引入新知憶原電池知識?！拘抡n導(dǎo)入】分析過程，調(diào)用舊知；激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，以學(xué)電影橋段：電解水制氧

5、氣自救結(jié)合學(xué)案，掌握原電池和電生的已知引入，從能常見的可充電電池的工作原理解池的能量轉(zhuǎn)化量的角度入手，相對容易【學(xué)生實驗】實驗 4-2觀察，分析，描述現(xiàn)象團(tuán)隊合作加強(qiáng)主觀認(rèn)識【介紹】：電解池的組成分析，歸納，筆記熟悉基本理論知識，【問題思考】與原電池的區(qū)別加強(qiáng)對“閉合回路”的理解實施重點的教學(xué)目標(biāo)【展示】電解池的工作原理熟悉電解池的工作原理和電極反應(yīng)以及電荷運(yùn)動.c.【活動與探究】結(jié)合預(yù)習(xí)容，繼續(xù)書寫電解使學(xué)生初步掌握電解電極方程式的書寫方程式；方程式的書寫方法以電解 NaCl 和 CuSO4 為例校正方程式，總結(jié)注意事項【教師點撥】注意放電順序，注意+H、OH的來源【介紹】電解池原理的應(yīng)用理

6、論聯(lián)系實際重視理論的應(yīng)用，掌握?？贾R點【例題解析】解題，加深理解接觸實際題目，加深以一道電解池的簡單題目快速檢測學(xué)對理論和實際的理解習(xí)效果【總結(jié)】 電解池的原理和應(yīng)用總結(jié)歸納，熟悉知識總結(jié)本節(jié)課的容，進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)任務(wù)和目標(biāo)【鞏固練習(xí)】 3-5小題的練習(xí)，填空解題，熟悉知識點檢測本節(jié)課的課堂效和選擇果§ 4-3 電解池學(xué)案（第1 課時） 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 了解電解池的工作原理 , 掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法 , 能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式 ?2. 了解電解原理在電鍍 ?氯堿工業(yè) ?電冶金等方面的應(yīng)用 ?3. 培養(yǎng)化學(xué)的綜合運(yùn)用能力，服務(wù)于生活 ? 學(xué)習(xí)重點 電解原理及應(yīng)用

7、學(xué)習(xí)難點 電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式的書寫 課堂導(dǎo)學(xué) 1、基本概念（課本79 頁、 80 頁）電解池 ：_放電 : _電解 :電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程.c.陽極 : _陰極 : _可充電電池：使用時， _轉(zhuǎn)化 _，是 _池充電時， _轉(zhuǎn)化 _，是 _池2、電解原理（1）電解池的構(gòu)成兩極陽極陰極電解質(zhì)溶液形成閉合回路直流電源（2）學(xué)生實驗 4-2 ：電解 CuCl 2 溶液陽極 : 現(xiàn)象 _電極反應(yīng) _(發(fā)生 _反應(yīng) ) ?陰極 : 現(xiàn)象 _電極反應(yīng)_(發(fā)生 _反應(yīng) ) ?(3) 電解池中離子放電順序陰極：陽離子在陰極 上的放電順序 ( 得 e- ）+2+3+2+2+2

8、+2+2+3+2+2+Ag >Hg >Fe >Cu >H( 指酸電離的 )>Pb >Sn >Fe >Zn >Al>Mg >Na>Ca >K陽極 :是惰性電極時：陰離子在陽極上的放電順序（失e- ）2->Cl-2-2-/MnO4-S>I>Br>OH>NO3>SO4( 等含氧酸根離子 )>F(SO3>OH)是活性電極時：電極本身溶解放電（4）討論 電解反應(yīng)的書寫【例】寫出電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式NaCl溶液中有哪些離子： _陽 : _ 陰: _總離子

9、反應(yīng)： _總化學(xué)方程式： _CuSO4溶液中有哪些離子： _陽 : _ 陰: _總離子反應(yīng)： _總化學(xué)方程式： _總結(jié)規(guī)律：電解反應(yīng)書寫的方法_.c._+若 H、OH 是由水電離的，則總反應(yīng)中需將其變成H2O。所有總反應(yīng)的條件均為電解。討論探究(2011 全國 II卷 10) 用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后， 欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）A CuSO4B H2OCCuOD CuSO4·5H2 O解題技巧：總化學(xué)方程式：_原則： _如果用石墨做電極電解NaOH溶液呢？加 _課后閱讀名師一號 80 頁小結(jié)3、電解原理的應(yīng)用（1）氯堿工業(yè)（ 2）電鍍

10、（ 3）電冶金 學(xué)習(xí)體會 【課堂練習(xí)】1. 下列關(guān)于右圖裝置說確的是 ( )A. 該裝置是原電池裝置B. 電子流向是 :b c d aC.在 c 極上產(chǎn)生 O2,d 極上產(chǎn)生 CuD.當(dāng)電路中流過 2 mol 電子時 , d極上產(chǎn)生 64 g Cu答案 :B2. 某同學(xué)為了使反應(yīng) 2HCl+2Ag2AgCl+H2 能進(jìn)行 , 設(shè)計了下列四個實驗 , 如圖所示 , 你認(rèn)為可行的方案是 ( )答案 :C.c.3下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（）A. >>>B. >>>C. >>>D. >>>答案： A

11、4. 金屬鎳有廣泛的用途 , 粗鎳中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等雜質(zhì) , 可用電解法制備高純度的鎳 ,下列敘述正確的是 ( 已知 : 氧化性 Fe2+<Ni2+<Cu2+)( ) A. 陽極發(fā)生還原反應(yīng) , 其電極反應(yīng)式為 Ni 2+2e- Ni B. 電解過程中 , 陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后 , 溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2+和 Zn2+ D.電解后 , 電解槽底部的陽極泥中含有 Cu和 Pt答案 :D【課后作業(yè)】 （說明： 30 分鐘題量）§ 4-3 電解池練習(xí)一、填空簡答1、完成表格對比記憶電解池陽氧原電池負(fù)氧電極材料電極名稱電極反

12、應(yīng)能量變換電子流向特征2.某種蓄電池的充放電過程可表示為：Fe(OH)3+Ni(OH)2Fe+NiO2+2HO，該電池充電時，陽極是，電極反應(yīng)式為。.c.3電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用 ?下圖表示一個電解池 , 裝有電解液 a; X ?Y 是兩塊電極板, 通過導(dǎo)線與直流電源相連 ?請回答下列問題 :(1) 若 X?Y 都是惰性電極 ,a 是飽和 NaCl 溶液 , 實驗開始時 , 同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。則：電解池中X 極上的電極反應(yīng)式為?在 X 極附近觀察到的現(xiàn)象是?電解池中 Y 極上的電極反應(yīng)式為?如何檢驗 Y 極產(chǎn)物?(2) 如果用電解方法精煉粗銅 , 電解液 a 選用 CuSO

13、4溶液 , 則 :X 電極的材料是 _, 電極反應(yīng)式是?Y 電極的材料是 _, 電極反應(yīng)式是 _?( 說明 : 雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出 )二、單項選擇題4下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（）A. 銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極C. 在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制 H2 、O2 時銅作陽極5. 可以將反應(yīng) Zn+Br2 = ZnBr 2 設(shè)計成蓄電池，下列 4 個電極反應(yīng) Br 2 + 2e = 2Br 2Br 2e = Br 2 Zn 2e = Zn 2+ Zn 2+ +2e = Zn其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的分別是（）A. 和B.和C.

14、和D. 和6. 如圖所示 , 銅片 ?鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里 , 電流表中有電流通過 , 則下列說確的是( )A. 鋅片是正極B. 兩個銅片上都發(fā)生還原反應(yīng)C.石墨是陰極D.兩個番茄都形成原電池7. 能用電解原理說明的問題是 ( )電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 , 金屬導(dǎo)電是物理變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) , 通過電解的原理可以實現(xiàn).c.任何溶液被電解時 , 必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A. B.C.D.三、雙項選擇題（ 9、10 兩小題為提高題）8用鉑電極電解下列物質(zhì)的水溶液，工作一段時間后溶液pH 變小的是（）A. 稀硫酸B. Na

15、2SO4C. AgNO3D. KI9. 用鉑電極電解 x 下列溶液一段時間后，再加入一定量的某物質(zhì)（括號） ，能與原來溶液濃度一樣的是（）A. Cu(NO3 ) 2（ CuCO3）B. NaOH（NaOH）C. NaCl （HCl）D.CuSO4 (Cu(OH) 2)10近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI 溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：電解KI 3H2OKIO3 3H 2。下列有關(guān)說確的是（）A. 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B. 電解時，陽極反應(yīng)是： I 6e + 3H 2O = IO 3 + 6

16、H +C. 溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對生產(chǎn)有利 D. 電解前后溶液的 pH幾乎不變§4-3 電解池練習(xí)參考答案1略2 Ni(OH) 2；Ni(OH) 2+2OH 2e =NiO2+2HO3（1） 2H +2e- H2，放出氣體 , 溶液變紅 2Cl - -2e- Cl 2，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y 電極附近 , 試紙變藍(lán)色2+-Cu-2+（2）純銅 Cu +2e粗銅 Cu-2eCu4 D 5.A 6.B 7.D8.AC9.AC 10BD連接高考考題錯解及分析1 (2011 全國 II卷 10) 用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適

17、量的ACuSO4BH2OCCuOD CuSO4·5H2O錯答： A、D原因分析：不少同學(xué)認(rèn)為電解質(zhì)是什么，要恢復(fù)起始狀態(tài)就再加入什么電解質(zhì)，沒有掌.c.電解握到電解的實質(zhì)。用石墨做電極電解CuSO4溶液的電解方程式是2CuSO42HO2HSO42CuO2，根據(jù)缺什么補(bǔ)什么的原則，選項 C 正確。除了添加 CuO外，添加 CuCO3也是可行的。正確答案： C2下列敘述正確的是A粗銅精煉時，把粗銅接在電源的負(fù)極B充電時，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極C鍍錫鐵破損后鐵更易被腐蝕D堿性氫氧燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為：O22H 2O4e4OH錯答： A、B、D原因分析：本題綜合考察了電化學(xué)的

18、知識，包括原電池原理、電解池的原理及應(yīng)用。粗銅精煉時，粗銅作陽極，應(yīng)接在電源的正極，A 錯。鉛蓄電池充電時是電解池，負(fù)極接在外電源的負(fù)極， B 錯。堿性氫氧燃料電池工作時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2-H-2e+2OH2HO，D錯。正確答案： C疑難問題及解答 （說明： 若干問題。包括：問題與解答）1. 電解池中電極是不是一定不反應(yīng)？解答：一般來說，惰性電極（活動性在 Ag 之后）是不參加反應(yīng)的。陽極如果不是惰性材料，會優(yōu)先于溶液中的陰離子首先放電（與失電子能力有關(guān)）；陰極不管是不是惰性材料，都不會參加反應(yīng)（不會得到電子）。2. 陽離子在陰極放電順序和金屬的活動性剛好相反嗎？解答： 陽離子在陰極放電順

19、序和金屬的活動性剛好相反，大部分都是。因為金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性就越弱。特別注意， Fe 單質(zhì)的相應(yīng)離子應(yīng)該理解成Fe2+ 。Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。優(yōu)秀高考題精選1（2011 高考 12）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖2 裝置。下列敘述不正確 的是A、a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a 和 b 用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2 +2e = CuC、無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2 向銅電極移動.c.答案： D解析：本題考察原電池

20、原理、電解池的原理及其應(yīng)用。如果a 和 b 不連接，沒有形成閉合回路，則不能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e 直接與 Cu2 反應(yīng)置換出銅，方程式為：FeCu2 =Fe2 Cu，A 正確；如果 a 和 b 用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，此時鐵作負(fù)極，銅作正極，方程式分別為：Fe2e Fe2 、Cu2+2e = Cu，B 正確；有 A、B 分析可知，選項C是正確的；如果a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，則構(gòu)成電解池，此時Fe 作陰極， Cu 作陽極，在電解池中陽離子向陰極運(yùn)動， D 錯誤。2. （2011 高考 26）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（ 1）溶液 A 的溶質(zhì)是；（ 2）電解飽和食

21、鹽水的離子方程式是；（ 3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的PH 在 23，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用；222 2) c(Ca2) 。（ 4）電解所用的鹽水需精制。 去除有影響的 Ca、Mg、NH4、SO4c(SO 4精致流程如下（淡鹽水和溶液A 來電解池）：鹽泥 a 除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。+過程中將 NH4 轉(zhuǎn)化為 N2 的離子方程式是 BaSO4的溶解度比 BaCO3的小，過程中除去的離子有經(jīng)過程處理，要求鹽水中c 中剩余 Na SO的含量小于 5mg /L, 若鹽水 b 中 NaClO的23323kg（溶液體積含量是 7.45 mg /L ，則處理 10m鹽水 b ，至多添加 10

22、% NaSO溶液變化忽略不計）。解析：（1）電解解飽和食鹽水，陽離子Na 和 H 向陰極運(yùn)動并放電，H 首先放電，方程.c.式為 2H 2e =H2。由于 H 是水電離出的，所以隨著H 的不斷放電，就破壞了陰極周圍水的電離平衡， OH 的濃度就逐漸增大，因此溶液 A 的溶質(zhì)是 NaOH。陰離子 Cl 和 OH 向陽極極運(yùn)動并放電， CI 首先放電，方程式為 2Cl 2e =Cl2。因此電解飽和食鹽水的離子方程式為 2Cl2H2O電解H2 Cl 2。2OH（ 2）見解析（ 1）（ 3）由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl 2H2OHClHClO，根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃

23、度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。2 （ 4）由于溶液中含有 Mg ，所以用溶液 A（即 NaOH）調(diào)節(jié)溶液的 PH時，會產(chǎn)生 Mg(OH)2沉淀，即鹽泥 a 中還含有 Mg(OH)2；淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將+NH4 氧化為 N2；沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)N2 ，而氯氣被還原成 Cl，方程式為 2NH43Cl 2 8OH=8H2 O 6Cl是沉淀溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。由于 BaSO的溶解度比 BaCO的小，所以加入BaCO后，溶液中的2 2+SO就結(jié)合 Ba生成更難溶的4334BaSO4沉淀，同時溶液中

24、還存在Ca2+而 CaCO3也屬于難溶性物質(zhì)，因此還會生成 CaCO3沉淀；NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將3Na2SO3 氧化成 Na2SO4，方程式為 Na2SO3+NaClONa2SO4+NaCl。10m 鹽水 b中含 NaClO的物質(zhì)的量為(100007.45 10 3 ) g的質(zhì)量為 1mol11mol ，由方程式可知消耗 Na2SO374.5g ? mol× 126g/mol 126g 。 若 設(shè) 需 要10% Na2SO 溶 液 的 質(zhì) 量 為X，則有3( x ?10% 126g)103 mg / g5mg / L ，解得 x1760g，即至多添加 10% Na2SO3 溶

25、液 1.76kg 。10000L答案：（1） NaOH（2）2Cl電解2HO2OH H2 Cl 2（3）氯氣與水反應(yīng)： Cl 2H2O HClHClO，增大 HCl 的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4） Mg(OH)23ClN22NH42 8OH =8H2O6ClSO42 、Ca2 1.76設(shè)計思路 （500 字以）電解池的容是高中電化學(xué)的重點，有一定的難度，因此在教學(xué)的過程中使知識簡單化、使學(xué)生能夠掌握解題技巧從而輕松解題是關(guān)鍵。這節(jié)課的重點容就是學(xué)生掌握電解的原理，能夠書寫電極反應(yīng)方程式。電解池的容是和工業(yè)生產(chǎn)和生活緊密相連的知識，還應(yīng)該重視知識的應(yīng)用，使

26、學(xué)生能夠?qū)W以致用。.c.因此，在整體設(shè)計時，考慮了從電影橋段引入，場景生活化。教學(xué)順序為電解池的構(gòu)造、工作原理、離子放電順序、電極方程式的書寫。其中安排有學(xué)生實驗，電解CuCl2 溶液，充分體現(xiàn)學(xué)生的探究過程，培養(yǎng)分工合作的意識。電解池的構(gòu)造要與原電池的構(gòu)造形成對比，方便學(xué)生理解。電極方程式的書寫安排學(xué)生的討論環(huán)節(jié)，希望學(xué)生能夠自己總結(jié)出電極方程式書寫的注意事項。在課堂小結(jié)之后，有效的聯(lián)系?？碱}型，安排隨堂檢測，以及時鞏固本節(jié)課的知識。教學(xué)反思 （500 字以）高中化學(xué)教學(xué)反思是一種在教學(xué)實踐過程中不斷發(fā)現(xiàn)、思考、解決問題，對教學(xué)行為和教學(xué)活動進(jìn)行批判的、有意識的分析和再認(rèn)證的過程。在準(zhǔn)備人教版選修4 的電解池教學(xué)過程中，發(fā)現(xiàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣是有效學(xué)習(xí)